最新滨海中学高二年级期末考试化学试题 精品.docx
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滨海中学2009年春学期高二年级期末考试
化学试题2009.07
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14Cu：
64O：
16
Al：
27Cl：
35．5Na：
23Fe：
56
一、选择题（本题包括8小题，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1、09年2月6日至13日，国务院总理温家宝在北京中南海主持召开五次座谈会，征求对即将提请十一届全国人大二次会议审议的《政府工作报告》（征求意见稿）的意见。
温家宝总理在征求意见会议上，进一步强调了要加大节能减排和环境保护力度。
下列说法有悖于这一理念的是
A．重金属污染物，如汞、镉、铅、铬等对水体能造成污染，必须经过处理后才能排放
B．生活污水中所含的氧、磷化合物会使水体富营养化，要加强生活污水排放的净化处理C．为尽快渡过金融海啸，需大力扶持小煤窑、小化工的发展，增加地方就业机会
D．2月20日江苏盐城市某化工厂偷排污水，造成自来水污染，该化工厂被强行关闭
2、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为109的元素的符号为Hs，
该元素由人工核反应获得。
下列关于Hs的说法不正确的是
A．Hs原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族B．Hs原子的质量数为109
C．Hs元素在元素周期表中d区D．Hs是金属元素
3、下列说法正确的是
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH时一定产生误差
B．氯化银悬浊液中加入碘化钾溶液，出现浅黄色沉淀，说明氯化银悬浊液中存在溶解平衡
C．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
D．胆矾、明矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸溶液均为电解质
4、下列有机分子中，核磁共振氢谱中给出
的信号峰数目相同的一组是
A．①⑤
B．②④
C．④⑤
D．⑤⑥
5、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
②常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥
6、按如图所示装置进行实验（其中C1、C2是石墨电极），
下列说法中错误的是
A．甲池中，Cu极上有气泡放出
B．发现a点附近显红色
C．在C1、C2电极上所产生的气体的体积比为2：
1
D．乙池溶液的pH减小
7、关于晶体的下列说法正确的是
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
8、新兴的大脑营养学研究发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。
从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子组成中有6个碳碳双键、学名二十六碳六烯酸。
它的分子组成应是
A．C25H50COOHB．C25H39COOHC．C26H41COOHD．C26H47COOH
二、选择题（本题包括6小题，共24分，每小题可能有1～2个选项符合题意）
9、下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO3溶液显弱酸性是因为：
B．与碳酸氢钠溶液反应：
C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：
D．1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：
4Fe2++6Br-+5Cl2==10Cl-+4Fe3++3Br2
10、在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是
A．在中性溶液中：
Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：
Fe2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．在pH=11的溶液中：
S2-、SO32-、K+、Na+、CO32-
D．在酸性溶液中：
AlO2-、K+、I-、NO3-、Na+
11、品红分子结构中的发色基团遇到SO2与
水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳
定的无色化合物。
亚硫酸漂白原理可用右边
的反应方程式表示。
下列说法不正确的是
A．品红的分子式为C20H20N3
B．上述漂白原理反应属加成反应
C．碱性品红及与H2SO3生成的无色化合物都可与NaOH溶液反应
D．品红分子所有碳原子可能在同一平面上，而形成的无色化合物最多只有14个碳原子共面
12、在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。
下列说法中正确的是
A．若把2molX和1molY充入该容器时，处于状
态I，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1所示），
则该反应的正反应是放热反应
B．若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，
测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变
C．反应达到平衡后，再将2molX和lmolY充入该容器中．则反应速率v与时间t关系图如图2所示
D．若维持该题条件不变．仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为pmol，则w的起始物质的量n（w）应满足的条件是n（w）＞（2—p）/2mol
13、分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：
①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。
根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为
A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOH
C．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH
14、经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数是
A．78％B．22％C．14％D．13％
三、非选择题
15．（12分）乳酸乙酯（2—羟基丙酸乙酯）是我国规定使用的食用香料，常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。
为了在实验室制取乳酸乙酯，某学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
①部分物质的沸点：
物质
水
乙醇
乳酸
苯
乳酸乙酯
沸点/oC
100
78.4
122
80.10
154
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85oC时，
能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。
该学习小组同学拟采用
如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：
第一步：
在三颈瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水
乙醇、一定量的苯、沸石，……。
装上油水分离器和冷凝
管，缓慢加热回流至反应完全。
第二步：
将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分
出有机相后，再用水洗。
第三步：
将无水CaC12加入到水洗后的产品中……，得到较纯净的乳酸乙酯。
⑴制取装置图中，未画全的部分除夹持仪器外，还有，第一步操作中还缺少的试剂是。
（2）加入苯的目的是，
反应进行完全的标志是。
（3）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是。
（4）第三步“将无水CaCl2加入到水洗后的产品中”，接下来的实验操作是。
16、（8分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业。
该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。
如图是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图
请回答以下问题：
（已知：
常温下Ksp（CuCl）＝1.2×10－6，Ksp（CuOH）＝1.0×10－14。
CuOH不稳定，易分解）
（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式
（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加人稀碱溶液，调节pH至3.5。
其原因是
（3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对
CuCl产率的影响。
由图可知，溶液温度控制在时，
CuCl产率能达到94％。
随后随温度升高CuCl的产率会
下降，其原因可能是
（4）在不改变投料比的情况下，若要提高CuCl的产率你
认为还可采取的措施
17、（8分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
（1）某温度下，SO2（g）＋1／2O2（g）SO3（g）；△H＝－98kJ·mol－1。
开始时在100L
的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，
该温度下平衡常数K＝。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右图所示装置用电化学
原理生产硫酸，写出通入SO2的电
极的电极反应式：
（4）若通入SO2的速率为2.24L/min（标准
状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应
维持不变，则左侧水的流入速率应为mL/min。
18、（12分）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
（1）下列一般不需要用到石膏[CaSO4·xH2O]的是；
a．制普通玻璃b．制普通水泥c．“点豆腐”d．固定人体骨折部位
（2）已知：
25℃时，Ksp（CaSO4）＝7.10×10－5，Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9，
Ksp（CaC2O4）＝2.34×10－9。
下列说法错误的是；
a．Ca2＋与SO42－不能大量共存
b．实验室一般不用稀硫酸与大理石制取CO2
c．硫酸钙固体中加入饱和碳酸钠，不能转变为CaCO3固体
d．测定未知液中Ca2＋含量时，用Na2C2O4溶液做沉淀剂比同浓度的Na2CO3好
AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
（3）高温下，硫酸钙能跟碳发生下列反应：
CaSO4＋4C
CaS＋4CO
CaSO4＋4CO
CaS＋4CO2
用数轴表示气体的成份与
的关系（如右上图）；
（4）为测定石膏化学式中的x值，将一定量石膏放在
坩埚中灼烧，剩余固体质量随时间变化如右图。
则x
＝。
AB段物质的化学式为。
加热
到1200℃以上，固体质量还会减轻，产生的两种气
体中有一种能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式
为。
19、（12分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。
下图是阿明洛芬的一条合成路线。
⑴反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示。
反应②的条件是
⑵写出F的结构简式：
⑶反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基
（—COOH），请写出第二步反应的化学方程式：
⑷化合物E满足下列要求的同分异构体有个。
①含有基团
②含有对位二取代苯环
（5）阿司匹林也是一种抗炎镇痛药，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和醋酸酐合成。
请以邻羟基苯甲醇为有机原料设计合理步骤合成水杨酸。
（已知：
苯酚易被氧化而苯酚钠难被氧化。
）
20、（8分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业
生产的重要途径。
回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：
CH4＋H2O＝CO＋3H2。
部分物质的燃烧
热数据如下表：
物质
燃烧热（kJ·mol－1）
H2（g）
－285.8
CO（g）
－283.0
CH4（g）
－890.3
已知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放出44.0kJ热量。
写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式。
（2）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：
CH2=CH2
HOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2OH
某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
C+H2O
CO+H2CH4+H2O
CO+3H2
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。
且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
四、选做题，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
21、（12分）A
（一）下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质
A
B
C
D
E
化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.55
2.58
3.16
3.44
3.98
（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是
A．
B．CH4C．CH2＝CHCH3D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3
（2）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键。
（3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
（二）下列是部分金属元素的电离能
X
Y
Z
第一电离能（kJ/mol）
520.2
495.8
418.8
（1）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）
的熔点由低到高的顺序为。
（2）RCl用作有机机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业。
R＋中所有
电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图
所示。
元素R基态原子的电子排布式，与同一个Cl－
相连的R＋有个。
B柴达木盆地以青藏高原“聚宝盒’之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。
液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称；操作②名称是。
（2）参照右图溶解度曲线，固体A是（写化学
式）：
固体B是（写化学式）；欲得到较纯的
固体B需用少量的（选填：
“热水”，“冷水’’）
洗涤固体。
（3）操作⑤是实验室常用的过滤方法——减压过滤（俗称抽滤）。
请写出右图中减压过滤常用的两种仪器名称：
①；
②；请问这种过滤方法其优点是
滨海中学2009年春学期高二年级期末考试
班级姓名学号考试证号
………………………密…………封…………线…………内…………不…………准…………准…………答…………题………………
化学试题答题纸
三、非选择题
15．
（1）、
（2）目的是
；
标志是。
（3）
（4）。
16、⑴；
⑵
。
⑶；。
⑷。
17、
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
18、
（1）。
（2）。
（3）；
（4）；；
19、
（1）。
（2）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）
20、
（1）。
（2）。
四、选做题
21、A
（一）
（1）；
（2）；
（3）；；
（二）
（1）。
（2）；。
B
（1）；。
（2）；；。
（3）；；
座位号
。
滨海中学2009年春学期高二年级期末考试化学试题参考答案
一、二、选择题（48分）（1~8小题，共24分，每小题3分，只有一个选项符合题意；
9~14小题，共24分，每小题4分,每小题可能有1～2个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
B
C
C
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
AD
C
AC
AD
C
D
三、（本题包括2小题，共20分）
15．（12分）（各2分）
（1）烧杯、酒精灯、石棉网浓硫酸
（2）形成“水—乙醇—苯”共沸物，分离反应生成的水，促使酯化反应向正反应方向进行；油水分离器中的水层高度（或液体高度）不再增加（其他合理答案均给分）
（3）测定水洗液的pH至7
（4）过滤、蒸馏
16、（8分）
⑴2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O==2CuCl↓+SO42-+2H+（2分）
⑵中和反应①中生成的H+，有利于CuCl的生成。
但如果OH-浓度过大，可能会生成更难溶的CuOH，继而转化为Cu2O，影响CuCl的产率（2分）（其他合理答案均给分）
⑶60oC（55—65均给分）（1分）温度升高，CuCl易分解生成氧化铜水合物，温度升高还促使CuCl被氧化（1分）
⑷使反应①在隔绝空气条件下进行（2分）
17、（8分）
（1）10/3或3.33（2分）
（2）ACF（2分）
（3）SO2＋2H2O－2e—＝SO42—＋4H+（2分）（4）13.4mL/min（2分）
18、（12分）
（1）a（2分）
（2）c（2分）
（3）
（2分）
高温
0℃
（4）2（2分）2CaSO4·H2O[或CaSO4·
H2O]（2分）
2CaSO42CaO＋2SO2↑＋O2↑（2分）
19、（12分）
（1）甲基（1分）。
浓H2SO4、浓HNO3、（1分）
（2）（2分）
（3）（2分），
（4）5（2分）
（5）
（其他合理答案均给分）（4分）
20、（8分）
（1）CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206.1kJ·mol－1（2分）
（2）反应②中C2H4~CO~H2~HOCH2CH2CHO
2828274
11.2tm（CO）×80%m（H2）×80%m（HOCH2CH2CHO）
则m（CO）=14tm（H2）=1.0tm（HOCH2CH2CHO）=29.6t
反应③中HOCH2CH2CHO～H2
742
29.6tm（H2）×80%
则m（H2）=1.0t
反应②、③中共需CO14t、H22.0t。
C+H2O
CO+H2CH4+H2O
CO+3H2
1228216286
m（C）m（CH4）
得方程组
＝14t和
＝2.0t
解得m（C）＝3.0tm（CH4）＝4.0t
所以需要焦炭3.0t、甲烷4.0t（6分）
21、（12分）
A
（一）
（1）D（2分）
（2）F-H…FF-H…OO-H…FO-H…O（写对2个给1分，共2分）
（3）SO2（1分），因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）
（二）
（1）ZCl（2）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）4（2分）
B
（1）萃取；分液（每空1分）
（2）MgSO4；KCl；冷水（每空2分）
（3）吸滤瓶（1分）；步氏漏斗（1分）；加快过滤速度，使得到得晶体更干燥（2分）
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