学年度费县实验中学高二上学期期中模拟仿真考试化学试题.docx
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学年度费县实验中学高二上学期期中模拟仿真考试化学试题
2017—2018学年度费县实验中学高二上学期期中考试仿真模拟化学试题
命题：
孙振丽2017.11
注意事项：
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5
Ca40Fe56Cu64Pb207
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、下列关于环境问题的说法不正确的是
（）
A．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
B．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生
C．太阳能、风能和生物能源属于新能源
D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
2、下列说法错误的是
A．在任何条件下，纯水都呈中性
B．FeS、Mg（OH）2属于难溶电解质
C．催化剂能改变反应所需的活化能
D．在25℃时，由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=—802.31kJ·mol—1，可知CH4的燃烧热为—802.31kJ·mol—1
3、能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=3
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．CH3COOH溶液的导电能力比盐酸溶液的弱
4、下列关于化学反应的说法正确的是
A．吸热反应在一定条件下可自发进行，放热反应在任何条件下都可以自发进行
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
5.下列是哈伯法的流程图，其中为
提高原料转化率而采取的措施是
A．①②③B．①③⑤C．②④D．②③④
6.最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
7、下列说法正确的是
A．装有NO2的烧瓶放入热水中，气体颜色会明显加深
B．水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中
D．进行酸碱中和滴定实验时，锥形瓶必须用待测液润洗
8．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ）
A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D．光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强
9.汽车尾气中的CO、NO在催化转化器中发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）在298K，100kPa下，△H=—113kJ·mol—1，△S=—145J·mol—1·K—1，下列说法错误的是
A．该反应常温下能自发进行B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．加压、升温都有利于提高反应物的转化率D．CO、NO会与血红蛋白结合而使人中毒
10．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（s）
xH（g）＋2G（g），2min末该反应达到平衡，生成0.8mol
G，并测得H的浓度为0.2mol·L－1。
下列判断正确的是
A．x＝2B．2min内A的反应速率为0.3mol·（L·min）－1
C．维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将大于0.4mol·L－1
D．维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质A，最终H的浓度将达到0.5mol·L－1
11、某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：
实验序号
铁的质量/g
铁的形态
V（H2SO4）/mL
c（H2SO4）/mol·L－1
反应前溶液的温度/℃
金属完全消失的时间/s
①
0.10
片状
50
0.8
20
200
②
0.10
粉状
50
0.8
20
25
③
0.10
片状
50
1.0
20
125
④
0.10
片状
50
1.0
35
50
请分析上表信息，下列说法错误的是（ ）
A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大
B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③
C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小
D．实验③将稀硫酸改为同体积、c（H＋）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl－起催化作用
12．在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：
4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能判断该反应已达到平衡状态是
A．v正（H2）=2v逆（CO）B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
13.关于下列各图的叙述不正确的是
A．图甲中曲线b表示工业合成氨中加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线
B．根据图乙可知在该条件下：
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH<0
C．图丙中曲线表示向1.0mol·L-1的醋酸溶液中通入氨气，溶液导电能力的变化情况
D．图丁中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释时，c（HA）/c（A-）的变化情况
14、25℃时，将水不断滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列变化的图像不合理的是
15．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
16．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的H2体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的长
D．若起始时向容器III中充入0.10mol
和0.10molH2，则反应将向逆反应方向进行
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（13分）氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中氨气、硝酸都是重要的化工原料，而NO、NO2、CO等相应氧化物又是非常严重的环境污染物。
（1）已知，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ·mol-1，则N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生的反应：
N2（g）+3H2O（l）
2NH3（g）+3/2O2（g）△H=akJ·mol-1，那么a=。
（2）若反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）在t0时达平衡，一段时间后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如下，
在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则在t4时改变的因素是。
图中表示平衡混合物中NH3的含量最低的时间段是。
（3）298K时，将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应，当反应达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合下图中曲线的是（填序号）。
a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量
b．当X表示压强时，Y表示氨气的转化率
c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
d．当X
表示氨气的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量
（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应原理是：
[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3
[Cu（NH3）3]Ac•CO△H<0，醋酸二氨合铜吸收CO的生产适宜条件应是____________________。
（5）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）
ΔH>0，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时NO2和SO2的体积之比为1：
6，则平衡常数k是
（6）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率α与压强P的关系如图所示。
A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是：
。
18．（14分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
（1）取冰醋酸配制250mL0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定（用酚酞做指示剂）。
回答下列问题：
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示。
则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序____________（填字母）。
②用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______（从图中选填“甲”或“乙”）
③滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。
判断到达滴定终点的现象是：
锥形瓶中溶液__________________________________________________。
④为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积（mL）
20.05
20.00
18.80
19.95
该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），
⑤上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是（多选、错选不得分）。
a．未用标准液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
d．滴定到终点读
数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓（mol/L）
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________。
②简述用pH试纸测0.1mol/L醋酸溶液pH的方法：
____________________________
_。
19、（18分）“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
（1）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇。
发生的主要反应如下：
①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
②CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH2
③CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g） ΔH3已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键
H－H
C－O
H－O
C－H
E/（kJ·mol－1）
436
343
1076
465
413
由此计算ΔH1＝_______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。
（2）在0.1MPa、Ru／TiO2催化下，将H2和CO2按投料比
=4：
1置于恒压密闭容器中发生反应：
反应ICO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H1
反应IICO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H2
测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示。
（选择性：
转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）
①反应I的△H1（填“>”、“<"或“=”）0；理由是
。
②温度过高或过低均不利于反应I的进行，原因是。
③350℃时，反应I的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
④为减少CO在产物中的比率，可采取的措施有（列举一条）。
（3）为探究反应I的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0mol·L-1的H2与CO2。
根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：
v正~c（CO2）和v逆~c（H2O）。
则与曲线v正～c（CO2）相对应的是上图中曲线（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能
为（填字母，下同），曲线乙对应的平衡点可能为。
20.（7分）食醋的主要成分是CH3COOH。
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________。
A．向某温度下的CH3COOH溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数会增大
B．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中分别通入HCl气体和加入CH3COONa固体，溶液中
值均增大
C．食醋加水稀释过程中酸味不变
D．等体积等浓度的CH3COOH、HCl溶液分别与足量NaHCO3反应，放出的气体体积相等
（2）研究醋酸的电离平衡。
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。
酸
电离常数
醋酸
K＝1.8×10－5
碳酸
K1＝4.1×10－7 K2＝5.6×10－11
亚硫酸
K1＝1.5×10－2 K2＝1.0×10－7
2酸第一步电离的电离常数表达式为______________________________________。
②醋酸加入Na2SO3中是否能发生反应？
____________（填“能”或“不能”）；若能，写出其反应的离子方程式为________
2017—2018学年度高二上学期期中考试仿真模拟试题答案
1、选择题:
1-16：
ADBCC;CACCB;CCBBB;D
17.（13分）
（1）+765（2分）
（2）减小压强（1分） t5～t6（2分）
（3） ab（2分） （4）低温、高压（2分）（5）2.67（2分）
（6）KA=KB>KC（2分）
18.（14分）
（1）①a＞c＞b （2分） ②乙（1分） ③锥形瓶内溶液颜色变化（1分），滴入最后一滴氢氧化钠后，溶液由无色变为粉红色，并且半分钟内不褪色（2分）④0.2000mol/L（2分）⑤ ad（2分）
（2）①0.0100mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l（2分，其它合理答案酌情给分） ②用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照（2分）
19.
（1）-99；+41
（2）①<反应Ⅰ达到平衡状态后,随温度升高二氧化碳平衡转化率减小,说明正反应为放热反应;②温度过低,化学反应速率慢,温度过高反应Ⅰ向逆反应方向进行且
的选择性减小;③
④降低温度或增加压强; （3）乙;D;C.
20.
（1）D
（2）①K1＝
②能 CH3COOH+SO32-=CH3COO-+HSO3-
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