人教版中考化学试题C卷新编.docx
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人教版中考化学试题C卷新编
人教版2020年中考化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：
2Mg+CO2
2MgO+C，下列说法正确的是（）
A．Mg被还原
B．该反应是化合反应
C．可以利用Mg替代红磷测定空气中氧气的含量
D．不是任何情况下都能用二氧化碳灭火
2.下列叙述正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液
D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
3.下列有关同体反应所用的主要实验仪器合理的是
项目
实验名称
主要仪器
A
灼娆石灰石检验生石灰的生成
药匙、酒精喷灯
B
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气
烧杯、酒精灯
C
分别灼烧葡萄糖、砂糖、面粉检验其含有碳元素
锥形瓶、酒精灯
D
研磨硫酸铵与熟石灰的混合物检验铵盐
研钵、研杵
A．A
B．B
C．C
D．D
4.根据课本上“用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像”和“通过移走硅原子构成的文字”两幅图片，不可以得出的结论是（）
A．原子由原子核和核外电子构成
B．分子、原子的体积是很小的
C．分子、原子间有一定的间隔
D．分子、原子是真实存在的
5.下列说法正确的是（）
A．碳元素形成的单质均是黑色的
B．碳和氧气反应时生成物一定是二氧化碳
C．碳的几种单质具有相同的化学性质
D．碳的几种单质具有相同的物理性质和化学性质
6.葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。
下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（）
A．清洗葡萄
B．葡萄发酵成酒
C．把葡萄捣碎
D．用细纱布过滤后装瓶
7.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，二氧化硅属于（）
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
8.硝酸在工业生产中有广泛的应用。
工业上制取硝酸的关键反应为4NH3＋5O2
4NO＋6X。
下列说法正确的是
A．X的化学式为H2O
B．该反应属于置换反应
C．反应前后催化剂的性质发生改变
D．反应后物质总质量减少
9.被称为毒品之王的海洛因化学式为C21H25O5N．下列关于海洛因的说法错误的是（）
A．属有机物
B．焚烧产物只有CO2和H2O
C．稍一吸食就会成瘾
D．长期吸食易感染肝炎、艾滋病
10.下列图示实验操作中，正确的是（）
A．
B．
C．
D．
11.铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康．据如图判断，有关铱的说法不正确的是
A．铱元素是非金属元素
B．铱的元素符号是Ir
C．铱原子的原子序数为77
D．铱的相对原子质量为192.2
12.下列实验只能反映物质的物理性质的是（）
A．
检查是否是O2
B．
铁丝浸在硫酸铜溶液中
C．
证明H2比空气轻
D．
往盛有CO2的瓶子添加水
13.下列试验现象的描述正确的是（）
A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
二、填空题
14.元素周期表是学习和研究化学的重要丁具，下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为____________。
（2）氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为____。
（3）位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是______，其原子核内有____个质子，属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（4）某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为___（取整数）；若该粒子为+3价阳离子，则X=____。
15.请用H、O、Cl、Na四种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题。
⑴写出符合下列要求的化学符号
①两个氯原子____________； ②五个钠离子____________；
⑵写出符合下列要求物质的化学式
①常见无色液体________； ②最轻的气体_________________；
③能使带火星的木条复燃的气体_________； ④可用于除去铁锈的酸_________；
三、实验题
16.化学式一门以实验为基础的科学，借助科学的实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质。
（1）探究微粒的性质：
如图1所示，烧杯乙的现象是____________________；体现了分子具有的性质是____________________；
（2）探究氧气的制取：
如图2所示，仪器a的名称是__________；用二氧化锰催化过氧化氢溶液制取氧气，应选择的发生装置是__________（填字母）；如用C装置收集O2，导致收集的氧气不纯的原因可能是______________________________；在实验中用氯酸钾二氧化锰混合制取氧气时，往试管内装入固体粉末时，可先时试管倾斜，用__________把药品小心地送至试管底部；用①试管②铁架台③酒精灯组合该装置时，组装顺序是__________（填字母）。
A①②③ B②③① C③①② D②①③
17.根据下列实验装置改进，请回答有关问题：
（1）实验一：
①仪器a的名称是______；制取二氧化碳的反应方程式为______；②改进装置的优点是______（写一条即可）。
（2）实验二：
①两套装置中作用相当的仪器：
漏斗与______（填“b”、“c”或“d”）；②装置改进后，下列说法正确的是______（填序号，双选）。
A同样可以降低水的硬度
B冰块与水的性质完全相同
C比原装置得到的蒸馏水更纯
D利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
18.如同氧元素一样，碳元素的单质及化合物在生产生活实际中也有着十分广泛的应用。
请根据你掌握的知识回答下列问题：
（1）重要档案或票据，一殷都要求运用碳素墨水笔书写，其理论依据是_____。
（2）焦炭是工业上高炉炼铁的重要原料之一，它们在高炉中发生了一系列化学反应，其中CO使氧化铁转化为铁，就是最重要的反应之一，请写出该反应的化学方程式：
_____。
（3）小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁。
其中：
①实验中产生的现象主要有：
_____。
②装置图中澄清石灰水的作用是_____，其中所发生的反应的化学方程式是_____。
③某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，则该同学通入装置的CO气体质量肯定大于_____，其理由是_____。
19.t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图所示：
（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是_____（填字母序号，下同）；其中溶质质量分数最大的溶液是_____。
（2）现有某温度下R物质的不饱和溶液，在保持其溶质质量不变的条件下，将其转化成饱和溶液的一种方法是_____。
四、推断题
20.如图是五种初中常见物质之间的转化关系。
用“一”表示两种物质之间能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件。
B和D均为黑色固体，C为紫红色固体，A的溶液中溶质含有三种元素，请回答下列问题：
（1）请写出C和E两种物质的化学式C_____、E_____；
（2）请写出D转化C的化学方程式_____；
（3）请写出B与足量A反应的实验现象_____。
五、科学探究题
21.甲、乙两个化学兴趣小组分别利用实验桌上的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行实验。
甲组同学将一定量稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未能观察到明显现象，于是进行了如下探究：
实验一：
探究氢氧化钠和稀盐酸是否能发生反应。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
取滴加稀盐酸后的溶液样品于试管中，滴加酚酞溶液
溶液变红色
氢氧化钠与稀盐酸不反应
2
取滴加稀盐酸后的溶液样品于试管中，加入锌粒
现象A
氢氧化钠与稀盐酸发生反应
（1）现象A为：
_________。
（2）对于不同的实验结果，小组经讨论认为实验_______（填“1”或“2”）不严谨，理由是：
_______。
乙组同学将稀盐酸滴入另一份未盖好瓶塞的氢氧化钠溶液中实验时，观察到有气泡产生这一反常现象，他们得出该氢氧化钠已变质。
实验二：
测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。
他们在老师的帮助下设计了如图装置进行实验。
实验中样品质量为M克，最后测得实验后C瓶质量增加了N克，根据M、N，可计算得出该样品中碳酸钠的质量分数。
分析：
（3）氢氧化钠溶液在空气中变质的原因是_________。
（4）若没有B装置，则测出的碳酸钠质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（5）实验中，待A中反应结束后，需通入充足氮气，该操作的目的是________。
六、计算题
22.（10茂名19）（11分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：
取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:
编号
1
2
3
4
加入硫酸的质量/g
14
14
14
14
剩余固体的质量/g
8.7
7.4
6.1
6.0
试求:
（1）该合金中铜的质量分数是 .
（2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?
（写出过程）
（3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
（写出计算过程,精确到0.1％）
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
二、填空题
1、
2、
三、实验题
1、
2、
3、
4、
四、推断题
1、
五、科学探究题
1、
六、计算题
1、
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