理综卷届天津市河西区高三第二次模拟考试04.docx
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理综卷届天津市河西区高三第二次模拟考试04
天津市河西区2015-2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查
（二）
理科综合试卷（生物部分）
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分80分。
第Ⅰ卷
注意事项
第一、每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑，本卷的答案涂在答题卡的第1～6的相应位置。
第二、本卷共6题，每题6分，共计36分。
在每题列出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.肺结核是一种严重危害人类身体健康的传染性疾病,此病是由主要寄生在人体呼吸道的结核杆菌引起的；现代农村家庭推广既经济又环保的沼气池，甲烷杆菌是沼气池中常用的微生物。
下列有关说法准确的是（）
A.从细胞结构上看,结核杆菌和酵母菌的结构特点是相似的
B.“卡介苗”是预防肺结核病的疫苗,其主要作用是抑制或杀死人体内的结核杆菌
C.甲烷杆菌在生态系统中的是分解者
D.甲烷杆菌的变异来源主要是基因突变和基因重组
2.物质A在无催化条件和有酶催化条件下生成物质P所需的能量变化如图，下列相关叙述错误的是（）
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示A在无催化条件和有酶催化条件下生成产物P所需的能量变化曲线
B．若将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将向下移动
C．若仅增加反应物A的量，则图中曲线的原有形状不发生改变
D．如果Ⅱ为最适酶催化条件下的曲线，若改变pH或温度，则b也可能在纵轴上将向上移动
3．下图a～d表示不同生态系统或同一生态系统内的不同成分。
下列有关说法正确的是（）
①若Y表示物种多样性，则生态系统a～d中抵抗力稳定性最强的是a
②若生态系统自然演替的顺序为a→b→c→d，Y可表示物种丰富度
③若Y表示种群密度，则生态系统的a～d种群中d一定是生产者
④若生态系统中食物链为d→c→b→a，Y可表示生物量
A.②④B.①③C.③④D.①②
4.果蝇的X、Y染色体有同源区段和非同源区段。
有关杂交实验结果如下表所示，下列对结果分析错误的是（）
杂交组合一
P：
刚毛（♀）×截毛（♂）→F1全部刚毛
杂交组合二
P：
截毛（♀）×刚毛（♂）→F1刚毛（♀）：
截毛（♂）＝1∶1
杂交组合三
P：
截毛（♀）×刚毛（♂）→F1截毛（♀）∶刚毛（♂）＝1∶1
A．X、Y染色体同源区段基因控制的性状在子代中也可能出现性别差异
B．X、Y染色体同源区段的基因在减数分裂中也会发生交叉互换从而发生基因重组
C．通过杂交组合三，可以判断控制该性状的基因一定位于X、Y染色体的同源区段
D.通过杂交组合二，可以判断控制该性状的基因一定位于X、Y染色体的非同源区段
5.下列是几个放射性同位素示踪实验，对其结果的叙述不正确的有（ ）
①利用15N标记丙氨酸，附着在内质网上的核糖体将出现放射性，而游离的核糖体无放射性
②给水稻提供14CO2，则在其根细胞中有可能同时出现14C2H5OH和（14CH2O）
③利用含14N的培养基培养含15N的大肠细菌，所有子代大肠细菌的DNA中都有14N
④在32P标记噬菌体侵染细菌实验中，离心后主要在上清液中检测到放射性同位素32P
A.有0项B.有一项C.有两项D.有三项
6.下图为染色体数为2m，核DNA数目为2n的某动物精原细胞分裂的示意图,两对基因A、a和B、b分别在两对同源染色体上，①③表示细胞处于染色体着丝点（粒）向两极移动的时期。
下列叙述正确的是（）
A.①中有同源染色体，染色体数为2m,核DNA数目为4n
B.②含2个染色体组，③中无同源染色体,染色体数目为2m
C.①③每条染色体上相互分离的两个DNA上的基因均有可能出现差异,但①出现差异的概率明显大于③
D.与图中精细胞同时产生的另外3个精细胞的基因型是aB、ab、AB
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（二）
理科综合试卷（生物部分）
第Ⅱ卷
注意事项
第一、用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸第Ⅱ卷相应位置范围内，答在试卷上的无效。
第二、本卷共3题，共44分。
7
.（14分）2016年3月11日，济南市公安局侦破特大非法经营疫苗案，作案者将12种二类疫苗，未经严格冷链存储运输销往全国18个省市，涉案金额5.7亿元。
请根据下面人体内免疫细胞的起源与分化（图甲）、某志愿者接种疫苗后两周内血液中抗体浓度的变化曲线（图乙）回答问题。
（1）图甲经①～⑦过程形成的细胞不同，根本原因是。
（2）图甲经①～⑦过程形成的细胞中具有识别作用的细胞有。
（3）从免疫学的角度分析，人体接种的疫苗作为_____，大多数要经过吞噬细胞的
，并接受T细胞产生的的作用，才能促使B细胞增殖分化，进而发挥免疫效用。
（4）如果该志愿者在注射疫苗后的第15天感染了这种病毒，请在乙图中画出其体内抗体浓度的变化曲线。
（5）请写出两种注射未用冷链保存的疫苗的危害。
8.（16分）线粒体是有氧呼吸的主要场所，科学家在研究线粒体组分时，首先将线粒体放在低渗溶液中获得涨破的外膜，经使用一定方法后将外膜与线粒体内膜包裹的基质分开。
再用超声波破坏线粒体内膜，破裂的内膜自动闭合成小泡，然后用尿素处理这些小泡，实验结果如图一所示。
图二为内膜与F0-F1颗粒物局部结构图。
请分析并回答下面的问题。
（1）将线粒体放入低渗溶液中，外膜涨破的原理是_______________。
将外膜与线粒体内膜及其他结构分离的方法是________________。
线粒体基质中可能含有________（填选项前的字母）。
a．脱氧核糖核酸 b．丙酮酸 c．葡萄糖
d．胸腺嘧啶 e．核苷酸f．RNA聚合酶
（2）研究发现，在适宜成分溶液中，线粒体含F0-F1内膜小泡能完成有氧呼吸第
_________阶段的反应，其反应式为__________________________________。
（3）图二所示的线粒体内膜上的F0-F1颗粒物是ATP合成酶，该结构的亲水头部与疏水尾部依次_______________________（与内膜的位置关系），其功能是在跨膜H＋浓度梯度推动下合成ATP。
（4）为了研究ATP合成酶的结构与合成ATP的关系，用尿素破坏内膜小泡将F1颗粒与小泡分开，检测处理前后ATP的合成。
若处理之前，在有跨膜H＋浓度梯度条件下，含________颗粒内膜小泡能合成ATP；处理后含________颗粒内膜小泡不能合成ATP，说明F1颗粒的功能是催化ATP的合成。
9.（14分）某兴趣小组对某地区部分植物的种群密度（单位：
株/平方米）连续进行五年的调查，所得的数据见下表（其中豚草是原产北美的一年生草本植物，被列入中国外来入侵物种名单。
）请据表分析回答下面的问题。
年份
种名
2004年
2005年
2006年
2007年
2008年
豚草
0.3
0.6
1.1
1.5
2.3
狗尾草
10.0
9.2
8
6.8
5.5
曼陀罗
3.0
2.1
1.1
0.3
0.1
灰绿藜
3.2
2.8
1.7
1.3
0.6
（1）本调查采用的方法是，取样的关键除考虑其大小和数量外，还应注意。
种群密度的计算方法是。
（2）根据表格数据可以判断，豚草与曼陀罗的关系最可能是，引起曼陀罗种群数量的下降的原因可能是①；②。
（3）请写出两种对豚草的防除建议有。
河西区2015—2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查
（二）
（理科综合试卷生物部分）
参考答案与评分标准
第Ⅰ卷
（本卷共6题，每题6分，共36分）
1
2
3
4
5
6
C
B
A
D
C
B
第Ⅱ卷
（本卷共3道题，每空2分，共44分）
7.
（一）（14分）
（1）基因选择性表达的结果
（2）吞噬细胞、T细胞、记忆B细胞、记忆T细胞、效应T细胞、B细胞（全部答对给分）
（3）抗原摄取、处理、呈递淋巴因子
（4）
（5）疫苗失效、疫苗致病、使人死亡等
8.（16分）
酶
（1）渗透作用 差速离心法 abdef
（2）三 [H]+O2H2O+能量
（3）突出于膜外、嵌于膜内
（4）含F0-F1含F0
9.（14分）
（1）样方法随机取样
计算每个样方的个体数，并求出所有样方种群密度的平均值
（2）竞争①在水分、矿质元素吸收、光照等方面不占优势
②可能受制于豚草分泌释放的某些毒素的影响（答案合理即可）
（3）化学方法、生物方法、物理方法（两点即可）
天津市河西区2015-2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查
（二）
理科综合试卷（化学部分）
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27
S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ce140
第Ⅰ卷
注意事项
本卷共6题，每题6分，共计36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）
A．聚乙烯食品袋耐高温加热
B．石英玻璃仪器耐酸碱腐蚀
C．羊毛织物可用强碱性洗涤剂清洗
D．把铅加入锡中制造焊锡的目的是降低熔点
2．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．过氧化钠与水反应生成2.24LO2时转移的电子数为0.2NA
B．1L14mol/L硝酸与足量铜反应生成气体分子数小于7NA
C．1L1mol/LNaHS溶液中H2S、HS－和S2－粒子数之和为NA
D．1molOH－的电子总数比1mol﹣OH的电子总数多NA
3．下列实验操作能达到目的的是（）
A．锅炉水垢用饱和纯碱溶液浸泡，即可除去
B．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解完全
C．向C2H5X消去反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，即可检验卤原子X的种类
D．将25gCuSO4·5H2O溶于100mL水中，可配得100mL1.0mol/LCuSO4溶液
4．常温下向10mL0.1mol·L-1HN3（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液，
·
溶液pH的变化曲线如右下图所示（溶液混合时体积的变化、温度忽略不计，HN3的
Ka=10－4.7）。
下列说法不正确的是（）
A．水电离出的c（OH－）：
①点小于③点
B．此反应的滴定实验宜选用甲基橙做指示剂
C．②点时c（N3－）>c（Na+）>c（HN3）>c（H+）>c（OH－）
D．④点时c（Na+）=c（N3－）+c（HN3）=1/15mol·L-1
5．模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。
已知X、Y均为惰性电极，模拟海
淡水
水中富含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－、HCO3－等离子。
下列叙述中正确的是（）
A．M是阴离子交换膜
B．Y电极上产生无色气体
C．X电极区域可产生Mg（OH）2
D．X电极反应式为4OH－－4e－═O2↑+2H2O
6．恒温恒容下向2L密闭容器中加入SO3发生反应：
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g），反
应过程中测定的部分数据如下表：
反应时间/min
n（SO3）/mol
n（O2）/mol
0
2.0
0
2
0.8
4
0.6
6
1.8
1.1
下列说法正确的是（）
A．0~2min平均速率v（SO2）=0.6mol·L－1·min－1
B．4min后，平衡移动的原因可能是减压
C．若升高温度后的平衡常数的值为1.0，则该正反应为吸热反应
D．若起始时容器中SO3的物质的量改为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol
河西区2015-2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查
（二）
理科综合试卷（化学部分）
第Ⅱ卷
注意事项：
第一.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在对应题目上。
第二.本卷共4题，共64分。
⑧
7．（14分）下表中实线表示目前元素周期表七个周期的部分边界。
①~⑧八种元素在周期表中的相对位置如下：
请按要求回答下列问题：
（1）请在上表中用实线画出从第三周期到第六周期金属和非金属的交界线。
（2）元素⑤、⑥、⑦氢化物的稳定性由强到弱是（填化学式）______________。
C
（3）由元素①、③、⑤组成的共价化合物有多种，写出其中相对分子质量最小的分子的电子式：
________________________。
（4）设计实验证明单质的还原性：
②>①时，涉及反应原理的化学方程式：
_____________________________________________。
若利用右图装置实验，证明元素的非金属性：
⑧>⑦，则A中盛有浓盐酸，B中有KMnO4固体，C中反应的离子方程式为
__________________________________________________；但需在C的试管口处堵一块蘸有_____________溶液的棉花吸收尾气。
（5）元素④的最高价氧化物的水化物X的溶液呈酸性的原因是（用电离方程式表示）__________________________________；与X的组成元素相同的离子化合物（含X的阴离子）的水溶液也呈酸性的原因是_____________________________________________。
欲将标准状况下8.96LM（由元素④和⑤组成的双原子气体分子）全部被水吸收成为元素④的最高价氧化物的水化物，需元素⑤的双原子分子约____________________个。
8．（18分）有机物A和B的分子式均为C11H12O5，在稀硫酸中加热均能生成C和D，其中D能发生如下变化（略去了部分产物及反应条件）：
HBr/△
已知：
i.A、B、C、D、E均能与NaHCO3反应；
ii.只有A、C能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有两种；
iii.E能发生银镜反应；
iv.G能使溴的四氯化碳溶液褪色。
请按要求回答下列问题：
（1）G所含官能团名称：
_____________________________；
上图中属于氧化反应的是______________。
（2）写出结构简式：
B________________________、I_____________________、
J_________________________________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应④：
___________________________________________________________________。
反应A→C+D：
___________________________________________________________________________。
（4）能同时满足下列三个条件的C的同分异构体有_______种。
①苯环上一卤代物只有两种②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生银镜反应。
写出其中一种的结构简式：
________________________。
9．（18分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。
以此粉末为原料回收Ce（OH）4和绿矾的工艺流程如下图所示：
过滤、洗涤、干燥
已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。
请按要求回答下列问题：
（1）Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第________周期。
（2）步骤①、⑥反应的化学方程式分别为___________________________________、
_______________________________________。
（3）检验滤渣B洗涤干净的方法是__________________________________________
_______________________________________。
（4）步骤③的离子方程式为_______________________________________________。
（5）操作X名称为__________________。
（6）在滤液B中加过量铁粉于50℃水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。
步骤②中的硫酸溶液过稀会导致____________________________________；溶液趁热过滤的原因是；塞紧试管口的目的是；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。
（7）取2.08g产品Ce（OH）4，加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）4的质量分数为_______________。
10．（14分）碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用。
请按要求回答下列问题：
（1）已知：
2CH4（g）＋3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=﹣1214.6kJ/mol
2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol
请写出CH4燃烧热的热化学方程式：
______________________________________。
（2）在不同温度下反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）的平衡常数K如下表：
温度/℃
600
750
900
1100
1250
平衡常数K
2.5
1.6
1
0.9
0.6
①该反应的△H______0。
（填“>”、“=”或“<”）。
②900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如下图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）________，正反应速率将_________。
其他条件相同时，请在下图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图。
900℃
反应时间
③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）_____，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有______（填编号）
A
B
C
D
E
n（CO2）
3
1
0
1
1
n（H2）
2
1
0
1
2
n（CO）
1
2
3
0.5
3
n（H2O）
5
2
3
0.5
1
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
①放电时，负极电极反应式：
______________________________________。
②假设该燃料电池中盛有100.0mL3.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为_____________________________________________。
河西区2015-2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查
（二）
化学试卷参考答案
1．D．2．A．3．B．4．B．5．C．6．C．（每空6分,共36分）
7．（14分）
（1）
（2分）
H
（2）H2O>H2S>PH3（2分）
（3）（2分）
（4）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）
②S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓（2分，合理即可给分）
氢氧化钠溶液（1分，合理即可给分）
（5）HNO3=H++NO3－（1分）
硝酸铵属于强电解质，在水中完全电离，其中NH4+水解而使溶液显酸性（1分，
合理即可给分）
1.806×1023（1分）
8．（18分）
HOOC
CH2
（1）碳碳双键、羧基（2分）①（2分）
（2）H[OCH2CH2CH2CO]nOH
乙醇
（6分）
HO
（3）CH2BrCH2CH2COOH+2NaOHCH2=CHCH2COONa+NaBr+2H2O（2分）
HOCH2CH2CH2COOH
乙醇
+
（2分）
OH
（4）3（2分）
（其中之一2分）
9．（18分）
（1）六（1分）
（2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4（4分）
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，
则已洗净（2分，合理即可给分）
（4）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O（2分）
（5）萃取分液（2分）
（6）反应速率慢、不利于晶体析出（2分）
减少FeSO4的损失（1分）
防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（1分）
有浅绿色晶体析出（1分）
（7）90%（2分）
10．（14分）
（1）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890.3kJ/mol（3分）
750℃
（2）①<（1分）②不变（1分）增大（1分）
（1分）
③AD（2分）BD（2分）
（3）CH3OCH3－12e－+16OH－＝2CO32－+11H2O（2分）
c（K+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H+）（1分）
850℃
V[NaOH（aq）]/mL
1
2.5
5
·
·
①
②
③
7
④
·
天津市河西区2015-2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查
（二）
理科综合试卷（物理部分）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分120分
第I卷选择题（共48分）
注意事项
每题选出答案后，用2B铅笔填入题后面答题纸的表格中。
一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是
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