策略26实验题的解法与技巧.docx
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策略26实验题的解法与技巧
策略26 实验题的解法与技巧
金点子：
随着高考改革的深入，有关化学方面的试题，在高考试卷上所占比例逐渐增大。
实验试题的权重也由15%提高到20%。
化学实验题按其知识点主要分为：
常用化学仪器和实验基本操作；物质的制备、分离、提纯、检验；实验设计和综合实验。
除杂
1．完成实验题必须具备的素质：
①阅读、挖掘题示信息的能力；②选择药品仪器的判断能力；③操作能力；④分析现象结论的能力；⑤分析实验过程的能力；⑥选择、组合、修改设计实验的能力；⑦综合运用知识、类比迁移、收敛发散思维的能力；⑧准确、清楚的文字表达能力；⑨扎实的基本功和创新精神。
干燥
气体发生
2．实验组合装置的连接顺序：
一般为
尾气处理
主体实验
。
考虑干燥与除杂的顺序时，若采用溶液除杂，则
先净化后干燥；若采用加热除杂，则干燥在前；若用固体吸收剂常温除杂，则根据题意而定。
其实验技巧为：
①气体发生一般按“装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开始实验（按程序）→拆卸仪器→其他处理等。
②接口的连接：
总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出（或“深”入“浅”出）；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“粗”进“细”出。
③加热操作：
主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如H2还原CuO，CO还原Fe2O3；二是保证产品纯度，如制Mg3N2、CuCl2等。
熄灭酒精灯时，一般是“先点的则后灭”的原则。
④尾气处理：
有毒气体常采用溶液（或固体）吸收或将之点燃，无毒气体直接排空。
若制备的物质极易水解（如SnCl4，AlCl3等），则需在尾部加装干燥管，以防空气中的水蒸气进入造成水解。
3．综合实验思维过程：
原理→反应物→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。
如：
①实验是根据什么性质和原理？
实验目的是什么？
②所用反应物名称、状态、代替物（据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面分析比较和推理，并合理选择）。
③有关装置：
性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可使用、仪器规格。
④有关操作：
技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。
⑤实验现象：
自下而上，自左至右全面观察。
⑥实验结论：
直接结论，导出结论。
4．实验仪器与实验试剂确定的注意事项：
①药品和装置是部分或刚好给出还是有剩余。
若药品和装置只部分给出，则应需要作必要的补充，若有剩余，则应进行筛选和淘汰。
②题目条件有无特殊要求。
如采用最简单或最合理的实验步骤，这些要求对我们考虑反应原理，选择药品和装置，确定操作步骤都作了限定，必须高度重视。
③实验过程中的隐蔽性操作。
如某些必要的干燥、除杂、冷凝等，这些都是实验中必不可少的，但容易被忽略。
④药品的规格。
有些题目要求指出药品的名称，这类问题学生最难答准确，如有些药品的准确描述为：
硫酸铜粉末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和NaHCO3、NaOH溶液。
此外也应注意某些仪器的规格。
5．绘画简单的实验装置图的绘制技巧
基于评分客观公正性难以把握，近年高考题很少出现此类题目，但1998年试测题中用规定符号“简笔画”画“示意装置图”的办法较好地解决了这一问题。
简笔画中常见仪器表示方法：
试管，有塞容器：
，无塞容器，玻璃管
冷凝管，干燥管，酒精灯，铁架台
石棉网~~~~，活塞 ，普通漏斗 ，分液漏斗 ，玻璃导管—等。
5．设计实验时还要考虑以下因素：
①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸（如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等）；③防氧化（如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等）；④防吸水（如实验、取用、制取易吸水），潮解、水解宜采取必要措施，以保证达到实验目的；⑤冷凝回流（有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置（如长玻璃管、竖直的干燥管及冷凝管等）；⑥易挥发液体产物（导出时可为蒸气）的及时冷却；⑦仪器拆卸的科学性与安全性（也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑）；⑧其他（如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验仪器使用顺序等）。
经典题：
例题1：
（2001年上海高考）下列实验中用错试剂的是（）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
方法：
从物质性质和实验操作要求去分析。
捷径：
A做完焰色反应的镍铬丝上，往往残留某些盐或某些氧化物，用稀盐酸可溶解这些残留的盐或氧化物，再放在酒精灯火焰上灼烧一下，多余的盐酸均可挥发。
这样可保持镍铬丝洁净。
B萃取剂要求①与原来的溶剂互相不溶解②原溶质在萃取剂中的溶解度要大。
碘在酒精中的溶解度比碘在水中的溶解度大得多，但酒精易溶于水，所以酒精不适于做萃取剂。
而CCl4、苯、汽油等都可作萃取剂。
C试管壁若残留铜或银应用稀硝酸清除。
反应式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O若用浓硝酸耗去硝酸量多，且生成有毒气体也多。
D干燥氨气只能用碱石灰。
故正确答案为B。
总结：
此题易错选C，其原因是只考虑反应速率，而未考虑反应用量及污染性气体问题。
对中学化学中的银镜反应后的银的去除，也一样要用稀硝酸。
例题2：
（1997年全国高考）进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是（填写标号）_______.
A．不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗
D．配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
方法：
根据实验要求逐项分析。
捷径：
A项中，酸溅到眼中，用水冲洗是为稀释酸液，眨眼睛一是及时把眼中液体挤出；二是将已进入眼睛内部的酸液及时移到表面经冲洗后流出来。
B项中，用大量水可稀释浓碱，涂上硼酸中和可去除渗入皮肤上的碱，切忌用酸性较强的物质如醋酸、盐酸等，否则皮肤会受到酸的伤害。
C项中，由于苯酚溶于乙醇，可用乙醇除去苯酚。
以上都是化学药品腐蚀人体，都应立即处置，不能延误。
D项中，稀释浓硫酸，必须在烧杯中进行。
量筒的器壁较厚，受热后容易炸裂。
故正确的有A、B、C三项。
总结：
即使溶解过程中温度变化不大，溶解操作都应在烧杯中进行，不能在量筒、量杯、容量瓶等仪器中进行。
例题3：
（1995年全国高考）下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（）
A．石炭酸B．氢硫酸C．氢氟酸D．醋酸
方法：
从物质性质，对照选项逐一分析。
捷径：
石炭酸即苯酚，在空气中易被氧化，生成粉红色的物质。
氢硫酸被氧气氧化2H2S+O2=S+2H2O，氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶存放，SiO2+4HF=SiF4+2H2O。
以此得答案为D。
总结：
为了节省时间，可采用淘汰法，即根据题设条件，逐一淘汰。
如根据在空气里不易被氧化淘汰掉AB,根据可用无色玻璃试剂瓶存放再淘汰掉C，剩余D。
例题4：
（1996年全国高考）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”.请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”.实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸,其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。
（2）实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入。
（3）两套装置中,在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。
（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是。
（5）试管E中发生反应的化学方程式是。
（6）为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须；E管中的反应开始后,在F出口处应。
方法：
从实验装置和实验要求分析，再利用性质获解。
捷径：
制取“引火铁”要通入H2，只有后套装置中的Ⅰ装置可提供H2。
所以前套装置是Fe与H2O制Fe3O4（Fe置于A中，水蒸气由B提供），后套装置是Fe3O4与H2制“引火铁”（E中置Fe3O4、H2由Ⅰ提供）。
以此得答案为：
（1）A中加Fe，B的作用是提供H2O（g），C只能是起“安全瓶”的作用（防止水槽中的水倒吸入A），D中收集到H2。
（2）U型管中物质应除去H2中HCl及H2O（g），可用碱石灰，长颈漏斗中当然是加6mol/L盐酸。
（3）A、B、E需加热。
（4）加入CuSO4，置换出Cu，Fe、Cu及电解质溶液构成了原电池，可加快产生H2的速率。
（6）检验氢气的纯度，点燃氢气。
总结：
也可从前套装置中：
“收集气体”，猜测后套装置用于发生3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2。
例题5：
（1996年上海高考）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为：
试回答：
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量（mCuO、）时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序（用字母编号表示,仪器可重复使用）;
d中浓硫酸的作用是,;
实验完毕时观察到a中的现象是;
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式;
③下列情况将使测定结果偏大的是（以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写）。
（a）CuO未全部还原为Cu（b）CuO受潮（c）CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有
方法：
从原理、目的分析装置，并确定其连接顺序和实验误差。
捷径：
（1）①NH4Cl和Ca（OH）2反应可以生成NH3，经碱石灰干燥后（不能用浓H2SO4干燥，因为浓H2SO4要吸收氨气）把NH3通入a装置发生主体反应，将反应后生成的水蒸气用C吸收（不能用浓H2SO4吸收，因为还有未反应的氨气也可被浓H2SO4吸收，这样测量水的质量就偏大），多余的NH3用浓H2SO4吸收，同时也防止空气中的水蒸气进入第二个C装置。
其顺序为bcacd。
d中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨防止空气中水分进入。
实验完毕时观察到a中的现象是固体由黑色转变红色。
②2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（设Cu的原子量为x）
3（x+16）3×18
mCuO
x=
③要使测定结果偏大，则mCuO要偏大，
要偏小，其中（a）导致
偏小
（b）导致
偏大（c）相当于
偏小。
故选a、c。
（2）要测定铜的近似相对原子质量，必须至少要测出一种有关铜的质量，所以（b）（d）是不可选用的。
得可选用测定的物理量有（a）、（c）。
总结：
误差分析是该题的一个难点。
在分析误差时，要充分依靠计算公式，从变量和公式两方面去结合分析。
例题6：
（1994年全国高考）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水）。
请填写下列空白：
（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式。
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母;连接胶管省略）。
方法：
根据实验目的，从最简单着手分析。
捷径：
由于Na2O2与水反应放出O2，而Na2O与水反应不放出气体，所以最简单的方法是通过O2的量计算Na2O2的量，由于试样的量一定，即可求出Na2O2的纯度。
其答案为：
（1）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，Na2O+H2O==2NaOH
（2）⑤①④，（3）（G）接（A）（B）接（F）
总结：
本题要求设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。
题中还含有一个较复杂的实验方案。
其实验原理是：
用装置⑤产生的CO2气体经干燥后通入过氧化钠样品中，再除去过量的CO2气体后，测量O2的体积，用O2物质的量求出Na2O2的量。
其装置顺序是⑤②⑥⑦①④，接口顺序G接D，C接H，I接J，K接A，B接F。
显然这个答案比捷径中的方法要复杂得多。
由于同学未认真审题，又受平时练习中所有装置都要连接在实验中的模式的影响，而用了繁琐的选择。
评分标准指出，未选出最简单的实验，即使全部答对，也只能得到该题的2/3分数。
可见认真审题的重要性。
例题7：
（1992年三南高考）根据从草木炭中提取钾盐的实验,填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下:
①称量样品,②溶解沉降,③,④,⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时,若指针偏向右边,则表示（填下列正确选项的代码）。
A．左盘重,样品轻B．左盘轻,砝码重C．右盘重,砝码轻D．右盘轻,样品重
（3）在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,这是由于。
（4）在进行第④步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止。
（5）所得产物中主要的钾盐有、、等（填化合物分子或名称）。
方法：
再现式分析填写。
捷径：
将题中叙述与实验对照，得：
（1）过滤、蒸发；
（2）B；（3）滤液浑浊；（4）液体飞溅；（5）KCl、K2SO4、K2CO3。
总结：
此题虽不属难题，但如果未做过此实验，将很难正确作答。
例题8：
（2001年高考试测题）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
（1）鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是。
（2）60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。
然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。
从半透膜袋里析出的物质是，该操作的名称是。
方法：
从实验原理和操作方法分析。
捷径：
（1）用可见光照射水溶液或胶体，观察有无“丁达尔现象”，若有就是胶体。
（2）从半透膜袋里析出的物质为小分子麦芽糖，该操作称为渗析。
总结：
该题着重考查了考生的对实验的理解。
例题9：
（2001年高考试测题）1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是，分子式是C10H12。
常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：
C10H12+4Br2C10H8Br4+4HBr。
生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。
有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。
过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下列问题：
（1）下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是。
（2）步骤②中如何判断“反应完全”。
（3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是。
（4）步骤③中过滤后得到的固体物质是。
（5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完成，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1︰（保留小数点后1位）。
方法：
从物质性质和实验原理分析并计算。
捷径：
（1）因①和②操作中涉及到易挥发且有毒的液溴，故必须选用D装置。
（2）判断步骤②中反应巳进行完全，从实验现象看，应该为加入的液溴颜色基本不褪，也即巳不再存在四氢化萘。
（3）补充少量的四氢化萘是为了除去过量的溴。
（4）步骤③中过滤后得到的固体物质是不溶于水的四溴化萘和铁粉。
（5）从来源分析求解得，四氢化萘和水的质量比约是1︰1.3。
总结：
从示意图中选择适合步骤①和②操作的装置，是该题的难点之一。
部分考生未能考虑到液溴的挥发，仅从滴入液溴不断搅拌出发，极易错选A。
例题10：
（1997年全国高考）1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）.
填写下列空白:
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。
（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：
_________________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是:
__________________________________。
（4）某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。
方法：
从实验原理结合实验装置进行分析。
捷径：
（1）制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式为：
，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
（2）观察装置图，搞清装置的物理学原理：
由于b中压强增大，b中水面会下降，玻璃管中水面上升，甚至会从竖管上部溢出。
（3）NaOH溶液的作用如果仅从乙烯的角度似乎无法解答，但如果想到乙醇和浓H2SO4共热不仅可以发生分子内脱水，也可以发生分子间脱水，甚至还可以将乙醇氧化，产生CO2和SO2气体。
所以NaOH溶液的作用是：
除去乙烯中混有的CO2和SO2等酸性气体。
（4）根据“当溴全部褪色时，消耗乙醇和浓硫酸的量比正常情况下多”这一事实，从实验原理解释产生这一现象的原因，只能得出二点原因：
①乙烯产生的速度太快，一部分乙烯来不及与溴反应。
②实验过程中，温度控制不当，产生了较多乙醚。
总结：
该题比较基础，只要认真阅读试题，前后联系，各个问题不难答出。
金钥匙：
例题1：
用H2还原CuO实验，①为什么要通一会儿H2，再加热？
②实验完毕后，为什么要继续通H2至试管冷却？
方法：
采用逆向思考，如果不这么做，会产生什么不良影响。
捷径：
用H2还原CuO的反应方程式为：
H2+CuOCu+H2O，以此知，反应物中有氢气；反应时要加热，生成物中有铜。
逆向分析：
1如果先加热再通入氢气→导致空气与氢气混合→结果：
加热时可能发生爆炸。
2如果先停止通氢气→导致空气进入试管→结果：
铜与氧气反应而被氧化。
结果是为了避免上述两种不良后果的出现。
总结：
诸多实验的操作分析均采用此法。
其它如浓硫酸稀释时为什么要将浓硫酸慢慢倒入水（或乙醇）中，并不断搅拌；实验室制氧气时，为什么要先拆去导气管再熄灭酒精灯等等。
例题2：
实验室进行某项实验的装置如图。
实验现象记录如下：
（1）黑色的CuO粉末变为光亮的红色；
（2）生成物A能使无水CuSO4变蓝；（3）镁带能在另一生成物B中燃烧生成一种固态物质C，C与A反应可生成碱性物质D和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体E。
回答下列问题。
（1）在制氨装置中，生石灰的作用是________。
（2）写出在硬质试管中发生的化学方程式__________________________。
这个反应说明氨气具有________（填编号：
A、碱性B、还原性C、氧化性D、不稳定性）。
（3）写出有关反应的化学方程式
镁带在B中燃烧生成C。
C与A反应。
方法：
从实验原理和实验现象剖析。
捷径：
（1）生石灰的作用是促进NH3·H2O的分解，利于NH3的挥发逸出。
生石灰溶解于水发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2=Ca2++2OH-，Ca（OH）2电离产生OH－使溶液内c（OH-）增大，从而使NH3·H2O
N
＋OH－，平衡向左移动。
又CaO在溶解于水的过程中既消耗水；又放出热量。
有利于NH3·H2O的分解和NH3的逸出。
（2）2NH3＋3CuO
3Cu+3H2O+N2；从化合价分析得，氨气中N的化合价升高，在该反应中氨气作还原剂，选B。
（3）3Mg+N2
Mg3N2；
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3
总结：
该题中生石灰的作用是是多方面的，部分考生由于不能全面理解题意，而造成分析不完整的现象较多。
例题3：
众所周知，反应Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑通常不能发生。
（1）说明此反应在一般情况下不能发生的原因。
（2）若向稀H2SO4中通入热的空气，则发现Cu会逐渐溶解。
写出有关的化学方程式。
（3）根据你所学过的知识，设法使题中的反应能够发生，具体的方法是________。
反应原理是______________________________________________________________。
方法：
通过比较分析法求解。
捷径：
Cu在金属活动性顺序表中排在H之后，所以Cu的失电子能力较弱，而H+得电子能力也不强，所以两者之间不反应。
当向稀H2SO4中通入热的空气时，在O2的作用下2Cu+O22CuO，然后CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，造成Cu逐渐溶解。
而要使一个通常情况下不能发生的反应能够发生，可借助于电解，方法是：
以铜做阳极，以稀H2SO4作电解质溶液，进行电解，其电解原理如右图。
总结：
这是一个开放性实验设计题，它要求考生将1个通常情况下不可能发生的反应设计成为可能，对考生的知识要求、能力要求、素质要求均较高。
特别是题中设计的干扰信息“向稀H2SO4中通入热的空气，则发现Cu会逐渐溶解”，又会将考生引向加入另一物质使反应发生的错误思路，唯有注意题中的关键字段——“设法使题中的反应”，方可正确作答。
例题10：
已知锌的化学性质与铝相似，但还原性比铝弱。
把500mL0.4mol/L的盐酸置于烧杯中，投入质量为2g的一块镀锌铁片。
用表面皿盖好烧杯口，看到反应非常剧烈，产生很多气体，片刻后放出气体速度明显减慢，最后溶液变为浅绿色，待固体溶解后用蒸馏水洗涤表面皿，把洗涤下来的液体全部倾入烧杯。
再向烧杯中加入过量的氢氧化钠溶液，产生沉淀，待沉淀全部变成红褐色时，滤出沉淀并置于蒸发皿中，当加热至质量不再改变时，称得反应后固体物质的质量是2.8g，试回答下列问题：
（1）用表面皿盖住烧杯口的目的是_______________。
（2）开始反应时剧烈放出气体的主要原因是________________。
（3）加入过量氢氧化钠溶液的目的是____________。
反应的化学方程式是__________。
（4）沉淀变成红褐色时，反应的化学方程式是__________________。
（5）2.8g固体的成分是__________。
（6）原镀锌铁片中，含锌量是______%。
方法：
从实验过程进行分析。
捷径：
（1）用表面皿盖住烧杯口的目的是为了防止反应液溅出。
（2）开始反应时剧烈放出气体的原因有两点，一是开始时溶液的浓度大，二是形成了原电池，而其主要原因应该是形成锌一铁原电池。
（3）因锌的化学性质与铝相似，加入过量氢氧化钠溶液的目的使Zn2转变成ZnO22－，使Fe2转变成Fe（OH）2，从而使Fe2和Zn2分离。
反应的化学方程式为：
Fe2＋2OH==Fe（OH）2、Zn
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