中考化学知识点总结讲义侯老师.docx

中考化学知识点总结讲义侯老师.docx

《中考化学知识点总结讲义侯老师.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学知识点总结讲义侯老师.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考化学知识点总结讲义侯老师

第一单元走进化学世界

化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

1、物理变化与化学变化

1物理变化：

没有其他物质（或新物质）生成的变化叫做物理变化。

如形状改变、状态变化等，如电灯发光、气球或轮胎爆炸、煤炭粉碎等均属物理变化。

2化学变化：

有其他物质（或新物质）生成的变化叫做化学变化。

通常伴随颜色的改变、生成气体、生成沉淀等现象，如燃烧、酿酒酿醋、呼吸作用、光合作用、钢铁生锈、工业炼铁等均发生了化学变化。

3物理变化与化学变化的区别：

有无其他物质（或新物质）的生成。

4物理变化与化学变化的关系：

物质发生物理变化时一定不发生化学变化，而物质发生化学变化时一定发生物理变化。

2、物理性质与化学性质

1物理性质：

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。

如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、硬度、挥发性、延展性、导电性、导热性等均属物质的物理性质。

2化学性质：

物质在化学变化过程中所表现出来的性质叫做化学性质。

如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、支持呼吸、酸性、碱性、毒性、稳定性、腐蚀性等均属物质的化学性质。

3、常见实验仪器的名称和使用方法和注意事项。

（化学是一门以实验为基础的科学）

1实验室常见仪器名称：

a、玻璃仪器：

烧杯（需间接加热）、试管（可直接加热）、烧瓶（需间接加热）、锥形瓶（需间接加热）、集气瓶（用于收集气体不能加热）、量筒（不能加热也不能做反应容器）、滴瓶、滴管、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、广口瓶（用于存放固体药品）、细口瓶（用于存放液体药品）、玻璃棒（用于搅拌、引流或转移药品）、玻璃导管、水槽、酒精灯。

b、其他仪器：

铁架台、三脚架、石棉网、试管架、试管夹、试管刷、坩埚钳、镊子、蒸发皿、燃烧匙、药匙、橡胶塞、胶皮管、托盘天平。

2药品的取用方法：

a、固体药品的取用：

块状药品可以用镊子或药匙，先将试管平放，再将药品放在试管口，倾斜试管慢慢将药品滑入试管底部；颗粒状或粉末状药品可以用药匙或纸槽，先将试管平放，再将盛有药品的药匙或纸槽伸入试管内，然后慢慢将试管竖直。

b、液体药品的取用：

打开试剂瓶盖，将瓶盖倒放在桌面上（防止瓶盖上的药品腐蚀桌面），一只手握住试剂瓶（使标签朝向手心防止药品腐蚀标签），另一只手将试管或量筒倾斜，使试剂瓶口与试管口紧密接触，然后倾倒液体药品，当药品体积距所需刻度1-2厘米时，改用胶头滴管逐滴加入至所需刻度。

（注意：

在使用胶头滴管时不能让滴管口接触到容器壁或伸入容器内部，应在容器口上部悬空并逐滴加入）。

c、读取量筒中液体体积的标准方法：

视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。

不正确的读数方式：

仰视和俯视，仰视时读到的数值比实际值偏小，俯视时读到的数值比实际值偏大，即仰小俯大（谐音记忆：

羊小虎大）

3给物质加热：

a、给固体药品加热时注意：

试管口要略向下倾斜，加热时先预热再用外焰给药品部位固定加热。

b、给液体药品加热时注意：

1试管外壁应该干燥，试管里的液体不应该超过试管容积的1/3；

2用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、去下，且夹持试管上端1/3处；

3试管口不要对着自己或他人，防止液体飞溅烫伤；

4加热时，应先使试管底部均匀受热（即先预热），然后用酒精的外焰固定加热；

5加热后的试管，不能立即解除冷水或用冷水冲洗。

4连接仪器装置及气密性的检查

5玻璃仪器洗涤干净的标准：

洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

6托盘天平的使用：

a、使用原则：

左物右码；读数时：

砝码质量+游码质量=物品质量。

b、当称量时将物品与砝码的位置放反时（即左码右物），此时物品的实际质量为：

左盘砝码质量=右盘物品质量+游码质量。

C、当称量时将物品与砝码的位置放反时（即左码右物），如果未用到砝码，则称量到的物品的质量不变；如果用到了砝码，则称量到的物品的质量将偏小。

4、探究实验

1对蜡烛及其燃烧的探究：

现象：

燃着时发光、放热，火焰颜色分三层（外黄、中暗、心蓝）、火焰罩上干冷的烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊。

熄灭后有白烟生产，点燃白烟蜡烛复燃。

结论：

火焰温度分三层（外焰温度最高、内焰、焰心温度最低），蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后的白烟具有可燃性（白烟是石蜡的固体小颗粒）。

注意：

烟是固体小颗粒，雾是液态小水珠

2对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：

实验：

a、将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中。

现象：

a、小木条在空气中继续燃烧，伸入呼出气体中时很快熄灭。

结论：

a、空气中的氧气含量比呼出气体中的氧气含量高。

实验：

b、向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，震荡。

现象：

b、空气中的石灰水无变化，呼出气体中的石灰水变浑浊。

结论：

b、呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的二氧化碳含量高。

实验：

c、取两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块哈气，对比观察两块玻璃片或镜片上发生的现象。

现象：

c、哈气的玻璃片上有小水珠出现，未哈气的玻璃片上无现象。

结论：

c、呼出气体中的含有水蒸汽。

5、化学实验探究的过程

①提出问题；

②进行猜想与假设；

③设计实验方案（需要查阅资料）；

④进行实验；

⑤观察并记录实验现象；

⑥分析、解释实验现象；

⑦得出结论，进而验证猜想（或假设）是否正确。

第二单元我们周围的空气

1、空气的组成

体积分数：

氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

口诀记忆法：

氮七八、氧二一、零点九四是稀气、还有两个点零三二氧化碳和杂气。

（空气的平均相对分子质量约为29）

2、空气中各气体的用途

氧气：

供给呼吸、炼钢、化工、航天、医疗急救、气割气焊、潜水等。

氮气：

保护气、制冷剂、食品充氮防腐等。

稀有气体：

保护气、霓虹灯等。

3、混合物与纯净物

①混合物：

由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物，如空气、海水、可乐等。

②纯净物：

只由一种物质组成的叫做纯净物，如N2、O2、H2、Fe、H2O、CO2、KMnO4等。

③混合物与纯净物的区分：

混合物没有化学式，纯净物有化学式。

4、空气中的污染物

a、固态污染物：

粉尘、颗粒（包括PM2.5：

直径小于2.5微米的固体颗粒）。

b、气态污染物：

一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、氟利昂（氟氯烃），其中二氧化硫和二氧化氮是导致酸雨（PH<5.6的雨叫酸雨）的主要气体。

5、测定空气中氧气含量的实验

①实验原理：

根据红磷燃烧生成固体物质（五氧化二磷）耗尽了集气瓶中的氧气，待温度降至室温时集气瓶内的压强小于外界压强，此时打开止水夹后大气压强将烧杯中的水压进集气瓶，从而根据进入集气瓶中的水的体积测定空气中氧气的含量（体积分数）。

4P+5O2点燃2P2O5现象：

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体。

②实验时注意事项：

a、装置的气密性要好，不能漏气。

（若漏气会使试验结果偏小，即进入集气瓶的水的体积小于原先集气瓶内气体体积的1/5）

b、点燃红磷后要立即放入集气瓶中。

c、红磷要过量。

（若红磷量不足会使试验结果偏小，即进入集气瓶的水的体积小于原先集气瓶内气体体积的1/5）

d、待集气瓶降至室温时再打开止水夹。

（若未待集气瓶降至室温就打开止水夹，会使试验结果偏小，即进入集气瓶的水的体积小于原先集气瓶内气体体积的1/5）。

6、氧气的性质

①氧气的物理性质：

常温下为无色无味的气体、密度比空气大、不易溶于水。

工业上生产氧气的方法是分离液态空气（发生的是物理变化），氧气一般贮存在蓝色的钢瓶中。

②氧气的化学性质：

助燃性、氧化性、支持呼吸、不可燃。

③硫的燃烧：

S+O2点燃SO2

a、硫在空气中燃烧的现象：

剧烈燃烧、发出微弱的淡蓝色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体。

b、硫在氧气中燃烧的现象：

剧烈燃烧、发出明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体。

④铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

（注意：

铁在空气中只能被加热到红热状态，不能在空气中燃烧）

铁在氧气中燃烧的现象：

剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。

⑤化合反应与氧化反应

a、化合反应（基本反应）：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

特点：

多变一。

b、氧化反应（非基本反应）：

物质与氧气发生的反应属于氧化反应。

C、化合反应与氧化反应的联系：

有的反应只属于化合反应而不属于氧化反应（如CO2+H2O===H2CO3）；有的反应只属于氧化反应而二不属于化合反应（如CH4+2O2点燃2H2O+CO2）；有的反应既属于化合反应也属于氧化反应（如2H2+O2点燃2H2O）。

d、缓慢氧化：

没有明显的发光、放热现象，进行的很慢，甚至不易被察觉的氧化反应。

如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟，钢铁等金属的锈蚀等均属缓慢氧化。

7、实验室制取氧气的方法

a、高锰酸钾加热法：

原理2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑现象：

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体。

b、过氧化氢分解法：

原理2H2O2MnO22H2O+O2↑现象：

有大量气泡冒出，生成使带火星木条复燃的气体。

C、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）法：

2KClO3MnO2和△2KCl+3O2↑现象：

生成使带火星木条复燃的气体。

8、分解反应和催化剂

a、分解反应（基本反应）：

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

特点：

一变多。

b、催化剂（又叫触媒）：

能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。

改变的含义：

加快或减缓。

注意：

催化剂不一定都加快反应速率，有的反应需要减缓速率。

9、（高锰酸钾法和氯酸钾法）实验室制取氧气的操作步骤

①连、连接实验装置。

②查、检查装置的气密性。

③装、装入药品。

注意：

如果药品是高锰酸钾，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾颗粒堵塞导管；如果药品是氯酸钾和二氧化锰则不需要放棉花。

④定、固定实验装置。

固定顺序：

从上到下，从左到右。

注意：

试管口要略向下倾斜，防止试管内的冷凝水回流到试管底部使试管炸裂。

5点、点燃酒精灯。

注意：

先给试管预热，再给药品部位集中加热。

6收、收集氧气。

注意：

当导管口的气泡连续、均匀的冒出时再进行收集，以保证氧气有较高的纯度。

⑦离、撤离导气管。

注意：

必须先将导管从水中撤离出来，再熄灭酒精灯，防止水从导管倒吸进入试管，使试管炸裂。

⑧熄、最后熄灭酒精灯。

10、氧气的检验和验满方法

a、检验氧气的方法：

将带火星的小木条深入试管中，如果木条复燃说明是氧气。

b、向上排空气法收集氧气时的验满方法：

将带火星的小木条放在集气瓶口，如果木条复燃说明氧气已集满。

c、用排水法收集氧气时的验满方法：

观察是否有大量气泡从集气瓶口冒出。

11、实验室制取气体的装置（分为两部分）

①发生装置

选择发生装置的依据：

药品的状态和反应条件。

a、固体加热型（如高锰酸钾法、氯酸钾法制氧气）

b、固液常温型（如过氧化氢分解法、实验室制取二氧化碳、实验室制取氢气）

②收集装置

a、排水法：

适于收集不易溶于水，且不与水反应的气体。

如O2、H2等气体。

b、排空气法：

向上排空气法，适于收集密度比空气大、且不与空气反应、无毒的气体；

向下排空气法，适于收集密度比空气小、且不与空气反应、无毒的气体；

第三单元物质构成的奥秘

1、构成物质的微观粒子有三种

①分子，如H2、O2、H2O、CO2、C2H5OH、葡萄糖（C6H12O6）等物质均由分子构成。

②原子，如Fe、Cu、C、S以及稀有气体等物质均由原子直接构成。

③离子，如NaCl、CuSO4、KMnO4等物质均由离子构成。

2、分子、原子的性质

①分子的性质

a、分子很小（质量小、体积小）；

b、分子在不断运动（温度越高、运动越剧烈）；

c、分子间有间隔（气态物质的分子间隔最大，温度越高间隔越大）；

d、同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

②原子的性质

a、原子很小；

b、原子也在不断运动；

c、原子间也有间隔。

③氨分子扩散实验

a、原理：

无色的酚酞溶液遇酸性或中性不变色，遇碱变红色；浓氨水具有挥发性，能够挥发出氨气分子，氨气极易溶于水，形成碱性的氨水溶液。

b、实验过程及现象：

将分别盛有一定量浓氨水（无色）和酚酞溶液（无色）的两只小烧杯，同时罩在一个大烧杯内，观察现象；过一会，酚酞溶液变红。

c、实验解释及结论

解释：

酚酞溶液由无色变成红色原因是，浓氨水挥发出的氨气分子运动到酚酞溶液中，与酚酞溶液中的水反应生成一水合氨分子，使溶液显碱性，从而使酚酞溶液有无色变成红色。

结论：

通过本实验说明浓氨水具有挥发性，也说明氨分子分子具有不断运动的性质。

3、分子和原子的关系

①分子是由原子构成的（注意：

分子不能构成分子，所以一种分子中不能含有其他分子）；

②由分子构成的物质，分子是保持这种物质化学性质的最小粒子，如O2、H2O、CO2等；

③由原子构成的物质，原子是保持该物质化学性质的最小粒子，如Fe、He、Ne、C等；

④在化学变化中，分子先变成原子，原子再重新结合成新的分子（化学变化的实质）；

⑤在化学变化中，分子可分，原子不可分；

⑥原子是化学变化中的最小粒子。

4、原子的结构

质子：

每个质子带一个单位正电荷

a、原子核

①原子中子：

不带电

b、核外电子：

每个电子带一个单位负电荷

②原子中各微粒的数量关系：

质子数=核电荷数=核外电子数=（原子序数）

③原子核外电子的排布

a、离原子核越近的电子能量越低，离原子核越远的电子能量越高。

b、原子核外的电子是分层排布的，离原子核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层，原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层。

c、原子核外的第一层上最多不超过2个电子，当电子层数大于一层（即为两层以上）时，最外层上最多不超过8个电子。

d、除第一层外，当原子的最外层电子数为8时，这样的结构相对稳定，当原子的最外层电子数不为8时，原子的结构不稳定，在化学变化中趋于达到最外层为8个电子的稳定结构。

④原子结构示意图（参考教材P54）

5、离子的形成

①当原子的最外层电子数小于4时，在化学反应中，易失去电子，形成带正电的阳离子；

②当原子的最外层电子数大于4小于8时，在化学反应中，易得到电子，形成带负电的阴离子。

3离子的书写：

如H+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+等。

注意：

当原子的最外层电子数等于8（除氦以外的稀有气体元素的原子最外层电子数都为8）时，化学性质稳定；因此，原子的最外层电子数决定元素的化学性质（金属元素原子的最外层电子数通常小于4，非金属元素原子的最外层电子数通常大于4）。

6、相对原子质量（Ar）

①在原子中，一个质子的质量≈一个中子的质量≈1836个电子的质量；因此，电子的质量通常忽略不计，即原子的质量主要集中在原子核上。

某原子的实际质量

②Ar==比值（无单位）

一种碳原子质量的1/12

③Ar≈质子数+中子数

7、元素：

①元素的定义：

质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。

注意：

质子数决定元素的种类。

②元素与原子的区别

a、元素：

只讲种类，不讲个数；通常说某物质由某元素组成，不能说某物质由某元素构成。

b、原子：

既讲种类，也讲个数；通常说某物质由某原子构成，不能说由某原子组成。

c、元素和组成对应；分子、原子和构成对应。

③地壳中含量最多的五种元素由大到小顺序：

O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca

④海水中、水中、人体中氧元素的含量最高，人体的骨骼中钙元素含量最高。

8、元素周期表简介

①元素周期表共有7个橫行，18个纵行，每一个橫行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），即元素周期表中，有七个周期，十六个族。

②元素周期表中，同一周期元素的原子电子层数相同，且从左到右最外层电子数依次增加。

③元素周期表中，同一族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加。

第四单元自然界的水

1、自来水厂的净水过程

1

水加絮凝剂沉淀加吸附剂过滤加消毒剂自来水

2凝剂的作用（物理变化）：

絮凝剂使水中不溶于水的微小颗粒聚集成较大颗粒沉降下来，常用的絮凝剂如硫酸铝钾KAl（SO4）2

③吸附剂的作用（物理变化）：

吸附水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质以及色素、有异味的物质，常用的吸附剂如活性炭。

2、过滤实验

①仪器：

铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒（起引流作用）、滤纸。

②实验要点：

一贴、二低、三靠。

（过滤的目的是将固体物质与液体物质分离开）

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：

a、滤纸边缘低于漏斗边缘；

b、液面低于滤纸边缘。

过滤

三靠：

a、过滤时，烧杯口紧靠玻璃棒；

b、玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸处；

c、漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。

3、硬水和软水

①硬水和软水的区别：

所含可溶性钙镁化合物的多少。

②鉴别硬水和软水的方法：

向硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，震荡后观察现象，泡沫少起浮渣的是硬水，泡沫多的是软水。

③硬水的软化方法

a、煮沸（生活中常用）b、蒸馏（实验室常用，单一操作净化程度最高）

4、氢气

①氢气的性质

a、氢气的物理性质：

无色、无味的气体，密度比空气小（且是密度最小的气体），难溶于水。

b、氢气的化学性质：

可燃性和还原性

⑴可燃性：

2H2+O2点燃2H2O

现象：

淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）。

（注意：

氢气和氧气或空气的混合气体在一定浓度下遇到明火会发生爆炸）

⑵还原性：

H2+CuO△Cu+H2O

现象：

黑色粉末变成红色，生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）。

②检验氢气纯度的方法

用大拇指按住集满氢气的小试管口，将试管口靠近酒精灯火焰再移开拇指，若听到尖锐的爆鸣声说明氢气不纯，如果声音很小说明氢气较纯。

5、水的电解

①反应的化学方程式：

2H2O通电2H2↑+O2↑

②实验现象：

a、通电后，两电极上都有气泡产生，且负极产生气泡的速度比正极快；

b、一段时间后关闭电源，两电极均不再产生气泡，与电源负极相连的玻璃管产生的气体比正极多，体积大约是正极的两倍；

c、点燃负极产生的气体，火焰呈淡蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方有水雾出现，将蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方石灰水无变化；

d、将带火星的小木条靠近正极产生的气体时，小木条复燃。

③实验结论：

a、正氧负氢（正极氧气负极氢气）、正一负二（体积比）、正八负一（质量比）；

b、水是由氢元素和氧元素组成的；

c、水是一种化合物。

6、化合物、单质和氧化物

①化合物：

由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物叫做化合物，如H2O

KMnO4、CO2等。

②单质：

由同种（一种）元素组成的纯净物叫单质，如O2、Fe、H2、C等。

③氧化物：

由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如H2O、CO2、SO2等。

7、化学式

①定义：

用元素符号和数字的组合来表示物质组成旳式子叫做化学式。

②化学式的意义：

a、表示一种物质

宏观意义b、表示该物质由哪些元素组成

c、表示该物质的一个分子

微观意义

d、表示该物质的一个分子由哪些原子构成

③化学式中数字的意义（只有微观意义没有宏观意义）：

a、化学式前面的数字：

表示分子的个数，如3H2O中的3表示3个水分子。

b、化学式中元素符号右下角的数字：

表示该物质的一个分子中所含某种原子的个数，如CO2中的2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子。

④化学式的读法和写法

书写原则：

要以客观事实为依据，不可臆造。

a、单质的读法和写法

ⅰ、金属单质：

直接读元素符号，如Fe、Al、Cu等金属。

⑴由原子构成的单质ⅱ、稀有气体单质：

读作某气，如He、Ne、Ar等。

写法相同：

写元素符

ⅲ、某些固体非金属单质：

直接读元素符号，如C、S、P等。

⑵由分子构成的单质：

读作某气，如N2、O2、H2、O3、Cl2等。

写法：

元素符号右下角写上数字。

⑴氧化物：

读作“氧化某”或“氧化几某”或“几氧化几某”，如CuO、CO2、CO、Fe2O3等。

（数字要读出来）

b、化合物的读法和写法

⑵由金属与非金属元素组成的化合物：

读作“某化某”，如NaCl、MgCl2、H2S、KI、CuO等.（数字不用读出来）

写法相同：

金氢左、非金右，含氧者、氧最后。

（正价元素写在左，负价元素写在右）

8、化合价

①化合价的特点

a、化合价是元素在形成化合物时所表现出来的性质，故所有的单质中元素没有化合价，即为0价；

b、化合价有正价和负价之分，因此在描述元素的化合价时要带“正”或“负”；

c、金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；

d、一些元素在不同物质中可显不同的化合价；

e、同种元素在同一种化合物中可能显现出不同的化合价；

f、化合物中正负化合价总数的代数和为零；

g、离子的化合价等于离子所带电荷数的数值，符号相同，标法不同。

②元素的化合价口诀

一价氢钾钠氯银，二价钙氧钡镁锌；（注：

氯为-1价、氧为-2价）

一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳；（注：

硫有-2价）

三铝四硅五氮磷，单质为零要记清。

③原子团（又叫做根）

a、定义：

由不同种（两种或两种以上）元素组成的带电微粒叫做原子团。

b、常见的原子团：

NO3-、OH-、SO42-、CO32-、PO43-、NH4+等（注意：

原子团中正负化合价总数的代数和不为零，等于原子团本身的化合价）。

c、原子团的化合价口诀：

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；

负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

④离子：

带电的原子或原子团叫做离子。

⑤化合价的应用

a、根据元素的化合价书写化学式（先根据化合价确定化学式中各元素的原子个数比）；

b、判断化合物或原子团中某种元素的化合价（根据已知元素的化合价进行计算）；

c、根据物质的名称书写物质的化学式（先根据原子团和元素的化合价确定微粒的个数比）。

9、有关相对分子质量的计算

①计算相对分子质量（Mr）

计算原理：

一个分子中各原子的相对原子质量与原子个数的乘机之和等于相对分子质量。

如Mr（H2O）=1×2﹢16=18

②计算物质组成元素的质量比

计算原理：

物质中各元素的质量比等于化学式中各原子的相对原子质量与原子个数的乘机之比。

③计算物质中某元素的质量分数（W）

分子中某原子的相对原子质量总和

计算原理：

W﹦×100%

相对分子质量

40×1

举例：

CaCO3中W（Ca）﹦×100%﹦40%

40+12+16×3

④计算一定质量的某物质中某种元素的质量

计算公式m﹦某物质的实际质量×物质中某元素的质量分数

例题：

计算16g的Fe2O3中铁元素的质量？

m（Fe）﹦m（Fe2O3）×W（Fe）﹦16g×70%﹦11.2g

第五单元化学方程式

1、质量守恒定律

①含义：

参加化学反应的各物质的质量总和