鲁教版九年级化学下册第八单元第一节 海洋化学资源 教案 2.docx
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鲁教版九年级化学下册第八单元第一节海洋化学资源教案2
《第八单元海水中的化学》复习教学案
【复习目标】
1．通过复习，进一步了解海洋化学资源，巩固掌握海水制镁的流程与原理以及海水淡化的方法。
2．通过复习，加深对海水晒盐过程的了解，深刻理解溶解度的含义和溶解度曲线，掌握粗盐提纯的方法。
3．通过复习，巩固对氨碱法制纯碱的了解，掌握纯碱等常见盐的重要性质和用途，理解复分解反应发生的条件与实质。
【思维导图】
【重点知识】
一、海洋化学资源
自主学习1：
（1）阅读“复习目标1”。
（2）看书P30-34，明确本节包括哪些内容？
思考下列问题，限时2分钟。
1、海水中的物质：
（1）海水中最多的物质是什么？
最多的盐是什么？
（2）由海水制取金属镁的流程是怎样的？
涉及了哪些化学原理？
2、海底有哪些矿物？
3、海水淡化的方法有哪些？
自主学习2：
限时2分钟独立完成“典例1题”，限时1分钟小组代表展示、点评。
典例1：
（2016内江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性盐，利用海水制取金属镁的流程如下：
（1）该流程中没有涉及的基本反应类型是。
（2）从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁氢氧化镁氯化镁”的转化过程，这样做的目的是。
（考点：
从海水中制取金属镁，考向：
从海水中制备金属镁在中考中常结合生产、生活实际出题。
）
二、海水晒盐
自主学习3：
（1）阅读“复习目标2”。
（2）看书P35-41，明确本节包括哪些内容？
思考下列问题，限时4分钟。
1、海水晒盐的过程是怎样的？
2、固体溶解度：
（1）影响固体物质溶解性的因素有哪些？
（2）理解固体溶解度的概念时需掌握哪四要素？
（3）溶解度的主要表示方法有哪些？
其变化规律是什么？
（4）结晶的方法有哪些？
3、粗盐提纯：
（1）粗盐的主要成分是什么？
其杂质包括哪些？
分别可用什么方法除去？
（2）粗盐提纯的步骤包括哪些？
自主学习4：
限时2分钟独立完成“典例2、3题”。
限时2分钟小组讨论完成“典例4题”。
限时3分钟小组代表展示、点评。
典例2：
（2016成都）甲、乙两固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙
B．t1℃时，a点表示乙的饱和溶液
C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
D．t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解
（考点：
以选择题形式考查溶解度曲线，认真分析溶解度曲线的变化趋势，以及曲线上点和线的意义）
典例3：
（2016眉山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐“溶解”操作中，玻璃棒的作用是。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式）。
（3）第④步操作的目的是除去混合液中的（填化学式）。
（4）第②步操作与第④步操作的顺序能否交换（填“能”或“否”）。
（考点：
考查粗盐中可溶性杂质的去除，明确除杂的顺序）
典例4：
（2016泸州）已知：
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
80
NaCl的溶解度（g）
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3的溶解度（g）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于（从上表温度中选取最近的两个数值）之间。
（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是，将所得溶液冷却至10℃时，溶液的质量是。
（考点：
以表格数据形式呈现溶解度，考查溶解度的变化趋势以及相关计算）
三、海水制碱
自主学习5：
（1）阅读“复习目标3”。
（2）看书P43-46，明确本节包括哪些内容？
思考下列问题，限时5分钟。
1、氨碱法制纯碱的过程是怎样的？
涉及哪些化学反应原理？
2、纯碱有哪些化学性质？
3、碳酸氢钠有哪些化学性质？
4、复分解反应的发生条件是什么？
其反应的实质是什么？
自主学习6：
限时2分钟独立完成“典例5、6题”。
限时3分钟小组讨论完成“典例7题”。
限时4分钟小组代表展示、点评。
典例5：
（2016自贡）分别将下列各组物质加入到水中，得到澄清透明溶液的是（）
A．NaOH、H2SO4、BaCl2B．NaOH、CuSO4、NaCl
C．HNO3、KNO3、K2SO4D．Ca（OH）2、Na2CO3、KCl
（考点：
考查酸、碱、盐之间发生复分解反应，方法指导：
学会找出特征离子）
典例6：
（2016绵阳）A—F是初中常见的化合物，有如图转化关系（部分生成物已省略）。
其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱，请回答下列问题：
（1）E的俗名为，写出物质E在农业上的一种用途：
，
E与F反应的化学方程式为。
（2）反应Ⅰ的化学方程式为，该反应是反应。
（3）A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为、
。
（考点：
以推断题的形式考查盐的相关性质，方法指导：
学会找突破口）
典例7：
（2016泸州）海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库。
如图是海水中化学资源的图示。
请结合图示回答相关问题。
（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象
是。
（2）下列有关海水及其开发的说法正确的
是（）
A．图一中海水所含化学资源都是化合物
B．蒸馏法淡化海水是化学变化
C．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题
D．海水中含有NaCl和MgCl2
（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和。
（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如下，据图回答下列问题：
①MgO的名称是。
②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、、过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是。
③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出碳酸氢钠的原因是，
碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是。
④苦卤（含NaCl和MgCl2）加入纯碱的反应类型是。
（考点：
考查海洋化学资源、粗盐提纯的步骤，以及氨碱法制取纯碱）
【课堂小结】通过本节课的复习，你能否建立本单元的知识体系，形成知识网络？
【巩固提高】
1、海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是；
（2）操作a的名称是，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（3）写出第②步反应的化学方程式。
（4）写出第③步反应的化学方程式。
2、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。
（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）
回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是。
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液呈。
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是。
由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为。
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。
下列叙述正确的是（）
A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D．在加压条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
（5）该流程①～⑥中，发生复分解反应的有（填写步骤编号）。
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