鲁教版九年级化学下册第八单元第一节 海洋化学资源 教案 2.docx

1、鲁教版九年级化学下册第八单元第一节 海洋化学资源 教案 2第八单元 海水中的化学复习教学案【复习目标】1通过复习，进一步了解海洋化学资源，巩固掌握海水制镁的流程与原理以及海水淡化的方法。2通过复习，加深对海水晒盐过程的了解，深刻理解溶解度的含义和溶解度曲线，掌握粗盐提纯的方法。3通过复习，巩固对氨碱法制纯碱的了解，掌握纯碱等常见盐的重要性质和用途，理解复分解反应发生的条件与实质。【思维导图】 【重点知识】一、海洋化学资源自主学习1：（1）阅读“复习目标1”。 （2）看书P30-34，明确本节包括哪些内容？思考下列问题，限时2分钟。1、海水中的物质：（1）海水中最多的物质是什么？最多的盐是什么？

2、（2）由海水制取金属镁的流程是怎样的？涉及了哪些化学原理？2、海底有哪些矿物？3、海水淡化的方法有哪些？自主学习2：限时2分钟独立完成“典例1题”，限时1分钟小组代表展示、点评。典例1：（2016内江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性盐，利用海水制取金属镁的流程如下：（1）该流程中没有涉及的基本反应类型是 。（2）从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁 氢氧化镁 氯化镁”的转化过程，这样做的目的是 。（考点：从海水中制取金属镁，考向：从海水中制备金属镁在中考中常结合生产、生活实际出题。）二、海水晒盐 自主学习3：（1）阅读“复习目标2”。（2）看书P35-41，明确本节包括哪些内容？思考下列问题

3、，限时4分钟。1、海水晒盐的过程是怎样的？ 2、固体溶解度： （1）影响固体物质溶解性的因素有哪些？（2）理解固体溶解度的概念时需掌握哪四要素？（3）溶解度的主要表示方法有哪些？其变化规律是什么？（4）结晶的方法有哪些？3、粗盐提纯： （1）粗盐的主要成分是什么？其杂质包括哪些？分别可用什么方法除去？ （2）粗盐提纯的步骤包括哪些？自主学习4：限时2分钟独立完成“典例2、3题”。限时2分钟小组讨论完成“典例4题”。限时3分钟小组代表展示、点评。典例2：（2016成都）甲、乙两固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度大于乙Bt1时，a点表示乙的饱和溶液C甲溶液从t2降温到t1

4、，一定有晶体析出Dt2时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解（考点：以选择题形式考查溶解度曲线，认真分析溶解度曲线的变化趋势，以及曲线上点和线的意义）典例3：（2016眉山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐“溶解”操作中，玻璃棒的作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式）。（3）第步操作的目的是除去混合液中的 （填化学式）。（4）第步操作与第步操作的顺序能否交换 （填“能”或“否”）。（考点：考查粗盐中可溶性杂质的去除，明确除杂的顺序）典

5、例4：（2016泸州）已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度（）1020304050607080NaCl的溶解度（g）35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO3的溶解度（g）20.931.645.863.985.5110138169（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是 ；T时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于 （从上表温度中选取最近的两个数值）之间。（2）80时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是 ，将所得溶液冷却至10时，溶液的质量是 。（考点：以表格数据形式呈现溶解度，考查

6、溶解度的变化趋势以及相关计算）三、海水制碱自主学习5：（1）阅读“复习目标3”。（2）看书P43-46，明确本节包括哪些内容？思考下列问题，限时5分钟。1、氨碱法制纯碱的过程是怎样的？涉及哪些化学反应原理？2、纯碱有哪些化学性质？3、碳酸氢钠有哪些化学性质？4、复分解反应的发生条件是什么？其反应的实质是什么？自主学习6：限时2分钟独立完成“典例5、6题”。限时3分钟小组讨论完成“典例7题”。限时4分钟小组代表展示、点评。典例5：（2016自贡）分别将下列各组物质加入到水中，得到澄清透明溶液的是（ ）ANaOH、H2SO4、BaCl2 BNaOH、CuSO4、NaClCHNO3、KNO3、K2S

7、O4 DCa(OH)2、Na2CO3、KCl（考点：考查酸、碱、盐之间发生复分解反应，方法指导：学会找出特征离子）典例6：（2016绵阳）AF是初中常见的化合物，有如图转化关系（部分生成物已省略）。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱，请回答下列问题：（1）E的俗名为 ，写出物质E在农业上的一种用途： ，E与F反应的化学方程式为 。（2）反应的化学方程式为 ，该反应是 反应。（3）A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为 、 。（考点：以推断题的形式考查盐的相关性质，方法指导：学会找突破口）典例7：（2016泸州）海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库。如图是海水中化学资源

8、的图示。请结合图示回答相关问题。（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是 。（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是（ ）A图一中海水所含化学资源都是化合物B蒸馏法淡化海水是化学变化C海水资源的开发不需要考虑环境保护问题D海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和 。（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如下，据图回答下列问题：MgO的名称是 。海水晒盐的一系列操作X是蒸发、 、过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是 。氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出碳酸氢钠的原因是 ，碳酸氢钠分解生

9、成纯碱的化学方程式是 。苦卤（含NaCl和MgCl2）加入纯碱的反应类型是 。（考点：考查海洋化学资源、粗盐提纯的步骤，以及氨碱法制取纯碱）【课堂小结】通过本节课的复习，你能否建立本单元的知识体系，形成知识网络？【巩固提高】1、海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：（1）贝壳主要成分的化学式是 ；（2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。（3）写出第步反应的化学方程式 。（4）写出第步反应的化学方程式 。2、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染

10、并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）回答下列问题：（1）由步骤可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 。（2）若向步骤所得的滤液中滴加12滴紫色石蕊试液，溶液呈 。（3）步骤中加Na2CO3溶液的作用是 。由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 。（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 B该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 C析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D在加压条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成（5）该流程中，发生复分解反应的有 （填写步骤编号）。