届高三化学水溶液中的离子平衡复习题.docx

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届高三化学水溶液中的离子平衡复习题

水溶液的离子平衡知识点总结及其习题题库（含部分答案）

1.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（）

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

2、下列方程式书写正确的是（）

A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3

Na＋＋HCO3－

B．H2SO3的电离方程式H2SO3

2H＋＋SO32－

C．CO32－的水解方程式：

CO32－＋2H2O

H2CO3＋2OH－

D．HS-的水解方程式：

HS-＋H2O

H2S＋OH－

3、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1

溶液：

B．室温下，向0.01

溶液中滴加

溶液至中性：

C．Na2CO3溶液：

D．25℃时，

、浓度均为0.1

的

混合溶液：

4、某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是

A．K+、Ba2+、NO3－、Cl－　　　　　B．Na+、K+、CO32—、SO42－

C．Na+、K+、Fe2+、NO3－ D．Na+、Fe3+、Cl—、SCN—

5、下列离子方程式中，正确的是

A．向氯化铁溶液中加入铜粉Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

B．硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH—=Al（OH）3↓

C．FeBr2溶液中滴加少量氯水2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—

D．将过量CO2通入偏铝酸钠溶液中2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32—

6、下列各离子可以大量共存、加入括号中的试剂，可以形成无色澄清溶液的是（）

A、Mg2+、Cu2+、NO3-（稀盐酸）B、Ag+、Al3+、NO3-（氨水）

C、Al3+、K+、SO42-（NaOH溶液）D、Ba2+、Na+、SO32+（稀HNO3）

7.下列能导电且属于强电解质的是（）

A、硫酸钡B、熔融的KClC、盐酸D、石墨

8.下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）

A、室温下，用PH试纸测得0.1mol·L-1NaA溶液的PH＞7

B、碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液，产生大量无色气体

C、室温下测得某HA溶液的PH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH=b，且b-a＜2

D、室温下，测得0.1mol·L-1HＡ溶液的PH＞1,证明HＡ是弱酸

9．25℃时,物质的量浓度均相等的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4、NH3.H2O四种溶液中，C（NH4+）从大到小排列顺序正确的是（）

A、NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3＞NH3.H2OB、NH4HSO4＞NH4HCO3＞NH4Cl＞NH3.H2O

C、NH4HSO4＞NH3.H2O＞NH4Cl＞NH4HCO3D、NH4Cl＞NH4HCO3＞NH4HSO4＞NH3.H2O

下列水溶液一定呈中性的是（）

A．pH=7的溶液B．c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C．c（H+）=c（OH-）D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

10、室温时有以下三种溶液：

a、Ba（OH）2b、NaOHc、NH3·H2O下列说法正确的是

A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：

a=b＞c（）

B、同pH的三种溶液稀释相同倍数后，pH：

a=b＜c

C、中和同pH、同体积的三种溶液消耗同物质的量浓度的盐酸的体积：

a=b=c

D、同pH的三种溶液稀释不同的倍数，pH仍相同，则三种溶液稀释的倍数：

a＞b＞c

11、室温下，纯水中存在电离平衡：

H2O

H++OH-。

欲使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是（）

A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH

12、某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是

A．K+、Ba2+、NO3－、Cl－　　　　　B．Na+、K+、CO32—、SO42－

C．Na+、K+、Fe2+、NO3－ D．Na+、Fe3+、Cl—、SCN—

13、把下列物质的水溶液加热蒸干灼烧后，能得到原溶质的是（）

ANaHCO3BFeCl3CMg（NO3）2DAl2（SO4）3

14、室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）·c（OH—）=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）

A．Na+、K+、F-、HCO3-B．NH4+、Na+、NO3-、SO42-

C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、AlO2-、Cl-

15、相同物质的量的下列物质分别与等浓度的足量的NaOH溶液反应，消耗碱量最多的是

A．Al2O3B．Al（OH）3C．AlCl3D．Fe（NO3）3

16、100mL6mol／L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A．碳酸钠B．水C.加少量的CuCl2溶液D.硝酸钾溶液

17、物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是：

（）

A．溴化钠B．三氧化硫C．蔗糖D．硫酸钡

18、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A．1mol/L甲酸溶液的c（H＋）约为1×10-2mol/L

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

19、在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A．中和时所需NaOH的量B．H+的物质的量浓度

C．H+的物质的量D．CH3COOH的物质的量

20、水的电离过程为H2O

H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw（250C）=1.0×10-14，Kw（350C）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是：

（　　）

A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在350C时，c（H+）＞c（OH-）

C．水的电离常数Kw（250C）＞Kw（350C）D．水的电离是一个吸热过程

21、分别取等体积的pH＝11和pH＝12氨水，用一定物质的量浓度的HCl溶液中和，则消耗HCl溶液的体积之比（）

A.等于10B.大于10C.小于1/10D.等于1

22、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）

A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4

23、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）

A.K＋、Na＋、SO42－、S2O32－B.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C.Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D.K＋、Na＋、AlO2－、NO3

24、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

下列说法正确的是（）

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量C．反应速率：

甲〉乙

D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

1.（2008上海化学11）常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④B．①②

C．②③D．③④

2.（2008山东基本能力58）（1分）2008年5月8日，奥运圣火成功登顶珠峰，为此某班举行了庆祝晚会。

晚会上赵东同学将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“奥运成功！

中国加油！

”的红色大字立刻显现于纸上。

他所用的显色反应是下列哪一组？

A．酚酞-盐酸溶液

B．酚酞–氢氧化钠溶液

C．石蕊–氢氧化钠溶液

D．碘水–淀粉溶液

6．（2009·上海化学卷，20，）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）

A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比值为10－12

D．该溶液中水电离出的c（H＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H＋）的100倍

7．（2009·理综辽宁、宁夏卷，11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

（）

25、表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的

A、C（Na+）>C（HCO3-）>C（CO32-）>C（H+）>C（OH-）

B、C（H2CO3）+C（H+）=2C（CO32-）+C（OH-）

C、C（Na+）+C（H+）=C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-）

D、C（Na+）=C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（H2CO3）

26、下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是

A、PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合

B、PH=2的盐酸与PH=12的Ba（OH）2等体积混合

C、0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合

D．PH=9的溶液稀释至1000倍

在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的

A、C（Na+）>C（HCO3--）>C（CO32-）>C（H+）>C（OH-）B、C（Na+）>C（HCO3-）>C（CO32-）>C（OH-）>C（H+）

C、C（Na+）>C（CO32-）>C（HCO3-）>C（OH-）>C（H+）D、C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（HCO3-）+C（CO32-）

重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定PD=—lgc（D+）,以下关于PD的叙述正确的

A、中性溶液中PD=7

B、在1LD2O的溶液中溶解0.01molNaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12

C、在1LD2O中溶解0.01molDCl（设溶液的体积为1L），其中PD=2

D、在100mL0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其中PD=1

（6分）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是___________________。

再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是______________________________。

由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度较大的是_________________。

按要求写出下列反应式：

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

F的水溶液为浅绿色。

物质D的焰色为黄色。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A、丙

（2）写出下列反应离子方程式：

反应③

反应⑤

（3）写出G溶液与金属C反应的离子方程式。

（4）写出最后生成H的化学方程式。

（8分）在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液完全中和，需VbLNaOH溶液。

填空：

（1）若a+b=14，则Va∶Vb=（填数字）。

（2）若a+b=13，则Va∶Vb=（填数字）。

（3）若a+b＞15，则Va∶Vb=（填表达式），且VaVb（填“＞”、“＜”或“＝”）

水溶液中的离子平衡

下列说法中正确的是（）

A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；

B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；

C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；

D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。

下列说法中错误的是（）

A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；

B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；

C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；

D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。

pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）为乙酸中c（H+）的3倍，欲使两溶液中c（H+）相等，则需将甲酸稀释至原来的3倍（填“<”、“>”或“=”）；

试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是。

注意：

①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是溶液）；

②pH＜7溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；

③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是溶液）。

已知100℃时，水的KW=1×10-12，则该温度下

（1）NaCl的水溶液中[H+]=，pH=，溶液呈性。

（2）0.005mol/L的稀硫酸的pH=；0.01mol/L的NaOH溶液的pH=

（2）pH的测定方法：

酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞

pH试纸——最简单的方法。

操作：

将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。

注意：

①事先不能用水湿润PH试纸；②只能读取整数值或范围

用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”），理由是。

6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为；pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为，若使其pH变为5，应稀释的倍数应（填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中[H+]：

[SO42-]=；pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为；pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为。

五、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H+与OH-恰好中和”酸碱性判断方法

1、酸、碱恰好反应（现金+存款相等）：

恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。

（无水解，呈中性）

2、自由H+与OH-恰好中和（现金相等），即“14规则：

pH之和为14的两溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性。

”：

生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性。

（无弱者，呈中性）

（1）100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈性，原因是

；pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈性，原因是。

（2）室温时，0.01mol/L某一元弱酸只有1%发生了电离，则下列说法错误的是

A、上述弱酸溶液的pH＝4

B、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D、加入等体积pH=10的NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）

1、盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。

（如:

Na2CO3＞NaHCO3）

③弱酸酸性强弱比较：

A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。

如酸性：

HFH3PO4）

B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如HCOOH>CH3COOH）

C、一些常见的酸的酸性：

HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。

（1）下列物质不水解的是；水解呈酸性的是；水解呈碱性的是

①FeS②NaI③NaHSO4④KF⑤NH4NO3⑥C17H35COONa

2、盐类水解的特点：

（1）可逆

（2）程度小（3）吸热

下列说法错误的是：

A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在；

B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深；

C、NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱；

D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离。

3、影响盐类水解的外界因素：

①温度：

温度越高水解程度越大（水解吸热）

②浓度：

浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）

③酸碱：

促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）

Na2CO3溶液呈碱性原原因用方程式表示为；能减少Na2CO3溶液中CO32-浓度的措施可以是（）

①加热②加少量NaHCO3固体③加少量（NH4）2CO3固体

④加少量NH4Cl⑤加水稀释⑥加少量NaOH

4、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：

如HSO4-

②电离程度＞水解程度，显酸性（如:

HSO3-、H2PO4-）

③水解程度＞电离程度，显碱性（如：

HCO3-、HS-、HPO42-）

写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式

，并指示溶液中[H3PO4]、[HPO42-]与[H2PO4-]的大小关系。

5、双水解反应：

（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。

双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。

其促进过程以NH4Ac为例解释如下：

NH4Ac==NH4++Ac-NH4++H2ONH3·H2O+H+Ac—+H2OHAc+OH-

两个水解反应生成的H+和OH—反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。

（2）常见的双水解反应完全的为：

Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-（HCO3-）、S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）；其特点是相互水解成沉淀或气体。

双水解完全的方程式写“==”并标“↑↓”，其离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：

2Al3++3S2-+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑

写出Al3+与CO32-、HCO3-在水溶液中反应的离子方程式：

，

；泡沫灭火器中使用硫酸铝与小苏打而不用纯碱的原因是；能鉴别Na2CO3、NaOH、NaCl、AgNO3和苯酚钠五种溶液的一种试剂是。

七、电离、水解方程式的书写原则

1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：

分步书写

例：

H2S的电离H2SH++HS-；HS-H++S2-

例：

Na2S的水解：

H2O+S2-HS-+OH-H2O+HS-H2S+OH-

注意：

不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。

2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：

一步书写

例：

Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

下列方程式中属于电离方程式的是；属于水解方程式的是

A、HCO3-+H2OH3O++CO32-B、BaSO4==Ba2++SO42-

C、AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-D、CaCO3（s）Ca2++CO32-

（1）对于Ag2S（s）2Ag++S2-，其Ksp的表达式为。

§2方法、归纳和技巧

一、酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系与区别

酸的酸性强弱是指酸电离出H+的难易（越易电离出H+，酸的酸性越强）；溶液酸性的强弱是指溶液中[H+]的相对大小（H+浓度越大，溶液的酸性越强）。

溶液的酸性可能是由酸电离产生的H+而引起的，也可能是由强酸弱碱盐水解而引起的。

下列说法中错误的是

A、强酸溶液的导电性一定比弱酸的强；

B、酸越难以电离出质子，其对应的酸根离子就越易水解；

C、溶液的酸性越强，则溶液中的[H+]越大，水的电离程度就越小；

D、在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强。

二、溶液的导电性与电解质强弱的联系与区别

溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数的多少相关。

电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越强；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强；电解质溶液导电的同时一定发生电解！

电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。

电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。

相同条件下，强电解质溶液的导电性比弱电解质的强（即导电性对比实验）。

（1）常见的三种导电方式为、和电子空穴导电。

（2）浓度相同的HCl、HAc、NaHSO4三种酸并联入同一电路中，导电性最强的是，最弱的是。

三、电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性

1、加水均能促进三大平衡；

2、加热均能促时三大平衡（溶解平衡个别例外）

3、三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响.

4、均遵循勒夏特列原理。

对于AgCl（s）Ag++Cl-，平衡后欲使溶液中的[Cl-]增大，可采取的措施是（）

①加氨水②加水③加NaCl（s）④加AgCl（s）⑤加NaBr（s）⑥加热

四、酸碱盐对水的电离的影响

1、水中加酸：

酸电离出的H+使平衡H2OH++OH-逆移，溶液中[H+]主要是酸电离产生的，只有极小部分由水电离产生（可忽略）；[OH-]全由水电离产生。

2、水中加碱：

碱电离出的OH-使平衡H2OH++OH-逆移，溶液中[OH-]主要是碱电离产生的，只有极小部分由水电离产生（可忽略）；[H+]全由水电离产生。

3、正盐溶液中的[H+]、[OH-]均由水电离产生：

（1）强酸弱碱盐：

如AlCl3，水电离产生的OH-部分被阳离子结合生成了难电离的弱碱，故使溶液中[H+]>[OH-]。

（2）强碱弱酸盐：

如NaAc，水电离产生的H+部分被阴离子结合生成了难电离的弱酸，故使溶液中[OH-]>[H+]。

4、酸式盐中NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，其余均以水解为主而促进水的电离。

已知某NaHSO3溶液的pH=4，则