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1、届高三化学水溶液中的离子平衡复习题水溶液的离子平衡知识点总结及其习题题库（含部分答案）1. 有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是 （ ）A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是2、下列方程式书写正确的是（ ）ANaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 NaHCO3BH2SO3的电离方程式H2SO3 2HSO32CCO32的水解方程式：CO322H2O H2CO32OH

2、DHS-的水解方程式：HS-H2O H2SOH 3、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1溶液： B室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：CNa2CO3溶液：D25时，、浓度均为0.1的混合溶液：4、某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是AK+、Ba2+、NO3、Cl BNa+、K+、CO32、SO42CNa+、K+、Fe2+、NO3 DNa+、Fe3+、Cl、SCN5、下列离子方程式中，正确的是 A向氯化铁溶液中加入铜粉 Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3+OH =Al(OH)3CFeBr2溶液中滴加少量氯水 2

3、Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl D将过量CO2通入偏铝酸钠溶液中 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO326、下列各离子可以大量共存、加入括号中的试剂，可以形成无色澄清溶液的是（ ）A、Mg2+、Cu2+、NO3-（稀盐酸） B、Ag+、Al3+、NO3-（氨水）C、Al3+、K+、SO42-（NaOH溶液） D、Ba2+、Na+、SO32+（稀HNO3）7. 下列能导电且属于强电解质的是 （ ）A、硫酸钡 B、熔融的KCl C、盐酸 D、石墨8.下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是 （ ）A、室温下，用PH试纸测得0.1molL-1 NaA溶液的PH7B、碳酸钠溶液中滴入

4、0.1molL-1的HA溶液，产生大量无色气体C、室温下测得某HA溶液的PH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH=b，且b-a2D、室温下，测得0.1molL-1H溶液的PH1,证明H是弱酸925时,物质的量浓度均相等的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4、NH3.H2O四种溶液中，C(NH4+)从大到小排列顺序正确的是 ( )A、NH4HSO4NH4Cl NH4HCO3NH3.H2O B、NH4HSO4NH4HCO3 NH4ClNH3.H2OC、NH4HSO4NH3.H2ONH4Cl NH4HCO3 D、NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4NH3.H2O 下列水溶液一定呈中性的

5、是 （ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=1.010-7molL-1的溶液Cc(H+) =c(OH-) D室温下将pH=3的酸与pH=11的 碱等体积混合后的溶液10、室温时有以下三种溶液：a、Ba（OH）2 b、NaOH c、NH3H2O下列说法正确的是A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=bc ( ) B、同pH的三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bc C、中和同pH、同体积的三种溶液消耗同物质的量浓度的盐酸的体积：a=b=c D、同pH的三种溶液稀释不同的倍数，pH仍相同，则三种溶液稀释的倍数：abc11、室温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-。欲使水的电离平衡向电离方向移动，并

6、使c(H+)增大，应加入的物质是 ( )AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3 DNaOH12、某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是AK+、Ba2+、NO3、Cl BNa+、K+、CO32、SO42CNa+、K+、Fe2+、NO3 DNa+、Fe3+、Cl、SCN13、把下列物质的水溶液加热蒸干灼烧后，能得到原溶质的是 （ ）A NaHCO3 B FeCl3 C Mg (NO3)2 D Al2(SO4)314、室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)c(OH)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

7、( )ANa+、K+、F-、HCO3- BNH4+、Na+、NO3-、SO42- CBa2+、Na+、Cl-、NO3- DK+、Na+、AlO2-、Cl-15、相同物质的量的下列物质分别与等浓度的足量的NaOH溶液反应，消耗碱量最多的是AAl2O3 BAl(OH)3 CAlCl3 DFe(NO3)316、100mL 6molL硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ） A碳酸钠 B水 C.加少量的 CuCl2 溶液 D. 硝酸钾溶液17、物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是： （ ） A溴化钠 B三氧化硫

8、 C蔗糖 D硫酸钡18、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A1mol/L甲酸溶液的c(H)约为110-2mol/L B甲酸能与水以任意比例互溶C10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/LNaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱19、在相同温度时，100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ）A中和时所需NaOH的量 BH+的物质的量浓度CH+的物质的量 DCH3COOH的物质的量20、水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.010-14，Kw(

9、350C)=2.110-14，则下列叙述正确的是： （ ）Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在350C时，c(H+)c(OH-)C水的电离常数Kw(250C)Kw(350C) D水的电离是一个吸热过程21、分别取等体积的pH11和pH12氨水，用一定物质的量浓度的H Cl溶液中和，则消耗H Cl溶液的体积之比（ ）A.等于10 B.大于10 C.小于1/10 D.等于122、pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是( )A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO423、在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是 （ ）A.K、N

10、a、SO42、S2O32 B.NH4、Mg2、SO42、ClC.Na、K、HCO3、Cl D.K、Na、AlO2、NO324、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B甲烧杯中的酸过量 C反应速率：甲乙 D反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)小1.(2008上海化学11)常温下，某溶液中由水电离的c（H）=11013molL1，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D2.(2008

11、山东基本能力58)（1分）2008年5月8日，奥运圣火成功登顶珠峰，为此某班举行了庆祝晚会。晚会上赵东同学将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“奥运成功！中国加油！”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的显色反应是下列哪一组？ A酚酞-盐酸溶液 B酚酞 氢氧化钠溶液 C石蕊 氢氧化钠溶液 D碘水 淀粉溶液6(2009上海化学卷，20，)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012 D该溶液中水电离出

12、的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍7(2009理综辽宁、宁夏卷，11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ( ) 25、表示0.1molL-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的A、C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H+)C(OH-)B、C(H2CO3)+C(H+)=2C（CO32-）+C（OH-）C、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)D、C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(H2CO3)26、下列各组溶液充分混合后，混合液的PH

13、一定大于7的是A、PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合B、PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合C、0.1molL-1的酸性溶液与0.2molL-1的碱性溶液等体积混合DPH=9的溶液稀释至1000倍在1L0.3molL-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的A、C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H+)C(OH-) B、C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+)C、C(Na+)C(CO32-)C(HCO3-)C(OH-)C(H+) D、C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-

14、)+C(CO32-)重水D2O的离子积为1.610-15，可以用PH一样的定义来规定PD= lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的A、中性溶液中PD=7B、在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12C、在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2D、在100mL 0.25molL-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2molL-1DCl的的重水溶液，其中PD=1(6分)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加12滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是_。再

15、滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是_ _。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_。按要求写出下列反应式：现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色。 回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、丙 （2）写出下列反应离子方程式： 反应 反应 （3）写出G溶液与金属 C反应的离子方程式 。（4）写出最后生成H的化学方程式 。（8分）在25时，有pH为a的盐酸和pH为

16、b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液完全中和，需Vb LNaOH溶液。填空：（1）若a + b = 14，则VaVb = （填数字）。（2）若a + b = 13，则VaVb = （填数字）。（3）若a + b 15，则VaVb = （填表达式），且Va Vb（填“”、“”或“”）水溶液中的离子平衡 下列说法中正确的是（ ） A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。

17、 下列说法中错误的是（ ）A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸

18、中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍（填“”或“=”）； 试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。注意：酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液） ；pH7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）； 碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液）。已知100时，水的KW=110-12，则该温度下（1）NaCl的水溶液中H+= ，pH = ，溶液呈 性。（2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ；0.01mol/L的NaOH溶液的pH= （2）pH的测

19、定方法：酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞pH试纸 最简单的方法。 操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。 注意：事先不能用水湿润PH试纸；只能读取整数值或范围 用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果 （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”），理由是 。6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。 pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为 ，若使其pH变为5，应稀释的倍数应 （填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中H+ ：SO42-

20、= ； pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为 。五、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H+与OH-恰好中和”酸碱性判断方法1、酸、碱恰好反应（现金+存款相等）：恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。（无水解，呈中性）2、自由H+与OH-恰好中和（现金相等），即“14规则：pH之和为14的两溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性。”：生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性。（无弱者，呈中性）(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈 性，原因是 ；pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合

21、后溶液呈 性，原因是 。（2）室温时，0.01mol/L某一元弱酸只有1%发生了电离，则下列说法错误的是A、上述弱酸溶液的pH4 B、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH7C、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH7D、加入等体积pH=10的NaOH溶液后，所得溶液的pH7六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 NaHCO3)弱酸酸性强弱比较：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无

22、氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HFH3PO4）B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如HCOOHCH3COOH）C、一些常见的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸；醋酸碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。（1）下列物质不水解的是 ；水解呈酸性的是 ；水解呈碱性的是 FeS NaI NaHSO4 KF NH4NO3 C17H35COONa2、盐类水解的特点：（1）可逆 （2）程度小 （3）吸热下列说法错误的是：A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在；B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深；C、NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说

23、明氨水为弱碱；D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离。3、影响盐类水解的外界因素： 温度：温度越高水解程度越大 （水解吸热）浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解） Na2CO3溶液呈碱性原原因用方程式表示为 ；能减少Na2CO3溶液中CO32-浓度的措施可以是（ ） 加热 加少量NaHCO3固体 加少量(NH4)2CO3固体加少量NH4Cl 加水稀释 加少量NaOH4、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4- 电离程度水解程度，显酸性 （如: HSO3- 、H2PO4-） 水解程度

24、电离程度，显碱性 （如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式 ，并指示溶液中H3PO4、HPO42-与H2PO4-的大小关系 。5、双水解反应： （1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。其促进过程以NH4Ac为例解释如下： NH4Ac = NH4+ + Ac- NH4+ + H2O NH3H2O + H+ Ac + H2O HAc + OH-两个水解反应生成的H+和OH反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。 （2）常见的双水解反应完全的为：Fe3

25、+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写“=”并标“”，其离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S 写出Al3+与CO32-、HCO3-在水溶液中反应的离子方程式： ， ；泡沫灭火器中使用硫酸铝与小苏打而不用纯碱的原因是 ；能鉴别Na2CO3、NaOH、NaCl、AgNO3和苯酚钠五种溶液的一种试剂是 。七、电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写 例：H2S的电离H2S H

26、+ + HS- ； HS- H+ + S2-例：Na2S的水解：H2O+ S2- HS- + OH- H2O + HS- H2S + OH- 注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写 例：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+下列方程式中属于电离方程式的是 ；属于水解方程式的是 A、HCO3- +H2O H3O+ + CO32- B、BaSO4 = Ba2+ + SO42-C、AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- D、CaCO3(s) Ca2+ + CO32- （1）对于Ag2S(s)

27、2Ag+ + S2-，其Ksp的表达式为 。 2 方法、归纳和技巧一、酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系与区别酸的酸性强弱是指酸电离出H+的难易（越易电离出H+，酸的酸性越强）；溶液酸性的强弱是指溶液中H+的相对大小（H+浓度越大，溶液的酸性越强）。溶液的酸性可能是由酸电离产生的H+而引起的，也可能是由强酸弱碱盐水解而引起的。下列说法中错误的是 A、强酸溶液的导电性一定比弱酸的强； B、酸越难以电离出质子，其对应的酸根离子就越易水解；C、溶液的酸性越强，则溶液中的H+越大，水的电离程度就越小；D、在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强。二、溶液的导电性与电解质强弱的联系与区

28、别溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数的多少相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越强；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强；电解质溶液导电的同时一定发生电解！电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。相同条件下，强电解质溶液的导电性比弱电解质的强（即导电性对比实验）。（1）常见的三种导电方式为 、 和电子空穴导电。（2）浓度相同的HCl、HAc、NaHSO4三种酸并联入同一电路中，导电性最强的是 ，最弱的是 。三、电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性 1、加水均能促进三大平衡； 2、加热均能促时三大平衡（溶解平衡个别例外

29、） 3、三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响. 4、均遵循勒夏特列原理。 对于AgCl(s) Ag+ + Cl-，平衡后欲使溶液中的Cl-增大，可采取的措施是( ) 加氨水 加水 加NaCl(s) 加AgCl(s) 加NaBr(s) 加热四、酸碱盐对水的电离的影响 1、水中加酸：酸电离出的H+使平衡H2O H+ + OH-逆移，溶液中H+主要是酸电离产生的，只有极小部分由水电离产生（可忽略）；OH-全由水电离产生。 2、水中加碱：碱电离出的OH-使平衡H2O H+ + OH-逆移，溶液中OH-主要是碱电离产生的，只有极小部分由水电离产生（可忽略）；H+全由水电离产生。 3、正盐溶液中的H+、OH-均由水电离产生： （1）强酸弱碱盐：如AlCl3，水电离产生的OH-部分被阳离子结合生成了难电离的弱碱，故使溶液中H+OH-。 （2）强碱弱酸盐：如NaAc，水电离产生的H+部分被阴离子结合生成了难电离的弱酸，故使 溶液中OH- H+。 4、酸式盐中NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，其余均以水解为主而促进水的电离。 已知某NaHSO3溶液的pH=4，则