高考全国卷化学压轴必考题.docx
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高考全国卷化学压轴必考题
2017年高考全国卷1化学压轴必考题
一、选择题（共11小题，每小题4分，满分44分）
1．能够用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）
A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．汽油和苯D．硝基苯和水
2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）
A．质子数为八、中子数为10的氧原子：
O
B．过氧化氢的电子式：
C．氧原子的价电子排布图：
D．次氯酸的结构式：
H﹣Cl﹣O
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（）
A．1L1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA
B．常温常压下，乙烯中含有共用电子对数量为
C．在O2参加的反映中，1molO2作氧化剂时取得的电子数必然是4NA
D．标准状况下，中所含有的分子数为NA
4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（）
A．X可能是第二周期的非金属元素
B．X可能是第三周期的金属元素
C．Y可能与X同主族
D．Y必然是金属元素
5．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）
①无色溶液中：
K+Cl﹣Mg2+SO42﹣Cr2O72﹣
②pH=11的溶液中：
CO32﹣Na+AlO2﹣NO3﹣S2﹣
③水电离的H+浓度为10﹣2mol/L的溶液中：
Cl﹣CO32﹣NH4+SO32﹣NO3﹣
④加入铝粉放出氢气的溶液中：
K+Cl﹣Mg2+S2O32﹣SO42﹣NH4+
⑤使甲基橙变红的溶液中：
MnO4﹣Fe2+Na+NO3﹣SO42﹣
⑥中性溶液中：
Fe3+Al3+NO3﹣Cl﹣
⑦能溶解铜粉的溶液：
I﹣NO3﹣SO42﹣Fe3+Al3+．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．②
6．在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（）
A．无色溶液：
Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣
B．能使酚酞试液呈红色的溶液：
Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
C．能与金属Fe反映放出H2的溶液中：
Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣
D．含有HCO3﹣的溶液中：
K+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+
7．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）
离子
Na+
Al3+
Cl﹣
X
个数
2a
a
a
b
A．NO3﹣、2aB．SO42﹣、2aC．OH﹣、2aD．SO42﹣、4a
8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，所含的原子数是
B．吸收足量的CO2时转移电子数是
C．20g重水中含有中子数为8NA
D．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA
9．在必然条件下，某固态化合物X受热分解的反映为：
2X
A↑+B↑+2C↑，测得反映后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（）
A．24g/molB．48g/molC．80g/molD．96g/mol
10．按照下列反映判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB．I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NO
C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
11．如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收氨气
二、解答题（共9小题，满分76分）
12．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体碰到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当C与足量热水反映时，在标准状况下放出气体，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出C的元素符号：
C；
（2）指出D在周期表的位置：
；
（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为，所含的化学键类型为；
（4）D的气态氢化物、H2S、HF的热稳固性由强到弱顺序是：
（用化学式表示）．
13．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全世界变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得加倍紧迫．请运用化学反映原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）最近几年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反映的化学方程式为：
C+K2Cr2O7+→CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O
请完成并配平上述化学方程式．
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反映的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣116kJ•mol﹣1
①下列办法中有利于增大该反映的反映速度的是；
A、随时将CH3OH与反映混合物分离
B、降低反映温度
C、增大体系压强
D、利用高效催化剂
②已知：
△H2=﹣283kJ•mol﹣1
△H3=﹣242kJ•mol﹣1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为；
③在容积为1L的恒容容器中，别离研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是；
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K=．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反映，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为．
14．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常常利用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时利用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．
实验用品：
葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）还缺少的仪器有．
（2）下列对容量瓶及利用的描述中不正确的是．
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．利用前要检查容量瓶是不是漏水
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗
D．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（3）实验中需取用固体的质量为g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度mol/L．
（4）配制该葡萄糖注射液，下列操作会致使所配溶液的物质的量浓度偏高的是．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线．
15．海洋植物如海带、海藻中含有丰硕的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：
（1）指出提取碘的进程中有关的实验操作名称：
①，③．
（2）提取碘的进程中，可供选择的有机试剂是．
A．苯B．四氯化碳C．酒精
（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒和必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需通过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误的地方：
①．
②．
③．
（5）进行上述蒸馏操作时利用水浴的原因是．
（6）四氯化碳是色液体．若是本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为色，基层液体中溶质的主要成份为（写化学式）．
16．用氯化钠固体配制L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：
托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为、．
（2）该实验的实验步骤为：
①计算，②称量gNaCl，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
（3）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①用天平称量氯化钠后，发觉砝码底部有锈斑．所配溶液的浓度，
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并非断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度，
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度，
④若定容时仰视刻度线．所配溶液的浓度，
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发觉液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度．
17．必然温度下，将2molSO2气体和1molO2气体通过一密闭容器中，发生如下反映：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．请填写下列空白：
若容器体积固定为2L，反映1min时测得剩余SO2，SO3的浓度为L．
①1min内，O2的平均反映速度为；
②若反映经2min达到平衡，平衡时SO3的浓度L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③改变起始物质加入的量，欲使反映达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质SO二、O二、SO3的物质的量a、b、c之间应知足的关系式；，．
18．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反映生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的
倍，试回答：
（1）X元素的名称：
，Y元素在元素周期表中的位置，Z元素的原子结构示用意．
（2）Y2X对应水化物的电子式，其中存在的化学键有．
（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因．
19．
（1）A，B，C，D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能别离与A、B、C、形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．A22﹣与C22+互为等电子体，C22+的电子式
②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是．W分子的空间构型的名称是
（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1．
①F元素基态原子电子排布式为
②E元素单质的晶体堆积模型为（填字母）
③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G（N）4]2+不考虑空间构型，[G（N）4]2+的结构可用示用意表示为（用元素符号表示）．
20．已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常常利用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物．试按照下列转化关系回答有关问题：
（1）试判断：
B为，F为；
（2）写出沉淀B与盐酸反映的离子方程式；
（3）按照上述关系写出盐A的化学式．
（4）与350ml1mol/LNaOH溶液充分反映，生成沉淀的物质的量为mol．
2016-2017学年安徽省黄山市屯溪中学高三（上）月考化学试卷（9月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共11小题，每小题4分，满分44分）
1．能够用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）
A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．汽油和苯D．硝基苯和水
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【分析】能用分液漏斗分离的物质必需是两种彼此不溶的液体，一般的来讲：
有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．
【解答】解：
能用分液漏斗分离的物质必需是两种彼此不溶的液体，一般的来讲：
有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．
A．溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．苯和溴苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．汽油和苯互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；
D．硝基苯和水互不相溶，所以能用分液漏斗分离，故D正确．
故选D．
2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）
A．质子数为八、中子数为10的氧原子：
O
B．过氧化氢的电子式：
C．氧原子的价电子排布图：
D．次氯酸的结构式：
H﹣Cl﹣O
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．质子数为八、中子数为10的氧原子，其质量数为18；
B．过氧化氢的结构式为H﹣O﹣O﹣H；
C．氧原子的价电子为2s22p4；
D．HClO中Cl只能形成1个共价键．
【解答】解：
A．质子数为八、中子数为10的氧原子，其质量数为18，该氧原子为
O，故A错误；
B．过氧化氢的结构式为H﹣O﹣O﹣H，电子式为
，故B正确；
C．氧原子的价电子为2s22p4，氧原子的价电子排布图为
，故C错误；
D．HClO中Cl只能形成1个共价键，则次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误；
故选B。
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（）
A．1L1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA
B．常温常压下，乙烯中含有共用电子对数量为
C．在O2参加的反映中，1molO2作氧化剂时取得的电子数必然是4NA
D．标准状况下，中所含有的分子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵1mol，1mol硝酸铵中含有2mol氮原子；
B．按照乙烯的结构计算出含有的共用电子对数量；
C．氧气和钠反映能够生成氧化钠，也能够生成过氧化钠；
D．气体摩尔体积只适应气体．
【解答】解：
L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵1mol，1mol硝酸铵中含有2mol氮原子，故A错误；
乙烯的物质的量为：
=，含有碳氢键和碳碳键，总共含有共用电子对，含有共用电子对数量为，故B正确；
C．氧气和钠反映能够生成氧化钠，也能够生成过氧化钠，1molO2与金属钠反映，反映生成氧化钠电子转移4mol，生成过氧化钠电子转移1mol，O2不必然取得4NA个电子，故C错误；
D．标况下，四氯化碳为液态，不能利用气体摩尔体积，故D错误；
故选：
B．
4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（）
A．X可能是第二周期的非金属元素
B．X可能是第三周期的金属元素
C．Y可能与X同主族
D．Y必然是金属元素
【考点】位置结构性质的彼此关系应用．
【分析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li，以此解答该题．
【解答】解：
X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li，则
A．X可能为Li，为第二周期金属元素，故A错误；
B．X也可能为Si，是第三周期的非金属元素，故B错误；
C．当X为Li，Y为H时，二者位于同主族，故C正确；
D．Y可能为H，也可能为Li，可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D错误．
故选C．
5．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）
①无色溶液中：
K+Cl﹣Mg2+SO42﹣Cr2O72﹣
②pH=11的溶液中：
CO32﹣Na+AlO2﹣NO3﹣S2﹣
③水电离的H+浓度为10﹣2mol/L的溶液中：
Cl﹣CO32﹣NH4+SO32﹣NO3﹣
④加入铝粉放出氢气的溶液中：
K+Cl﹣Mg2+S2O32﹣SO42﹣NH4+
⑤使甲基橙变红的溶液中：
MnO4﹣Fe2+Na+NO3﹣SO42﹣
⑥中性溶液中：
Fe3+Al3+NO3﹣Cl﹣
⑦能溶解铜粉的溶液：
I﹣NO3﹣SO42﹣Fe3+Al3+．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．②
【考点】离子共存问题．
【分析】①Cr2O72﹣为橙色；
②pH=11的溶液，显碱性；
③水电离的H+浓度为10﹣2mol/L的溶液，溶液显酸性；
④加入铝粉放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性；
⑥中性溶液不能大量存在Fe3+；
⑦能溶解铜粉的溶液，具有氧化性物质．
【解答】解：
①Cr2O72﹣为橙色，与无色不符，故错误；
②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反映，可大量共存，故正确；
③水电离的H+浓度为10﹣2mol/L的溶液，溶液显酸性，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣、SO32﹣，故错误；
④加入铝粉放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在Mg2+、NH4+，酸性溶液中H+、S2O32﹣发生氧化还原反映，故错误；
⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性，（NO3﹣）MnO4﹣、Fe2+、H+发生氧化还原反映，不能大量共存，故错误；
⑥中性溶液不能大量存在Fe3+，故错误；
⑦能溶解铜粉的溶液，具有氧化性物质，不能存在还原性离子I﹣，且I﹣、Fe3+发生氧化还原反映，不能大量共存，故错误；
故选D．
6．在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（）
A．无色溶液：
Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣
B．能使酚酞试液呈红色的溶液：
Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
C．能与金属Fe反映放出H2的溶液中：
Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣
D．含有HCO3﹣的溶液中：
K+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+
【考点】离子共存问题．
【分析】A．Cu2+为蓝色；
B．能使酚酞试液呈红色的溶液，显碱性；
C．能与金属Fe反映放出H2的溶液，显酸性；
D．离子之间结合生成水、沉淀．
【解答】解：
A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
B．能使酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反映，可大量共存，故B选；
C．能与金属Fe反映放出H2的溶液，显酸性，H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反映不生成氢气，故C不选；
D．OH﹣、HCO3﹣、Ba2+结合生成水、沉淀，不能共存，故D不选；
故选B．
7．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）
离子
Na+
Al3+
Cl﹣
X
个数
2a
a
a
b
A．NO3﹣、2aB．SO42﹣、2aC．OH﹣、2aD．SO42﹣、4a
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】按照溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．
【解答】解：
溶液中存在的阳离子为Na+、Al3+，按照各自离子个数可知带正电荷数为2a×1+3×3=5a，
因溶液呈电中性，则阴离子也应带5a个负电荷，因含有a个Cl﹣，则选项离子应带4a个负电荷，
选项阴离子电荷数别离为2a、4a、2a8a，
故选B．
8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，所含的原子数是
B．吸收足量的CO2时转移电子数是
C．20g重水中含有中子数为8NA
D．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、标况下三氧化硫为固体；
B、求出过氧化钠的物质的量，然后按照1mol过氧化钠反映时转移1mol电子来分析；
C、重水的摩尔质量为20g/mol；
D、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2．
【解答】解：
A、标况下三氧化硫为固体，故不能按照气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、过氧化钠的物质的量n=
=，而1mol过氧化钠反映时转移1mol电子，故过氧化钠转移电子即个，故B正确；
C、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol中子，即10NA个，故C错误；
D、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=
=2mol，则含有的碳原子为2NA个，故D错误．
故选B．
9．在必然条件下，某固态化合物X受热分解的反映为：
2X
A↑+B↑+2C↑，测得反映后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（）
A．24g/molB．48g/molC．80g/molD．96g/mol
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反映后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24g/mol，按照质量守恒及M=
计算．
【解答】解：
相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反映后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24g/mol，假设X为2mol则生成气体的物质的量为4mol，4mol混合气体的质量=24g/mol×4mol=96g，按照质量守恒定律知，X的质量为96g，所以X的摩尔质量=
=48g/mol，
故选B．
10．按照下列反映判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB．I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NO
C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】利用化合价转变来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱．
【解答】解：
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I﹣，
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I﹣＞Fe2+，
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，
故选A．
11．如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（）
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收氨气
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．氨气易溶于水，易挥发，应加热；
B．氨气和浓硫酸反映；
C．加热条件下，氨气与氧化铜发生氧化还原反映；
D．氨气直接通入水中，不能避免倒吸．
【解答】解：
A．氨气易溶于水，易挥发，应用浓氢氧化钠溶液和氯化铵反映，且加热，故A错误；
B．氨气和浓硫酸反映，应用碱石灰干燥氨气，故B错误；
C．加热条件下，氨气与氧化铜发生氧化还原反映，按照氧化铜的颜色转变可判断是不是发生氧化还原反映，故C正确；
D．氨气直接通入水中，不能避免倒吸，应用四氯化碳，故D错误．
故选C．
二、解答题（共9小题，满
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