高考全国卷化学压轴必考题.docx

1、高考全国卷化学压轴必考题2017年高考全国卷1化学压轴必考题一、选择题（共11小题，每小题4分，满分44分）1能够用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A溴和四氯化碳 B苯和溴苯 C汽油和苯 D硝基苯和水2下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A质子数为八、中子数为10的氧原子： OB过氧化氢的电子式：C氧原子的价电子排布图：D次氯酸的结构式：HClO3用NA表示阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是（）A1L 1molL1的NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAB常温常压下，乙烯中含有共用电子对数量为C在O2参加的反映中，1molO2作氧化剂时取得的电子数必然是4NAD标准状况下，中所含有的分子

2、数为NA4X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（）AX可能是第二周期的非金属元素BX可能是第三周期的金属元素CY可能与X同主族DY必然是金属元素5下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）无色溶液中：K+ Cl Mg2+ SO42 Cr2O72pH=11的溶液中：CO32 Na+ AlO2 NO3 S2水电离的H+浓度为102mol/L的溶液中：Cl CO32 NH4+ SO32 NO3加入铝粉放出氢气的溶液中：K+ Cl Mg2+ S2O32SO42NH4+使甲基橙变红的溶液中：MnO4Fe2+ Na+

3、NO3SO42中性溶液中：Fe3+ Al3+ NO3 Cl能溶解铜粉的溶液：I NO3SO42Fe3+ Al3+A B C D6在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（）A无色溶液：Cu2+、H+、Cl、NO3B能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl、CO32C能与金属Fe反映放出H2的溶液中：Na+、Cl、SO42、NO3D含有HCO3的溶液中：K+、OH、NO3、Ba2+7某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+ClX个数2aaabANO3、2a BSO42、2a COH、2a DSO42、4a8设NA代表阿伏加

4、德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，所含的原子数是B吸收足量的CO2时转移电子数是C20g重水中含有中子数为8NAD28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA9在必然条件下，某固态化合物X受热分解的反映为：2XA+B+2C，测得反映后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（）A24g/mol B48g/mol C80g/mol D96g/mol10按照下列反映判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+N

5、O+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3IFe2+NO BIH2SO3Fe2+NOCFe2+IH2SO3NO DNOFe2+H2SO3I11如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收氨气二、解答题（共9小题，满分76分）12现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体碰到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当 C与足量热水反映时，在标准状况下放出气体，C形成正二价阳离子；D元素原

6、子的M层上有7个电子（1）写出C的元素符号：C；（2）指出D在周期表的位置：；（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为，所含的化学键类型为；（4）D的气态氢化物、H2S、HF的热稳固性由强到弱顺序是：（用化学式表示）13欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全世界变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得加倍紧迫请运用化学反映原理的相关知识研究碳及其化合物的性质（1）最近几年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反映的化学方程式为：C+K2Cr2O7+CO

7、2+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O请完成并配平上述化学方程式（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反映的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=116kJmol1下列办法中有利于增大该反映的反映速度的是；A、随时将CH3OH与反映混合物分离B、降低反映温度C、增大体系压强D、利用高效催化剂已知：H2=283 kJmol1H3=242 kJmol1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为；在容积为1L的恒容容器中，别离研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律如图是

8、上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系请回答：）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是；）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 的平衡常数K=（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反映，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=109CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7104mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为14为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常常利用葡萄糖

9、注射液，下图是医院给病人输液时利用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液实验用品：葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶、药匙、胶头滴管、量筒（1）还缺少的仪器有（2）下列对容量瓶及利用的描述中不正确的是A容量瓶上标有容积、温度和浓度B利用前要检查容量瓶是不是漏水C容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗D配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线（3）实验中需取用固体的质量为g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度mol/L（4）配制该葡萄糖注射液，下列操作会致使所配溶

10、液的物质的量浓度偏高的是A没有将洗涤液转移到容量瓶 B定容时俯视刻度线C容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线15海洋植物如海带、海藻中含有丰硕的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+Cl22KCl+I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：（1）指出提取碘的进程中有关的实验操作名称：，（2）提取碘的进程中，可供选择的有机试剂是A苯 B四氯化碳 C酒精（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒和必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需通过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误的地方

11、：（5）进行上述蒸馏操作时利用水浴的原因是（6）四氯化碳是色液体若是本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为色，基层液体中溶质的主要成份为（写化学式）16用氯化钠固体配制L的NaCl溶液95mL，回答下列问题（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为、（2）该实验的实验步骤为：计算，称量gNaCl，溶解，移液，洗涤，定容，摇匀（3）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响（用偏低、偏高、无影响填空）用天平称量氯化钠后，发觉砝码底部有锈斑所配溶液的浓度，为加速固体溶解，微热烧杯溶液并非断搅拌在未降至20时，就将溶液转移至容量瓶定容所配溶液的浓度，容量瓶不干燥

12、，含有少量蒸馏水所配溶液的浓度，若定容时仰视刻度线所配溶液的浓度，定容后，加盖、倒转、摇匀后，发觉液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度则所配溶液的浓度17必然温度下，将2mol SO2气体和1mol O2气体通过一密闭容器中，发生如下反映：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反映1min时测得剩余 SO2，SO3的浓度为L1min内，O2的平均反映速度为；若反映经2min达到平衡，平衡时SO3的浓度L（填“大于”、“等于”或“小于”）；改变起始物质加入的量，欲使反映达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质SO二、O二、SO3的物质

13、的量a、b、c之间应知足的关系式；，18短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反映生成一种化合物Y2ZX3已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，试回答：（1）X元素的名称：，Y元素在元素周期表中的位置，Z元素的原子结构示用意（2）Y2X对应水化物的电子式，其中存在的化学键有（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因19（1）A，B，C，D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小D能别离与A、B、C、形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W，且

14、在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3杂化A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）A22与C22+互为等电子体，C22+的电子式N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是W分子的空间构型的名称是（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1F元素基态原子电子排布式为E元素单质的晶体堆积模型为（填字母）向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成 G（N）42+不考虑空间构型，G（N）42+的结构可用示用意表示为 （用元素符号表示）20已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常常利用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物试按照下列转化关系回

15、答有关问题：（1）试判断：B为，F为；（2）写出沉淀B与盐酸反映的离子方程式；（3）按照上述关系写出盐A的化学式（4）与350ml 1mol/LNaOH溶液充分反映，生成沉淀的物质的量为mol2016-2017学年安徽省黄山市屯溪中学高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题4分，满分44分）1能够用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A溴和四氯化碳 B苯和溴苯 C汽油和苯 D硝基苯和水【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】能用分液漏斗分离的物质必需是两种彼此不溶的液体，一般的来讲：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂【解答】解：能用分液漏斗分离的

16、物质必需是两种彼此不溶的液体，一般的来讲：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂A溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误； B苯和溴苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C汽油和苯互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D硝基苯和水互不相溶，所以能用分液漏斗分离，故D正确故选D2下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A质子数为八、中子数为10的氧原子： OB过氧化氢的电子式：C氧原子的价电子排布图：D次氯酸的结构式：HClO【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A质子数为八、中子数为10的氧原子，其质量数为18；B过氧化氢的结构式为HOOH；C氧原子

17、的价电子为2s22p4；DHClO中Cl只能形成1个共价键【解答】解：A质子数为八、中子数为10的氧原子，其质量数为18，该氧原子为O，故A错误；B过氧化氢的结构式为HOOH，电子式为，故B正确；C氧原子的价电子为2s22p4，氧原子的价电子排布图为，故C错误；DHClO中Cl只能形成1个共价键，则次氯酸的结构式为HOCl，故D错误；故选B。3用NA表示阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是（）A1L 1molL1的NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAB常温常压下，乙烯中含有共用电子对数量为C在O2参加的反映中，1molO2作氧化剂时取得的电子数必然是4NAD标准状况下，中所含有的分子数为NA【

18、考点】阿伏加德罗常数【分析】L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵1mol，1mol硝酸铵中含有2mol氮原子；B按照乙烯的结构计算出含有的共用电子对数量；C氧气和钠反映能够生成氧化钠，也能够生成过氧化钠；D气体摩尔体积只适应气体【解答】解：L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵1mol，1mol硝酸铵中含有2mol氮原子，故A错误；乙烯的物质的量为： =，含有碳氢键和碳碳键，总共含有共用电子对，含有共用电子对数量为，故B正确；C氧气和钠反映能够生成氧化钠，也能够生成过氧化钠，1mol O2与金属钠反映，反映生成氧化钠电子转移4mol，生成过氧化钠电子转移1mol，O2不必然取得4NA个电子，故C

19、错误；D标况下，四氯化碳为液态，不能利用气体摩尔体积，故D错误；故选：B4X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（）AX可能是第二周期的非金属元素BX可能是第三周期的金属元素CY可能与X同主族DY必然是金属元素【考点】位置结构性质的彼此关系应用【分析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li，以此解答该题【解答】解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最

20、外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li，则AX可能为Li，为第二周期金属元素，故A错误；BX也可能为Si，是第三周期的非金属元素，故B错误；C当X为Li，Y为H时，二者位于同主族，故C正确；DY可能为H，也可能为Li，可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D错误故选C5下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）无色溶液中：K+ Cl Mg2+ SO42 Cr2O72pH=11的溶液中：CO32 Na+ AlO2 NO3 S2水电离的H+浓度为102mol/L的溶液中：Cl CO32 NH4+ SO32 NO3加入铝粉放出氢气的溶液中：K+ Cl Mg2+ S2O32SO42NH4+使

21、甲基橙变红的溶液中：MnO4Fe2+ Na+ NO3SO42中性溶液中：Fe3+ Al3+ NO3 Cl能溶解铜粉的溶液：I NO3SO42Fe3+ Al3+A B C D【考点】离子共存问题【分析】Cr2O72为橙色；pH=11的溶液，显碱性；水电离的H+浓度为102mol/L的溶液，溶液显酸性；加入铝粉放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；使甲基橙变红的溶液，显酸性；中性溶液不能大量存在Fe3+；能溶解铜粉的溶液，具有氧化性物质【解答】解：Cr2O72为橙色，与无色不符，故错误；pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反映，可大量共存，故正确；水电离的H+浓度为102mol/L的溶液，溶

22、液显酸性，酸性溶液中不能大量存在CO32、SO32，故错误；加入铝粉放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在Mg2+、NH4+，酸性溶液中H+、S2O32发生氧化还原反映，故错误；使甲基橙变红的溶液，显酸性，（NO3）MnO4、Fe2+、H+发生氧化还原反映，不能大量共存，故错误；中性溶液不能大量存在Fe3+，故错误；能溶解铜粉的溶液，具有氧化性物质，不能存在还原性离子I，且I、Fe3+发生氧化还原反映，不能大量共存，故错误；故选D6在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（）A无色溶液：Cu2+、H+、Cl、NO3B能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl、CO3

23、2C能与金属Fe反映放出H2的溶液中：Na+、Cl、SO42、NO3D含有HCO3的溶液中：K+、OH、NO3、Ba2+【考点】离子共存问题【分析】ACu2+为蓝色；B能使酚酞试液呈红色的溶液，显碱性；C能与金属Fe反映放出H2的溶液，显酸性；D离子之间结合生成水、沉淀【解答】解：ACu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B能使酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反映，可大量共存，故B选；C能与金属Fe反映放出H2的溶液，显酸性，H+、Al、NO3发生氧化还原反映不生成氢气，故C不选；DOH、HCO3、Ba2+结合生成水、沉淀，不能共存，故D不选；故选B7某溶液中，若忽略水的电离，只含有

24、下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+ClX个数2aaabANO3、2a BSO42、2a COH、2a DSO42、4a【考点】物质的量的相关计算【分析】按照溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答【解答】解：溶液中存在的阳离子为Na+、Al3+，按照各自离子个数可知带正电荷数为2a1+33=5a，因溶液呈电中性，则阴离子也应带5a个负电荷，因含有a个Cl，则选项离子应带4a个负电荷，选项阴离子电荷数别离为2a、4a、2a8a，故选B8设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，所含的原子数是B吸收足量的CO

25、2时转移电子数是C20g重水中含有中子数为8NAD28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下三氧化硫为固体；B、求出过氧化钠的物质的量，然后按照1mol过氧化钠反映时转移1mol电子来分析；C、重水的摩尔质量为20g/mol；D、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2【解答】解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能按照气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、过氧化钠的物质的量n=，而1mol过氧化钠反映时转移1mol电子，故过氧化钠转移电子即个，故B正确；C、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中

26、含10mol中子，即10NA个，故C错误；D、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=2mol，则含有的碳原子为2NA个，故D错误故选B9在必然条件下，某固态化合物X受热分解的反映为：2XA+B+2C，测得反映后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（）A24g/mol B48g/mol C80g/mol D96g/mol【考点】化学方程式的有关计算【分析】相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反映后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24g/mol，按照质量守恒及M=计算【解答】解：相

27、同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反映后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24g/mol，假设X为2mol则生成气体的物质的量为4mol，4mol混合气体的质量=24g/mol4mol=96g，按照质量守恒定律知，X的质量为96g，所以X的摩尔质量=48g/mol，故选B10按照下列反映判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3IFe2+NO BIH2SO3Fe2+NOC

28、Fe2+IH2SO3NO DNOFe2+H2SO3I【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】利用化合价转变来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱【解答】解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3I，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性IFe2+，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe

29、2+NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3IFe2+NO，故选A11如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（）A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收氨气【考点】化学实验方案的评价【分析】A氨气易溶于水，易挥发，应加热；B氨气和浓硫酸反映；C加热条件下，氨气与氧化铜发生氧化还原反映；D氨气直接通入水中，不能避免倒吸【解答】解：A氨气易溶于水，易挥发，应用浓氢氧化钠溶液和氯化铵反映，且加热，故A错误；B氨气和浓硫酸反映，应用碱石灰干燥氨气，故B错误；C加热条件下，氨气与氧化铜发生氧化还原反映，按照氧化铜的颜色转变可判断是不是发生氧化还原反映，故C正确；D氨气直接通入水中，不能避免倒吸，应用四氯化碳，故D错误故选C二、解答题（共9小题，满