答案：
B
22、消耗TFe/k2CrO7=0.003489g/ml的k2CrO7滴定液24.75ml则该试样中铁的质量为（）
A．0.08500gB.0.08635gC.0.08700gD.0.08600g
答案：
B
23、已知H2SO4质量分数为96%相对密度为1.84，欲配置0.5L0.10mol/LH2SO4溶液需H2SO4（）ml
A．28.0mlB.25.0mlC..2.8mlD.2.5ml
答案：
C
24.弱酸能被强碱溶液直接目视准确滴定的判断是（）
A．CKa≥10-6B.CKa≥10-7C.CKa≥10-8D.CKa≥10-4
答案：
C
25.判断弱酸能否被准确滴定的依据是cKa≥10-8，cKa越大此时肯定（）
A.弱酸的浓度越大B.弱酸的酸性越强
C.指示剂的活性越强D.指示剂的突跃围越大
答案：
D
26、用滴定管进行滴定测量时，为保证由读数引起的滴定误差控制在0.1%，要求滴定溶液消耗的体积为（）
A.10~40mL B.20~40mL C.越大越好 D.没有要求
答案：
B
27、已知盐酸的密度为1.19g/ml，其中HCl质量分数为36%，则盐酸的物质的量
浓度约为（）
A．12mol/LB.90mol/LC.1.2mol/LD.0.9mol/L
答案：
C
28、作为基准物的无水碳酸钠吸水后，用来标定HCl，则所标定的HCl浓度将（）。
A、偏高B、偏低
C、产生随机误差D、没有影响
答案：
B
29、在氨水中加入下列物质时，可使NH3的解离度和NH3溶液的pH均减小的是（）。
A、NH4ClB、NaOH
C、HClD、H2O
答案：
A
30、硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度结果的影响是（）。
A、偏高B、偏低
C、无影响D、不能确定
答案：
A
31、称取纯一元弱酸HA1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。
A.、200B、300C、150D、250
答案：
D
32、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）
A、指示剂的变色围与化学计量点完全相符
B、指示剂应在pH=7.00时变色
C、指示剂变色围应全部落在pH突跃围之
D、指示剂的变色围应全部或部分落在pH突跃围之
答案：
D
33、下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定（）
A、（NH4）2SO4（NH3的
＝1.8×10-5）
B、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的
＝2.9×10-6）
C、苯酚（
＝1.1×10-10）
D、NH4Cl（NH3的
＝1.8×10-5）
答案：
B
34、多元酸准确分步滴定的条件是（）。
A、Kai＞10－5B、Kai/Kai＋1≥104
C、cKai≥10－8D、cKai≥10－8、Kai/Kai＋1≥104
答案：
D
35、在氨溶液中加入氢氧化钠，使：
（ ）。
A.、溶液OH－浓度变小B、NH3的Kb变小C、NH3的α降低D.pH值变小
答案：
C
36、某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（）
A、Na2CO3B、NaOHC、NaHCO3D、NaOH+Na2CO3
答案：
D
37、Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。
A、酚酞、百里酚蓝B、酚酞、百里酚酞C、酚酞、中性红D、酚酞、甲基橙
答案：
D
38、下列标准溶液可用直接法配制的有（）
A、H2SO4B、KOHC、Na2S2O3D、K2Cr2O7
答案：
D
39、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）
A、盐酸B、硼砂C、氢氧化钠D、EDTA
答案：
B
40、用0.1000mol·1-1NaOH滴定0.1000mol·1-1H2C2O4，应选指示剂为（）
A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、溴甲酚绿
答案：
C
41、用硼砂标定0.1mol·L－1的HCl时，应选用的指示剂是（）。
A、中性红B、甲基红C、酚酞D、百里酚酞
答案：
B
42、蒸馏法测定NH4＋（Ka=5.6×10－10），蒸出的NH3用H3BO3（Ka1=5.8×10－10）溶液吸收，然
后用标准HCl滴定，H3BO3溶液加入量（）。
A.已知准确浓度B.已知准确体积
C.不需准确量取D.浓度、体积均需准确
答案：
C
43、用同一溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SO4和HAc两种溶液中（）。
A.氢离子浓度（mol·L－1）相等B.H2SO4和HAc浓度相等
C.H2SO4浓度为HAc浓度的1/2D.两个滴定的pH突跃围相等
答案：
C
44、某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mL，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2mL，
已知V1=V2，其组成是（）
A.NaOH~Na2CO3B.Na2CO3C.NaHCO3~NaOHD.NaHCO3~Na2CO3
答案：
B
45、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。
在指示剂变色时停止滴
定的这一点称为（）。
A.等电点B.滴定误差C.滴定D.滴定终点
答案：
D
二、判断对错
1、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（√）
2、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（√）
3、指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。
（×）
4、何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
（×）
5、定分析中，等量点必须与滴定终点完全重合，否则会引起较大的滴定误差。
（×）
6、酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。
（ × ）
7、Cl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。
（×）
8、滴定中,化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的pH值相等。
（×）
答案：
1~8√√×××××××
三、填空题
1、向0.1molL-1NaAc溶液中加入1滴酚酞试液时，溶液呈色；当把溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将这是因为。
答案：
红；变深；温度升高，加剧水解。
2、浓度为0.05mol/LK2HPO4溶液的pH值为________（已知Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13）。
答案：
10.77
3、强酸弱碱盐水解溶液显性；强碱弱酸盐水解溶液显性。
答案：
酸；碱
4、HAC的共轭碱为，OH-的共轭酸为。
答案：
AC-；H2O
5、根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类：
；；；。
答案：
酸碱滴定，沉淀滴定，络合滴定，氧化还原滴定
6、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液9.14.02mL，则该混合碱的主要成分是和。
答案：
Na2CO3,NaHCO3
7、某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的pH值围是。
答案：
4.4~8.0
8、硼酸是___元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中将其与____反应，可使硼酸的酸性大为
增强，此时溶液可用强酸以酚酞为指示剂进行滴定。
答案：
一，甘油
9、二元弱酸被准确滴定的判断依据是，能够分步滴定的判据是。
答案：
Ka1/Ka2≥105（104）
10、最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。
答案：
计量点
11、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是。
答案：
C.Kai≥10-8
12、在酸碱滴定中，指示剂的选择是以为依据的。
答案：
指示剂变色围及滴定的PH突跃围
13、酸碱指示剂（HIn）的理论变色围是pH=，选择酸碱指示剂的原则是。
答案：
PKHIn±1,指示剂的变色围全部或部分落在PH突跃围之
14、间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一种标准溶液精确测定它的准确浓度。
这种操作过程称为。
答案：
标定
四、简答题
1、何谓滴定终点？
何谓终点误差？
解：
用指示剂或仪器确定化学计量点的到达称为滴定终点。
实际分析操作中滴定终点与理论上化学计量点之间的差别叫终点误差。
2、试述滴定终点与化学计量点的区别。
解：
用指示剂或仪器确定化学计量点的到达称为滴定终点。
实际分析操作中滴定终点与理论上化学计量点之间是有差别的，存在终点误差。
3、什么叫缓冲作用，缓冲溶液组成如何，试举两种缓冲溶液？
解：
能抵抗外加的少量酸或碱，使溶液的PH值保持几乎不变的作用称缓冲作用。
例如：
HAC-----NaACNH3------NH4ClNaHCO3-----Na2CO3等。
4、用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响？
（偏高、偏低或没有影响）
a.滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积
b.称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时误记为0.1824g
c.在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管
d.锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水
e.滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点
f.滴定管活塞漏出HCl溶液
g.称取Na2CO3时，撇在天平盘上
h.配制HCl溶液时没有混匀
答：
使用Na2CO3标定HCl的浓度时，HCl的浓度计算公式为：
cHCl=2mNa2CO3/（MNa2CO3VHCl）。
a.由于VHCl偏高，cHCl偏低；
b.由于mNa2CO3偏低，cHCl偏低；
c.由于VHCl偏高，cHCl偏低；
d.无影响；
e.因为VHCl偏低，cHCl偏高；
f.因为VHCl偏高，cHCl偏低；
g.由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。
称取Na2CO3时，在天平盘上，Na2CO3会吸湿，使mNa2CO3偏低，最终导致cHCl偏低；
h.溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀，因此cHCl偏低的可能性较大。
5、有一碱液，可能含有NaOH,Na2CO3,或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。
今用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl体积为V1；又加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2。
当出现下列情况时，溶液各由哪些物质组成？
a.V1>V2,V2>0 b.V2>V1,V1>0
c.V1=V2 d.V1=0；V2>0
e.V1>0,V2=0
答：
a.NaOH+Na2CO3 b.Na2CO3+NaHCO3 c.Na2CO3 d.NaHCO3 e.NaOH
6、将HAc稀释一倍，溶液中H+离子的浓度也减少一倍。
上述叙述是否正确，请简述理由。
答：
将HAc稀释一倍，溶液中H+-离子的浓度也减少一倍。
是错误的
HAc是弱电解质只发生部分电离
溶液稀释一倍，分析浓度减少一倍是正确的
但溶液中H+离子的浓度也减少一倍是不对的。
溶液中H+离子的浓度：
[H+]=
7、NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,当用于滴定磷酸，
（1）至第一化学计量点，
（2）至第二化学计量点时，分别对结果有何影响?
解：
NaOH吸收CO2后，部分转化为Na2CO3，当用其滴定H3PO4至第一化学计量点时，生成H2PO-4，以甲基橙为指示剂，则Na2CO3也被中和到H2CO3,故无影响。
当滴定至第二化学计量点时，生成HPO4-，应以酚酞为指示剂，此时Na2CO3被中和至NaHCO3，使多消耗NaOH,产生正误差。
8、为什么配制Na2S2O3标准溶液要用新煮沸的蒸馏水?
解：
（1）因为水中若溶解有CO2会使水的酸度升高，导致Na2S2O3酸解；另水中溶解的空气会氧化Na2S2O3，产生不具有还原性的SO2-4，并且有S析出；
（2）水中存在的嗜硫菌等微生物也能够慢慢分解Na2S2O3，降低Na2S2O3溶液的浓度。
因此配制Na2S2O3标准溶液，要求采用新煮沸放冷的蒸馏水，这样既可祛除水中残留的CO2和O2，又能杀死微生物。
9、某同学配制0.02mol∙L-1Na2S2O3500mL，方法如下：
在分析天平上准确称取Na2S2O3·5H2O，记为2.482g,溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却，转移至500mL容量瓶中，定容，贴上标签，保存待用。
请指出其错误。
解：
（1）Na2S2O3·5H2O不纯且易风化，不能直接配制标准溶液，故不必准确称量，亦不必用容量瓶。
应先配制成近似浓度，放置后标定（2分）
（2）应当是将蒸馏水先煮沸（杀细菌、赶去CO2和O2）、冷却，再配制Na2S2O3溶液，若将蒸馏水与Na2S2O3共煮，Na2S2O3易分解生成S。
（2分）
（3）分析天平称量应记录小数点后4位数据。
（1分）
10、现有某NaOH标准溶液，在保存过程中吸收了空气中的CO2。
若用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙作指示剂，用NaOH溶液原来的浓度进行计算，有无误差？
若用酚酞作指示剂进行滴定，误差情况又如何？
试通过分析说明。
解：
∵2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl（酚酞变色）
NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3（甲基橙变色）
∴用甲基橙作指示剂时，溶液中杂有的Na2CO3与HCl生成NaCl和H2CO3所消耗的HCl体积与原来未吸收空气中CO2的NaOH溶液所需HCl量相同，故无影响；但用酚酞作指示剂时，则溶液中杂有的Na2CO3与HCl生成NaHCO3，所消耗的HCl体积小于用原来未吸收空气中CO2的NaOH溶液所需HCl量。
根据C1V1=C2V2，V2越小，则C2越大使测得的HCl浓度偏高。
四、计算题
1、已知HAc的pKa=4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：
（1）0.10mol∙L-1HAc；
（2）0.10mol∙L-1NH3·H2O；（3）0.15mol∙L-1NH4Cl；（4）0.15mol∙L-1NaAc。
解：
（1）0.10mol∙L-1HAc
已知：
Ka=1.8×10-5，
=0.10mol∙L-1，cKa＞20Kw，c/Ka＞500，所以用最简式计算，求得
（mol∙L-1）
pH=2.87
（2）0.10mol∙L-1NH3·H2O；
已知：
Kb=1.8×10-5，
=0.10mol∙L-1，cKb＞20Kw，c/Kb＞500，所以用最简式计算，求得
（mol∙L-1）
pOH=2.87,pH=11.13
（3）0.15mol∙L-1NH4Cl
已知：
NH
为酸，故pKa=14–4.74=9.26，Ka=5.6×10-10，
=0.15mol∙L-1，
cKa＞20Kw，c/Ka＞500，所以用最简式计算，求得
（mol∙L-1）
pH=5.04
（4）0.15mol∙L-1NaAc；
已知：
Ac-为碱，故pKb=14–4.74=9.26，Kb=5.6×10-10，
=0.15mol∙L-1，
cKb＞20Kw，c/Kb＞500，所以用最简式计算，求得
（mol∙L-1）
pOH=5.04，pH=8.96
2、在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入固体NH4Cl,使其浓度为0.10mol·L-1，求c（H+）、NH3·H2O的解离度。
解：
NH3·H2O
NH4++OH-
C平0.10-x0.10+xx
Kb==1.8×10-5
∵c/Kb=>500∴0.10-x≈0.10,0.10+x≈0.10
=1.8×10-5x=c（OH-）=1.8×10-5mol·L-1
c（H+）===5.6×10-10mol·L-1
1.8×10-5
0.10
α=×100%=0.018%
3、预配制pH=4.00浓度为1.0mol.L-1的缓冲溶液1.0L,HAc和NaAc各需多少克？
已知Ka=1.8x10-5,pka=4.74。
解：
C（HAc）+C（NaAc）=1.0mol/L,则C（HAc）=1.0mol/L-C（NaAc）
PH=4根据
4=4.74+lgC（NaAc）/1.0mol/L-C（NaAc）
C（NaAc）=0.15mo
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