N2+O2=2NO；3H2+N2=2NH3；4NO+6NH3==5N2+6H2O均为氧化还原反应,故D正确。
点睛：
属于无机框图推断题。
考查无机物质之间的反应关系。
解题抓问题的突破口，即物质之间反应的特殊条件和现象进行判断。
再根据物质的性质进行判断。
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7．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示（已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1.6×10-4）。
下列说法正确的是
A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7时所消耗的V[HCl（aq）]大于10mL
B．在a、b、c三点溶液中，水电离出的c（H+）：
a
C．曲线中c点电导率最小，原因是c点溶液中导电微粒的数目最少
D．d点溶液呈酸性，且有3c（H+）=c（Cl-）+3c（OH-）
【答案】D
第II卷（非选择题）
8．某学习小组对某葡萄酒中SO2的含量进行检测，按下图连接好仪器。
回答下列问题：
Ⅰ.样品蒸馏
取20.00mL样品和250mL水置于仪器A中，仪器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中装人25mL乙酸铅溶液，然后向仪器A中加入10mL盐酸，立即盖塞蒸馏；当碘量瓶中的液体约200mL时，将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm处，再蒸馏2min左右；最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，并将冲洗液并入碘量瓶中。
同时做空白实验（即不加样品情况下按同法操作，防止实验误差）。
已知：
SO2+H2O+Pb（CH3COO）2=PbSO3↓+2CH3COOH。
（1）仪器A的名称是_________________。
（2）实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是_________（填标号）。
A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL
（3）如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，会导致测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“不影响”）。
Ⅱ.滴定操作
向取下的碘量瓶中加入10mL盐酸和1mL淀粉溶液，摇匀后用0.01mol·L-1的碘标准溶液滴定，记录消耗的碘标准溶液的体积为V（单位为mL）。
（4）滴定终点的现象是_____________________，该滴定反应的离子方程式是______________。
Ⅲ.结果分析
（5）甲组4次实验测得V分别为
实验
1
2
3
4
V/mL
9.98
12.00
10.02
10.00
据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为_______mg·L-1
乙组认为甲组实验不严谨，可能会有误差，因为甲组未做_____________________。
【答案】蒸馏烧瓶c偏低滴加最后一滴碘标准溶液后。
溶液颜色变蓝，且30s内不褪色SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-（或H2SO4+I2+H2O=4H++SO42-+2I-）320空白实验学科￥网
【解析】
（1）仪器A 的名称是蒸馏烧瓶。
9．稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。
氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：
已知：
Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4
Ⅱ.Ce4+可以与SO42-结合为[CeSO4]2+
Ⅲ．
焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。
在盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。
回答下列问题：
（1）氟碳铈矿焙烧的目的是__________________；焙烧最适宜温度为______________（填标号）。
A．350~ 4 50℃B．550～650℃C．750℃以上
步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________。
（2）铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。
写出生成KBF4的离子方程式：
________________。
此法处理铈富集物的缺点是____________________。
（3）除云氟离子后向滤液中先加入NaOH 溶液，然后再加入NaHS除去铁与铅。
加入NaOH 溶液的目的是____________________。
（4）写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式：
______________________。
【答案】将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离b8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2OK++BF4-=KBF4↓产生的氯气会腐蚀设备、污染环境调节溶液pHCe2（CO3）3
10．“低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
将一定量的CO2（B）和CH4（g）通入一恒容密闭容器中发生反应CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）。
回答下列问题：
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ·mol-1
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ·mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ·mol-1
则反应CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）的△H=___________。
（2）其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，反应经过相同时间时，体系中CO含量随反应温度的变化如图1所示。
①在a点与c点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数K（a点）________K（c点）（填“>”“<”或“=”）。
②b点CO含量低于c点的原因是____________________。
（3）为了探究反应：
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol·L-1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线（如图2）：
v正～c（CH4）和v逆～c（CO）。
则与曲线v正～c（CH4）相对应的是图中曲线____________（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为____________（填字母）。
（4）将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3。
在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3-+H2O
NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka2=4×10-11）。
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图3所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了用CO2和H2O合成CH4。
。
氮化镓（GaN）表面发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，铜电极上的电极反应式为______________________。
【答案】+248kJ·mol-1=c点温度高于b点，反应速率快，相同时间内生成的CO多乙E1.25×10-8氧化CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
【解析】
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H1=-802 kJ·mol-1①
CO（g） +
O2（g）=CO2（g） △H2=-283kJ·mol-1②
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H3=-41kJ·mol-1③
则反应CO2（g）+CH4（g）
2CO（g） +2H2（g）的△H=①-②
-③
2=-802 kJ·mol-1-（-283kJ·mol-1
4）+（-41kJ·mol-1
）=+248kJ·mol-1，答案：
+248kJ·mol-1。
（2）因为CO2（g）+CH4（g）
2CO（g） +2H2（g）的△H=+248kJ·mol-1①平衡常数只受温度影响，与其他因素无关，而在a点与c点对应的反应温度相同，只是选用的催化剂不同，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以当反应达到平衡K（a 点）=K（c点 ）。
答案：
=。
②因为c点温度高于b点，反应速率快，相同时间内生成的CO多，所以b点CO含量低于c点。
答案：
c点温度高于b点，反应速率快，相同时间内生成的CO多。
（3）CO2（g）+CH4（g）
2CO（g） +2H2（g）
起始量（mol·L-1）1.0 1.000
随着反应进行，CO2（g）和CH4（g）的浓度都减小，所以乙图是v正～c（CH4）相对应的曲线。
因为CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）的△H=+248kJ·mol-1，反应达到平衡后，某一时刻降低温度，平衡向逆反应反向移动，CO（g）和H2减小，CO2（g）和CH4（g）增大，可能达到E点，
11．[化学-选修3：
物质结构与性质]X、Y、Z、M、R 为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素，X 与其他四种元素不同周期不同主族，M原子最外层2p轨道上有两个未成对电子，Y 易与M形成两种常见的化合物，R 在周期表的第9列。
回答下列问题：
（1）R 基态原子M 能层的电子排布式为_________________，其原子核外共有_________种能量的电子。
（2）Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为_____________（填化学式），分子中Y、M 两种原子杂化方式依次为___________、_________________。
（3）Z 与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为__________、____________。
（4）R可形成原子簇化合物R2（CO）8，其沸点为52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一种重要的有机合成催化剂，其结构如图，则该化合物属于_________晶体，该晶体中存在的作用力有___________（填标号）。
A．离子键B．配位键Cσ键D．π键e.氢键f.范德华力
（5）单质R的晶胞有两种：
417℃以下的晶胞结构如图1，417℃以上的晶胞结构如图2，后者配位数是_____________。
若前者晶胞参数为ɑpm和cpm，单质R的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则前者晶体密度p=_________g·cm-3（列出计算式即可）。
【答案】3s23p63d77H2O2sp3sp3平面三角形V形分子bcdf12
【解析】
（1）由已知R为第四周期原子并且在周期表的第9列，则R为Co,其基态原子M能层的电子排布式为3s23p63d7，其原子核外共有7种能量的电子。
（2）由已知分析知X为H,Y为C,M为O,Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为H2O2，分子中Y与X形成的18e-的分子为C2H6、分子中M与X形成的18e-的分子为H2O2两种原子杂化方式依次为sp3sp3。
（3）由已知Z为N,与M可形成的两种常见酸根离子为NO3-,NO2-,NO3-的价层电子数=1+（5+1-3
）/2=1.没有孤对电子，所以为平面三角形，NO2-的价层电子数=1+（5+1-2
）/2=2,还含有一个孤对电子，所以为V形。
（4）R为Co可形成原子簇化合物Co2（CO）8，其沸点为52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一种重要的有机合成催化剂，其结构如图，则该化合物属于分子晶体，该晶体中存在的作用力为.配位键、σ键、π键、范德华力。
答案：
bcdf。
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（5）根据图2晶胞结构如图，
知晶胞的化学式为8
1/8+6
1/2=4所以Co4配位数是12。
根据图1晶胞结构如图
晶胞参数为ɑpm和cpm，单质R的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的体积为：
V=
/2a2.c,晶胞的质量为m=[4
1/12+4
1/6+1]NAMg·mol-1=2NAMg，晶体密度p=[2NAM/
/2a2.c]
10-10=
g·cm-3，答案：
12
12．[化学-选修5：
有机化学基础]
是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：
已知：
（1）
（2）
（3）
回答下列问题：
（1）M的分子式为__________________。
（2）N的系统命名法的名称为_____________________。
（3）D中官能团名称为__________________。
（4）由A生成B的化学方程式为___________________。
反应类型为________________。
（5）H是比G少6个碳原子的G的同系物，则H有_________种，其中核磁共振氢谱有三组吸收峰的结构简式为___________________。
（6）写出用氯苯为原料制备化合物
的合成路线：
______________________。
（其他试剂任选）。
【答案】C11H18O2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯）碳基（或酮基）
加成反应5
【解析】
（1）M的结构简式为
，所以M的分子式为C11H18O。
2
（2）由
知N名称为2-甲基-1-丙烯
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