【形成错因】出现错选A或D原因有二，一是不知道如何利用题目所给信息推导A，B，C，D为何物质，二是原子半径大小比较规律不熟悉，元素周期律很生疏。
【解题指导】由题意可知A，C同主族，设A，C最外层电子数为x,B最外层电子数为y,可得方程式2x+y=15x=6
解可得结合短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，
x=2yy=3
因此可知A：
OB：
AlC：
SD：
Cl，依据原子半径大小比较规律：
同周期元素，核电荷数越大半径越小，知：
B>C>D,
同主族元素，核电荷数越大半径越大，知：
C>A
综上A错；B中工业上大量生产铁的重要方法是氧化铁与一氧化碳反应，B错；C中D的最高价氧化物的水化物为高氯酸的酸性大于C的最高价的水化物硫酸；D中B是Al2O3，为两性氧化物，故D错。
答案：
C
【范例19】.某物质有以下性质：
①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破
坏，则该物质固态时属于（）
A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体
【错误分析】错选B，一看要求1为电解质排除C，D，再看要求2排除A。
【形成错因】电解质的判断依据不明确，并不是分子晶体都是非电解质，如冰醋酸。
【解题指导】首先排除D项，离子晶体溶解和融化时都有化学键破坏，原子晶体融化时有化学键破坏。
答案：
选C。
【变式训练18】（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于
Pt的说法正确的是（）
A．
Pt和
Pt的质子数相同，互称为同位素
B．
Pt和
Pt的中子数相同，互称为同位素
C．
Pt和
Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D．
Pt和
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
【变式训练19】（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
【溶液中的离子反应】
【范例20】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是（）
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和
【错误分析】错选B或C或D，原因一等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液中恰好含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－故选B，原因二，溶液中由电荷守衡知：
c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋），
加入适量的NaOH，可使溶液显碱性所以B正确；原因三加入适量的氨水溶液中有c（CH3COO－）＋c（OH－）=c（Na＋）＋c（NH4＋）＋c（H＋），当溶液仍呈酸性即c（OH－）＜c（H＋），则c（CH3COO－）＞c（NH4＋）＋c（Na＋）所以D正确。
【形成错因】审题不清，此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选B就因为忽略了“酸性”两个字，分析不透，只注意c（OH－）＞c（H＋）而忽略了c（CH3COO－）＞c（Na＋）不论在什么情况下都是错误的。
【解题指导】
选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c（H＋）＞c（OH－），不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c（Na＋）＞C（CH3COO－），当碱过量时，必定c（Na＋）＞C（CH3COO－），所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：
c（CH3COO－）＋c（OH－）=c（Na＋）＋c（NH4＋）＋c（H＋），当溶液仍呈酸性即c（OH－）＜c（H＋），则c（CH3COO－）＞c（NH4＋）＋c（Na＋）；当溶液呈中性时，c（H＋）＝c（OH－），则c（CH3COO－）＝c（NH4＋）＋c（Na＋）；当溶液呈碱性时，c（H＋）＜c（OH－），则c（CH3COO－）＜c（NH4＋）＋c（Na＋），所以c（CH3COO－）不一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和。
答案：
A
【范例21】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）==2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
【错误分析】漏选C；错选D
【形成错因】不能熟练应用物料守衡，电荷守衡推导和变换，错选D是忽视了pH=4的条件，pH=4说明电离程度>水解程度,所以对c（H2A）和c（A2-）大小判断不准.
【解题指导】
选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c（OH－）相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）；选项C中根据电荷守恒得：
c（H＋）＋c（Na＋）=c（OH－）＋c（CH3COO－）……①，由于c（CH3COOH）＝c（CH3COONa），且它们等体积混合，由原子守恒得：
2c（Na＋）=c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）……②，将①×2－②得：
c（CH3COO-）+2c（OH-）==2c（H+）+c（CH3COOH）；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c（H＋）＞c（OH－），同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：
c（HA－）＞c（A2－）＞c（H＋）＞c（H2A）。
答案：
A、C。
【变式训练20】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A1.0mol/LNa2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
B1.0mol/LNH4Cl溶液：
c（NH4＋）＝c（Cl－）
C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：
c（Na＋）＝c（NO3－）
【变式训练21】今有两种正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列说法不正确的是
A．若a＝b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
B．若a＝b，并测得c（X－）＝c（Y－）＋c（HY）,则HX是强酸，HY是弱酸
C．若a＞b，测得c（X－）＝c（Y－），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HY
D．若两溶液等体积混合，测得c（X－）＋c（Y－）＋c（HX）＋c（HY）＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1mol/L
【范例22】在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，
曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+（OH－）
B．在B点，a＞25，且有c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）
C．在C点：
c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
D．在D点：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）
【错误分析】错选B或D，选B因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COONa，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞25，由于电荷守衡c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－），又此时溶液为中性，因此c（OH－）=c（H+），c（Na+）=c（CH3COO－）；选D因为把D点看作为溶液总体积为50ml,钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式。
【形成错因】错选B没有理解中性溶液中c（OH－）=c（H+）=10-7mol/L远小于cNa+，错选D对图的横坐标没有理解。
本质原因是对溶液中离子浓度大小比较的实质不能很好掌握。
【解题指导】A项中依据电荷守衡此关系式正确；B项中NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COONa，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞25，由于电荷守衡c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－），又此时溶液为中性，因此c（OH－）=c（H+），c（Na+）=c（CH3COO－）又中性溶液中c（OH－）=c（H+）=10-7mol/L远小于cNa+故B项错误。
C中在C点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，易直C正确；D中应为c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
答案：
AC
【变式训练22】下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是
A．0．1mol·L
NaHA溶液的pH=9：
（Na）>
（HA）>
（OH）>
（H2A）>
（A
）
B．在NH4HCO3溶液中：
（H3O）+
（H2CO3）=
（OH）+
（CO
）
C．稀盐酸中逐滴加入氨水至pH>7：
（NH
）>
（Cl）>
（OH）>
（H）
物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：
2
（H）+
（NH
）=
（NH3·H2O）+2
（OH）
【变式训练23】pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液溶质的浓度为：
1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3。
已知H2CO3溶液中存在
的化学平衡为：
CO2+H2OH2CO3H++HCO3—2H++CO32—。
下图为H2CO3溶液的pC-pH图。
请回答下列问题：
（1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为：
；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为：
；
（2）pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是；
（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是
【范例23】已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO
浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）＝0.034 mol·L-1）。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO
浓度随时间变化关系的是（）
【错误分析】多数同学对溶解平衡计算较为生疏，没有解题思路，乱选。
【形成错因】离子的溶度积与Ksp间的关系不明确。
【解题指导】Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c（Ag+）=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时Q由计算可知选B。
答案：
B
【变式训练24】已知：
（BaCO3）=2．8×10
，
（BaSO4）=1．07×10
。
现欲用沉淀转化法将0．39molBaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1．00L2．0mol·L
Na2CO3溶液处理，至少需要处理次才能达到目的。
【电化学】
【范例24】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是（）
A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小
【错误分析】错选A或B，依据图示，b处出现圆圈，说明b极产生氯气，所以b为阳极与电源正极相连，a为阴极与电源负极相连。
【形成错因】没有审清题意，题干中说的是a极产生双色同心圆，而非图中所画的b极。
【解题指导】a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：
2Cl－-2e－===Cl2↑，b为阴极，2H2O－4e－===H2↑＋2OH－，所以b极附近的pH增大。
答案：
D
【范例25】右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。
离子交换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。
闭合开关K时，b极附近先变红色。
下列说法正确的是
A．负极反应为4Na
4e=4Na
B．当有0．01molNa通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况
下的气体112mL
C．闭合K后，b电极附近的pH变小
D．闭合K后，a电极上有气体产生
【错误分析】错选C或D，错选C认为b极发生了2Cl－-2e－===Cl2↑，Cl2+H2O=HCl+HClO,错选D是认为a 极发生了2H2O－2e－===H2↑＋2OH－。
【形成错因】对于电解饱和食盐水原理不清析，阳极电极反应式为：
2Cl－-2e－===Cl2↑，阴极电极反应式为：
2H2O－4e－===H2↑＋2OH－，活波金属与电源正极相连首先失去电子。
【解题指导】本题信息新颖，多数同学被所给的电池反应很不熟悉，习惯写出电极式的同学会因为写不出电极反应式而做不出来。
电源的正极：
Br3-+2e－=3Br-电源的负极2S22--2e－=S42-，内电路为Na+移动导电。
由题意可知b极（阴极）：
2H2O－2e－===H2↑＋2OH－，a 极（阳极）：
Cu-2e－=Cu2+，所以C，D均错误。
对于B项当有0．01molNa通过离子交换膜时，说明有内电路通过了0.01mol的电荷，外电路转移的电子也就为0.01mol。
结合b极反应，产生的气体就为0.005mol，体积为112mL。
只有B正确。
答案：
B
【变式训练25】：
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（）
A．铅笔端作阳极，发生还原反应B。
铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生D。
a点是负极，b点是正极
【变式训练26】：
用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴阳膜组合循环再生机理如图，
则下列有关说法正确的是
A．阳极区酸性减弱
B．阴极区电极反应式为：
2H++2e—=H2↑
C．该过程中的副产品主要为H2SO4
D．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
【化学反应速率】
【范例26】一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：
A（s）＋2B（g）
xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。
下列有关说法正确的是
A．x＝2，反应开始2min内，v（B）＝0.1mol/（L·min）
B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
【错误分析】错选A或C，错选A，当x＝2时，v（B）=（0.3-0.1）/2=0.1mol/（L·min）；错选C，若增大c（C）
反应将向逆反应方向移动，B的物质的量增大，所以B的物质的量分数增大。
【形成错因】选A是没有看清楚图，纵轴表示物质的物质的量，而反应速率的公式中分子是浓度的变化；错选C是模糊了物质的量和物质的量分数之间的关系，物质的量增加并不意味着物质的量分数增加。
【解题指导】本题主要涉及化学平衡图象的识别和判断，图1是浓度-时间图，图2为速率-时间图，A中，当x＝2时，v（B）=（0.3-0.1）/2/2=0.05mol/（L·min），B中此反应△H＜0，降温平衡正向移动。
C中结合图2逆反应速率增大，平衡逆向移动，B的物质量增大，但是总的物质的量也在增大，所以无法确定B的物质的量分数不一定增大。
D项中改变压强，平衡不移动，使用催化剂，平衡亦不移动。
答案：
D。
【范例27】一定温度下可逆反应：
A（s）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）；H＜0。
现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是（）
图1图2图3
A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
【错误分析】错选A或C，错选A因为在甲中再加入1molA和2molB与开始加入的和在一起与乙中物质的量相当，但体积只有乙的一半，所以认为A正确；错选C因为甲的量相当于乙中量的一半，当体积相等时就有B正确。
【形成错因】错选A，B都是因为忽略在改变条件时，该平衡发生了移动，因此必须在新的条件下考虑各组分量的关系。
【解题指导】做好此题关键是分析清楚，条件改变，平衡如何移动。
A中可以建立假设的思维模型，设甲的体积与乙的相等，按两次投料后建立平衡，此时与乙等效，再将甲的体积缩小为原来的一半，平衡会向逆向移动，C的量就会小于乙中C的浓度的2倍，B中升高温度，平衡逆向移动，B的体积增加，而气体总体积却减少，甲、乙中B的体积分数均增大；C中相当于压缩乙，增大压强，平衡向逆向移动，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍；D中由于K不动，增加氦气不影响平衡移动，而乙由于增加了气体的量，活塞右移，体积增大，压强减
升级会员 