FeBr3、FeCl3
FeCl3
（2）若a=b=1、c=2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是（写化
学式），这些溶质的物质的量之比是；
（3）若a=b=1、c=2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应）：
4．取一定质量的Fe、Cu混合物的粉末平均分成四等份，分别向其中逐渐加入不
同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。
（1）计算稀硝酸的物质的量浓度
（2）每份混合物中含铁和铜的质量
（3）计算上表中实验③所用稀硝酸的体积和实验③、④产生气体的体积。
5．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
下列结论正确的是
A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L。
B．第②、③组剩余固体全是铜
c．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L．D．原混合粉末中n（Fe）：
n（Cu）=3：
2
6．NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O（n为平均值，n≤10）。
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。
（不计溶于水的CO2气体）
盐酸体积（mL）
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2体积（mL）
0
112
224
896
2240
2240
2240
试求：
（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
（2）未变质前NaHCO3的质量。
（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。
7．实验室用H2还原CuO，往往因还原不彻底而得到铜和氧化亚铜的混合物。
为了测定该混合物的组成，现称取四份等质量的样品分别放入烧杯中，再向四个盛有样品的烧杯中加入一定体积等浓度的稀硫酸，充分反应后分离出烧杯中剩余固体，干燥后得其质量如下表：
（1）已知氧化亚铜在酸性条件下易发生反应生成Cu2十和Cu，请写出原混合物与稀硫酸反应的离子方程式：
_____________________
（2）求原混合物样品中铜和氧化亚铜的物质的量之比。
（3）试计算所用稀硫酸的物质的量浓度（保留一位有效数字）。
8．标准状况下，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同物质的量浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积；另在甲、乙、丙三容器中加入与上述盐酸同体积同浓度的NaOH溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同一合金,亦测出放出气体的体积。
有关的实验报告如下：
实验记录
甲
乙
丙
加入合金质量/g
0.510
1.53
3.57
与盐酸反应生成气体/L
0.560
0.672
0.672
与NaOH溶液反应生成气体/L
0.336
x
y
（1）根据表中数据可以计算获得_________________（选填序号）。
A．合金的组成B．合金中组分的含量
C．盐酸中HCl的物质的量浓度D．盐酸的密度
（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器的两次实验：
①不经计算可肯定没有____________（选填序号）。
A．CaB．FeC．CuD．MgE．Al
②通过计算讨论给出合金的成分。
③计算x和y的值。
9．为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出（（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃），测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号
样品的质量/g
NaOH溶液的体积/mL
氨气的体积/L
Ⅰ
7.4
40.00
1.68
Ⅱ
14.8
40.00
3.36
Ⅲ
22.2
40.00
1.12
Ⅳ
37.0
40.00
0.00
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：
。
（2）由第Ⅰ组数据直接推测标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积。
（3）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。
10．某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。
已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：
物质
A
B
CO
H2
燃烧热／kJ·mol－1
725
5518
283
286
A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，
放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。
⑴A、B的相对分子质量为A________，B_______。
⑵等物质的量的A、B混合的燃料73g，在160LO2中完全燃烧，
得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L（气体体积均在
标准状况下测定）。
由此可推得混合物中N（C）∶N（H）∶N（O）
＝_______________，A分子式为____________，B分子式为______________。
⑶1mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO________mol。
苏州中学高二化学图像、表格计算题
专题复习答案
1．
（1）BaSO4、Fe（OH）3；NaCl、NaAlO2、Na2SO4。
（2）1：
1
溶质
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3
浓度（mol•L—1）
1
1
1
0.2
0.1
（3）
2．
（1）y=26x+2
（2）y=17.6
x的取值范围
反应后所得气体成份
y的表达式
0＜x＜0.5
H2O、O2
52x+2
X=0.5
H2O、O2
28
0.5＜x＜1
H2O、CO2、O2
28
（3）
（4）
3．
（1）
0＜c＜b
C=b
FeBr2FeBr3FeCl2FeCl3
1/2（a+3b）≤c＜3/2（a+b）
c≥3/2（a+b）
（2）FeBr3、FeCl31:
2
（3）4Fe2++4I-+2Br-+5Cl2=4Fe3++2I2+Br2+10Cl-
5．BC
6．
（1）110
（2）滴加盐酸15mL至20mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
c（HCl）=
=1.0mol/L
原样品中n（NaHCO3）=n（HCl）=1.0mol/L×110mL/1000mL/L=0.11mol
原样品中NaHCO3的质量：
0.11mol×84g/mol=9.24g
（3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3·nH2O
设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为a和b
则a＋b=2240ml/22400mL/mol
a+2b=0.11mol
a=0.090molb=0.010mol
n（H2O）=（9.16g－0.090mol×84g/mol－0.010mol×106g/mol）/18g/mol
=0.03mol（2分）
Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O，物质的量为为0.010mol
NaHCO3为0.090mol
答：
样品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3·3H2O。
7．
8．
（1）ABC（2分）
（2）①C（2分）②Mg和Al（2分）
（3）x=1.008L（2分）y=2.016L（2分）
（本试题若有其它合理答案均可参照给分）
9．两个，注意条件0.84L1∶4
10．⑴32114⑵9∶22∶1CH4OC8H18⑶0.5（每空2分，共12分）
2010江苏苏州中学高二期末化学图像、表格计算题
专题复习
1、向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合
溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：
（1）加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是（填化学式，下同），溶液中的溶质是。
（2）从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时发生的离子反应方程式是：
Ba2++SO42—→BaSO4↓，Al（OH）3+OH—→AlO2—+2H2O
则溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为；
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3
浓度（mol•L—1）
2．由CO2、H2O（g）组成的混合气体共amol，其中CO2的物质的量分数为x。
将该混合气体缓慢通过装有1molNa2O2的真空管，充分反应后，维持1.01×105Pa，120℃收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加yg。
（1）若a=1，则y=____________（用含x代数式表示）。
（2）若a=2，x=0.3时，y=_____________。
（3）若a=2，试讨论：
x取值不同时，反应后所得气体成份及y的表达式。
x的取值范围
反应后所得气体成份
y的表达式
（4）若a=1.25，试作图表示y与x的关系。
5
00.20.40.60.81.0x
3．在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中，当c取不同值时，
反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。
（2）将下表中空格填满：
c的取值（用含a、b的代数式表示）
反应后溶液中溶质的化学式
（只要求写盐类化合物）
FeBr2、FeI2、FeCl2
C=b
bFeBr3、FeCl3
FeCl3
（2）若a=b=1、c=2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是（写化
学式），这些溶质的物质的量之比是；
（3）若a=b=1、c=2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应）：
4．取一定质量的Fe、Cu混合物的粉末平均分成四等份，分别向其中逐渐加入不
同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。
（1）计算稀硝酸的物质的量浓度
（2）每份混合物中含铁和铜的质量
（3）计算上表中实验③所用稀硝酸的体积和实验③、④产生气体的体积。
5．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
下列结论正确的是
A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L。
B．第②、③组剩余固体全是铜
c．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L．D．原混合粉末中n（Fe）：
n（Cu）=3：
2
6．NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O（n为平均值，n≤10）。
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。
（不计溶于水的CO2气体）
盐酸体积（mL）
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2体积（mL）
0
112
224
896
2240
2240
2240
试求：
（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
（2）未变质前NaHCO3的质量。
（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。
7．实验室用H2还原CuO，往往因还原不彻底而得到铜和氧化亚铜的混合物。
为了测定该混合物的组成，现称取四份等质量的样品分别放入烧杯中，再向四个盛有样品的烧杯中加入一定体积等浓度的稀硫酸，充分反应后分离出烧杯中剩余固体，干燥后得其质量如下表：
（1）已知氧化亚铜在酸性条件下易发生反应生成Cu2十和Cu，请写出原混合物与稀硫酸反应的离子方程式：
_____________________
（2）求原混合物样品中铜和氧化亚铜的物质的量之比。
（3）试计算所用稀硫酸的物质的量浓度（保留一位有效数字）。
8．标准状况下，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同物质的量浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积；另在甲、乙、丙三容器中加入与上述盐酸同体积同浓度的NaOH溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同一合金,亦测出放出气体的体积。
有关的实验报告如下：
实验记录
甲
乙
丙
加入合金质量/g
0.510
1.53
3.57
与盐酸反应生成气体/L
0.560
0.672
0.672
与NaOH溶液反应生成气体/L
0.336
x
y
（1）根据表中数据可以计算获得_________________（选填序号）。
A．合金的组成B．合金中组分的含量
C．盐酸中HCl的物质的量浓度D．盐酸的密度
（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器的两次实验：
①不经计算可肯定没有____________（选填序号）。
A．CaB．FeC．CuD．MgE．Al
②通过计算讨论给出合金的成分。
③计算x和y的值。
9．为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出（（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃），测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号
样品的质量/g
NaOH溶液的体积/mL
氨气的体积/L
Ⅰ
7.4
40.00
1.68
Ⅱ
14.8
40.00
3.36
Ⅲ
22.2
40.00
1.12
Ⅳ
37.0
40.00
0.00
（2）实验过程中有关反应的离子方程式为：
。
（2）由第Ⅰ组数据直接推测标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积。
（3）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。
10．某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。
已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：
物质
A
B
CO
H2
燃烧热／kJ·mol－1
725
5518
283
286
A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，
放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。
⑴A、B的相对分子质量为A________，B_______。
⑵等物质的量的A、B混合的燃料73g，在160LO2中完全燃烧，
得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L（气体体积均在
标准状况下测定）。
由此可推得混合物中N（C）∶N（H）∶N（O）
＝_______________，A分子式为____________，B分子式为______________。
⑶1mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO________mol。
苏州中学高二化学图像、表格计算题
专题复习答案
1．
（1）BaSO4、Fe（OH）3；NaCl、NaAlO2、Na2SO4。
（2）1：
1
溶质
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3
浓度（mol•L—1）
1
1
1
0.2
0.1
（3）
2．
（1）y=26x+2
（2）y=17.6
x的取值范围
反应后所得气体成份
y的表达式
0＜x＜0.5
H2O、O2
52x+2
X=0.5
H2O、O2
28
0.5＜x＜1
H2O、CO2、O2
28
（3）
（4）
3．
（1）
0＜c＜b
C=b
FeBr2FeBr3FeCl2FeCl3
1/2（a+3b）≤c＜3/2（a+b）
c≥3/2（a+b）
（2）FeBr3、FeCl31:
2
（3）4Fe2++4I-+2Br-+5Cl2=4Fe3++2I2+Br2+10Cl-
5．BC
6．
（1）110
（2）滴加盐酸15mL至20mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
c（HCl）=
=1.0mol/L
原样品中n（NaHCO3）=n（HCl）=1.0mol/L×110mL/1000mL/L=0.11mol
原样品中NaHCO3的质量：
0.11mol×84g/mol=9.24g
（3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3·nH2O
设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为a和b
则a＋b=2240ml/22400mL/mol
a+2b=0.11mol
a=0.090molb=0.010mol
n（H2O）=（9.16g－0.090mol×84g/mol－0.010mol×106g/mol）/18g/mol
=0.03mol（2分）
Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O，物质的量为为0.010mol
NaHCO3为0.090mol
答：
样品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3·3H2O。
7．
8．
（1）ABC（2分）
（2）①C（2分）②Mg和Al（2分）
（3）x=1.008L（2分）y=2.016L（2分）
（本试题若有其它合理答案均可参照给分）
9．两个，注意条件0.84L1∶4
10．⑴32114⑵9∶22∶1CH4OC8H18⑶0.5（每空2分，共12分）
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