宜宾市翠屏区棠湖学校学年高一上化学期中考试含答案.docx
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宜宾市翠屏区棠湖学校学年高一上化学期中考试含答案
宜宾市翠屏区棠湖学校2019-2020学年高一（上）期中考试（含答案）
化学
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷共100分，考试时间为90分钟。
2.本次考试使用网上阅卷，请同学们务必按规范要求在答题卡上填涂、填写答案。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Fe：
56S:
32
第I卷（选择题，共40分）
1、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）
A.化学不做实验，就什么都不知道
B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学
D.未来化学的方向是经验化
2.下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）
A
B
C
D
砒霜
KCl
乙醇
浓NaOH溶液
3．下列实验操作或现象正确的是（）
A．取金属钠可以用手拿，实验用不完的金属钠应该放在废液缸中或水槽中
B．在蒸发皿中完成金属钠燃烧实验后发现生成黑色固体氧化钠
C．用镊子夹住一小块铝箔，在酒精灯内焰上加热至熔化，轻轻晃动有液态铝滴落
D．金属钠着火时用干沙土灭火
4．小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：
2Mg＋CO2
2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是（ ）
A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
5.下列实验方案设计中，不可行的是（）
A.加过量稀硫酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B.除去KNO3中的NaCl可以降温结晶
C.只用稀盐酸可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末
D.将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，可除去其中的氢气
6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．都有丁达尔效应
C．加氢氧化钠溶液都有沉淀产生D．都呈红褐色
7.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A．上述反应是置换反应
B．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．上述反应放出热量
8.下列能达到实验目的的是（）
9.下列叙述中正确的是（）
A．能导电的物质就是电解质
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应型离子反应发生的条件是有沉淀、气体、弱电解质产生
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：
H++OH—=H2O表示
10.下列说法正确的是（）
A.NH3摩尔质量17g/mol
B.1L水溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C.摩尔是物质的数量的单位，NA个微粒为1摩尔
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
11．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例一定不属于氧化还原反应的是（ ）
A．配制生理盐水B．燃放鞭炮C．食物腐烂D．金属冶炼
12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1mol氦气中有2NA个氦原子
B．标况下，11.2LH2O中含10NA个质子
C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋和SO42—离子的总数为1.8NA
D．18gOH—中所含的电子数为10NA
13．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列关于O4的说法正确的是（）
A．一个分子O4由两个分子O2构成
B．O4是一种化合物
C．等体积的O4和O2含有相同数目的分子
D．等质量的O4和O2含有相同数目的原子
14.对下列物质分类全部正确的是
①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤冰和水的混合物⑥KClO3
A.碱——①④B.纯净物——③④⑤
C.盐——①⑥D.混合物——②⑤
15.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）C
A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
16.分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是（ ）
A.依据化合物能否电离出H+，可分为酸和盐
B.依据反应是否有离子参加，可将化学反应分为离子反应和非离子反应
C.依据分散质粒子直径的大小，将分散剂为液体的分散系分为溶液、胶体、浊液
D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
17.下列方程式书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸钙和稀盐酸反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．钠与水反应离子方程式：
Na+2H2O===Na+＋2OH-+H2↑
D．硫酸铜和氢氧化钡反应：
Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓
18．从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，关于这100mL溶液的叙述，错误的是（）
A．物质的量浓度为0.1mol/LB．含4g氢氧化钠
C．含0.1molNaOHD．溶液的质量分数、密度不变
19．下列推理正确的是（ ）
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
20.如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A.生成的物质都是氧化物
B.反应前后原子的种类不变
C.该反应的基本类型属于置换反应
D.反应方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
2、填空题
21.（10分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:
C
（1）写出仪器A、E的名称、。
（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？
。
（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是和HCl（写化学式）。
（4）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
①指出图中两处明显的错误，。
②实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量沸石或碎瓷片，其作用是_________。
22.（11分）.某实验室需要配制480mL0.10mol/L
溶液。
（1）实验时图中所示操作的先后顺序为_______________________（填编号）
（2）所需玻璃仪器有：
玻璃棒、烧杯、100mL量筒、____________、____________。
（3）所需
固体的质量为____________g。
（4）①操作中，当加水至距离刻度线1~2cm处时，____________（请用语言描述后续操作）。
（5）配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
a.称量时误用“左码右物”（1g以下使用游码）：
____________。
b.转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒：
________。
c.向容量瓶加水定容时俯视液面：
____________。
23、（18分）
（1）现有下列4组物质：
A.CaO、MgO、CO2、CuOB.H2、Cl2、N2、Cu
C.O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
填写下表空白。
A
B
C
D
分类标准
金属氧化物
②
金属单质
④
不属于该类别的物质
①
Cu
③
H2O
（2）有下列八种物质：
①NaOH溶液②铁丝③熔融氯化钠④硫酸钠固体⑤CO2⑥酒精
上述物质中，可导电的是（填序号，下同），属于非电解质的是，属于电解质但在该状态下不导电的是。
（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
Cu+HNO3══Cu（NO3）2+NO↑+
①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子得失情况。
②上述反应的离子方程式为 ，还原产物是 （填化学式）。
标况下生成3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为 ，转移电子数为。
24.（13分）
（1）某溶液中可能存在下列阴离子：
Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种，
①若溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在；
②若向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子可能是____________，为了进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_________，通过观察再作出进一步的判断。
（2）某河道两旁有甲、乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子。
①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________。
②乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量铁粉，可以回收其中的_____（填写金属元素符号）。
③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
25.（8分）某同学利用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是硬质试管中湿棉花的作用是_______。
（2）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。
假设1：
只有Fe；
假设2：
只有____________（填化学式）；
假设3：
既有Fe也有Fe3O4。
（3）为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：
反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。
从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为____________，其质量为。
2020—2021学年度翠外高2020级高一上学期半期考试
化学参考答案
1、选择题（40分，每小题2分）
CBDBDCCCCAACDCCABADC
2、填空题（60分）
21.（10分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）、冷凝管（1分）
（2）溶液分层，上层无色（或浅黄色）下层紫红色（2分）
（3）BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH（2分）
（4）①温度计水银球没有在蒸馏烧瓶支管口处（1分）、冷凝水应该下口进（1分）
②防暴沸（2分）
22.（11分）
（1）②④③⑤①⑥（2分）
（2）500ml容量瓶（1分）；胶头滴管（1分）
（3）5.3g（2分）
（4）改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切（2分）
（5）偏低（1分）；偏低（1分）；偏高（1分）
23.（18分）
（1）①CO2，②非金属单质；③O2；④酸；（各1分）
（2）①②③；⑤⑥；④（各1分，全对给分）
（3）①
（配平2分；双线桥2分）
②3Cu
+8H++2NO3－══3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
NO（1分）0.15mol（2分）0.45NA（2分）
24.（13分）
（1）①CO32－（1分）②SO42－、CO32－（2分）；稀盐酸（2分）；是否产生气泡（2分）
（2）①K＋、Cl－、OH－（2分）②Ag（1分）③Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－（2分）；KNO3（1分）
25.（8分）
（1）
（2分）提供反应需要的水蒸气（1分）
（2）Fe3O4（1分）（3）Fe和Fe3O4（2分）Fe2.975gFe3O43.625g（2分）
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