非选择题（78分）
15．（12分）
高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见上图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。
停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3===MnSO4+H2O）。
①石灰乳参与反应的化学方程式为。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间去变化如上图。
导致溶液中Mn2+、SO42－的浓度变产生明显差异的原因是
（2）制备高纯MnCO3固体：
已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH=7.7。
请补充由
（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：
Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]
①；②；③；④；⑤低于100℃干燥。
16．（10分）
钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等].某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液的pH=l，Ba（FeO2）2与HNO3反应的化学方程式为。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是、。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和I使溶液中（填离子符号）的浓度减小（中和I引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是。
17．（8分）
下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法I
SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ
供解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成硫单质
方法Ⅲ
用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4
（1）方法I中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：
2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有（填字母）。
A．增大氨水浓度B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触D．通入空气使HSO3－转化为SO42－
采用方法I脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是
（用离子方程式表示）。
（2）方法Ⅱ中主要发生了下列反应：
2CO（g）+SO2（g）===S（g）+2CO2（g）△H=8.0kJ·mol-1
2H2（g）+SO2（g）===S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ·mol-1
2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）△H=－566.0kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H==－483.6kJ·mol-1
S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程
式可表示为。
（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3
溶液的装置如右图所示。
阳极区放出气
体的成分为（填化学式）。
18．（12分）
正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是：
。
②共沉淀反应的化学方程式为。
③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后
LiFePO4的导电性能外，还能。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
①在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为。
②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。
已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为（填化学式）。
19．（14分）
阿立哌唑（A）是一种新的抗精抻分裂症药物可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。
（1）E的结构简式为。
（2）由C、D生成化台物F的反应类型是。
（3）合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为。
（4）H属于α－氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。
H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。
写出两种满足上述条件的H的结构简式：
。
（5）已知：
，写出由C制备化合物
的合成流程图（无机试剂任选）。
合成线路图示例如下：
20．（14分）
以水氯镁石（主要成分MgCl2·6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（1）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Mg（OH）2的KSP=l.8×10-11，若溶液中c（OH—）=3.0×10-6mol·L－1．则溶液中c（Mg2＋）=。
（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。
取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重。
得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数（填“升高”、”降低”或“不变”）。
21．（10分）
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为，1molO22＋中含有的π键数目为_。
（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。
Cu＋、的基态核外电子排布式为．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH－C
N）。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是，分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为。
B.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：
以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应lh。
反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
（1）上述实验中过滤的目的是。
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于层（填“上”或“下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。
（3）下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂
硝化产物中各种异构体质量分数（%）
总产率（%）
对硝基甲苯
邻硝基甲苯
间硝基甲苯
浓硫酸
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO4
0.15
44.6
55.1
0.3
38.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9
①NNNaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是
。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有、。
2010江苏单科（新课标）答案
选择题（共42分）
1
2
3
4
5
6
7
D
C
B
D
A
C
B
8
9
10
11
12
13
14
AC
BD
B
C
D
BC
BD
非选择题（共78分）
15．（12分）
（1）①Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O
②控制适当的温度缓慢通入混合气体
③Mn2＋催化O2与H2SO3反应生成H2SO4
（2）①边搅拌边加入NaHCO3（或Na2CO3），并控制溶液pH<7.7
②过滤，用少量水洗涤2～3次
③检验SO42－是否被洗涤除去
④用少量C2H5OH洗涤（凡合理答案均可）
16．（10分）
（1）Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
（2）防止反应速率过快浓HNO3易挥发、分解（凡合理答案均可）
（3）BaCO3Fe3+H+
（4）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（凡合理答案均可）
17.（8分）
（1）A、CHCO3－＋SO2===CO2＋HSO3－
（2）S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-574.0kJ·mol-l
（3）O2、SO2
18.（12分）
（1）①Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）
②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O
③与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（凡合理答案均可）
（2）①8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
②CoOCo2O3Co3O4
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