九年级化学下册82金属的化学性质同步练习题含答案.docx
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九年级化学下册82金属的化学性质同步练习题含答案
8.2金属的化学性质
一．选择题（共30小题）
1．金
、铜、锡、铁、银，在自然界中以单质形式存在的是（ ）
A．金、铜B．锡、铁C．铜、银D．金、银
2．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）
A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸
C．铁和硫酸铜D．铜和硝酸银溶液
3．下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（ ）
A．CuCl2B．FeCl3C．ZnCl2D．AgCl
4．不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们．下列鉴别方法错误的是（ ）
A．加盐酸B．测密度
C．加硝酸银溶液D．看颜色
5．将铁片分别投入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是（ ）
A．CuSO4B．H2SO4C．HClD．FeSO4
6．下列四种金属中有一种金属能与其他三种金属的化合物溶液反应，这种金属是（ ）
A．AgB．CuC．AlD．Zn
7．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强。
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。
A．①②③B．①②C．③④D．①②③④
8．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）
A．Fe、Cu、H2SO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
9．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。
则X溶液是（ ）
A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液
10．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
11．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．金属M与AgNO3溶液发生反应：
M+2AgNO3＝M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（ ）
A．M可能是铝
B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
13．向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
14．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：
X+H2SO4═XSO4+H2↑；Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z；Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X．则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞H＞Y＞ZB．X＞H＞Z＞YC．Z＞Y＞X＞HD．Y＞Z＞X＞H
15．有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。
如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（ ）
A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丙
16．下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B．甲能与盐酸反应而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
17．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
18．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）
B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2
D．Cu（过量）、FeCl2、HCl
19．将质量相同的A，B两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中（已知：
A，B在生成物中均显+2价），反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
下列根据如图所示信息得到的结论中，正确的选项是（ ）
①金属活动性A＞B；
②两种金属的相对原子质量A＞B；
③两份盐酸可能同时反应完；
④与盐酸完全反应时，生成氢气的质量A＞B。
A．①②B．②③C．①④D．③④
20．下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广
21．我国是最早冶炼和使用铜的文明古国之一．古人通常将木炭跟铜矿石放在一高温起采用高温熔炼：
C+2CuO
2Cu+CO2↑，则下列说法正确的是（ ）
A．反应中，氧化铜是还原剂
B．反应中，氧化铜具有还原性
C．反应中，木炭具有还原性
D．反应中，铜是还原剂
22．用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：
（1）Zn
H2
Cu
（2）CuO
CuSO4
Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（ ）
A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的硫酸D．生成硫酸锌质量相同
23．铝热反应常用于冶炼或焊接金属，反应原理：
．现高温加热铝粉和氧化铜混合物，使其充分反应．为检验反应后氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将锌片插入上层溶液中．
（已知CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）下列现象能说明氧化铜有剩余的是（ ）
A．加入稀硫酸后有气泡生成
B．加入稀硫酸后没有气泡生成
C．铝粉和氧化铜加热后有红色物质生成
D．锌片表面有红色物质生成
24．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
25．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）
A．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等
B．主要设备为电炉
C．主要原理为：
3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
D．主要产物为生铁
26．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（ ）
①C+O2
CO2②Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O③Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2④2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑⑤CO2+C
2CO．
A．②③⑤B．①③⑤C．①④⑤D．②③
27．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．CO+CuO
Cu+CO2
B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．CH4+2O2
CO2+2H2O
D．C+H2O（气）
CO+H2
28．在FeSO4、CuSO4的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。
向所得固体中加入少量稀盐酸，有气泡产生。
则所得固体中（ ）
①一定有Zn②一定有Fe③一定有Cu④可能有Fe⑤可能有Zn⑥可能有Cu。
A．①②③B．①②⑤C．②③④D．②③⑤
29．现有5.6g的生铁与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量是（ ）
A．等于0.2gB．小于0.2gC．大于0.2gD．无法确定
30．CO和C分别跟CuO反应，若生成等质量的Cu，则反应中消耗的CO和C的质量比为（假定CO全部用于还原CuO）（ ）
A．1：
1B．7：
3C．14：
3D．1：
2
二．填空题（共2小题）
31．某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 。
（2）加入过量A物质的化学式是 。
（3）加入适B物质时反应的化学方程式是 。
32．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。
流程如下：
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ；
（2）固体丙中一定含有的金属是 ；
（3）写出③中反应的化学方程式 ；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：
向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 。
三．实验探究题（共2小题）
33．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
I．将铁片浸入稀硫酸中；II．将银片浸入稀硫酸中；III．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验III的现象是：
；写出实验I所发生的反应化学方程式 ；
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的 （写出实验操作和现象） ；
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱，根据现象比较得出三种金属的活动性强弱顺序 ．
34．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。
他们设计的实验装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：
。
（2）实验中澄清石灰水作用是 。
（3）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是 。
实验时应先点燃第 个酒精灯。
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是 。
参考答案
一．选择题（共30小题）
1．解：
根据金属在自然界的存在形式进行选择；自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在。
故选：
D。
2．解：
A、锌和稀硫酸完全反应后得到硫酸锌溶液，里面的锌离子和硫酸根离子都是无色的，故此项正确。
B、铁和稀硫酸反应后生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，此项错误。
C、铁和硫酸铜溶液反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，故此项错误。
D、铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶液，此项错误。
故选：
A。
3．解：
A、铜排在氢的后面，不能与酸反应；故错误
B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁；故错误
C、锌排在氢的前面可以和酸反应生成ZnCl2；故正确
D、银排在氢的后面，不能与酸反应；故错误
故选：
C。
4．解：
A、放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，有气体放出者为假，可以区别真伪；
B、测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假，可以区别真伪；
C、放入硝酸银中，铜锌排在银的前面，能置换出硝酸银中的银，表面有一层银白色物质者为假，可以区别真伪；
D、观察颜色，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假。
故选：
D。
5．解：
A、铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，故溶液质量减少。
故A正确；
B、铁与H2SO4反应后，生成FeSO4溶液，且每反应一个铁原子则置换出一个氢分子，也就是质量56份的铁原子会置换出2份质量的氢分子，故溶液质量增加。
故B错误；
C、铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，且每反应一个铁原子则置换出一个氢分子，也就是质量56份的铁原子会置换出2份质量的氢分子，故溶液质量增加。
故C错误；
D、铁与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变。
故D错误；
故选：
A。
6．解：
Ag、Cu、Al、Zn四种金属的活动性由强到弱的顺序是：
Al＞ZnFe＞Cu＞Ag，Al的活动性最强。
根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，所以只有金属Al能与其他三种金属的化合物溶液反应。
故选：
C。
7．解：
①镁的活动性比铝强，活动性越强与酸反应越剧烈，所以相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，故正确；
②铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故正确；
③大多数金属比较活泼在自然界中以化合物的形式存在，仅有少数金属例如银、铂、金，化学性质稳定，以单质形式存在，故正确；
④金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；
故选：
A。
8．解：
A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故A错误；
B、分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故B错误；
C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液中，表面出现红色金属铜的为铁，无明显现象的为银，可验证三种金属活动性顺序，故C正确；
D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故D不正确。
故选：
C。
9．解：
A、由于镁、锌都能与稀硫酸反应，且镁反应的剧烈程度比锌强，铜与稀硫酸不反应，通过观察现象即能得出镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，故A正确；
B、镁、锌、铜三种金属都能与硝酸银溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故B错误；
C、镁、锌两种金属都能与氯化铜溶液反应，说明了镁、锌的活动性大于铜，铜不能与氯化铜溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故C错误；
D、镁、锌、铜三种金属都不能与氯化镁溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故D错误。
故选：
A。
10．解：
A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；
B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；
C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；
D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确。
故选：
D。
11．解：
A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；
B、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以溶液的质量增加。
由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应该在原点；故B错误；
C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确；
D、硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，故D错误；
故选：
C。
12．解：
A、由M与硝酸银溶液反应的生成了M（NO3）2，则M在化合物中的化合价为+2价，铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝，铝为+3价，故该金属不可能是铝，故说法错误；
B、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说法错误；
C、反应前M为单质，元素的化合价为0，反应后表现为+2，故说法正确；
D、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，但M不一定排在氢前，故说法错误；
故选：
C。
13．解：
在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸镁反应，故滤液中一定含有Mg2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银。
有上述分析可知：
A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故滤纸上滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+，故A正确；
B、若加入的铁粉量较少，能将硝酸银全部反应生成银，能与部分Cu（NO3）2反应，故滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+，故B正确；
C、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+，故C正确；
D、当滤纸上有铁时，溶液中不可能有Cu2+．故D错误。
故选D。
14．解：
X+H2SO4═XSO4+H2↑，说明X排在氢前；Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z，说明Y在Z前，即Y的活动性比Z强；Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X，说明Z在X前，即Z的活动性比X强；则三种金属与氢的活动性关系为：
Y＞Z＞X＞H，故选D。
15．解：
有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲＞乙、丙；把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，说明乙的金属活动性比银强，即乙＞Ag；而丙没有变化，说明丙的金属活动性比银弱，即Ag＞丙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丙。
故选：
A。
16．解：
A、自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明了甲比较活泼，乙比较稳定，故A不符合题意；
B、甲能与盐酸反应而乙不能，说明了甲活泼性比较乙强，故B不符合题意；
C、甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明了甲活泼性比较乙强，故C不符合题意；
D、根据化合价无法比较金属的活动性，故D符合题意。
故选：
D。
17．解：
锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是B。
故选：
B。
18．解：
A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；
D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意。
故选：
C。
19．解：
由关系图可知，相同质量完全反应，金属A先反应完成（反应时间少），此现象说明金属A的活动性比金属B强；A、B两金属完全反应放出氢气的量，金属A大于金属B。
判断方法一（排除法）：
由金属A的活动性比金属B强的判断，得出结论①正确，由此可排除B、D选项的正确性；比较选项A、C会发现，只要判断结论②和④的正确性即可做出最终选择。
而根据与酸完全反应放出氢气量金属A大于金属B的判断，可得出结论④正确。
因此，最终应选择C为正确答案。
判断方法二（逐项分析）：
结论②相对原子质量大小关系，根据金属质量与生成氢气的关系式：
一定质量金属完全反应生成氢气的质量＝
，其中两种金属的质量是相等的、两种金属的化合价都为+2价也相等，则生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即金属A完全反应后生成氢气的质量大于金属B，则金属A的相对原子质量小于金属B的相对原子质量。
结论②错误；
结论③两份盐酸是否可能同时反应完，由金属的活动性A＞B可推断，金属A的反应速度较快，假设两份盐酸都被反应完，也只能是与金属A反应的盐酸先反应完。
结论③错误。
综合以上分析，正确答案应为C。
故选：
C。
20．解：
A．在常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，但是用钢刷擦洗铝制品表面，会破坏铝表面的氧化铝保护膜，故错误；
B．配制波尔多液需要用到硫酸铜，铁能与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁桶盛装农药波尔多液，故错误；
C．锡铅合金熔点低，可用于焊接金属，故正确；
D．钢的性能比生铁优良，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢的含碳量比生铁低，故错误。
故选：
C。
21．解：
A、在该反应中CuO是提供氧的物质，是氧化剂，具有氧化性，故选项说法错误。
B、在该反应中CuO是提供氧的物质，是氧化剂，具有氧化性，故选项说法错误。
C、在该反应中碳得到氧，发生的是氧化反应，是还原剂，具有还原性，故选项说法正确。
D、在该反应中碳得到氧，发生的是氧化反应，是还原剂，故选项说法错误。
故选：
C。
22．解：
因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以两种方式氧化铜质量相同。
（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，H2+CuO≜H2O+Cu生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn
（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CuSO4+Zn＝Cu+ZnSO4生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn
看上去都是相同的。
特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出。
如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些。
自然H2SO4的量也要多。
因为H2是从硫酸中得来的，同样硫酸锌的质量也要多一些。
故选：
A。
23．解：
A、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故此项错误；
B、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，此项错误；
C、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，因此加热反应结束后无论氧化铜有无剩余，红色物质是一定出现的，此项错误；
D、如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可观察到溶液变蓝色，插入的锌片表面会有红色物质生成，此项正确；
故选：
D。
24．解：
A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。
B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，故选项说法错误。
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。
D、根据一氧化碳具有可燃性，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。
故选：
B。
25．解：
A．工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等，故正确；
B．高炉炼铁的设备是高炉不是电炉，故错误；
C．工业炼铁就是在高温的条件下，用一氧化碳来还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故正确；
D．工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，故正确。
故选：
B。
26．解：
把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下焦炭与过量的空气生成CO2，同时放出大量热供给炼铁使用，二氧化碳高温与过量焦炭反应生成CO，一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）的反应生成铁；
化学方程
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