高中化学鲁科版必修1知识总结之物质的性质教学内容.docx
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高中化学鲁科版必修1知识总结之物质的性质教学内容
高一化学必修1常见物质的性质
一、钠
物理性质：
软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）
化学性质：
（1）与O2反应：
常温：
4Na＋O2＝2Na2O（白色固体）；
点燃或加热：
2Na＋O2
Na2O2（淡黄色固体）；
（2）与Cl2反应：
2Na＋Cl2
2NaCl；
（3）与水反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
现象：
①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
（4）与酸反应：
非常剧烈，以致爆炸；
（5）与盐溶液反应：
可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的H＋反应）。
Na2O和Na2O2：
Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。
如：
Na2O＋H2O＝2NaOH；
Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；
二、氯气
物理性质：
在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水（1∶2），氯水颜色呈淡黄色。
闻Cl2时：
应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入鼻孔。
化学性质：
（1）与金属反应
2Na+Cl2
2NaCl（白烟）；
Cu+Cl2
CuCl2（棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色）；
2Fe+3Cl2
2FeCl3（棕红色烟，加少量水显棕黄色）
（2）与非金属反应
H2+Cl2
2HCl（白雾）。
纯净的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。
（3）与水反应：
Cl2+H2O＝HCl+HClO
（4）与碱反应：
Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（该反应可用于Cl2的尾气处理）；
工业上用Cl2与石灰乳制漂白粉：
2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉的漂白原理：
Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
（5）与盐溶液的置换反应：
Cl2+2NaI＝2NaCl+I2（该反应常用作Cl2的检验）；
Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
三、碳单质：
金刚石、石墨、C60
物理性质：
同素异形体
金刚石
石墨
C60
主要物理性质
硬度大、熔沸点高
硬度小、熔沸点高，易导电
硬度小、熔沸点低
主要化学性质
相似，如在一定条件下都可与氧气反应，生成CO2
化学性质：
可燃性，还原性
C＋O2
CO2；
C＋CO2
2CO
生成水煤气的化学方程式为：
C＋H2O
CO＋H2
四、碳酸钠和碳酸氢钠:
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
易溶于水
较易溶于水（溶解度较Na2CO3小）
热稳定性
不易分解
受热易分解
2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与HCl反应
Na2CO3＋2HCl＝CO2↑＋H2O（较快）
NaHCO3＋HCl＝CO2↑＋H2O（剧烈）
与NaOH反应
不反应
HCO3-＋OH－＝CO32-＋H2O
与CO2反应
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
不反应
五、铁及其化合物性质
1．Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：
（浅绿色溶液）
a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：
（黄色溶液）
a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b）加KSCN溶液，溶液显红色。
2.铁的氧化物——FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
——
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
水溶性
难溶
难溶
难溶
化合价
＋2
＋3
＋2、＋3
与CO、H2反应
FeO＋CO
Fe＋CO2
FeO＋H2
Fe＋H2O
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
Fe2O3＋3H2
2Fe＋3H2O
Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
Fe3O4＋4H2
3Fe＋4H2O
与稀硫酸反应
FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O
Fe3O4＋4H2SO4＝Fe2（SO4）3＋FeSO4＋4H2O
3．铁的氢氧化物——4Fe（OH）2和4Fe（OH）3性质的比较
（1）氢氧化亚铁：
制备：
FeCl2＋2NaOH＝Fe（OH）2↓＋2NaCl
物理性质：
白色难溶的弱碱
化学性质：
①与强酸反应
②还原性：
易被氧化剂所氧化。
如：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
（2）氢氧化铁：
制备：
FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl
物理性质：
红褐色难溶固体
化学性质：
与强酸反应。
Fe（OH）3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O
4、铁及其化合物的氧化性和还原性
（1）Fe的还原性：
与H+、Cu2+、Fe3+、Cl2等反应
铁与盐酸的反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
在氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
铁与氯气反应：
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（2）Fe3+的氧化性：
与Fe、Cu、Zn反应
2Fe3+＋Fe＝3Fe2+2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
少量锌与氯化铁反应：
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
足量锌与氯化铁反应：
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
（3）Fe2+的氧化性：
与锌反应
Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
（4）Fe2+的还原性：
与氯水等反应
在氯化亚铁溶液中滴加氯水：
（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
六、氮气:
物理性质：
无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近。
化学性质：
1与O2的反应：
N2+O2
2NO
说明：
在雷雨天气，汽车的发动机中均可以发生该反应。
在该反应中，N2表现出还原性。
②与H2反应：
N2+3H2
2NH3
NO和NO2：
物质
NO
NO2
颜色
无色
红棕色
毒性
剧毒
剧毒
溶解性
不溶解
与水反应
气味
无味
刺激性气味
转化
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
七、氨气
物理性质：
无色、有刺激性气味比空气轻；极易溶于水，在常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。
化学性质：
①碱性：
氨与水、酸反应时显碱性
与水反应：
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4+＋OH－
与酸反应：
NH3＋HCl＝NH4Cl
②还原性：
氨的催化氧化反应
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
八、铵盐
（1）铵盐受热分解
NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
（2）铵盐与碱反应
NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O
（NH4）2SO4＋Ca（OH）2
CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
九、硝酸
（１）具有酸的通性
①使指示剂变色：
例如：
稀HNO3使紫色石蕊溶液变红。
②与碱反应：
如HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O
③与碱性氧化物反应：
如2HNO3＋CaO＝Ca（NO3）2＋2H2O
④与弱酸盐反应：
如2HNO3＋Na2CO3＝2NaNO3＋CO2↑＋H2O
⑤与金属反应：
由于硝酸具有强氧化性，因此，与酸反应时一般不产生H2。
（２）硝酸除了具有酸的通性以外，还具有以下特性：
1．硝酸的物理性质：
无色、易挥发、有刺激性气味、易挥发、密度大于水。
2．硝酸的不稳定性：
硝酸见光或受热易分解。
4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O（保存在棕色瓶里，放置在阴凉处）
3．硝酸的强氧化性：
硝酸具有强的氧化性，是因为硝酸分子里氮呈＋5价。
1）与金属反应：
HNO3几乎能与所有的金属（除金、铂、钛以外）发生氧化还原反应。
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
2）与非金属反应：
硝酸能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应：
C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
十、硫
物理性质：
硫单质为淡黄色晶体，密度为水的两倍，难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃。
化学性质：
（1）与金属发生反应：
Cu＋S
Cu2SFe＋S
FeS（S表现氧化性）
（2）与非金属发生反应：
S＋O2
SO2（S表现还原性）
（3）与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应
S＋6HNO3（浓）
H2SO4+6NO2↑+2H2O（S表现还原性）
S＋2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O（S表现还原性）
十一、SO2
物理性质：
二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
化学性质：
①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：
SO2＋H2O
H2SO3；
SO2＋CaO＝CaSO3；
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；
SO2＋NaOH＝NaHSO3；
SO2＋2NH3·H2O＝（NH4）2SO3＋H2O；
SO2＋Ca（OH）2＝CaSO3↓＋H2O（吸收SO2）
SO2＋H2O＋Na2S＝Na2SO3＋H2S（酸性：
H2SO3＞H2S）；
SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2（酸性：
H2SO3＞H2CO3）；
SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2＋H2O（SO2量不足时）。
②氧化性：
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O（气体或溶液中均可进行）
③还原性：
能被Cl2、Br2、I2、Fe3＋、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化生成SO42-。
例如：
SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）
④漂白性：
SO2可以使品红溶液褪色。
注意，SO2能使氯水、KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故。
十二、浓硫酸
强氧化性：
浓硫酸是强氧化性酸，可以氧化大多数金属（除Pt和Au）和其他还原性物质（H2S、Fe2+等）。
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（氧化性、酸性）
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（氧化性）
2FeSO4+2H2SO4（浓）＝Fe2（SO4）3+SO2↑+2H2O（氧化性）
H2S+H2SO4（浓）＝S↓+SO2↑+2H2O（氧化性）
在以上反应中，浓硫酸一般被还原为SO2。
常温时，Al、Fe在浓硫酸中钝化，其实质是浓H2SO4使Al、Fe氧化生成致密的氧化物保护膜。
十三、氯碱工业
电解饱和食盐水：
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
十四、海水提镁
（1）海水提镁的3个环节：
①碱的制取——贝壳高温分解产生CaO，再与水反应得碱。
②Mg2+的浓缩——海水加碱，得氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来，再加盐酸，得到浓的MgCl2溶液。
③Mg的制取——MgCl2溶液经过蒸发、浓缩、干燥，得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2得到Mg。
（2）相关化学（或离子）方程式：
①CaCO3
CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2
②Mg2+＋2OH－＝Mg（OH）2↓；Mg（OH）2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
③MgCl2
Mg+Cl2↑
镁的性质
物理性质：
镁是一种银白色金属，密度小于水，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性和延展性，与其他金属易构成性能优良的合金。
化学性质：
①与非金属单质反应：
2Mg+O2
2MgO3Mg+N2
Mg3N2
Mg+Cl2
MgCl2
②与酸反应
与镁与非氧化性酸，如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：
Mg+2H+＝Mg2++H2↑
与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气：
Mg+2H2SO4（浓）＝MgSO4+SO2↑+2H2O
③与某些氧化物反应：
2Mg+CO2
2MgO+C
十五、溴和碘
物理性质：
实验探究溴和碘的物理性质：
重点色、态、味及溶解性。
物理性质
溴单质
碘单质
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性和溶液颜色
水中
可溶；橙黄色
难溶；黄褐色
酒精中
易溶；橙红色
易溶；褐色
四氯化碳中
易溶；橙红色
易溶；紫红色
实验探究氯、溴、碘氧化性的强、弱：
综上所述，DIY手工艺品市场致所以受到认可、欢迎的原因就在于此。
我们认为：
这一市场的消费需求的容量是极大的，具有很大的发展潜力，我们的这一创业项目具有成功的前提。
实验项目
（一）大学生的消费购买能力分析实验操作
（六）DIY手工艺品的“创作交流性”实验现象
300-400元1632%实验结论
氯置换溴
2003年，上海市总人口达到1464万人，上海是全国第一个出现人口负增长的地区。
将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中
溶液由无色变为橙黄色
氯可以置换出溴
附件
（二）：
调查问卷设计Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
氯置换碘
将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中
溶液由无色变为褐色
与此同时，上海市工商行政管理局也对大学生创业采取了政策倾斜：
凡高校毕业生从事个体经营的，自批准经营日起，１年内免交登记注册费、个体户管理费、集贸市场管理费、经济合同鉴证费、经济合同示范文本工本费等，但此项优惠不适用于建筑、娱乐和广告等行业。
氯可以置换碘
功能性手工艺品。
不同的玉石具有不同的功效，比如石榴石可以促进血液循环，改善风湿和关节炎；白水晶则可以增强记忆力；茶晶能够帮助镇定情绪，缓解失眠、头昏等症状。
顾客可以根据自己的需要和喜好自行搭配，每一件都独一无二、与众不同。
Cl2+2KI=2NaCl+I2
培养动手能力□学一门手艺□打发时间□兴趣爱好□溴置换碘
目前，上海市创业培训中心已开办大学生创业培训班，共招收上海交通大学、上海商业职业技术学院等应届毕业生６２人。
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中
溶液由无色变为褐色
溴可以置换碘
Br2+2KI=2NaBr+I2
结论
氯、溴、碘的氧化性：
Cl2>Br2>I2;还原性：
Cl-①碘的氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物。
如碘与铁反应生成FeI2
②氯、溴、碘的单质都能与H2反应，生成HX;HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是强酸。
③氯、溴、碘的单质都能与水反应：
X2＋H2O=HX+HXO,但反应程度依次减弱。
④AgBr为浅黄色难溶物；AgI为黄色难溶物。
二者见光都易分解。
⑤卤素离子的检验：
在含有Cl－、Br－、I－的溶液中加入硝酸银溶液分别生成白色、浅黄色、黄色的卤化银沉淀，若再加入稀硝酸．沉淀不溶解（AgF能溶于水）。
海水提溴：
溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。
大体分为三个步骤：
浓缩：
海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。
氧化：
向苦卤中通入氯气。
Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
提取：
向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。
十六、单质硅
物理性质：
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬而脆，熔点很高（1410℃），是良好的半导体材料。
化学性质：
1在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应，但能与F2、HF和强碱反应。
例如：
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑；
Si+2F2＝SiF4；
Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑。
②在加热时纯硅与某些非金属单质发生反应。
如研细的硅能在氧气中燃烧：
Si+O2
SiO2
硅的制备：
制粗硅：
SiO2＋2C
Si＋2CO↑
制高纯硅：
Si＋2Cl2
SiCl4SiCl4＋2H2
Si＋4HCl
十七、二氧化硅
物理性质：
纯净的二氧化硅晶体呈无色，熔点高，硬度大，不溶于水，也不溶于其他一般的溶剂。
化学性质：
（1）二氧化硅是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
①二氧化硅在常温时可以与碱溶液缓慢反应：
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
②二氧化硅在高温下可与碱性氧化物反应：
SiO2＋CaO
CaSiO3
（2）特性
①SiO2不溶于水，也不与水反应。
②二氧化硅在常温下与氢氟酸反应：
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
③二氧化硅中的硅为＋4价，具有弱的氧化性，如在高温时，二氧化硅中的硅可以被碳置换出来。
制取H2SiO3的方法如下：
Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓或Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓[硅酸（H2SiO3）不溶于水，其酸性比H2CO3还弱。
]
SiO2与CO2的比较
CO2
SiO2
与碱性氧化物反应
CaO＋CO2
CaCO3
CaO＋SiO2
CaSiO3
与碱液的反应
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
与盐反应
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
SiO2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑
SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑
与碳反应
C＋CO2＝2CO
2C＋SiO2
Si＋2CO↑
与H2O作用
CO2＋H2O＝H2CO3
不与水化合
与酸反应
不反应
只与HF反应
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O
十八、铝
物理性质：
硬度较小，银白色质轻，密度为2.7g/cm，具有一定的耐磨性，有很好的延展性和导电性，熔点低（666.4℃），沸点高（2467℃）。
化学性质：
①与非金属反应
a与氧气反应：
常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽。
点燃时，金属铝可以在氧气中燃烧：
4Al＋3O2
2Al2O3
b.与氯气、硫等非金属反应
2Al＋3Cl2
2AlCl34Al＋3S
2Al2S3
②与酸的反应
a.与非氧化酸（盐酸、稀硫酸）反应，有氢气生成：
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
b.与氧化酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成：
Al＋4HNO3（稀）＝Al（NO3）3＋NO↑＋2H2O
注意：
Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化，但加热可反应。
③与碱的反应
化学方程式：
2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al（OH）4]＋3H2↑
离子方程式：
2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al（OH）4]－＋3H2↑
铝和氢氧化钠溶液反应分两步进行：
2Al+6H2O＝2Al（OH）3+3H2↑；
Al（OH）3+NaOH＝Na〔Al（OH）4〕。
（铝为还原剂，水为氧化剂）
④与金属氧化物的反应（铝热反应）
金属铝在高温下可与Fe2O3反应：
2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
用如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可发生铝热反应。
氧化铝
存在：
自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可作人造宝石。
物理性质：
白色固体，不溶于水，熔点高。
说明：
由于Al2O3熔点高，难分解，因而可做良好的耐火材料。
化学性质：
①与酸反应：
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
（Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O）
②与碱反应：
Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al（OH）4]
（Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al（OH）4]－）
氢氧化铝
物理性质：
Al（OH）3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
化学性质：
①与酸反应：
Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al（OH）3＋3H+＝Al3+＋3H2O）
②与碱反应：
Al（OH）3＋NaOH＝Na[Al（OH）4]（Al（OH）3＋OH－＝[Al（OH）4]－）
③受热易分解：
2Al（OH）3
Al2O3＋3H2O
Al（OH）3的制取：
①铝盐与碱反应：
用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制
Al（OH）3：
Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+
②四羟基合铝酸盐与酸反应：
一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al（OH）3。
当CO2不足或适量时：
2[Al（OH）4]－＋CO2＝2Al（OH）3↓＋CO32－＋H2O；
CO2过量时：
[Al（OH）4]－＋CO2＝Al（OH）3↓＋HCO3－。
说明：
一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al（OH）3溶解：
[Al（OH）4]－＋H+＝Al（OH）3↓＋H2O；Al（OH）3＋3H+＝Al3+＋3H2O
十九、金、银、铜等金属材料
（1）物理性质
①特性：
金是黄色金属；银是白色金属；铜是紫红色金属。
②共性：
硬度较小，熔点较高，密度较大，具有金属光泽、良好的延展性、导电性和导热性。
（2）化学性质：
金、银、铜都属于不活泼金属，相对而言，其活泼程度依次增强。
①金：
金是最稳定的金属之一，在高温下也不能与氧气反应，不能被硝酸等强氧化性酸氧化。
但金能溶解在王水中。
②银：
银虽然不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中：
Ag＋2HNO3（浓）＝AgNO3＋NO2↑＋H2O；3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O
③铜：
a.与非金属单质反应：
2Cu＋O2
2CuO；2Cu＋S
Cu2S；Cu＋Cl2
CuCl2
b与酸反应：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
c与盐溶液反应：
Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2
d铜的锈蚀：
2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2（OH）2CO3
铜的常见化合物
（1）颜色、溶解性：
CuO——黑色、难溶；Cu2O——红色、难溶；Cu2S——黑色、难溶；CuSO4——白色、易溶；CuSO4·5H2O——蓝色、易溶；Cu2（OH）2CO3—
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