答案：
C
5．（2014·山东卷）下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH
、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO
、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
解析：
本题考查微粒共存知识，意在考查考生对离子反应概念的理解能力及对相关知识的掌握情况。
A项，Al3＋与S2－因发生水解相互促进的反应生成Al（OH）3与H2S气体而不能大量共存；B项，ClO－与I－可发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，中性溶液中，Fe3＋不能大量存在。
答案：
C
6．（2015·厦门适应性考试）对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．c（H＋）＝c（CH3COO－）
B．加水稀释时
增大
C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小
解析：
本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对电解质溶液理论的运用能力与辨析能力。
由电中性原理可得c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），故A错误；加水稀释时，若电离平衡不移动，则醋酸根离子浓度与醋酸分子浓度之比保持不变，但稀释会促进CH3COOH的电离，故二者比值增大，B正确；pH＝2的醋酸溶液中c（H＋）＝0.01mol/L，而醋酸总浓度远大于0.01mol/L，pH＝12的NaOH溶液中c（OH－）＝0.01mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量许多，反应结束时溶液呈酸性，C错误；对某种弱电解质而言其电离常数Ka仅随温度的变化而变化，故向溶液中加入醋酸钠固体虽然可以抑制醋酸的电离，但是并不改变其电离常数Ka的大小，D错误。
答案：
B
7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）＝c（OH－）
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
解析：
A项由电荷守恒得离子浓度大小顺序应为：
c（Cl－）＝c（NH
）>c（H＋）＝c（OH－），B项加水时c（H＋）减小，c（OH－）应增大，C项醋酸浓度大，耗NaOH多。
答案：
D
8．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH－）前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO
）均增大
解析：
在NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在水解平衡和电离平衡，选项A正确；HCO
水解和电离后与CO
水解和电离后的粒子种类一样，此时两溶液中均存在HCO
、CO
、H2CO3、OH－、Na＋、H＋、H2O，选项B正确；因为CO
水解能力大于HCO
，所以Na2CO3溶液碱性更强，选项C错；CO
水解使溶液呈碱性，加碱可以抑制水解，使c（CO
）增大，而NaHCO3直接与NaOH反应生成Na2CO3，使c（CO
）增大，选项D正确。
答案：
C
9．（2015·福建泉州质检）常温下，浓度均为1.0mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．加入适量的NaCl，可使c（NH
）＝c（Cl－）
B．滴加几滴浓氨水，c（NH
）减小
C．滴加几滴浓盐酸，
的值减小
D．1.0mol·L－1的NH4Cl溶液中c（NH
）比该混合溶液中的大
解析：
根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c（NH
）>c（Cl－），加入适量的NaCl，可使c（NH
）＝c（Cl－），A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c（NH
）仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后c（OH－）减小，由于电离常数不变，
的值增大，c项错误；由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，1.0mol·L－1的NH4Cl溶液中c（NH
）比该混合溶液中的小，D项错误。
答案：
A
10．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
①b不可能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性
A．①②B．③④
C．①③D．②④
解析：
常温下pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。
若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。
总之，a溶液可能显酸性，也可能显碱性，故②正确，③错误。
同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故①正确，④错误。
答案：
A
11．（2015·山东济南实验中学月考）实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是（ ）
选项
操作
测定结果评价
A
酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次
偏高
B
开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
偏高
C
锥形瓶未干燥
无影响
D
盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
偏低
解析：
未用标准盐酸润洗。
滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，A项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，D项评价错误。
答案：
D
12．已知：
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝7.8×10－13。
现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
A．只有AgBr沉淀
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
解析：
在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag＋）大于后者c（Ag＋），c（Cl－）>c（Br－）。
当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成AgBr沉淀。
当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。
答案：
C
13．（2014·高考福建卷）下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大
C．离子浓度关系：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋c（CO
）
D．温度升高，c（HCO
）增大
解析：
本题考查电解质溶液的性质，意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能力。
A项中HCO
不能拆开，正确的电离方程式为：
NaHCO3===Na＋＋HCO
，A项错误；B项，n（H＋）×n（OH－）＝[c（H＋）×V]×[c（OH－）×V]＝[c（H＋）×c（OH－）]×（V×V）＝KW·V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n（H＋）×n（OH－）的值增大，B项正确；由电荷守恒可知：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋2c（CO
），C项错误；温度升高，HCO
水解程度增大，反应HCO
＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，HCO
浓度减小，D项错误。
答案：
B
14．（2015·上海十三校联考）在K2CrO4溶液中存在着如下平衡：
2CrO
＋2H＋===Cr2O
＋H2O，K＝1×1014。
若用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中c（Cr2O
）<10－5mol/L，则所配溶液的pH（ ）
A．>7B．<7
C．＝7D．无法确定
解析：
本题考查电解质溶液中的平衡问题分析，意在考查考生对电解质溶液理论及化学平衡理论的运用能力。
K＝c（Cr2O
）/[c2（CrO
）×c2（H＋）]＝1×1014。
因为c（Cr2O
）<10－5mol/L，可得c（CrO
）≈0.1mol/L，代入K的表达式可得c2（H＋）<10－17（mol/L）2，所以溶液的pH>7，A项正确。
答案：
A
15．（2015·安徽理综）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．未加盐酸时：
c（OH－）>c（Na＋）＝c（NH3·H2O）
B．加入10mL盐酸时：
c（NH
）＋c（H＋）＝c（OH－）
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：
c（Cl－）＝c（Na＋）
D．加入20mL盐酸时：
c（Cl－）＝c（NH
）＋c（Na＋）
解析：
NH3·H2O发生微弱电离，溶液中c（OH－）>c（Na＋）>c（NH3·H2O），A项不正确；加入10mL0.1mol·L－1盐酸时，混合溶液中：
c（Na＋）＝c（Cl－），根据电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）＋c（NH
）＝c（OH－）＋c（Cl－），B项正确；加入盐酸至溶液pH＝7时，c（H＋）＝c（OH－），结合电荷守恒可知c（Na＋）＋c（NH
）＝c（Cl－），C项不正确；加入20mL盐酸时溶液中溶质为NaCl和NH4Cl，溶液显酸性：
c（H＋）>c（OH－），结合电荷守恒可知：
c（Na＋）＋c（NH
）答案：
B
16．（2015·青岛模拟）常温下，Ksp（CaSO4）＝9×10－6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2＋）与c（SO
）一定相等
B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO
）一定等于3×10－3mol·L－1
解析：
本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生对沉淀溶解平衡原理的理解能力及计算能力。
有CaSO4沉淀析出的溶液中，一定存在c（Ca2＋）·c（SO
）＝Ksp（CaSO4），但c（Ca2＋）和c（SO
）不一定相等，A选项错误；d点溶液未饱和，蒸发溶剂时，c（SO
）不可能不发生变化，B选项错误；温度不变时，Ksp也不变，C选项正确；b点没有在曲线上，平衡时，c（Ca2＋）和c（SO
）不相等，D选项错误。
答案：
C
17．20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。
已知：
Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Fe（OH）2]＝8.0×10－16。
下列说法错误的是（ ）
A．沉淀中只有Fe（OH）3
B．沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2
C．滤液中c（Fe3＋）＝4.0×10－8mol/L
D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生
解析：
本题考查了难溶电解质的溶度积常数知识，意在考查考生的理解能力和计算能力。
pH＝4时，若产生Fe（OH）2沉淀，则Ksp[Fe（OH）2]＝c（Fe2＋）×c2（OH－）＝8.0×10－16，c（Fe2＋）＝8.0×104mol/L，而溶液中c（Fe2＋）较小，所以无Fe（OH）2沉淀，只有Fe（OH）3沉淀，A选项正确、B选项错误；Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）×c3（OH－）＝4.0×10－38，c（Fe3＋）＝4.0×10－8mol/L，C选项正确；向滤液中滴加FeCl2溶液，c（Fe2＋）达不到8.0×104mol/L，所以无沉淀生成，D选项正确。
答案：
B
18．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：
Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：
pM＝－lgc（M），p（CO
）＝－lgc（CO
）。
下列说法正确的是（ ）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋）>c（CO
）
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋））
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）>c（CO
）
解析：
本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，意在考查考生通过识图获取信息的能力。
A项，据图可知，pM相等时，MgCO3、CaCO3、MnCO3所对应的达到沉淀溶解平衡时的p（CO
）依次增大，p（CO
）越大，c（CO
）越小，因此MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，错误；B项，a点可表示MnCO3的饱和溶液，p（Mn2＋）＝p（CO
），所以c（Mn2＋）＝c（CO
），错误；C项，b点可表示CaCO3的饱和溶液，p（Ca2＋）>p（CO
），所以c（Ca2＋）），正确；D项，c点可表示MgCO3的过饱和溶液，p（Mg2＋）>p（CO
），所以c（Mg2＋）），错误。
答案：
C
二、非选择题（本题包括5个小题。
共46分）
19．（8分）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
（1）该溶液中存在的平衡体系有________；________；________。
（2）溶液中共有________种不同的微粒。
（3）这些微粒中浓度为0.01mol·L－1的是________，浓度为0.002mol·L－1的是________。
（4）物质的量之和为0.01mol的三种微粒是：
______________________。
（5）________和________两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.008mol。
解析：
将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，反应后生成0.002molNH3·H2O和0.002molNaCl，剩余0.008molNH4Cl。
（1）该溶液中存在水和NH3·H2O的电离平衡、NH
的水解平衡。
（2）由三个平衡式可知溶液中共有8种不同的微粒。
（3）Cl－和Na＋没有参与反应，其物质的量不变，根据溶液体积可求其浓度。
（4）根据物料守恒可得出答案。
（5）根据电荷守恒c（H＋）＋c（NH
）＋c（Na＋）===c（OH－）＋c（Cl－）可得，c（H＋）＋c（NH
）－c（OH－）＝0.008mol/L。
答案：
（1）H2OH＋＋OH－ NH3·H2ONH
＋OH－ NH
＋H2ONH3·H2O＋OH＋
（2）8
（3）Cl－ Na＋
（4）NH3、NH
、NH3·H2O
（5）H＋ NH
20．（6分）
（1）已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因_______________________________________________________________________________________________。
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是____________________________________________________________________________________________________________。
（2）25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________。
已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20。
解析：
（1）NaHA水溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于电离程度，即HA－＋H2OH2A＋OH－（水解平衡）程度比HA－H＋＋A2－（电离平衡）程度大，因此溶液中离子浓度关系为c（Na＋）>c（HA－）>c（OH－）>c（H＋）>c（A2－）。
（2）因Ksp[Cu（OH）2]。
答案：
（1）①HA－＋H2OH2A＋OH－
②c（Na＋）>c（HA－）>c（OH－）>c（H＋）>c（A2－）
（2）Cu（OH）2 Cu2＋＋2NH3·H2OCu（OH）2↓＋2NH
21．（10分）现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
（4）已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃（填“＞”、“＜”或“＝”）________25℃。
在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。
解析：
（1）酸或碱抑制水的电离，酸中c（H＋）、碱中c（OH－）越大，水电离程度越小，所以②>③>①。
盐水解促进水的电离，则④>②>③>①。
（2）⑦中NH3·H2O部分电离，c（NH
）最小；⑤中CH3COO－和NH
相互促进水解；⑥中NH4HSO4===NH
＋H＋＋SO
，H＋抑制NH
的水解；所以c（NH
）由大到小的顺序是：
⑥④⑤⑦。
（3）NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比1∶2混合，反应后得到同浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl混合溶液。
溶液中NH3·H2ONH
＋OH－，NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c（Cl－）>c（NH
）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）。
（4）t℃时，KW>1×10－14，则t℃>25℃。
混合后溶液pH＝2，溶液显酸性。
则c（H＋）＝
＝10－2
9b＝2a，a∶b＝9∶2
答案：
（1）④②③①
（2）⑥④⑤⑦
（3）c（Cl－）>c（NH
）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
（4）> 9∶2
22．（10分）
（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。
①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。
A．KMnO4B．H2O2
C．氯水D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的________。
A．NaOHB．NH3·H2O
C．CuOD．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu（OH）2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L－1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀[即c（Fe3＋）≤1.0×10－5mol·L－1]时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）
解析：
（1）①四个选项中的物质均能将Fe2＋氧化成Fe3＋，但只有H2O2的还原产物为H2O，不引入新的杂质。
②加入CuO或Cu（OH）2时既不引入新的杂质，同时能消耗Fe3＋水解生成的H＋，从而促进Fe3＋完全水解为Fe（OH）3而除去。
（2）Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2＋）·c2（OH－），则c（OH－）＝
mol·L－1＝1.0×10－10mol·L－1，则c（H＋）＝1.0×10－4mol·L－1，pH＝4。
Fe3＋完全沉淀时：
Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）
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