云南省广南县第三中学校学年高二化学上学期期末考试试题.docx

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云南省广南县第三中学校学年高二化学上学期期末考试试题

云南省广南县第三中学校2019-2020学年上学期期末考试

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）

A．1∶1∶2B．1∶1∶1C．4∶2∶1D．1∶2∶4

2.准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。

则所用硫酸物质的量浓度为（　　）

A．1.75mol·L－1B．3.5mol·L－1C．0.85mol·L－1D．无法确定

3.下列说法正确的是（　　）

A．1mol氢气约含有6.02×1023个氢原子

B．1mol水含有的氧原子数为2NA

C．2NA个水分子的质量是36g·mol－1

D．硫酸的摩尔质量为98g·mol－1

4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：

表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（　　）

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应

5.甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法正确的是（　　）

A．甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体

B．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应

C．进行甲烷燃烧试验时，不一定检验其纯度

D．燃烧相同体积的天然气和管道煤气（主要成分是CO、H2），后者消耗氧气多

6.下列不属于可逆反应的是（　　）

A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸

B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2

C．电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化为H2O

D．SO2溶于水和H2SO3分解

7.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）

A．1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA

B．常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA

C．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1

D．1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA

8.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有（　　）

A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态

C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点

9.下列物质，属于酚类的是（　　）

A．B．C．D．

10.下列物质中，属于高分子化合物的是（　　）

A．C2H4B．（C6H10O5）nC．C6H12O6D．C12H22O11

11.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是（　　）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

12.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（　　）

A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12

13.下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是（）

A．C2H2B．CO2C．NH3D．C6H6

14.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是（　　）

A．苯、酒精B．汽油、甘油

C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇

15.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是（　　）

A．SB．AlC．SiD．Cl

16.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（　　）

17.下列有机物属于多羟基醛的是（　　）

18.做完实验后的试管上沾有的苯酚，不能用来洗涤的试剂是（　　）

A．NaOH溶液B．酒精C．65℃以上的水D．冷水

19.下列对某烷烃的命名正确的是（　　）

A．2，3-二甲基戊烷B．3，4-二甲基戊烷

C．2，3-二甲基-4-乙基丙烷D．2-甲基-3-乙基丁烷

20.若n＝3，以下能级符号错误的是（　　）

A．npB．nfC．ndD．ns

21.图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是（　　）

A．①②B．②③C．③④D．①④

22.一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（　　）

A．原子序数为8

B．在同周期元素中非金属性最强

C．在同周期元素中，其原子半径最大

D．在同周期元素中，元素的第一电离能最大

23.下列有关共价键的叙述中，不正确的是（）

A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。

C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。

24.橡胶属于重要的工业原料．它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差．为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理，即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差，下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是（　　）

A．橡皮筋B．汽车外胎C．普通气球D．医用乳胶手套

25.下列说法正确的是（　　）

A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1

B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36

C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18

D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同

分卷II

二、非选择题（共6小题,共50分）

26.已知：

①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。

现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的官能团名称：

B．____________________；D.____________________。

（2）反应④的化学方程式为______________________________________，反应类型：

________。

（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________（填字母）。

A．Na2O2B．KCl

C．Na2CO3D．MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为________________________________________。

27.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题:

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号________________，该能层具有的原子轨道数为________________、电子数为________________。

（2）硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________________个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为________________。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。

SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________。

（6）在硅酸盐中，SiO44+四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为________________。

Si与O的原子数之比为________________化学式为________.

28.化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切：

（1）油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质，在人体内都能发生水解。

①油脂在酸性条件下水解的最终产物是_________和_________；

②上述三种物质不属高分子化合物的是_________，若要检验淀粉在淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量水解实验的溶液加入_________（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量水解溶液加入几滴________，应观察到出现蓝色；

③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸．写出氨基酸共同含有的官能团的结构简式分别为_________和﹣COOH；

（2）现在越来越多的自行车采用铝合金作材料，它不仅轻便美观，而且也很耐久．它能长期使用的原因是_________，橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施使其分子转变为_________分子结构可增大强度和弹性；

（3）聚丙烯腈﹣合成腈纶又称人造羊毛，丙烯腈为CH2=CHCN，请写出聚丙烯腈的结构简式_________，生活中除常用的氯系消毒剂外，过氧乙酸是另一种常见消毒剂，主要是因为其结构中含有_________而表现出强氧化性；

（4）_________形成的合金被称为“亲生物金属”，广泛作为人造骨的材料．为防止工业生产过程产生的悬浮颗粒物进入大气，可以将混有悬浮颗粒物的气体通过沉降进行处理；

（5）居室装修所用的有些石材会释放出一种放射性物质，长期接触可能引起癌症，免疫功能异常，该放射性物质主要是_________（填写该物质的名称）；

（6）氢氧化铝、碳酸镁都可用于治疗胃酸过多引起的不适，请分别写出相关反应的离子方程式：

①_________②_________。

29.

（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．

COCl3•6NH3　　，COCl3•5NH3　　，COCl3•4NH3（绿色和紫色）　　．

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是　　．

③上述配合物中，中心离子的配位数都是　　．

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：

3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空