广州高中化学竞赛试题.docx
《广州高中化学竞赛试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广州高中化学竞赛试题.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
广州高中化学竞赛试题
2007年广州市高中化学竞赛试题
2007.6.17
本试卷分选择题和非选择题两部分,共10页,满分为150分。
考试时间120分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号(9位数号码)和姓名;用2B铅笔将对应的号码涂黑。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答案不能答在试卷上。
3.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Ca40S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65
第一部分选择题(共70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.用自来水养金鱼时,需将水放在阳光下暴晒一段时间再注入鱼缸,其目的是
A.提高水温B.除去水中的游离氯
C.用紫外线杀菌D.增加水中的含氧量
2.下列叙述不正确的是
A.水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2
B.钢是目前用量最大的合金
C.金属铝的熔点很高,可用作耐火材料
D.单质硅可用作太阳能电池的材料
3.科学家发现不同海域的海水中14360Nd和14460Nd(元素钕)的含量差异很明显,由此得出不同区域的大陆岩石中14360Nd和14460Nd含量不同的结论,下列有关说法正确的是
A.Nd原子的质量数是60
B.14360Nd比14460Nd少一个质子
C.14360Nd和14460Nd中质量数与中子数均不相同
D.因各地岩石中14360Nd和14460Nd含量不同,所以Nd元素没有固定的相对原子质量
4.野外作业时,可用原电池反应放出的热量来加热食品。
由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中,铁屑作
A.正极,发生还原反应B.负极,发生氧化反应
C.阴极,发生还原反应D.阳极,发生氧化反应
5.砒霜中毒事件时有发生,砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3),医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。
下列有关叙述正确的是
A.砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物
B.砷原子最外层有3个电子
C.砷化氢(AsH3)比NH3稳定
D.砷酸(H3AsO4)的酸性强于磷酸
6.下列实验不能达到预期目的是
A.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B.向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液,检验该溶液中是否含有SO42-
C.将颗粒大小相同的钠与钾分别与水反应,比较钠、钾金属活泼性的强弱
D.将Mg(OH)2和Al(OH)3分别与过量NaOH溶液反应,比较其碱性的强弱
7.单质钛(Ti)的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。
以TiO2制金属钛,主要反应有:
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
下列叙述不正确的是
A.反应①中碳是还原剂B.反应①中TiO2是氧化剂
C.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
D.反应①氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1∶1
8.巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH,现有①水;②溴的四氯化碳溶液;③乙醇; ④纯碱溶液;⑤酸性KMnO4溶液,在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质组合是
A.只有②④⑤ B.只有②③⑤C.只有②③④⑤ D.①②③④⑤
9.将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉bg水后,变成cmL2a%的NaOH不饱和溶液,则蒸发后所得溶液中NaOH的物质的量浓度是
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
10.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672ml混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为
A.4∶3∶2 B.1∶2∶1 C.1∶1∶2 D.1∶1∶1
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
11.亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但遇酸性溶液发生分解:
5HClO2==4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。
若将盐酸改为硫酸,开始时反应缓慢,但稍后产生气体的速率逐步加大。
速率变化原因是
A.逸出ClO2使生成物浓度降低B.酸使亚氯酸的氧化性增强
C.溶液中的H+起催化作用D.溶液中的Cl-起催化作用
12.关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是
A.它们都能以游离态存在于自然界
B.它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐
C.气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4
D.N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应,属于吸热反应
13.下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.过量CO2通入氢氧化钠溶液中:
CO2+2OH-=CO32-+H2O
C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
14.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是
A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4
15.下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是
A.次氯酸的氧化性比稀硫酸强 B.氯化氢比硫化氢的热稳定性好
C.高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强 D.氯原子最外层电子数比硫原子的多
16.元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A.与水反应生成酸 B.与硫酸反应
C.与氢氧化钠反应D.一定条件下能与碳酸钠反应
17.实验室进行下列有关物质的准备,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A.
B.
C.
D.
18.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据,下列说法正确的是
A.N4沸点比P4(白磷)高
B.N4分子中有6个N-N键
C.14N原子核内的中子数为7
D.1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量
19.现有下列短周期元素性质的数据:
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合价
-2
-3
-1
-3
下列说法正确的是
A.元素原子序数④大于⑦B.②、③号元素处在同一周期
C.⑧号元素是金属元素D.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
20.
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名:
硫酸
化学式:
H2SO4
相对分子质量:
98
密度:
1.84g/cm3
质量分数:
98%
右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。
下列说法正确的是
A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中,并用橡皮塞塞紧
B.1mol锌与足量的该硫酸反应生成2g氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
D.向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,
被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol
第二部分非选择题(共80分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共6页,用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
总分
分数
三、(本题包括9小题,共80分)
21.(8分)某同学设计了右图所示装置(夹持仪器省略)进行系列
实验时,将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题。
(1)若A为浓氨水,B为烧碱,C中盛有AlCl3溶液,旋开
活塞D,足够长时间后,C中观察到的现象是
,
C中反应的离子方程式为 。
(2)利用上述装置还可以证明氧化性:
KMnO4>Cl2>Br2,
此时A中加入浓HCl,B中加入 (填化学式,下同),C中加,
C中观察到的现象是 。
C中反应的离子方程式为 。
22.(8分)某铜粉样品含少量金(Au),不含其他成分。
测定该样品中金的含量时,有两种溶解样品的方法:
①用稀硝酸溶解样品,②用双氧水和稀盐酸溶解样品,其反应的化学方程式为:
Cu+H2O2+2HCl==CuCl2+2H2O。
已知金不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目
。
(2)在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是,若有2mol的H2O2参加反应,则转移电子的物质的量是。
(3)方法①和②相比较,你认为哪种更好?
原因是什么?
。
(4)若称取样品的质量为ag,用足量的双氧水溶解后,剩余残渣经洗涤干燥称得质量是bg,
则样品中含金的质量分数为。
23.(8分)某校研究小组的同学通过实验探究了CuO对氯酸钾分解的催化作用,并与MnO2相比较,研究其催化能力。
部分实验数据如下表:
实验编号
m(KClO3)/g
m(MnO2)/g
m(CuO)/g
回收催化剂质量/g
①
0.6000
――
――
――
②
a
0.2000
――
0.1950
③
b
――
c
0.1900
回答下列问题:
(1)上表中a=g ,b=g ,c=g 。
(2)实验①的目的是
。
(3)本实验中为了比较CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力,还需测量的数据是:
。
(4)实验中为了更准确地说明CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力,还应保持反应的温度
相同,如果该实验是在你校的实验室进行,你将如何操作以保证反应温度相同
。
(5)从反应残留物中回收催化剂,并称量其质量,目的是
。
24.(5分)“铝热反应”的化学方程式为:
2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe。
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:
“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
——
(1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
这种推测有一定的道理,理由是:
。
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂
是,当观察到 现象时,说明熔融物中含
有金属铝,反应的离子方程式为 。
(3)实验室溶解该熔融物,最好选用下列试剂中的(填序号)。
A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
25.(14分)已知Zn(OH)2能溶于NaOH(aq)转变成Na2ZnO2。
为了测定某白铁皮中锌的质量分数,进行如下实验:
取ag白铁皮样品于烧杯中,加入过量稀盐酸,用表面皿盖好,开始时产生气泡的速度很快,以后逐渐变慢。
待试样全部溶解后,向烧杯中加入过量NaOH溶液,充分搅拌后过滤,将所得沉淀在空气中加强热至质量不变,称得残留固体质量为bg,试回答:
(1)白铁皮镀锌的目的是。
(2)气泡产生速度先快后慢的原因是
。
(3)溶液中加入过量NaOH溶液,发生反应的离子方程式是(不是离子反应的写化学方程式)
。
(4)最后残留的固体是,得到该固体的反应化学方程式是
。
(5)白铁皮含锌的质量分数是。
26.(10分)在足量的氯化亚铁稀溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液呈黄色的是 (填粒子的化学符号,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液呈黄色的是。
(2)现提供以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
()同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
(3)根据上述实验推测,若向溴化亚铁稀溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是,
若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的,你认为是否可行?
,
理由是
。
27.(14分)现有原子序数依次增大的aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们都是组成蛋白质的重要元素。
已知它们的原子序数有如下关系:
a+c=d,2b+3=e。
B、D、E的单质都有多种同素异形体,其中E的一种同素异形体在空气中可自燃。
据此,回答下列问题:
(1)D的两种同素异形体的名称是。
(2)五种元素在周期表中位于同一周期的是(填字母代号,下同),
位于同一主族的是。
(3)C、D、E三种元素对应的氢化物稳定性由强到弱的顺序是(用化学式回答,下同),
沸点由低到高的顺序是。
(4)C的最高价氧化物对应水化物M是一种重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。
实验室保存M的要求是,这样做的原因是(用化学方程式表示)。
(5)A和B之间能形成多种化合物。
其中化合物N在室温下呈液态,相对分子质量小于90,且元素B的质量分数高达92.3%。
N分子的空间构型为 ,
N在一定条件下,与溴反应的化学方程式是。
该反应的类型为。
28.(13分)Ⅰ.化学课上老师演示了如下图所示的实验:
实验时,将两气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中。
已知盐酸是足量的,且整套装置气密性良好,回答下列问题:
(1)实验过程中观察到的现象是:
。
(2)实验结束后,(填A或B)试管的气球大,大小气球(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)。
Ⅱ.当甲同学用手触摸上述试管时,意外发现A试管变冷,而B试管发热,他把这个发现告诉了同桌乙同学,并由此得出结论:
NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。
乙同学却对此结论却持怀疑的态度。
为此,两位同学在课外活动中继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
序号
试剂1
试剂2
混合前
温度
混合后温度
35mL水
2.5gNaHCO3固体
20℃
18.5℃
35mL水
3.2Na2CO3固体
20℃
24.3℃
35mL稀盐酸
含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL
20℃
19℃
35mL稀盐酸
含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃
35mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
16.2℃
35mL稀盐酸
3.2gNa2CO3固体
20℃
25.1℃
请你帮助填写相关内容:
(1)该研究报告的题目是《》。
(2)该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为和。
(3)实验①和②的目的是
(4)通过上述实验可得出的结论是: