浙江省高考和抽测卷第28题对比分析.docx

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浙江省高考和抽测卷第28题对比分析

浙江省高考卷和抽测卷第28题对比分析

1、（2010高考）27.（15）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。

某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①[Cu（NH3）4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

[Cu（NH3）4]SO4·H2O＝[Cu（NH3）4]2++

+H2O

②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu（NH3）4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

请根据以下信息回答下列问题：

（1）方案1的实验步骤为：

a.加热蒸发b.冷却结晶c.抽滤d.洗涤e.干燥

①步骤C的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先，然后。

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有杂质，产生该杂质的原因是。

（2）方案2的实验步骤为：

a.向溶液C加入适量，b.，c.洗涤，d.干燥。

①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。

A.乙醇B.蒸馏水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液

③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。

2、（2011抽测）27．（15分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：

某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

重结晶过程：

溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥

已知：

苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是，其理由是。

充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是。

萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是。

（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：

重结晶时，合适的溶剂是，其理由是。

重结晶过程中，趁热过滤的作用是。

洗涤时采用的合适洗涤剂是。

A．饱和食盐水B．Na2CO3溶液C．稀硫酸D．蒸馏水

（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量。

3、（2011高考）

28．[15分]二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

＋2FeCl3

＋2FeCl2＋2HCl

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。

反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。

重结晶过程：

加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

请回答下列问题：

（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：

a___________，b____________。

（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。

一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：

____。

A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂

如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。

（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。

A．无水乙醇B．饱和NaCl溶液C．70％乙醇水溶液D．滤液

（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：

___________。

（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。

该实验条件下比较合适的回流时间是________。

A．15minB．30min

C．45minD．60min

4、（2012抽测）28．（14分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。

某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：

主反应2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）

2Na2CO3·3H2O2（s）ΔH<0

副反应2H2O2=2H2O+O2↑

滴定反应6KMnO4+5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4=

3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

50°C时2Na2CO3·3H2O2（s）开始分解

请回答下列问题：

（1）图中支管的作用是。

（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有、

和。

（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，

均可析出过碳酸钠，原因是。

（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的

是。

（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有。

A．Fe2O3B．CuO

C．Na2SiO3D．MgSO4

（6）准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为。

5、（2012高考）28．[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

制备过程中还有

等副反应。

主要实验装置和步骤如下：

（I）合成：

在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。

为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。

滴加完毕后加热回流1小时。

（Ⅱ）分离与提纯：

①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层

②水层用苯萃取，分液

③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品

④蒸馏粗产品得到苯乙酮。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称：

____________；装置b的作用：

________________________________。

（2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。

（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。

A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多

（4）分离和提纯操作②的目的是_________________________________________________。

该操作中是否可改用乙醇萃取？

_____（填“是”或“否”），原因是_________________。

（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。

萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并______________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。

分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。

6、（2013抽测）28．（14分）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。

实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：

Fe（s）＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

FeSO4＋H2C2O4＋2H2O=FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]＋6H2O

2MnO4-＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。

下列吸收装置正确的是。

ABCD

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是；

在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是；

得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是。

（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。

下列操作不正确的是。

A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：

①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。

步骤③需要在干燥器中进行，理由是；步骤⑤的目的是。

（5）晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。

滴定过程中发现，开始时滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，理由是。

（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是。

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液

B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液

C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位

D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

7、（2013高考）28、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。

制备流程图如下：

已知：

Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有___。

A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是___________。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是_______________。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？

_____（填“能”或“不能”），理由是___________________________。

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测得产物Fe3O4中二价铁含量。

若需配制浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250mL，应准确称取______gK2Cr2O7（保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7==294.0g/mol）。

配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有_____（用编号表示）。

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

8、（2014抽测）28．（14分）醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。

实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）;2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（s）

请回答下列问题：

（1）检查虚框内装置气密性的方法是。

（2）醋酸钠溶液应放在装置中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置中；

装置4的作用是。

（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是。

（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B（填“打开”或“关闭”）。

（5）本实验中锌粒须过量，其原因是。

（6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

9、（2014浙江高考）28．（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。

葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6（葡萄糖）＋Br2＋H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）＋2HBr

2C6H12O7（葡萄糖酸）＋CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）＋H2O＋CO2