高中化学学业水平测试知识点归纳.docx
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高中化学学业水平测试知识点归纳
学业水平测试化学知识点
1.遇淀粉变蓝物质I2（碘水、碘酒）2.使湿润淀粉KI试纸变蓝物质Cl2
3.最强含氧酸是HClO44.最稳定气态氢化物是HF
5.描述下列实验现象：
（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色烟
（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴
6.漂白粉有效成分Ca（ClO）2漂白液有效成分NaClO
7.检查Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
8.引起酸雨污染物SO2和氮氧化物
９.能使品红褪色气体SO2（颜色可复原）、Cl2（颜色不可复原）
10.能使澄清石灰水变浑浊气体CO2、SO2，如何区别CO2、SO2？
11.浓硫酸特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
12.检查肠胃用作“钡餐”BaSO4
13.检查SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀
14.惯用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果气体N2
15.在放电状况下才发生反映两种气体N2与O2
16.遇到空气立即变红棕色气体NO
17.有颜色气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、
18.导致光化学烟雾污染物NO219.极易溶于水气体NH3、HCl
20.NH3喷泉实验现象红色喷泉、原理压强减小
21.能使蛋白质变黄物质浓硝酸22.溶于水显碱性气体NH3
23.能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体NH324.两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl
25.某溶液加入NaOH溶液产气愤体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+
26.检查某白色固体是铵盐办法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则固体为铵盐。
27.某溶液加入H2SO4同步加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中具有：
NO3－
28.浓硝酸特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发
29.制造光导纤维原料SiO2
30.不能贮存在有磨口玻璃塞玻璃瓶中是NaOH、KOH、Na2SiO3等
31.Na+焰色黄色、K+焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观测）
32.钠与水反映现象钠漂浮在水面上，熔化成一种银白色小球，在水面处处游动，发出咝咝声响，反映后滴入酚酞溶液变红。
33.能与Na2O2（淡黄色）反映两种物质H2O、CO2
34.治疗胃酸过多药物NaHCO3、Al（OH）3、Mg（OH）2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等
35.碱金属单质与盐溶液反映（无法置换金属）
2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
36.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为：
37.碳酸钠、碳酸氢钠互相转化：
NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气来源39.惯用作净水剂物质明矾→Al（OH）3胶体
40.惯用作耐火材料物质Al2O3
41.既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液物质Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、氨基酸
42.红褐色沉淀Fe（OH）343.红棕色固体Fe2O3
44.能发生钝化现象两种金属Fe、Al、两种酸浓硫酸、浓硝酸
45.在空气中产生白雾气体HCl、有刺激性气味气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3
46.淡黄色固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）
47.水溶液显蓝色含Cu2+溶液（如CuSO4溶液）
48.水溶液显黄色含Fe3+溶液（如FeCl3溶液）水溶液显浅绿色含Fe2+溶液（如FeCl2溶液）
49.有毒气体H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO
50.不溶于水（能用排水法收集）气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4
51.碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去办法是通入适量CO2；碳酸钠中混有少量碳酸氢钠，除去办法是加热。
52.气体燃烧火焰呈淡蓝色有氢气、甲烷、一氧化碳
53不能用排气法收集气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）
54溶于水显酸性气体HCl、SO2、NO2、CO2（能使湿润蓝色石蕊试纸变红）
Cl2（使湿润蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）
55溶于水显碱性气体NH356不能用浓硫酸干燥气体NH3（HI、HBr）
57能用碱石灰干燥气体NH3、不能用碱石灰干燥气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2
58敞口放置质量会增长溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）、敞口放置质量会减少溶液浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）
59常采用电解法冶炼金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼金属Hg、Ag
60合金定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低
61与环保关于知识：
（1）酸雨
（2）温室效应（3）光化学烟雾（4）破坏臭氧层（5）白色污染（6）水体富氧化（藻类疯长）（7）能保护环境最佳燃料
①SO2②CO2③NO2④氟氯烃⑤塑料袋⑥含磷洗衣粉⑦H2
62常用漂白剂
（1）将有色物质氧化：
氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3
（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）
63．检查酒精中与否含水无水CuSO4----变蓝；除去酒精中具有水加生石灰，再蒸馏
64．能使溴水褪色乙烯（苯、烷不能）
65．能使KMnO4酸性溶液褪色乙烯、乙醇（苯、烷不能）
66．能发生加聚反映含C=C双键（如烯）
67．能发生酯化反映是醇和酸
68．属于天然高分子是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
69．属于三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维
70．惯用来造纸原料纤维素、惯用来制葡萄糖是淀粉
71．能发生皂化反映是油脂、水解生成氨基酸是蛋白质
72．水解最后产物是葡萄糖是淀粉、纤维素、麦芽糖
73．有毒物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2（亚硝酸钠，工业用盐）
74．能与Na反映产生H2是含羟基物质（如乙醇）乙酸
75．能发生水解是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质
76．能作植物生长调节剂、水果催熟剂是乙烯
77．能作为衡量一种国家石油化工水平标志是乙烯产量
78．不能水解糖→单糖（如葡萄糖）
79．能发生银镜反映【或与新制Cu（OH）2共热产生红色沉淀】醛、葡萄糖
80．不溶于水有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯
81．易溶于水有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸，这些物质不能做萃取剂。
82．写出下列分子中具有官能团名称、构造简式：
乙醇→羟基—OH
（2）乙醛→醛基—CHO（3）乙酸→羧基—COOH
83．写出下列有机反映类型：
（1）甲烷与氯气光照反映/取代
（2）从乙烯制聚乙烯/加聚（3）乙烯使溴水褪色/加成（4）乙酸乙酯与NaOH溶液共热/水解（取代）（9）从乙烯制乙醇/加成
84．能使蛋白质发生盐析两种盐Na2SO4、（NH4）2SO4
85．写出下列通式：
（1）烷CnH2n+2；
（2）烯CnH2n；
86．能在酒精灯火焰上直接加热仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
87．需要垫石棉网加热仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶
88．用固—固加热装置制取气体O2、NH3用固—固不加热装置制取气体H2、CO2、
89．制取如下气体需要加热：
：
（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca（OH）2制NH3制取如下气体不需要加热
（1）用Zn和稀H2SO4制H2
（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用Cu和浓HNO3制NO2
90．需要保存在棕色瓶中物质是氯水、浓硝酸、AgNO3因素是：
91．①原子核内无中子原子氢（H）②．形成化合物种类最多元素碳
92．①地壳中含量前三位元素O、Si、Al②．大气中含量最多元素N
93．X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：
1与1：
1化合物Na2O、Na2O2H2O、H2O2
94．沼气、天然气重要成分是甲烷95．Na2CO3→纯碱、苏打
96．CO2固体→干冰97．NaHCO3→小苏打
98．乙醇→酒精99．CuSO4.5H2O→胆矾、蓝矾
100．丙三醇→甘油101．SiO2→石英、硅石
102．KAl（SO4）2·12H2O→明矾103．CaO→生石灰
104．Na2SiO3→水溶液水玻璃105．Ca（OH）2→熟石灰、消石灰
105．乙酸→醋酸106．CaCO3→石灰石、大理石
107．三氯甲烷→氯仿108．NaOH→烧碱、火碱、苛性钠
109．NaCl→食盐
110.常用强酸：
H2SO4、HNO3、HCl常用强碱：
Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca（OH）2
弱酸：
CH3COOH、HClO、H2CO3、、HF、H2SO3弱碱：
NH3·H2O、Cu（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3
111.常用放热反映有：
①燃烧反映；②化合反映；③金属与酸反映；④酸碱中和反映
常用吸热反映有：
①电离和水解；②分解；③制水煤气；④CO2＋C＝2CO
112.将钠保存在煤油里
113.在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气来源是Na2O2
114.物质量浓度溶液配制所需仪器：
托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶、药匙、胶头滴管环节：
①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴签
115.卤族元素名称,符号_F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹）_。
116．碱金属涉及锂、钠、钾、铷、铯元素，
117.在常温下，1体积水可以溶解_2__体积氯气。
氯气水溶液叫做_氯水_，新制氯水呈黄绿色，具有_Cl2、H2O、HClO、ClO-、Cl-、H+、OH-_等微粒，久置氯水具有H+、Cl-、H2O、OH-_微粒，液氯成分是Cl2。
氯气不能使干燥有色布条褪色，但能使湿有色布条褪色。
反映方程式：
H2O+Cl2=HCl+HClO离子方程式：
H2O+Cl2=H++Cl-+HClO
118.次氯酸（HClO）见光易_分解_,是一种_强氧化_剂,因此自来水惯用它来_消毒。
次氯酸还能使染料和有机物质_褪色_，可用作_漂白剂_。
干冰、碘化银可用于人工降雨
119．质量数=质子数+中子数；质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数；阳离子核外电子数=核电荷数-正电荷数；阴离子核外电子数=核电荷数+负电荷数；周期序数=电子层数；相邻短周期元素周期序数为x和x±1或x±8（前者是左右关系，后者是上下关系）如
则16表达S质子数是16，32表达S质量数是32，S中子数=32-16=16。
其核外电子数16
120．元素周期律和元素周期表：
ⅠA
O
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
同一周期：
从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强
如：
金属性：
Na>Mg>Al，非金属性：
Si同一主族：
从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小
如：
金属性：
HF>Cl>Br>I
121．离子化合物：
具有离子键化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。
122．共价化合物：
只具有共价键化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4。
123．极性键:
两个不同种原子形成共价键，如HCl、CO，CH4、NaOH中H-O键。
124．非极性键两个同种原子形成共价键，如H2、O2，Na2O2中O－O键
125．微粒半径大小比较规律：
⑴同周期元素原子或最高价离子半径从左到右渐小。
如：
Na>Mg>Al>Si；Na+>Mg2+>Al3+
⑵同主族元素原子或离子半径从上到下渐大。
如：
Li⑶核外电子排布相似离子半径随电荷数增长而减小。
O2->F->Na+>Mg2+>Al3+（核外都是10个电子）
126．臭氧化学式为O3；液态臭氧呈淡蓝色，臭氧具备强氧化性，可用于漂白消毒
127.浓硫酸有强烈_吸水_性和脱水性和强氧化性。
下列现象中硫酸体现出何种性质：
（1）敞口放置浓硫酸时质量增长，吸水性
（2）把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色，脱水性（3）铜片放入浓硫酸有气体放出强氧化性。
浓硫酸具备强烈腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，应先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗。
△
128．浓硫酸与铜加热能发生反映，生成气体能使品红溶液褪色，生成物水溶液显蓝色，反映方程式为Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+H2O
129．常温下浓硫酸不能与Al、Fe反映，因素是金属表面生成了一层致密氧化物薄膜,制止内部金属继续与浓硫酸反映这个现象叫做钝化。
冷浓硫酸可以用铁或铝容器贮存。
130.天然二氧化硅也叫石英（水晶），其化学性质不活泼，不与水、酸反映（除氢氟酸外），但能与碱性氧化物和强碱反映，氢氧化钠反映化学反映方程式
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛放氢氧化钠等碱性溶液瓶子要用橡皮塞
131.在水泥工业、玻璃工业上都用得到原料是石灰石
132.在碳族元素单质和化合物中干冰常作制冷剂；二氧化硅是制造光导纤维重要原料；硅是半导体材料
△
133.氨是无颜色，有刺激性气味气体，氨很容易液化。
因此液氨作制冷剂
134.氨气实验室制法：
药物消石灰和氯化铵，方程式2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O氨气收集办法是向下排空气法，不能用排水法理由是氨气极容易溶于水。
检查氨气收集满办法是①用湿润红色石蕊试纸接近试管口,如果试纸变蓝,则已经收集满②用蘸有浓盐酸玻璃棒接近试管口,有白烟浮现,则已经收集满。
装置中收集氨试管口放置棉花作用是防止氨气外逸，减少空气对流。
135.原电池形成条件
（1）有闭合回路
（2）有活动性不同两个电极（3）电解质溶液。
原电池原理是将化学能转化为电能。
原电池负极判断办法是金属活泼性强是负极等。
136.铜锌原电池中锌是负极，铜是正极。
写出电极方程式：
负极Zn—2e-=Zn2+
正极2H++2e-=H2↑。
总方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑。
137．最轻气体是H2；最轻金属是Li；形成化合物种类最多元素是C；第二周期最高价氧化物相应水化物属强酸元素是N；短周期金属元素中，能形成两种氧化物元素是Na；第三周期中离子半径最小元素是Al
必修1
1、氧化还原反映与基本反映类型关系
有单质参加化合反映一定是氧化还原反映
有单质生成分解反映一定是氧化还原反映
置换反映所有是氧化还原反映
复分解反映都不是氧化还原反映
2、氧化还原反映有关知识
判断办法：
化合价升降
氧化剂：
含化合价减少元素物质氧化剂相应还原产物
还原剂：
含化合价升高元素物质还原剂相应氧化产物
氧化性：
氧化剂>氧化产物；还原性：
还原剂>还原产物
3、物质量有关公式及其单位
、
、
、
摩尔质量g/mol、气体摩尔体积L/mol、物质量浓度mol/L
4、气体摩尔体积合用范畴
气体（原则状况下，Vm＝22.4L/mol）
5、胶体与其她分散系本质区别
粒子直径大小不同胶体粒子直径介于1nm~100nm之间
6、如何区别溶液和胶体
丁达尔效应
7、明矾净水原理及反映
胶体吸附性Al3++3H2O==Al（OH）3+3H+
8、常用非电解质
CO2、SO2、SO3、NH3、酒精、蔗糖等
9、物质分离与提纯
（过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏）
过滤：
一种物质易溶于水另一种不溶如：
KCl（MnO2）
结晶：
两种都溶于水溶解度不同如：
NaCl（KNO3）
萃取：
物质在不同溶剂中溶解性不同如：
溴水、碘水
分液：
互不相溶两种液体如：
CCl4与H2O、油与水
蒸馏：
互溶液体沸点不同如：
酒精与水
10、蒸馏实验三个注意事项
温度计水银球位置：
支管口处
碎瓷片或沸石作用：
防止暴沸
冷凝管水流方向：
下进上出
11、常用物质检查
（Cl－、SO42－、NH4+、K元素、Na元素、I2、葡萄糖）
Cl－：
硝酸酸化硝酸银现象：
白色沉淀
SO42－：
先加盐酸后加BaCl2现象：
白色沉淀
NH4+：
加氢氧化钠共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体
K元素、Na元素：
焰色反映，钠黄色、钾透过蓝色钴玻璃紫色
（做焰色反映时，铂丝要先用盐酸洗涤再灼烧至无色后再蘸取溶液）
I2：
淀粉溶液现象：
变蓝
葡萄糖：
用银氨溶液产生银镜反映；用新制氢氧化铜产生红色沉淀
（溶液均要显碱性，如果待测溶液呈酸性，则要先加碱中和）
12、溶液配制有关知识点
1、仪器：
固体药物（天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管）
液体药物（量筒、其他同上）
2、误差分析：
如果溶质偏少则浓度偏低，反之偏高（如：
导致偏低有烧杯未洗涤、转移时有散失、定容时仰望刻度线等；导致偏高有定容时俯视刻度线等；配溶液前容量瓶内有少量水对成果无影响）
3、定容办法：
加水到距刻度线1~2cm处时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切
13、
中A与Z含义
A表达质量数、Z表达质子数A＝Z+N
14、四同判断
同位素：
如
与
同素异形体：
如金刚石与C60、石墨等（单质）
同系物：
如CH3CH3与CH3CH2CH2CH3（C原子数不同）等
同分异构体：
如正丁烷与异丁烷等分子式相似者
15、Cl2实验室制法
饱和食盐水作用：
除去Cl2中混有HCl
NaOH溶液作用：
除去多余Cl2，防止污染空气
有关化学方程式：
16、Cl2工业制法（电解饱和食盐水）
化学方程式及离子方程式：
17、Cl2有关反映化学方程式及离子方程式
1、Fe与Cl22、Cl2与水3、Cl2与NaOH及Ca（OH）2
18、漂白粉成分及有效成分
成分：
氯化钙和次氯酸钙；有效成分：
次氯酸钙Ca（ClO）2
19、钠与水反映现象及反映
化学方程式及离子方程式：
20、过氧化钠（Na2O2）颜色及有关反映
淡黄色；与水反映；与CO2反映
21、Na2CO3与NaHCO3互相转化
有关化学方程式及离子方程式
22、离子方程式书写
1、符合质量守恒定律及电荷守恒
2、常用书写化学式物质：
弱酸（醋酸CH3COOH、H2S、次氯酸HClO等）、弱碱（氨水NH3·H2O）、不溶于水物质（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al（OH）3、Mg（OH）2等）、水
23、Al及其化合物有关反映化学方程式及离子方程式
1、Al2O3与NaOH2、Al（OH）3与NaOH3、Al（OH）3与氨水
4、NaAlO2与CO25、Al与NaOH6、铝热反映及其应用
24、金属冶炼
1、钠、镁、铝：
电解法（电解NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3）
2、铁、铜等金属：
热还原法（用CO、H2、Al等还原剂）
3、汞等极不活泼金属：
加热分解法
25、Fe2+与Fe3+检查
Fe3+：
KSCN溶液变血红色；Fe2+：
先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红色
26、Fe2+与Fe3+互相转化
Fe2+转化为Fe3+：
加氯水（Cl2）；Fe3+转化为Fe2+：
加Fe粉
27、印刷电路板反映Fe3+与Cu
28、酸雨知识
酸雨PH<5.6酸雨成因（两个途径）
29、铜与浓硫酸反映
浓硫酸浓度减少到一定限度就不再反映；浓硫酸显示出强氧化性和酸性；方程式
30、NO与NO2
NO：
无色无味、微溶于水；NO2：
红棕色、有刺激性气味、能与水反映
NO与NO2互相转化
31、氨及铵盐
合成氨；NH3与HCl反映现象（白烟）；NH3实验室制法（铵盐与Ca（OH）2）
32、硝酸有关反映
硝酸与铜反映化学方程式及离子方程式
33、钝化
铁、铝与冷浓硫酸、浓硝酸在表面形成一层致密氧化物保护膜
必修2
1、元素周期律、元素周期表有关知识
1、元素周期律：
同周期由左往右
原子半径↓
元素金属性↓元素非金属性↑
单质还原性↓（如Na>Mg>Al）单质氧化性↑（如P最高价氧化物相应水化物碱性↓最高价氧化物相应水化物酸性↑
（如NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3）（如H3PO4气态氢化物稳定性↑
（如PH32、离子半径比较：
电子层构造相似状况下，核电荷数大半径反而小
3、周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
2、化学键知识（离子键与共价键）
1、离子化合物中一定具有离子键，也许具有共价键；共价化合物中只具有共价键
2、普通状况下，由金属（涉及NH4+）与非金属构成化合物以为是离子化合物，别的化合物是共价化合物。
具有O22－、CO32－、SO42－、OH－、NH4+等原子团离子化合物中既含离子键又含共价键，像CaCl2、Na2S、NaCl这种类型离子化合物只含离子键不含共价键。
3、电子式书写
注意离子键与共价键写法
4、四种晶体
原子晶体：
熔沸点最高，如金刚石、石英等
离子晶体：
熔沸点居于中间，离子化合物
分子晶体：
熔沸点不高，如CO2、H2O等
金属晶体：
熔沸点有高有低
5、化学反映速率
1、计算公式：
，单位：
mol/（L·S-1）或mol/（L·min-1）
2、对于给定反映：
各物质反映速率之比等于系数之比
3、增大浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂使得反映速率加快
减小浓度、减小压强、减少温度使得反映速率减慢
6、化学反映中热量
1、吸热反映：
E反映物2、放热反映：
E反映物>E生成物
7、原电池
1、构成条件：
两个活动性不同电极、电解质溶液、形成闭合回路
2、正负极判断：
活动强金属作负极；负极发生氧化反映，正极发生还原反映
3、电流方向：
正极流向负极；电子流向：
负极流向正极
4、电极反映书写：
负极失电子，正极得电子
5、原电池原理：
化学能转化为电能
8、甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、葡萄糖化学式及有关反映
1、甲烷：
CH4与Cl2取代反映
2、乙烯：
CH2=CH2与溴水加成反映
3、苯：
苯硝化反映
4、乙醇：
CH3CH2OH与钠、O2
5、醋酸：
CH3COOH与乙醇发生酯化反映
6、葡萄糖与银氨溶液、新制Cu（OH）2反映
9、烷烃与烯烃性质比较
烷烃不能使溴水及酸性KMnO4褪色，烯烃可以，这是由于烯烃中具有C＝
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