高考化学试题分类解析汇1实验docx.docx
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2012年高考化学试题分类解析汇编：
化学实验
1.［2012·江苏化学卷6］下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
D
2.［2012·江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
A
3.［2012·江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3强
D
向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D
4.［2012·海南化学卷4］下列实验操作正确的是
A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
D
5.［2012·海南化学卷8］两种盐的固体混合物：
①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是
A.BaCl2和（NH4）2S04B.AgNO3和NH4Cl
C．FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO3
AC
6.［2012·安徽理综化学卷10］仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和乙酸医酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用
的盐酸配制100ml,
的盐酸
100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉-KJ溶液比较
与
的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用
和
固体制备并收集
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
C
7.［2012·福建理综化学卷6］下列说法不正确的是
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸钠溶液
D．金属着火时，用细沙覆盖灭火
C
8.［2012·福建理综化学卷7］下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体
C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
D
9.［2012·福建理综化学卷11］下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是
A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅
B
10.［2012·浙江理综化学卷7］下列说法正确的是
A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素
C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
B
11.［2012·浙江理综化学卷8］下列说法不正确的是
A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
B
12.［2012·重庆理综化学卷7］下列叙述正确的是
与S混合加热生成
的热稳定性大于
过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成
D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷
【答案】C13.［2012·重庆理综化学卷8］对实验：
①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是
A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂
【答案】D14.［2012·广东理综化学卷10］下列应用不涉及氧化还原反应的是
ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
15.［2012·广东理综化学卷12］下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
16.［2012·山东理综化学卷11］下列实脸操作正确的是
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
D
17.［2012·山东理综化学卷12］下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
D
18.［2012·天津理综化学卷4］完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）
A
B
C
D
实
验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇中的苯酚
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
配制100mL0.1000
mol·L－1K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器
答案：
A
19.［2012·北京理综化学卷7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
答案：
B
20.［2012·北京理综化学卷8］下列试验中，所选装置不合理的是
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②
答案：
A
21.［2012·北京理综化学卷10］用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
答案：
Ａ
22.［2012·新课程理综化学卷7］下列叙述正确的是（）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
A
23.［2012·江苏化学卷18］（12分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：
准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A。
准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c（Ba2＋）≥mol·L－1。
（2）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：
。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
【参考答案】
（1）n（BaSO4）=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10－3mol
（2）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（3）n（H2O2）=5/2·（0.0200mol·L－1×25.00mL）/1000mL·L－1=1.25×10－3mol
m（Na2SO4）=142g·mol－1×2.50×10－3mol=0.355g
m（H2O2）=34g·mol－1×1.25×10－3mol=0.0425g
n（H2O）=[（1.7700g×25.00mL/100mL）－0.355g－0.0425g]/18g·mol－1
=2.5×10－3mol
x:
y:
z=n（Na2SO4）:
n（H2O2）:
n（H2O）=2:
1:
2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
24.［2012·江苏化学卷19］（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）
铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。
铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：
准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会（填“偏高”“偏低”“不变”）。
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。
下表列出了
几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：
30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
；
；
过滤；
；
过滤、洗涤、干燥
900℃煅烧。
【参考答案】
（1）
Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O
加热（至沸）
（2）
淀粉溶液蓝色褪去
偏高
（3）
向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应
滴加1.0moL·L－1的氢氧化钠，调节pH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3＋沉淀完全
向滤液中滴加1.0moL·L－1的氢氧化钠，调节pH约为10（或8.9≤pH≤11），使
Zn2＋沉淀完全
25.［2012·江苏化学卷21B实验化学］次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：
在烧瓶中（装置如右图所示）加入一定量
Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：
将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是。
（2）
步骤2中，反应生成的Zn（OH）2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是。
冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有（填化学式）。
（3）
抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、（填仪器名称）。
滤渣的主要成分有、（填化学式）。
（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。
步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。
【参考答案】
（1）NaOH溶液
（2）
快速搅拌
HCHO
（3）
吸漏瓶布氏漏斗
Zn（OH）2Zn
（4）防止产物被空气氧化
26.［2012·海南化学卷17］（9分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度／g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
一l30
9
-1l6
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
（填正确选项前的字母）
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。
【答案】
（1）d
（2）c
（2）溴的颜色完全褪去（4）下（5）b（6）蒸馏
（7）避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。
27.［2012·安徽理综化学卷27］
【参考答案】⑴SO2碎瓷片（或沸石）将生成的SO2全部赶出⑵SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4⑶滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次⑷无影响⑸
28.［2012·安徽理综化学卷28］
【参考答案】⑴
⑵Na2CO3相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO2－3）较大⑶全部为PbCO3·Pb（OH）2PbCO3与PbCO3·Pb（OH）2的混合物
⑷①
实验步骤
预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶
若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3
②同意若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g
29.［2012·福建理综化学卷23］
（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O
HSO3—+OH—水解平衡的事实
是（填序号）。
滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去
滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
①非金属XY（填“＞”或“＜”）
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
。
物质
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
23题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，5个小问各不相干，独立成题，是否可用10电子,18电子微粒把它们串起来，比如Na+，Al3+，O2—，S2—。
其中第4问涉及有机化学知识，把知识很好的揉合在一起，第3问，第5问要求思维推理能力较高。
30.［2012·福建理综化学卷24］
（1）电镀是，镀件与电源的极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选
用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。
该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。
据图中信息，给出使反应停止的方法：
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为。
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是（填离子符号）。
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为。
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
过滤后母液的pH=2.0，c（
）=amol·L—1，c（
）=bmol·L—1，c（
）=dmol·L—1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d的代数式表示）。
24题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。
平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。
对图中信息的获取要求较高。
31.［2012·福建理综化学卷25］实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如右图所示）。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：
与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：
采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：
与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：
与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是。
②进行乙方案实验：
准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol·L—1；
b．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
[已知：
Ksp（CaCO3）=2.8×
、Ksp（MnCO3）=2.3×
]
④进行丁方案实验：
装置如右图所示（夹持器具已略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因
是（排除仪器和实验操作的影响因素）。
32.［2012·浙江理综化学卷26］（15分）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子：
Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：
第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
已知：
Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：
。
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
。
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。
说明NO的作用：
。
答案：
（1）SO42-、NO3-、NH4+；SO32-、NO2-；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。
若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色
（2）6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
（3）取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
（4）2NO+O2=2NO2NO2+SO2=SO3+NO；催化剂
33.［2012·浙江理综化学卷28］（14分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：
主反应2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）
2Na2CO3·3H2O2（s）ΔH<0
副反应2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反应6KMnO4+5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4=
3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
50°C时2Na2CO3·3H2O2（s）开始分解
请回答下列问题：
（1）图中支管的作用是。
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有、
和。
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，
均可析出过碳酸钠，原因是。
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的
是。
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有。
A．Fe2O3B．CuO
C．Na2SiO3D．MgSO4
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