上海市闵行区届高三综合练习.docx
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上海市闵行区届高三综合练习
上海市闵行区2012届高三5月综合练习
化学试卷
（时间120分钟，满分150分）
2012.5
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32
第I卷（共66分）
一、选择题（共10分，每小题只有1个正确答案）
1．物质的性质与其组成和结构相关，下列有关物质的物理性质比较错误的是
A．硬度：
白垩＜金刚石B．熔点：
Na＜Mg
C．沸点：
H2O＜H2SD．在水中溶解性：
乙酸丁酯＜乙酸
2．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是
A．Mg2+的电子排布式：
1s22s22p63s2B．氨气的空间结构：
三角形
C．Na2S的电子式：
D．甲醛的结构简式：
CH2O
3．有机物分子中原子与原子、原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同。
下列各项事实不能说明上述观点的是
A．甲苯能使KMnO4溶液褪色，苯不能
B．乙炔能发生加成，乙烷不能
C．苯酚与NaOH溶液作用，乙醇不能
D．甲苯苯环上氢原子比苯分子中的氢原子易被溴原子取代
4．生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是
A．加碘食盐中添加的是碘化钾
B．将甲醛稀溶液喷在白菜上可以保鲜
C．牛奶中掺入三聚氰胺可以提高蛋白质含量
D．人体中维持血液的pH值稳定的主要离子是HCO3－
5．下列观点正确的是
A．含有离子键的物质一定是离子化合物
B．同素异形体之间的转化是物理变化
C．含有共价键的物质一定是共价化合物
D．常温常压下为气态的物质，其微粒间一定存在共价键
二、选择题（共36分，每小题只有1个正确答案）
6．根据以下三个热化学方程式：
①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O
（1）+akJ；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O
（1）+bkJ
③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）+ckJ（a、b、c均为正数）
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是
A．a>c>b B．c>b>a C．a>b>c D．b>a>c
7．下列各选项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是
A．强酸和弱酸溶液的酸性
B．纯水在80℃和25℃的pH
C．等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，两者的转化率
D．25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度
8．下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是
A．分液时取出下层液体B．存放浓硝酸C．收集NO气体D．检查气密性
9．有机物在反应中，常有原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C=O等。
下列各反应中，反应物分子中断裂键情况正确的是
化学反应
乙醇酯化
乙醇与钠
乙醛氧化
乙醛加氢
A
O—H
C—H
C—H
C—O
B
O—H
O—H
C—H
C=O
C
C—O
C—O
C—H
C=O
D
C—O
C—H
C—C
C—O
10．如图所示，一端封闭的U型管，封闭着的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液体，已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在一定的光照下缓慢反应，则中间气柱的位置和长度的变化情况是（假设中间气柱未移出U型管的水平部分）
A．左移，变长B．左移，变短 C．不变，变长 D．左移，不变
11．下列过程或现象与盐类水解有关的是
A．NaHSO4溶液呈酸性B．NaHCO3与盐酸混合产生CO2气体
C．Na2CO3溶液加热后去污能力增强D．NaHSO3能使酸性KMnO4溶液褪色
12．原子池与电解在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中错误的是
装置①装置②装置③
A．装置①实验研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e→Fe2+
B．装置②研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C．装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
13．下列实验所对应的现象和离子方程式正确的是
实验
现象
离子方程式
A
苯酚钠溶液中通入少量CO2
产生白色浑浊
2C6H5O－+CO2+H2O→
2C6H5OH+CO32－
B
在少量稀碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
开始无气泡，后来有气泡。
CO32－+H+→HCO3－
HCO3－+H+→CO2↑+H2O
C
将过量氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中
先产生白色沉淀而后逐渐溶解
Al3++3OH－→Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH－→AlO2－+H2O
D
向含有酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
产生白色沉淀，溶液由红色变成无色。
Ba2++OH+H++SO42－
→BaSO4↓+H2O
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c（H+）=10-12mol/L的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．甲基橙呈红色的溶液：
NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－
C．1.0mol/L的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
D．加入苯酚显紫色的溶液：
K+、NH4+、Cl－、I－
15．如右图所示为某种兴奋剂结构简式，有关该物质及其溶液的说法正确的是
A．该有机物分子式为C16H18O3
B．该化合物属于苯的同系物
C．该物质与浓溴水发生的反应一定是加成反应
D．1mol该物质与H2反应时，最多消耗7molH2
16．根据下列实验，不能证明一元酸HR为弱酸的是
A．室温下，NaR溶液的pH大于7
B．25℃时，0.01mol/L的HR溶液pH=2.8
C．加热NaR溶液时，溶液的pH变小
D．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
17．短周期元素M、X、Y、Z，在周期表中所处的位置如图所示。
M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。
X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。
则下列说法正确的是
X
Z
Y
A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子
B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同
C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物
D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物稳定性最大
三、选择题（共20分，每小题只有1~2个正确答案）
18．关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是
A．10gH218O中所含的中子数为5NA
B．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3NA
C．在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，阴、阳离子总数小于0.2NA
D．一定条件下，将1molN2和3molH2充分反应，产物分子数目小于2NA
19．右图中曲线a和b是在一定温度下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度均为1mol/L
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞可以用作本实验的指示剂
20．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是
选项
实验操作或事实
实验目的或结论
A
取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
说明试液中一定含有SO42－
B
分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2
研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C
将Na2CO3与HCl两种溶液相互滴加
可以鉴别这两种溶液
D
C2H5Br与AgNO3溶液混合加热
检验C2H5Br中的溴元素
21．室温时，等体积0.1mol/L的下列水溶液，分别达到平衡。
①醋酸溶液：
CH3COOH
CH3COO+H+
②醋酸钠溶液：
CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－。
有关叙述中正确的是
A．加入等体积水后，只有②中平衡向右移动
B．加入等体积水后，①中[OH－]增大，②中[OH－]减小
C．①和②中，由水电离出的[H+]相等
D．[CH3COOH]与[CH3COO－]之和：
①>②
2
2．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是
A．该方法的一大缺点是能耗较大
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤
闵行区2011学年第二学期高三年级综合练习
化学试卷
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
十一
总分
得分
考生注意：
请将第I卷第一、二、三选择题的正确选项填入下表中：
题号
1
2
3
4
5
答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
题号
18
19
20
21
22
答案
得分
阅卷人
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）
碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。
请回答下列问题：
23．碳族元素位于元素周期表的，从原子结构角度分析，它们的共同点是。
24．元素周期表中每一种元素都有具体信息，如图是碳元素的相关信息，其中“2s22p2”表示的是。
“12.01”是指（选填答案编号）
a．12C的相对原子质量b．碳的摩尔质量
c．碳元素的相对原子质量d．碳的质量数
25．合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为______________，该晶体中微粒间的作用力是______________。
26．SiH4是________（极性或非极性）分子，与CH4相比，其化学稳定性SiH4_______CH4（选填“<”、“>”）。
得分
阅卷人
五、（本题共8分）
近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐限值为0.01mg/L。
已知在酸性条件下有以下反应：
①2BrO3−＋I2→2IO3−＋Br2；②2IO3−＋10Br−＋12H+→I2＋5Br2＋6H2O
③5Br−+BrO3−+6H＋→3Br2+3H2O
请回答下列问题：
27．有同学根据反应①得出氧化性：
I2＞Br2的结论，请说明该结论错误的理由 。
28．反应②中：
IO3−→I2发生的是__________反应（选填“氧化”、“还原”）。
现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：
29．a→b阶段的反应为（写出产物并配平）
I−+BrO3−+H＋→。
30．b→c阶段为反应③，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
得分
阅卷人
六、（本题共8分）
汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。
为了减轻大气污染科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO+2CO
2CO2+N2。
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表（CO2和N2的起始浓度为0）。
时间（s）
0
1
2
3
4
5
c（NO）（×10－4，mol/L）
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c（CO）（×10－3，mol/L）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
回答下列问题：
31．已知在上述反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
32．前3s内的平均反应速率：
υ（N2）=。
33．t1℃时该反应的平衡常数表达式：
K=。
34．假设在密闭容器中该反应达到平衡后，改变下列条件，能提高NO转化率的是（选填答案编号）。
a．选用更有效的催化剂b．升高反应体系的温度
c．降低反应体系的温度d．缩小容器的体积
得分
阅卷人
七、（本题共12分）
有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。
为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
【甲同学】称取mg样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。
过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1g。
35．BaCl2溶液必须过量的原因是。
在滤液中滴加溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤。
36．洗涤残留固体的方法是；在洗出液中滴加溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。
37．判断残留固体质量m1g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是。
【乙同学】称取mg样品溶于水，配成溶液，用滴定管取VmL于锥形瓶中，用浓度为cmol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。
反应关系为：
SO32－+MnO4－SO42－+Mn2+（未配平）
38．配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是（选填答案编号）。
a．容量瓶b．玻璃棒c．滴定管d．烧杯
39．滴定终点的判断依据是。
40．上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用。
滴定管液面变化如右图所示，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为。
得分
阅卷人
八、（本题共12分）
食盐是重要的化工原料，以食盐为原料的综合利用的流程图如下，请回答问题。
41．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
离子，加入的沉淀剂为NaOH、和。
42．将滤液的pH调至酸性可除去的离子是。
43．向沉淀池中通CO2、NH3的顺序为；沉淀池中发生反应的化学方程式：
。
44．设计循环I的目的是。
45．检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为
。
46．向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。
通氨气的作用为。
a．使NaHCO3更多地析出
b．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
得分
阅卷人
九、（本题共8分）
下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息。
请根据信息回答下列问题：
A
B
C
D
①由C、H、O三种元素组成
②球棍模型为：
③能与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺
（CH2＝CH－CONH2）
①由C、H、O三种元素组成
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
③能与A反应生成相对分子质量为100的酯
①相对分子质量与B相同
②能被弱氧化剂氢氧化铜氧化
③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能与水在一定条件下反应生成B
47．A中官能团的名称；C的结构式：
。
48．B和C反应的化学方程式，其反应类型是。
49．与D在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们符合通式CnH2n。
当n＝时，开始出现该类有机物的同分异构体。
50．丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出两种分子中同时含有醛基和碳碳双键的同分异构体的结构简式：
、。
得分
阅卷人
十、（本题共12分）
化合物A是石油化工的一种重要原料，其年产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。
用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）。
已知：
请回答下列问题；
51．B的名称：
；D的结构简式：
。
52．反应②、⑤的反应类型依次为、。
53．写出反应③的化学方程式：
。
54．反应④的目的是。
化合物M是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。
M在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。
55．写出E的结构简式：
；M→E的反应类型为。
56．写出M→F的化学方程式：
。
得分
阅卷人
十一、（本题共16分）
硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。
其主要反应原理如下：
4NO+4NH3+O2
4N2+6H2O6NO2+8NH3
7N2+12H2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。
设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
57．尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为。
58．尾气中NO的含量为mg/m3。
59要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为L。
60．另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。
现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L，体积为mL。
（2）已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。
若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=。
化学试题参考答案
2012.5
一、选择题（共10分，每小题只有1个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
答案
C
C
B
D
A
二、选择题（共36分，每小题只有1个正确答案）
题号
6
7
8
9
10
11
答案
C
C
D
B
A
C
题号
12
13
14
15
16
17
答案
C
B
A
D
C
D
三、选择题（共20分，每小题只有1~2个正确答案）
题号
18
19
20
21
22
答案
A、D
B、D
B、C
B
A、C
四、（本题共8分，每空1分）
23．第IVA族，最外层上有4个电子
24．碳原子的最外层（价）电子排布式，c
25．原子晶体，共价键
26．非极性分子，<
五、（本题共8分，每小题2分）
27．因为在反应①中I2作还原剂，Br2为还原产物，只能得出还原性：
I2＞Br2的结论。
28．还原
29．6I−+BrO3−+6H＋→Br−+3I2+3H2O
30．5︰1
六、（本题共8分，每小题2分）
31．放热
32．
（2）1.42×10-4mol/（L·s）
33．
34．c、d
七、（本题共12分，每小题2分）
35确保SO42-沉淀完全；Na2CO3
36.在过滤器中加水至浸没固体，使其自然流下，重复2~3次；AgNO3
37.重复烘干、冷却、称量，所得质量与m1的差值小于0.001g
38.c
39.滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色
40.标准高锰酸钾溶液润洗2~3次20.20mL
八、（本题共12分，每小题2分）
41．BaCl2、Na2CO3
42．CO32—和OH—
43．先通NH3，再通CO2；NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
44．使原料NaCl循环利用，提高利用率
45．取少量试样溶于水，滴加过量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察最终是否有沉淀。
46．b、c
九、（本题共8分，除方程式2分外，其余每空1分）
47．碳碳双键、羧基（2分），
48．HCOOH+CH3CH2OH
HCOOCH2CH3+H2O（2分），取代
49．4
50．H2NCH＝CHCHO、CH2＝C（NH2）CHO、CH2＝CHNHCHO
十、（本题共12分，每小题2分）
51．丙醛HOH2CCH（OH）CHO
52．取代、氧化
53．CH3CHBrCHO＋NaOH
CH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O
54．防止－CHO在第⑤步被氧化
55．CH2=CHCOOH，消除反应
56．2H3CCH（OH）COOH
＋2H2O
十一、（本题共16分）
57．33.2（2分）
58．1800（2分）
59．10.64L（2分）
60．
（1）8（3分），62.5（3分）
（2）1.8（4分）
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