金属元素及其化合物阶段检测及答案.docx
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金属元素及其化合物阶段检测及答案
（金属元素及其化合物）
本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Ca—40
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分）
1.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,对生成物种类不会产生影响的是（ ）
A.FeBr2溶液和氯气反应
B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C.铁丝在氯气中燃烧
D.铜和硝酸反应
2.下列说法正确的是（ ）
A.1molNa被完全氧化生成Na2O2失去2NA个电子
B.将一小块Na放入无水乙醇中,产生气泡,说明Na能置换出醇羟基中的氢
C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
D.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+
2Na++Cu
3.中学常见物质A、B、C、D存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列物质中符合转化关系的A的个数为（ ）
A
B
C
①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥HNO3
A.3B.4C.5D.6
4.为了比较铁和铜金属活动性的强弱,某研究小组的同学设计了如下实验方案,并将实验结果记录如下:
方案
现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4
④将铁片和铜片分别置于稀硫酸中
铁片上产生气泡,铜片上不产生气泡
⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接
铁片溶解,铜片上有气泡产生
能根据以上现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ）
A.2种B.3种C.4种D.5种
5.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案:
①Fe
H2
Cu;②CuO
CuSO4
Cu。
若按实验原则进行操作,则上述两种实验方案中制得单质铜的质量（ ）
A.①多B.②多C.相等D.无法比较
6.下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两种单质的作用相同
C.Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成Na2CO3
D.制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
7.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是（ ）
A.把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:
铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化。
由此得出:
铝的金属性比镁强
B.取一块铝箔,用酒精灯点燃:
铝箔只熔化成液体而没有脱落。
由此得出:
铝不易燃烧
C.向氯化铵溶液中投入一铝片:
铝片上产生大量气泡。
由此得出:
该气体是氨气
D.向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:
先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失。
由此得出:
氢氧化铝能溶于强碱溶液
8.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:
铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ:
铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
9.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中含Na+,不含K+
B
向FeCl2溶液中通入适量Cl2
溶液由浅绿色变为棕黄色
Cl2的氧化性比FeCl3的强
C
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
Al
与HC
发生了相互促进的水解反应
D
将Na2CO3固体与SiO2混合加热
产生气体
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
10.Na、Al、Fe、Cu都是重要的金属,下列有关它们的说法正确的是（ ）
A.在一定条件下都能与水发生置换反应
B.在一定条件下都能与稀HNO3发生氧化还原反应
C.都必须隔绝空气保存
D.在一定条件下都能与稀H2SO4反应产生H2
11.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（ ）
A.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
12.下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系,且与表中的条件也匹配的是（ ）
选项
X
Y
Z
箭头上的反应条件
A
NO
NO2
HNO3
②加H2O
B
Al
NaAlO2
AlCl3
③电解
C
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
D
NaOH
NaHCO3
NaCl
④依次通入CO2、NH3
13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
②S
SO3
H2SO4
③饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3
无水FeCl3
⑤MgCl2（aq）
Mg（OH）2
MgO
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
14.中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是（ ）
A
B
C
D
A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
15.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是（ ）
A.原合金质量为0.92gB.产生氢气0.04mol
C.图中m值为1.56gD.图中V2为60mL
16.将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,产生标准状况下3.36L气体。
另取等质量的合金溶于过量盐酸中,生成标准状况下7.84L气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀物质的量为（ ）
A.0.1molB.0.2molC.0.25molD.0.3mol
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
得分
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、非选择题（本题包括4小题,共52分）
17.（14分）甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
（1）甲组:
沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。
确定CaCl2溶液是否过量的方法是 ,判断沉淀是否洗净的操作是 。
（2）乙组:
气体分析法
用如图所示装置进行实验,为了减小误差,分液漏斗中应该用 ,B中应该用 ,选用该溶液后实验结果还是不准,应该是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）,原因是 。
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合物中Na2CO3的含量。
方案:
。
用到的主要试剂:
。
用到的玻璃仪器:
（至少2件）。
18.（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3等）提取Al2O3作冶炼铝的原料,由熔融盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。
工艺流程如下图所示:
（已知:
NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华）
（1）钢材镀铝后,抗腐蚀性能会大大增强,其原因是
。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮而除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有 ,固态杂质黏附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 。
（3）精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。
（4）向“滤液”中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 。
（5）镀铝电解池中,金属铝为阳极,熔融盐电镀液中铝元素主要以AlC
形式存在,则阳极的电极反应式为 。
19.（12分）从古至今,铁及其化合物在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。
（1）中国古代四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是 （填字母序号）。
a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。
整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g）,阻碍循环反应的进行。
①已知:
Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g） ΔH1=+19.3kJ·mol-1
3FeO（s）+H2O（g）
Fe3O4（s）+H2（g）ΔH2=-57.2kJ·mol-1
C（s）+CO2（g）
2CO（g） ΔH3=+172.4kJ·mol-1
铁的氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 。
②下图表示其他条件一定时,Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系。
ⅰ.反应Fe3O4（s）+4CO（g）
3Fe（s）+4CO2（g） ΔH 0（填“>”“<”或“=”）,理由是 。
ⅱ.随温度升高,反应Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势是 ;1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是 。
（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
牛血
黄色溶液K+、[Fe（CN）6]4-
蓝色沉淀Fe4[Fe（CN）6]3
复分解反应ⅱ的离子方程式是 。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中的CN-,方案如下:
食品待测液
HCN气体
试纸变蓝
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用:
。
20.（14分）利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2,还含有少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。
已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
加碱溶解的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
>8.5
Mn2+
8.3
9.8
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式:
。
浸出过程中Fe3+转化为Fe2+,此反应的离子方程式为 。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式:
。
（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至 。
②若加入的石灰浆过多,会使MnSO4·H2O晶体中含有较多杂质,用离子方程式表示其原因:
。
（4）下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是 （填序号）。
a.NaOH溶液、酚酞试液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液
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