化学物质及其变化单元测试题A卷_精品文档.doc

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《化学物质及其变化》单元测试题（A卷）

班别___________学号____________姓名___________成绩____________

可能用到的相对原子质量：

H1O16Na23S32Cl35.5Mn55

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共56分）

1．下列物质不属于盐类的是

A．纯碱B．烧碱C．小苏打D．灰锰氧

2．除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体,可行的方法是

A．过滤B．蒸发C．加入适量的盐酸D．加入适量的NaOH溶液

3．下列实验现象与氧化还原反应无关的是

A．点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰B．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色

C．往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊

D．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出

4．关于盐酸的叙述正确的是

A．盐酸是纯净物B．盐酸是电解质

C．盐酸是分散系D．1L1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1NA

5．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是

A．Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气

C．NaOH溶液与盐酸中和D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀

6．下列物质属于纯净物的是

A．用排水法收集的氢气B．氢氧化铁胶体

C．食盐溶液D．胆矾（CuSO4•5H2O）

7．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．CuB．HClC．CO2D．CH3CH2OH（乙醇）

8．能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的化学反应是（）

A．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C．Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3

D．Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

9．必须加入还原剂才能实现的反应是

A．KMnO4→O2B．Fe3+→Fe2+C．S→SO2D．CO32-→CO2

10．在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是

A．Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+B．K+、CO32-、Na+、Cl-

C．K+、Ba2+、OH-、NO3-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

11．胶体区别于溶液最本质的特征是

A．可以通过滤纸B．有丁达尔效应

C．分散质粒子因吸附而带电荷D．分散质粒子的直径大小

12．下列有关说法正确的是

A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

B．电离出氢离子的化合物是酸

C．纳米材料也是一种胶体

D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的

13．下列离子方程式与化学反应事实一致的是

A．石灰石溶于盐酸：

CO32-+2H+==H2O+CO2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：

H++OH-==H2O

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：

AgNO3+Cl-==AgCl↓+NO3—

14．有关氧化还原反应的叙述错误的是

A．复分解反应一定不是氧化还原反应B．置换反应都是氧化还原反应

C．金属单质只能做还原剂D．氧化还原反应的本质是化合价的升降

二、填空题

15．（12分）现有下列8种物质，请按要求回答问题：

①淀粉溶胶②锌③氧化铁④碳⑤盐酸⑥苛性钠⑦碳酸钙

⑧氢氧化铜悬浊液

⑴运用树状分类法将这些物质（用化学式表示）进行分类。

（要求分至最基本的类型，参看下图例示，将上述物质分类写在下图中）

⑵常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有___________________，所发生的反应属离子反应的写出离子方程式，并注明反应类型（按反应形式分）__________________________________________________________________________________________。

16．（7分）写出CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式，发生了该反应的实验现象是。

为了检验某些离子实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程）

。

17．（8分）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：

KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑（已配平）

（1）生成物A的化学式为

（2）反应中被氧化的元素为

（3）设反应中的氧化剂是

（4）若将KCN改为HCN也发生类似一述反应，则该反应的化学方程式为

。

18．（8分）离子反应在污水处理方面也有实际应用，例如：

某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：

K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的离子是，乙厂的废水含有的离子是。

为了消除两厂废水的污染，可控制两厂排出废水的流量使之混合，将大部分污染性强的离子沉淀而除去，用离子方程式表示这种治污原理

。

三、计算题

19．（9分）已知:

MnO2+4HCl（浓）△===MnCl2+Cl2↑+2H2O。

一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。

请计算：

⑴反应耗用MnO2的质量⑵被氧化的HCl物质的量（3）原浓盐酸的物质的量浓度

参考答案：

1．B2．C3．C4．C5．A6．D7．C8．C9．B10．D

11．D12．D13．C14．D

15．（12分）

⑴（4分）

⑵H2和CO2（2分）

Zn+2H+=Zn2++H2↑置换反应，（3分）

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O复分解反应（3分）

16．（7分）Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）；产生白色沉淀（1分，）静置后，观察上层清液为蓝色，说明Cu2+未参加反应（2分），取上层清液，滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明Cl-未参加反应（2分）

17．（8分）

（1）NH3

（2）-1价的氧元素（3）H2O2

（4）HCN+H2O2=CO2↑+NH3↑（各2分，共8分）

18．（8分）OH-、Cl-、K+（2分），Ag+、Fe3+、NO3-（2分），Ag++Cl-=AgCl↓（2分），

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（2分）

19．（9分）

（1）17.4g（3分），

（2）0.4mol（2分），（3）9mol/L（4分）