云南省昆明市届高三三诊一模摸底诊断测试理综化学试题word版.docx
《云南省昆明市届高三三诊一模摸底诊断测试理综化学试题word版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昆明市届高三三诊一模摸底诊断测试理综化学试题word版.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
云南省昆明市届高三三诊一模摸底诊断测试理综化学试题word版
昆明市2021届高三“三诊一模”摸底诊断测试
理科综合化学
可能用到的相对原子质量;H—1C—12O—16Na—23
一、选择题∶本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《本草图经》中对绿矾（FeSO4·7H2O）受热分解过程的描述为“绿矾形似朴消而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁……”。
下列说法错误的是
A.绿矾应隔绝空气保存
B.该过程有氧化还原反应发生
C.“色赤如融金汁”说明有Fe2O3生成
D.绿矾失去结晶水属于物理变化
8.有机化合物甲、乙、丙存在以下转化关系∶
下列说法错误的是
A.甲、乙、丙均属于芳香烃B.1mol甲可与3molH2反应
C.甲、乙都能与Na2CO3溶液反应D.乙中所有碳原子可能在同一平面上
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．12g石墨晶体中所含C-C键的数目为3NA
B.标准状况下，22.4L的3He中含有中子的数目为3NA
C．0.1mol钠全部与氧气反应生成Na2O和Na2O2共3.6g，转移电子数为0.1NA
D.常温下，1L0.1mol·L-1的氨水中含有H+的数目为10-13NA
10.下列离子方程式书写正确的是
A.将铝粉与NaOH溶液混合∶Al+2OH-=AlO-2+H2
B.将Cl2通入石灰乳中制漂白粉∶Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C.向明矾溶液中加入少量Ba（OH）2溶液∶
Al3++4OH-+2Ba2++2SO
=2BaSO4↓+AlO
+2H2O
D.用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3∶2Fe3++3H2O+3MgO=2Fe（OH）3+3Mg2+
11.用如图所示装置进行如下实验，实验现象与结论描述均正确的是
①
②
实验现象与结论
A
铝条
浓硫酸
无明显现象，铝与浓硫酸不反应
B
锌棒
海水
③中导管内液面上升，锌发生吸氧腐蚀
C
铜丝
FeCl3溶液
②中溶液颜色最终变为蓝色，Cu发生置换反应
D
铁丝
稀硝酸
②中试管口出现红棕色气体，Fe与稀硝酸反应
生成NO2
12．有学者提出可利用铝一空气电池装置来净化水体（净水原理与明矾类似），其基本工作原理如图所示，正负极区的电解质溶液为酸化的NaCl溶液。
下列说法正确的是
A.膜a为阳离子交换膜
B.电子流向∶A电极→电解质溶液→B电极．
C.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
D.将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液可提升净水效果
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y、Z的原子序数之和为40，在元素周期表中的位置如图1所示，形成的化合物Y4W3Z的结构如图2所示，灼烧X的单质或化合物产生黄色火焰。
下列叙述正确的是
A.非金属性∶W>Y>Z
B.简单离子的半径∶Y>Z>X
C.X2Y与Y4W3Z的化学键类型完全相同
D.能用X的单质从CuSO4溶液中制得Cu单质
26.（14分）硫的化合物有重要用途。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用于氰化物中毒的解毒、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO2。
实验室可以利用下列装置制备Na2S2O3和焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。
（1）仪器a的名称为,a中试剂最好选择____（填标号）。
A.浓盐酸B.70%硫酸C.稀硫酸
（2）B的作用是________，该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是.
（3）排尽装置内空气后，关闭K2、K4，打开K1、K3和仪器a的活塞，一段时间后，C中有焦亚硫酸钠晶体析出，从C中分离出该晶体的操作是____、、干燥。
取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加足量双氧水，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验该沉淀为BaSO4，说明焦亚硫酸钠具有_____性。
（4）关闭K1、K3打开K2、K4，一段时间后，D中有Na2S2O3生成。
写出SO2与Na2S和Na2CO3发生反应的化学方程式_。
通入D中的SO2不宜过量的原因是。
27.（15分）铟（49In）在地壳中主要存在于铅、锌矿物中，是一种重要的稀散金属，其开
发和综合利用是国家重点鼓励发展的产业。
从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰（主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3）中提取铟的流程如下∶
已知∶滤液中铟以In3+的形式存在。
回答下列问题∶
（1）铟的原子结构示意图为。
（2）“酸浸氧化”需要加热，其目的是，该过程中KMnO4只将In2S3中的硫元素氧化为SO
，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为滤渣的主要成分的化学式是。
（3）萃取剂选用的是一种有机磷酸酯，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。
“净化”时加入铁粉的作用是
（用离子方程式表示），可用____溶液检测此离子是否除尽。
（4）“萃取”时，不同的c（H+）下有机磷酸酯对三价金属离子的萃取率及分层时间如下表∶
c（H+）/mol·L-1
分层时间/min
萃取率%
0.5
5
94.6
1.0
4
94.1
1.5
4
91.1
2.0
4
82.1
2.5
3
74.1
注∶*表示有少量乳化作用发生，会导致两相分层困难。
过程中应选择的最佳c（H+）为___mol·L-1。
（5）粗铟可用电解法进行提纯，提纯过程中粗铟作极（填“阴”或“阳”）
（6）锌主要应从___中进行回收（填标号）。
A.滤渣B.净化渣C.水相D.有机相
28.（14分）选择性催化还原法（SCR）是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，
其原理是利用NH3在特定催化剂作用下将NOx还原为N2。
主反应∶4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）
H1
副反应∶4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）
H2
（1）在无氧条件下，NH3也可还原NO∶4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）
H1
则
H2=__________（用含
H1、
H3;的式子表示）。
一定温度下，向2L密闭刚性容器（含催化剂）中投入2molNH3和3molNO，发生反应
4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）。
达到平衡状态时，NO的转化率为60%，
则平衡常数为____mol·L-1（列出计算式）。
（2）目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2，关于该催化剂的说法正确的是___（填标号）。
A.能加快反应速率，并且改变反应的焓变
B.能增大NH3还原NOx反应的平衡常数
C.具有选择性，能降低特定反应的活化能
（3）催化剂V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性组分。
在石英微型反应器中以一定流速通过烟气
[n（O2）:
n（NH3）∶n（NO）=71∶1∶1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5的质量
分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。
①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为.
②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是.
③若烟气中O2含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当n（NH3）/n（NO）≤1时，随着该比值的增大，NO去除率____（填“增大”“减小”或“不变”）;当n（NH3）、n（NO>1时，随着该比值的增大，NO去除率无明显变化，可能的原因是。
35.【化学——选修3∶物质结构与性质】（15分）
超高能含能材料被视为可影响国家安全的战略性技术材料，其组成元素通常含碳、氮、过渡金属元素等。
回答下列问题∶
（1）在现代化学中，常利用_______来鉴定元素。
（2）[Co（NH3）5CO3]NO3是一种制备超高能含能材料的原料。
基态Co3+中有____个未成对电子，CO
的空间立体构型为______，该物质中所含有的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为___，配离子中的配位数为____。
正丁醇和正乙烷是含有该物质中部分元素的有机化合物，已知物质在单位时间内挥发得越快，温度下降得就越快。
用温度传感器进行数字化实验，测得这两种有机化合物在挥发过程中的温度变化曲线如图所示。
则该数字化实验证明_____（填物质名称）更难挥发，从物质结构角度分析原因为。
（3）叠氮化铅[Pb（N3）2]是一种各国都纳入军事标准和民用标准的引爆药，与N
互为等电子体的一种分子的分子式是。
科学家制得一种高氮化合物BN17，结构组成为N
[B（N3）4]-，该化合物的晶体类型为______晶体，其中B原子的杂化方式为。
（4）2，4-二硝基间苯二酚是火工品制造业常用的重要中间体，其摩尔质量为200g·mol-1，
分子结构可简化为图1所示，分子在晶体中的堆积方式如图2所示。
该晶体属于正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=
=90°。
则该晶体的密度
__g·cm-3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
36.【化学——选修5∶有机化学基础】（15分）
用A制取D（苯丙炔酸）并制取小分子半导体F的合成路线如图所示∶
回答下列问题∶
（1）E的名称是________，F中官能团的名称为_________，B的结构简式为。
（2）B
C的反应类型为_____，D→E的试剂和条件是。
（3）C→D中反应①的化学方程式为。
（4）E的同系物G的相对分子质量比E小14，写出一种满足下列条件的G的同分异
构体。
①属于芳香族化合物，分子中含有两个六元环结构和一个甲基;
②1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH。
升级会员 