人教版初中毕业生学业考试逆袭诊断化学试题《逆袭卷》.docx
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人教版初中毕业生学业考试逆袭诊断化学试题《逆袭卷》
人教版2020年初中毕业生学业考试逆袭诊断化学试题《逆袭卷》
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.如图是氢气燃烧的微观示意图，从中获得的信息正确的是（）
A．生成物是一种化合物
B．氢气燃烧生成了两种物质
C．该反应说明水是由氢气和氧气组成的
D．每个水分子由4个氢原子和2个氧原子构成
2.空气是一种重要的自然资源。
下列关于空气的说法正确的是（）
A．按质量计算，空气中约含氮气78％、氧气21％、稀有气体等其他成分1％
B．空气污染指数越高，空气质量越好
C．人体呼吸时吸入的是空气，呼出的全部是CO2
D．空气是由多种物质组成的混合物
3.分析推理是化学学习中的常用方法。
下列推理正确的是
A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧
D．稀有气体元素原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
4.下列做法不正确的是（）
A．候德榜改进西方的制碱方法，发明了联合制碱法
B．有些蚊虫叮咬后，在人的皮肤内分泌出一种酸（蚊酸），用牙膏涂抹患处以减轻痛痒
C．用pH试纸测定口腔唾液的酸碱度时，可发现pH一般在6.6-7.1之间
D．用蔗糖、果汁、水、小苏打和柠檬酸自制汽水
5.下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（）
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧持续红热，放出热量
C．铁丝在空气里燃烧，火星四射
D．红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量
6.某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。
为探究它们的成分，进行如下实验。
对于固体甲的分析正确的是
A．甲中一定有硫酸钠、氢氧化钠，一定没有氯化钠
B．甲中一定有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠
C．甲中至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种
D．加入乙溶液后所得红色溶液中，最多可能有5种离子
7.下列图示实验操作中，正确的是
A．
B．
C．
D．
8.如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析正确的是（）
A．反应前后分子种类、原子种类均没有改变
B．反应物和生成物均为氧化物
C．反应前后各元素的化合价均没有变化
D．生成物中丙和丁分子个数比为2：
1
9.下列物质属于纯净物的是
A．食用盐
B．铁矿石
C．碘酒
D．水银
10.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）
A．水结冰，分离液态空气
B．酒精挥发，酒精燃烧
C．动植物呼吸，电灯通电发光
D．鸡蛋变臭，火药爆炸
11.青少年正处于长身体的阶段,应该注意合理搭配饮食。
小花为自己制定了一份午餐食谱:
花卷、凉拌猪肘和鸡蛋汤,从膳食平衡的角度分析,你认为还需要补充的食物是
A．牛奶
B．水煮虾
C．凉拌韭菜.
D．米饭
12.某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：
3X+2O2
2CO+CO2+3H2O，则X的化学式为：
A．C3H6
B．CH3OH
C．HCHO
D．HCOOH
13.2017年5月，中科院、国家语委会和全国科技名词委正式为118号元素定名，其部分信息如图所示．则下列有关说法正确的是
A．元素符号为og
B．原子核外电子数为118
C．原子的质子数为179
D．原子的相对原子质量为297g
二、多选题
14.除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
NaCl（Na2CO3）
加入适量的稀盐酸，蒸发、结晶
B
KCl（MnO2）
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CO2（CO）
通过灼热的氧化铜
D
CaO（CaCO3）
加入适量的稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
15.下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
二氧化碳
氯化氢
通入氢氧化钠溶液后，再通过浓硫酸干燥
B
H2O
H2O2
加入适量二氧化锰,过滤
C
铜
氧化铜
滴加过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
硝酸钾溶液
碳酸钾
滴加过量硝酸钙溶液，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
三、填空题
16.铁丝在纯氧中燃烧的现象_________反应的文字表达式_________实验时必须在集气瓶底部铺一层细沙的目的__________
17.圆规是学生学习常使用的工具（如图所示），在圆规组成的材料中：
（1）属于有机合成材料的是____，属于合金的是____（填一种材料名称）。
（2）使用石墨作图的优点：
____。
（3）能证明铝比铜活泼的化学方程式为____。
四、实验题
18.水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
（1）自然界的水有硬水和软水之分，用_________可以简单快捷区分硬水和软水．在家庭中降低水的硬度的常用方法是________．
（2）图为水通电分解的实验装置图，据图分析：
A试管内的气体是________，A和B试管中气体的体积比约为________，电池的________（填“正极”或“负极”）与试管A中的电极相连．B试管内气体的检验方法_________．
（3）写出水通电分解的符号表达式：
________据此实验我们能得出的结论_________
（4）某校去五龙山旅游时，小明用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．其中在水样中加入明矾的作用是_______，活性炭的主要作用是______，其中净化程度最高的操作是_____．其中消毒剂可用漂白粉，主要成分：
Ca（ClO）2其中Cl元素的化合价_____．
19.根据下列装置图，回答有关问题。
（1）请写出仪器的名称：
①__________②__________。
（2）①实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学符号表达式__________。
可选用的发生装置是__________。
②若用高锰酸钾制取氧气，则对该发生装置改动的方法是__________。
③下列有关“先”与“后”操作的说法正确的是__________。
A．搭好装置后，先加入试剂，后检查装置的气密性
B.给试管加热时，先给试管均匀加热，后固定药品部位加热
C.用排水法收集满氧气后，先从水中移出导气管，后撤离酒精灯
（3）实验室若选用B装置作为制取氧气的发生装置，则发生反应的化学符号表达式为____。
若实验室用此法代替KMnO4制取O2，其优点是______________（填编号，下同）。
A．操作简便 B．不需加热 C．速度快 D.无污染
（4）若要收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用，最好用__________装置收集。
理由是__________ __________（写出2点）。
（5）用装置A和E制取氧气，若收集到的氧气不纯，可能的原因是__________
A.装置漏气
B.收集之前集气瓶中水未装满留有气泡
C.导管口开始有气泡放出时立即收集
D.停止加热时，先熄灭酒精灯，然后把导管移出水面
（6）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，木炭、硫粉和铁丝都能在氧气中燃烧。
上述三个反应的相同点是__________。
A．都是化合反应 B．都是氧化反应 C．生成物都是固体 D．都需要点燃
A．都伴随有发光、放热的现象
五、推断题
20.如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式。
酸______，碱______。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式。
②________________________________________________________；
④________________________________________________________。
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。
（写两点）
_____________________________________________；____________________________________________。
六、科学探究题
21.生石灰（CaO）是一种传统的建筑材料，工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石（CaCO3）制得二氧化碳和生石灰，其反应原理是：
，兴趣小组的同学，对某地刚出窑的生石灰的成分进行探究。
（提出问题）刚出窑的“生石灰”有哪些成分？
（作出猜想）1.只有氧化钙Ⅱ.只有碳酸钙 Ⅲ.既有氧化钙也有碳酸钙
（查阅资料）石灰石不溶于水，生石灰能和水发生化合反应，放出大量的热，生成熟石灰[Ca（OH）2]，其反应原理是：
CaO+H2O=Ca（OH）2，熟石灰微溶于水（即：
不能全部溶解）。
（实验探究）
（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。
甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是______。
（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。
乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。
丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是______。
（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
①______
②______
______
______
猜想Ⅲ成立
（拓展反思）使用“生石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“生石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。
长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是（用化学方程式表示）______。
22.某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。
第一站：
初识金属镁。
（1）金属镁的物理性质：
_____________（写一条）。
（2）金属镁的化学性质：
镁能与氧气反应，反应的化学方程式为_______________。
第二站：
再遇金属镁。
探究镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是_____________。
（2）如图1将稀盐酸逐滴滴入。
放有镁条的试管中，反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_______反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为____________。
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是____________。
第三站：
再探金属镁
（提出问题）金属镁能否与热水反应？
如果反应，产物是什么？
（相关信息）①氢氧化镁在热水中能部分溶解，其溶液显碱性，在常温下不溶于水：
②无色酚酞遇碱性溶液变红。
（实验探究）填写下表：
实验操作
实验现象
实验结论
_______________
气体被点燃，发出淡蓝色火焰
镁能与热水反应生成氢气
______________
___________
镁能与热水反应生成氢化镁
根据以上实验，写出该反应的化学方程式___________。
第四站：
实验总结应用。
总结上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有____________（要写全）。
金属镁有广泛用途，请举一例_________。
七、计算题
23.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）t1℃时，100g水中加入30gA物质，充分溶解后，所得溶液质量为_______g。
（2）t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是_____。
（3）在t2℃时，把120gA物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____g，此时所得溶液中溶质的质量分数为_______；
24.已知硫酸钾水溶液呈中性。
根据下图所示的信息计算：
（1）加入稀硫酸的质量为 g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（列出计算过程）。
25.茅岩莓茶是张家界市的名优土特产，含有人体必需的17种氨基酸，14种微量元素和含量较高的功能性成份黄酮。
长期饮用莓茶能提高人体免疫能力。
二氢杨梅素是莓茶中较为特殊的一种黄酮，其化学式为C15H12O8，试计算。
（1）二氢杨梅素的相对分子质量为_____；
（2）二氢杨梅素中氢元素与氧元素的质量比为_____。
八、综合题
26.钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容，以下是对这一知识模块的梳理和认知，请你共同参与。
知识点一、认识钠元素及氯化钠的形成：
（1）下列是某同学据图1获得的信息，其中正确的是________________（填序号）；
①钠元素属于金属元素
②钠的相对原子质量为22.99g
③钠原子在化学反应中易得到电子
④
表示原子核带11个单位正电荷
（2）图2是氯化钠的形成过程，其微观实质是________________________。
（3）由图推测下列说法正确的是（填序号）________________________。
①原子形成离子的过程中，结构中的电子数一定改变
②原子形成离子的过程中，电子层数一定改变
③原子形成离子的过程中，质子数一定不变
④化学变化中元素种类一定不变
知识点二、探究氢氧化钠的化学性质
为验证氢氧化钠的化学性质，设计了如下图所示实验方案：
（1）实验A验证了氢氧化钠的两条化学性质，其中酚酞试液所起的作用是________________
（2）实验B中发生反应的化学方程式为_________________________。
（3）实验C没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究：
制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应。
（查阅资料）
①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
②20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。
物质
NaOH
溶解度/g
110
21.8
9.6
（定性探究）
①装置A中发生反应的化学方程式为：
____________________________________；
②装置B中盛有
溶液，目的是____________________________________；
③图中C处装置应该选择_________（选填E或F）达到实验目的；
④在实验过程中装置D中观察到___________________________，说明
和NaOH溶液能发生反应。
（定量计算）
20℃时，装置D中盛有210gNaOH的饱和溶液，经测定，实验过程中装置D的温度保持20℃。
试计算：
⑤装置D中210gNaOH饱和溶液含有NaOH的质量是__________________g；
⑥装置D中NaOH全部转化成
时理论上最多可以生成
的质量是_________g；
⑦当向装置D中通入足量的
时，可以将NaOH全部转化为
，实验过程中会析出
的质量为__________________g（不考虑结晶水）。
知识点三、对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
（1）比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性
（查阅资料）
20℃
8%
溶液
8%
溶液
pH
10.6
8.0
现有20℃时溶质质量分数为8%的
和
溶液，由数据可知两种溶液都显____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；这两种物质中常用作治疗胃酸过多的药剂是____________
（2）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性：
按图实验，充分加热后，观察到的现象：
大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲烧杯中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水变浑浊。
试回答
①在实验结束时，操作上要注意的问题是____________________
②由实验可以得出的结论是________________________________
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
二、多选题
1、
2、
三、填空题
1、
2、
四、实验题
1、
2、
五、推断题
1、
六、科学探究题
1、
2、
七、计算题
1、
2、
3、
八、综合题
1、
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