沪科版化学高一第一学期3《探索原子构建物质的奥秘》测试题含答案.docx

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沪科版化学高一第一学期3《探索原子构建物质的奥秘》测试题含答案

《探索原子构建物质的奥秘》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列物质中只含有共价键的单质是（）

A．NaOHB．NaClC．H2D．HCl

2．下列化学用语正确的是（）

A．丙烯的实验式：

C3H6B．CO2的电子式：

C．镁离子的结构示意图：

D．中子数为18的氯原子符号：

Cl

3．下列物质中，只含有共价键的化合物是：

A．金刚石B．纯碱C．烧碱D．干冰

4．下列与化学键有关的说法中正确的是

A．由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不可能含共价键

B．不同种元素的原子形成的共价键一定是极性共价键

C．离子键是指阴、阳离子间的静电引力

D．在气体单质分子里一定有共价键

5．下列物质的电子式的书写，正确的是（）

A．

B．

C．

D．

6．氯化铵受热分解时，破坏的作用力是

A．分子间作用力B．离子键C．共价键D．离子键和共价键

7．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A．H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子

B．反应Ⅰ中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成

C．非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键

D．H2O由于存在分子间氢键而稳定性强

8．X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是（）

A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1

B．X2Y不可能是共价化合物

C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构

D．根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径

9．从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据（如下表）。

其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。

该规律性是（）

O—O键

数据

O22-

O2-

O2

O2+

键长/10－12m

149

128

121

112

键能/kJ·mol－1

X

Y

Z＝494

W＝628

A．电子数越多，键能越大

B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大

D．成键时电子对越偏移，键能越大

10．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是

A．物质W中碳元素的质量分数为75%

B．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

C．参加反应的X、Y的物质的量之比为3:

4

D．物质Y为NH3，其电子式为

11．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）

A．N2B．HClC．MgCl2D．Na2O2

12．下列关于离子化合物的叙述正确的是（）

A．离子化合物中只含有离子键

B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定导电

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

13．下列说法不正确的有几个

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等

④18gH2O中含有的中子数为10NA

⑤标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同

⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等

⑧通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化

A．2个B．3个C．4个D．5个

14．下列有关共价化合物的说法:

①具有较低的熔、沸点、②不是电解质、③固态时是分子晶体、④都是由分子构成、⑤液态时不导电，其中一定正确的是

A．①③④B．②⑤

C．①②③④⑤D．⑤

15．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是

A．原子半径：

W>Z>Y>X>M

B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

C．XZ2，X2M2，W2Z2均为直线型的共价化合物

D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

二、填空题

16．写出下列物质的电子式：

（1）Cl2____________

（2）N2___________（3）H2O___________

（4）NaOH__________（5）CH4___________（6）CO2__________。

17．在下列物质中：

①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca（OH）2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；⑩Na2O2。

（1）只有非极性键的是________。

（2）只有极性键的是________。

（3）只有离子键的是________。

（4）既有离子键，也有非极性键的是________。

（5）既有离子键，又有极性键的是________。

（6）属于离子化合物的是________。

（7）属于共价化合物的是________。

18．X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。

回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成的化学键属于__________。

（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________（填元素符号）；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________（填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。

（3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。

19．书写下列物质的电子式

HCl____________NH4Cl___________________NaOH____________

20．太阳能电池的发展已经进入了第三代。

第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

完成下列填空：

（1）亚铜离子（Cu＋）基态时的电子排布式为________；

（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释：

________。

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。

BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键。

（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________。

三、推断题

21．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。

A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。

1molM中含有42mol电子。

回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置；化合物M中含有的化学键类型有__________________________；用电子式表示化合物DA的形成过程：

________________________________________________

（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：

＞＞；写出C与A形成的18e－化合物的电子式；

（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：

____________________________________________________；

（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。

22．（12分）如下图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。

通常状况下，D、E、F、Y、H为气体。

G和K均为常见的强酸，D和X的分子中均含有10个电子。

请回答下列问题：

（1）B的电子式为，其中含有的化学键类型是；C的化学式是。

（2）写出在加热条件下．A与足量的B溶液反应的离子方程式：

。

（3）写出D与Y在点燃条件下反应，生成X和一种单质的化学方程式：

。

（4）若G的稀溶液溶解了amolFe后（假设E是唯一的还原产物），溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的G是mol（用含a的代数式表示）。

四、实验题

23．氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化工试剂，遇水剧烈水解。

实验室可由氮气和钙加热制得氮化钙，实验装置如下图（省略部分固定装置）。

（1）氮化钙中所含的化学键有（填“共价键”或“离子键”）_________。

（2）球形干燥管中的干燥剂可选用（至少写一种）_________，结合化学方程式解释其作用_________。

（3）制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速；②_________。

（4）制备氮化钙的操作步骤：

①按图示连接好实验装置；②_________；③打开活塞K并通入N2；④点燃酒精灯，进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N2，使装置冷却至室温；⑥拆除装置，取出产物。

（5）上述步骤中③和④_________（填“能”或“不能”）交换，理由是_________。

（6）氮气不足会影响实验制得Ca3N2的纯度。

为测定氮化钙的纯度，实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中，微热使气体完全逸出，收集到气体共6.72L（已折算到标准状况），将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应，测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4g。

则Ca3N2的纯度为_________（用百分数表示，保留一位小数）（注：

氨气能被灼热氧化铜氧化，生成一种对环境无污染气体）。

24．Ca3N2是重要的化学试剂，易潮解、被氧化，实验室用N2和金属钙在加热条件下制备Ca3N2的装置如图所示（已知：

钙能在CO2中燃烧）。

请回答下列问题：

（1）Ca3N2中所含化学键的类型为____________。

A．离子键B．共价键C．氢键

（2）装置①中的U型管中的物质为___________，其作用为________________。

（3）装置②的作用为___________________________。

（4）组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃____________处酒精灯，再点燃另一个酒精灯。

（5）写出Ca3N2潮解时的化学方程式__________________________。

参考答案

1．C2．C3．D4．B5．D6．D7．B8．A9．B10．D11．D12．C13．D14．D15．D16．

17．④⑦①⑧⑨②③⑩⑤⑥②③⑤⑥⑩①⑧⑨

18．二ⅤA

（极性）共价键AlH2N2＋3H2

2NH3

19．

20．

（1）1s22s22p63s23p63d10

（2）Br>As>SeAs、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大

（3）sp3配位（答共价不得分）

（4）12

21．

（1）三周期，ⅣA族；离子键、共价键；

（2）H2O＞NH3＞SiH4；

（3）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

（4）H2-2e－+2OH－=2H2O

22．

（1）

，离子键和共价键；Na2SO3

（2）NH4++HSO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+SO32-

（3）4NH3+3O2=2N2+6H2O

（4）5a/6

23．离子键碱石灰、无水氯化钙等防止水蒸气进入硬质玻璃管与Ca3N2发生反应Ca3N2+6H2O=3Ca（OH）2+2NH3↑，导致产物不纯防止空气中的水蒸气和氧气进入硬质玻璃管跟金属钙反应检验装置气密性，加入药品不能后通入氮气会导致装置中的氧气与钙反应，生成杂质CaO78.7%

24．A碱石灰除去空气中的水和二氧化碳除去空气中的氧气②Ca3N2+6H2O＝3Ca（OH）2+2NH3↑