暑假化学练习十第一至第二单元探究题.docx

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暑假化学练习十第一至第二单元探究题

2013年第一二单元实验探究题练习

　一．填空题（共28小题）

1．初中化学教材“绪言”中，描述了有关物质的变化和性质：

①潺潺的流水能蒸发成水蒸气②水蒸气可以变成天空中的白云③白云变成了雨滴或雪花降落到地面④铁矿石冶炼成钢铁⑤钢铁会生成铁锈⑥煤着火燃烧，残余一堆灰烬．

请你分析，其中属于物理性质的是　_________　（填序号，下同），属于化学性质的是　_________　，属于物理变化的是　_________　，属于化学变化的是　_________　．

2．下列描述中属于物理变化的是　_________　，属于化学变化的是　_________　，属于物理性质的是　_________　，属于化学性质的是　_________　．（以上均填序号）①酒精燃烧②氧气经加压降温变成液氧③水是无色液体④铁能生锈⑤二氧化碳能溶于水⑥铁丝表面用砂纸打磨光亮⑦铁丝能在氧气中燃烧⑧铁生锈⑨镁的熔点为648.8℃⑩酒精受热变成酒精蒸气．

3．阅读下面的短文，从中选择符合题意的句子填空（填序号）：

①在通常状况下，氯气呈黄绿色，②有强烈的刺激性气味．③氯气在一个标准大气压下，冷却到﹣34.6℃时变成了液态氯，④继续冷却到﹣101℃时，变成了固态氯．⑤把氯气通入水中，部分氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸．⑥红热的铜丝在氯气中会燃烧，⑦氢气也能在氯气中燃烧生成氯化氢气体．

以上句子中，属于描述物理变化的是　_________　，化学变化的是　_________　，

物理性质的是　_________　，化学性质的是　_________　．

　4．（2013•东营）为保证实验安全，取得预期实验效果，养成良好的实验习惯．我们应掌握正确的实验操作并遵循化学实验的安全规则，下列做法正确的是　_________　．

A．实验前，应明确实验步骤和注意事项，自己设计的实验方案，须征得老师同意后再进行操作

B．不准在实验室内嬉戏打闹、大声谈话

C．为了便于观察，可用手接触药品，直接闻药品气味，但严禁品尝药品

D．加热操作中，不要凑近被加热仪器直视观察，不要将试管口朝向自己或他人

E．易燃、易爆的药品要远离火源，避免将腐蚀性药品沾在衣服或皮肤上

F．切忌向燃着的酒精灯内添加酒精，可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯

G．注意安全用电和节约用水，离开实验室前，务必关闭电源和水源．

5．（2013•义乌市）如图所示是实验室常用的气体制取装置．在用双氧水和二氧化锰制取氧气的实脸中，可选用的发生和收集装置是　_________　（填装置的编号）．在此反应中，二氧化锰的作用是　_________　．

　6．（2009•高淳县二模）为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用40mL的试管和量程足够大且润滑效果很好的注射器等作器材（如图）．将足量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧管口，夹紧弹簧夹．加热白磷，燃烧结束，待试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．

（1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20ml刻度处推至15ml处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20ml刻度处．该操作的主要目的是　_________　．

（2）实验中，在松开弹簧夹前，试管中可以观察到白磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热并产生　_________　．

（3）实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约　_________　处．

A．4mL刻度B．8mL刻度C．12mL刻度D．16mL刻度

（4）下列实验操作，对实验结果几乎没有影响的是　_________　

A．装置有点漏气B．白磷的量不足C．用干燥的红磷代替白磷做实验．

7．（2013•内江）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：

①　_________　：

②　_________　．

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用　_________　（填字母标号，下同）做发生装置，写出该反应的化学方程式　_________　；若要收集较为纯净的氧气最好选用　_________　装置．

（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从　_________　（填“a”或“b”）进入F中．

　8．（2013•赤峰）学了实验室制取氧气，你应该能够解决如下问题．

（1）写出标号仪器的名称：

a是　_________　，b是　_________　．

（2）如果使用B装置制取氧气，b中应放　_________　，锥形瓶中应放　_________　．

（3）初中阶段，若是加热固体制取气体，发生装置选用　_________　（填字母，下同）；固液常温下反应放出气体，发生装置选　_________　．某气体不溶于水且密度比空气小，收集装置选　_________　；某气体能与水反应且密度比空气大，收集装置选　_________　．

9．（2013•长沙）请结合下列常用的仪器和装置，回答相关问题：

（1）写出仪器c的名称：

　_________　

（2）能用来量取一定体积液体的仪器是　_________　（填序号）

（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，其发生装置可选择　_________　（填序号）组成：

收集氧气的装置可选择　_________　（填序号）．

10．（2013•朝阳区一模）如图A～F所示是初中化学中的六个实验，请按要求填空：

（1）B中反应的化学方程式　_________　，集气瓶中水的作用是　_________　．

（2）D中反应的化学方程式　_________　．

（3）F装置的实验现象　_________　．

（4）上述实验中不能达到实验目的是　_________　（填字母），请选择其中一项说明改进措施　_________　．

11．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．

（1）如上图所示装置和药品进行实验，可观察到的现象是：

　_________　，打开止水夹后看到　_________　．

（2）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是　_________　．

（3）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的1/5．小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因可能是　_________　．

（4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：

用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是　_________　．

（5）小组内同学还对该实验进行了如下改进．（已知试管容积为45mL）．

实验的操作步骤如下：

①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按上图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．

你认为正确的实验操作顺序是　_________　（填序号）．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为　_________　mL刻度处才停止．

　12．（2007•安徽）研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

假设：

H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关

实验方案：

常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．

进行实验：

下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是　_________　，

此实验中B处宜采用的气体收集方法是　_________　．

实验记录

实验编号

反应物

5%H2O2

催化剂

1g水泥块

1gMnO2

时间

165秒

46秒

结论：

①该探究过程得出的结论是　_________　．

反思：

②H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的　_________　，是否改变．

H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？

请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案）

假设：

③　_________　．

实验方案：

④　_________　．

　13．（2013•淮安二模）科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H2O2）分解速度的因素．在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰（MnO2）粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：

实验次数

H2O2溶液的溶质质量分数

10%

15%

MnO2质量

0.2克

气泡产生的速率

+++

++++

（1）用H2O2和MnO2制氧气中，MnO2的作用是　_________　用H2O2和MnO2制氧气的基本反应类型是　_________　反应．

（2）该实验研究的问题是：

过氧化氢分解的速率与　_________　有关系，能得出的结论是　_________　．

（3）实验完毕，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末．在过滤过程中，下列仪器不需要的有　_________　．（填下列仪器名称）

14．（2013•包河区二模）某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？

请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．

[猜想与假设]

甲同学：

铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解．

乙同学：

铁钉里的　_________　加快了H2O2的溶液分解．

[设计方案和实验]完成下列表格

实验方案

实验现象

结论

方案一：

向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入2g氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．

　_________　

甲同学结论成立．

方案二：

向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入　_________　粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．

无现象

乙同学结论　_________　．（填“成立”或“不成立”）

[讨论交流]丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂．你是否支持丙同学的观点？

　_________　，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是　_________　．

（提示：

下面小题若答对将奖励4分，但化学总分不超过60分．）

[反思与评价]丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因吗？

　_________　．

15．（2011•无锡）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出图中仪器a、b的名称a　_________　，b　_________　．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是　_________　．应选择的气体发生装置是　_________　，气体收集装置是　_________　．

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是　_________　，应选择的发生装置是　_________　，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管　_________　（填①或②）通入．

（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气密度的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是　_________　．

16．在学习氧气的化学性质时同学们发现：

铁丝、镁带燃烧没有火焰，尔蜡烛燃烧却有火焰，写出镁带在空气中燃烧的化学方程式：

　_________　他们进行了如下探究：

探究一：

蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？

【实验】点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，观察到也有火焰产生（如图所示）．

【结论】蜡烛燃烧产生的火焰是由　_________　（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．

探究二：

物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？

【查阅资料】

物质

熔点/℃

沸点/℃

燃烧时温度/℃

石蜡

50～70

300～550

约600

镁

650

1090

300～650

铁

1525

2750

约1800

钠

97.8

883

约1400

【结论】物质燃烧时若能产生火焰，其燃烧时温度一般　_________　（填“低于”或“高于”）其沸点．

【推测】钠在燃烧时　_________　（填“有”或“没有”）火焰产生．

探究三：

为什么木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰？

【猜测】根据碳燃烧的性质，可能的原因是：

　_________　．

通过以上探究，你对物质燃烧产生火焰的认识是：

　_________　．

17．下图是铁丝在氧气中燃烧的实验流程图．请回答下列问题：

（1）实验时夹取细铁丝的仪器叫　_________　，要先把铁丝弯成螺旋状的原因是　_________　

（2）张欢实验时，集气瓶炸裂了，请你帮助他分析一下可能的原因　_________　．

（3）铁丝在空气中和在纯氧气中反应情况不同，说明化学反应除与温度、压强、催化剂等条件有关外，还与　_________　有关．

（4）金属铁能在氧气中剧烈燃烧，张欢对“铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射”进行如下探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象记录．请你帮助分析回答：

镁条

含碳0.05%的铁丝

含碳0.2%的铁丝

含碳0.6%的铁丝

燃烧时的现象

剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星

剧烈燃烧极少火星

剧烈燃烧少量火星

（未填）

①铁在氧气中燃烧的化学反应的文字表达式为　_________　；

②你认为表中“未填”的实验现象是　_________　；

③分析上述实验现象，你认为造成铁丝在氧气中燃烧时现象不同的主要原因可能是　_________　．

18．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是他们进行了以下探究活动，请你一同参与．

[问题1]细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？

[查阅资料1]①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质．②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．

[设计实验]为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，该小组同学设计的实验方案是：

取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象．你认为他们的方案　_________　（填“合理”或“不合理”）．

[实验探究1]小明做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴．点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功．

该同学认为可能导致失败的原因主要有三种：

A．铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行；

B．点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧；

C．火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故．瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧．

实验：

根据以上假设，他对实验应作的相应改进为：

（1）　_________　；

（2）　_________　；（3）　_________　．

[问题2]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

[查阅资料2]①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；②铁的氧化物均能溶于酸的溶液．

[实验探究2]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入　_________　溶液，观察到的现象是　_________　，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．

[问题3]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？

[查阅资料3]①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：

②Fe2O3高温时分解成Fe3O4．

Fe3O4

Fe2O3

铁

分解温度/℃

1538

1400

﹣

熔点/℃

﹣

1535

[理论探讨]

根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在　_________　之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．

[拓展延伸]

（1）小林同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反应的化学方程式　_________　；

（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式　_________　；

（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色　_________　，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

19．某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：

（1）如图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上．请回答下列问题：

①实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是　_________　，该反应的文字表达式是　_________　．实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度　_________　处，出现该现象的原因是：

白磷燃烧消耗了空气中气态的　_________　而生成了固态的　_________　，从而使玻璃容器内的气体体积　_________　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

②玻璃容器内余下的气体主要是　_________　．

③此反应中白磷要过量，目的是　_________　．

（2）小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按右图装置进行实验．他依据的实验原理可能是　_________　．

①小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象．经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）　_________　．

②小军反思上述实验的探究过程后认为：

用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）　_________　．

20．（2012•集美区质检）探究能使带火星的木条复燃的空气中氧气的体积分数

[提出问题]是不是只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃？

[活动与探究]

（1）先制取一定量的氧气备用

（2）测得集气瓶的实际容积为300mL

（3）采用某种方法得到5瓶含氧量不同的空气

（4）分别用带火星的木条伸入这5瓶空气中，观察是否复燃

集气瓶编号

瓶内预装水的体积/mL

充入氧气体积/mL

瓶内空气体积/mL

瓶内空气里氧气的体积分数

木条能否复燃

120

180

52.8%

能

100

200

能

220

42.1%

能

230

39.4%

不能

240

36.8%

不能