高中化学专题4分子空间结构与物质性质422配合物的应用同步训练苏教版选修3.docx
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高中化学专题4分子空间结构与物质性质422配合物的应用同步训练苏教版选修3
第2课时配合物的应用
（时间：
30分钟）
考查点一 配合物的组成和结构测定
1.[Cu（NH3）4]2＋配离子中，中心离子的配位数为（ ）。
A.1B.2C.4D.6
解析 配位数是指同中心离子Cu2＋配位的配位分子（NH3）的数目。
答案 C
2.中心离子的电荷数为3，配位数为3的配合物是（ ）。
A.Fe（SCN）3B.[Fe（SCN）6]3－
C.[Co（NH3）3Cl3]D.[AlF6]3－
解析 本题中只有A的配位数等于3，其余的配位数均为6。
答案 A
3.水合铜离子[Cu（H2O）4]2＋是一种配合物，请分析水合铜离子的成键情况。
答案 水合铜离子的Cu2＋有空轨道，H2O分子中的O原子有孤电子对，因而
水合铜离子中Cu2＋与H2O之间存在着配位键。
4.CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀溶解后，再加氨水，使之生成[Co（NH3）6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。
把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。
经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。
请写出表示此配合物结构的化学式：
，此配合物中的Co化合价为 。
答案 [Co（NH3）5Cl]Cl2 ＋3
考查点二 配合物的形成条件
5.下列过程与配合物的形成无关的是（ ）。
A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C.向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液
D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
解析 对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，
与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀，再
生成[Ag（NH3）2]＋；对于C项，Fe3＋与KSCN反应生成[Fe（SCN）n]（3－n）＋；
对于D项，CuSO4与氨水反应生成Cu（OH）2沉淀，再生成[Cu（NH3）4]2＋。
答案 A
6.对H3O＋的说法正确的是（ ）。
A.氧原子采取sp2杂化
B.离子的空间构型为平面三角形
C.离子中存在配位键
D.离子中存在非极性键
解析 氧原子采取sp3杂化，在H2O中有2对孤电子对，与H＋结合后，尚剩
余1对孤电子对。
答案 C
7.铜合金是人类使用最早的金属材料。
铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2等，故能形成多种铜的化合物。
（1）基态Cu原子的电子排布式是___________________________________。
（2）许多＋1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH===CH2
等），试问：
形成配位化合物的条件为 ，已知CO和N2属
于等电子体，试写出CO的结构式：
，CH3CH===CH2
分子中C原子采取的杂化方式有 。
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解
形成深蓝色的溶液。
写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：
_____________________________________________________________；
根据价层电子对互斥模型，预测SO42－的空间构型为 ；与
SO42－属于等电子体的离子团有 （试写两例）。
解析 Cu为29号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
失去1个电
子后，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，有空轨道，CO或烯烃提供孤
电子对可以形成配合物。
由于N2和CO为等电子体，可推出CO的结构式；
CH3—CH===CH2中—CH3上的C为sp3杂化，而双键碳为sp2杂化。
向CuSO4
溶液中加氨水直至过量，先生成Cu（OH）2沉淀，后Cu（OH）2又溶于氨
水生成配合物。
答案
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（2）中心原子有空轨道，配位原子有孤电子对 C
O sp2杂化、sp3杂
化
（3）Cu（OH）2＋4NH3===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－或Cu（OH）2＋
4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O 正四面体 PO43－、ClO4－
考查点三 配合物的应用
8.CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O
（蓝色） （黄色）
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：
① ；② 。
答案 加水 加AgNO3溶液
9.在照相底片定影时，硫代硫酸钠溶液能溶解未起反应的溴化银，这是因为银离子与S2O32－生成配离子，银离子的配位数为2，写出反应的化学方程式：
________________________________________________________________。
生成的配合物中，内界是 ，中心离子是 。
解析 AgBr在水中存在溶解平衡：
AgBr（s）Ag＋（aq）＋Br－（aq），由
于Ag＋与S2O32－结合成配离子[Ag（S2O3）2]3－，上述平衡向右移动，所以AgBr
能溶于Na2S2O3溶液中，发生的反应为：
AgBr＋2Na2S2O3===Na3[Ag（S2O3）2]
＋NaBrNa3[Ag（S2O3）2]中[Ag（S2O3）2]3－为内界，Na＋为外界。
答案 AgBr＋2Na2S2O3===Na3[Ag（S2O3）2]＋NaBr
[Ag（S2O3）2]3－ Ag＋
10.Fe3＋在溶液中能将I－氧化。
但溶液中如有大量的F－存在，则Fe3＋与F－结合生成FeF63－，而不能氧化I－，由此可以证明：
（1）FeF63－在溶液中是否容易离解出Fe3＋？
（填“容易”或“不容
易”）。
（2）Fe3＋随其 的减少而氧化性变弱。
（3）在强酸性条件下，将FeCl3、KI、NaF三种溶液混合起来，仍有I2生成，
其原因是_________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案
（1）不容易
（2）浓度 （3）F－与H＋结合成较难电离的HF，使溶
液中的c（F－）减少，F－与Fe3＋结合的能力变弱，故结合成FeF63－减少，大
量游离的Fe3＋将I－氧化成I2
11.下列各组离子中因有配位离子生成而不能大量共存的是（ ）。
A.K＋、Na＋、Cl－、NO3－B.Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－
C.Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO3－D.Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
答案 D
12.已知，向Zn2＋离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42＋。
此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22－，所以Zn（OH）2是一种两性氢氧化物。
现有4组离子，每组有2种金属离子。
请各选用1种试剂，将它们两者分开。
可供选用的试剂有：
A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸D.氢氧化钠溶液 E.氨水（填写时用字母代号）请填写下表：
离子组
选用的试
剂（代号）
沉淀物的
化学式
保留在溶液
中的离子
（1）Zn2＋和Al3＋
（2）Zn2＋和Mg2＋
（3）Zn2＋和Ba2＋
（4）Fe3＋和Al3＋
答案
离子组
选用的试
剂（代号）
沉淀物的
化学式
保留在溶液
中的离子
（1）Zn2＋和Al3＋
E
Al（OH）3
[Zn（NH3）4]2＋
（2）Zn2＋和Mg2＋
D
Mg（OH）2
ZnO22－
（3）Zn2＋和Ba2＋
A
BaSO4
Zn2＋
（4）Fe3＋和Al3＋
D
Fe（OH）3
AlO2－
中国书法艺术说课教案
今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析：
本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标：
使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点：
（一）教学重点
了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：
如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：
粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：
一课时
二、教学方法：
要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
（1） 欣赏法：
通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
（2） 讲授法：
讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！
（3） 练习法：
为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程：
（一）组织教学
让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
（二）引入新课，
通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！
（三）讲授新课
1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！
A书法文字发展简史：
①古文字系统
甲古文——钟鼎文——篆书
早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。
（请学生讨论这几种字体的特点？
）古文字是一种以象形为主的字体。
②今文字系统
隶书——草书——行书——楷书
到了秦末、汉初这一时期，各地交流日见繁多而小篆书写较慢，不能满足需要，隶书便在这种情况下产生了，隶书另一层意思是平民使用，同时还出现了一种草写的章草（独草），这时笔墨纸都已出现，对书法的独立创作起到了积极的推动作用。
狂草在魏晋出现，唐朝的张旭、怀素将它推向顶峰；行书出现于晋，是一种介于楷、行之间的字体；楷书也是魏晋出现，唐朝达到顶峰，著名的书法家有欧阳询、颜真卿、柳公权。
（请学生谈一下对今文字是怎样理解的？
），教师进行归纳：
它们的共同特点是已经摆脱了象形走向抽象化。
B主要书体的形式特征
①古文字：
甲骨文，由于它处于文明的萌芽时期，故字形错落有致辞，纯古可爱，目前发现的总共有3000多字，可认识的约1800字。
金文，处在文明的发展初期，线条朴实质感饱满而丰腴，因它多附在金属器皿上，所以保存完整。
石鼓文是战国时期秦的文字，记载的是君王外出狩猎和祈祷丰年，秦篆是一种严谨刻板的纯实用性的字体，艺术价值很小。
②今文字：
隶书是在秦篆严谨的压抑下出现的一种潇洒开放型的新字体，课本图例《张迁碑》结构方正，四周平稳，刚劲沉着，是汉碑方笔的典范，章草是在隶书基础上更艺术化，实用化的字体，索靖《急就章》便是这种字体的代表作，字字独立，高古凝重，楷书有两大部分构成：
魏碑、唐楷魏碑是北魏时期优秀书法作品的统称。
《郑文公碑》和《始平公造像》是这一时期的代表，前者气势纵横，雄浑深厚，劲健绝逸是圆笔的典型；唐楷中的《醴泉铭》法度森严、遒劲雄强，浑穆古拙、浑厚刚健，《神策军碑》精练苍劲、风神整峻、法度谨严，以上三种书体分别代表了唐楷三个时期的不同特点。
《兰亭序》和《洛神赋》作者分别是晋代王羲之、王献之父子是中国书法史上的两座高峰，前者气骨雄骏、风神跌宕、秀逸萧散的境界，后者在技法上达到了由拙到巧、笔墨洗练、丝丝入扣的微妙的境界。
他们都是不拘泥于传统的章法和技能，对后世学书者产生了深远的影响；明代文征明的书法文雅自如，现代书家沈尹默在继承传统书法方面起到了不可魔灭的作用。
3、欣赏要点：
先找几位同学说一下自己评价书法作品的标准或原则是什么？
[或如何来欣赏一幅书法作品？
]学生谈完后，对他们的观点进行归纳总结。
然后自己要谈一下自己的观点：
书法艺术的欣赏活动，有着不同于其它艺术门类的特征，欣赏书法伤口不可能获得相对直接的印象、辨识与教益，也不可能单纯为了使学生辨识书写的内容，去探讨言词语汇上的优劣。
进而得出：
书法主要是通过对抽象的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式，从客观物象各种美的体态，安致这些独有的特性中，使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受（结合讲授出示古代书法名作的图片，并与一般的书法作品进行比较，让学生在比较中得出什么是格调节器高雅，什么是粗庸平常）。
书法可以说是无声的音乐，抽象的绘画，线条流动的诗歌。
四、课堂评价：
根据本节课所学的内容结合板书。
让学生体会到祖国书法艺术的博大精深，着重分析学生在书体形式特点和审美欣赏方面表现出的得失。
让学生懂得在欣赏书法时主要是通过对抽像的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式，从客观物象各种美的体态，安致这些独有的特性中，使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受。
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