解析：
从图像上可以看出，T2达到平衡所用的时间短，因此T2的温度高，即T2>T1。
随温度升高，HI的含量降低，因此该反应正反应为放热反应，即ΔH<0。
答案：
D
6．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨的体积分数为25%，若反应前后条件不变，则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为（ ）
A．1/5B．1/4C．1/3D．1/2
解析：
由合成氨的反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3可知：
反应过程中缩小的体积等于生成的氨的体积，若设反应前气体的总体积为V，达到平衡后有x体积的N2转化，则生成氨的体积为2x，气体的总体积为V－2x，据题意知：
×100%＝25%，解得：
＝
。
答案：
A
7．（2009·广东单科，7，有改动）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下图所示装置提纯。
将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。
反应如下：
TaS2（s）＋2I2（g）
TaI4（g）＋S2（g）
下列说法正确的是（ ）
A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变
B．在提纯过程中，I2的量不断减少
C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
解析：
A项，TaI4主要存在于高温区；B项，在提纯过程中，I2的量应基本保持不变；D项，该反应的平衡常数为：
K＝
。
答案：
C
8.在一定条件下，xA＋yB
zC的可逆反应达到平衡：
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是：
____________。
（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必向________方向移动。
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是______态。
（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是________热反应。
解析：
（1）减压平衡向化学计量数增大的方向移动，则x＋y>z。
（2）如果都是气体，则平衡不移动；如果A、B至少一种为非气体，则平衡向逆反应方向移动。
（3）A是非气态物质，如液态或固态。
（4）加热平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。
答案：
（1）x＋y>z
（2）逆反应 （3）固或液 （4）放
9．（2008·海南，15）反应A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。
（1）该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是________________________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
________________________________________________________________________，
原因是______________________________________________________；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：
E1________，E2__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
解析：
（1）从图像上可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量高，因此该反应为放热反应。
（2）升高温度，平衡左移，因此A的转化率减小。
（3）加入催化剂，对反应热无影响，因为催化剂不改变反应进行的程度，反应物参加反应的量不变，所以反应热也不变。
（4）催化剂改变了反应的历程，降低了反应所需要的活化能，使E1减小，E2也减小。
答案：
（1）放热
（2）减小 根据勒夏特列原理，升高温度反应向吸热方向移动，因而该反应中A的转化率减小 （3）没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响 （4）减小 减小
10．将各2amol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应：
xP＋yQ
zR＋wS。
达到平衡后，测得n（P）＝amol，n（Q）＝
mol，n（R）＝
mol，n（S）＝3amol，已知四种物质中只有R是固体。
（1）若该反应中物质的化学计量数x＝2，则z＝________，w＝________。
（2）达到平衡时，P的转化率是____________。
（3）如果只改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动。
则该反应中各物质的聚集状态分别是：
Q____________，S____________。
（4）如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2amol，则该反应的正反应为________热反应。
解析：
（1）xP＋yQ
zR ＋ wS
始/mol:
2a2a2a2a
平/mol:
a
a
a3a
变/mol:
a
aa
x∶y∶z∶w＝a∶
∶
a∶a＝2∶1∶3∶2，由x＝2得z＝3，w＝2。
（2）P的转化率为
×100%＝50%。
（3）若改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动，则该反应为气体体积不变的反应。
Q为液态（因已知只有R为固态，故Q不能为固态），S为气态。
（4）由题设条件可推知，升温平衡向逆反应方向移动，因此正反应为放热反应。
答案：
（1）3 2
（2）50% （3）液态 气态 （4）放
11．反应2A（g）＋B（g）
3C（g），起始时按5∶2的体积比将A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%。
求：
（1）A、B的转化率分别为：
αA＝________，αB＝________。
（2）平衡混合气体的平均相对分子质量（设A的相对分子质量为MA，B的相对分子质量为MB）：
__________。
（3）平衡时压强与起始相比，有何变化？
________（填“增大”“不变”或“减小”）。
解析：
（1）2A（g）＋B（g）
3C（g）
起始量520
变化量2xx3x
平衡量5－2x2－x3x
由已知得
×100%＝60% x＝1.4，所以αA＝
×100%＝56%
αB＝
×100%＝70%。
（2）总质量、总体积保持不变，则恒温下，平衡后的混合气体平均相对分子质量即为A、B两气体混合时的平均相对分子质量。
（3）反应2A（g）＋B（g）3C（g）中两边气体总系数相等，反应前后气体的总的物质的量不变，则在恒温恒容条件下，压强不变。
答案：
（1）56% 70%
（2）
＝
（3）不变
1．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥
解析：
当增加某反应物的浓度平衡正向移动，生成物的质量分数可能减小，该反应物的浓度增大；当多种物质作反应物时增加一种反应物浓度，平衡正向移动，该反应物的转化率降低，其余反应物的转化率增大；使用催化剂不改变化学平衡移动的方向。
答案：
C
2．（2008·全国理综Ⅰ，11）已知：
4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）；ΔH＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
解析：
由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NO的含量降低，因此A正确、C错；又由于该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，因此压强越大，NO的含量越低，故B正确；而催化剂只能提高反应速率，不会引起平衡的移动，因此D正确。
答案：
C
3．一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应：
S2Cl2（l）＋Cl2（g）
2SCl2（l）；ΔH＝－51.16kJ·mol－1
浅黄色 鲜红色
下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深
B．单位时间内生成2nmolS2Cl2，同时生成nmolSCl2时，平衡向逆反应方向移动
C．达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅
D．单位时间内有nmolCl2被还原，同时氧化生成nmolCl2时，平衡向正反应方向移动
解析：
抽出Cl2，平衡不移动，混合液颜色不变，A项错误；B项正确；降温，平衡正移，混合液颜色变深，C项错误；nmolCl2被还原，同时nmolCl2被氧化，即v正＝v逆，平衡不移动，故D项错误。
答案：
B
4．如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：
在
（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，
（2）中不加其他任何物质，发现
（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ）
A．CaCl2溶于水时放出热量
B．烧瓶
（1）中气体的压强不变
C．NH4Cl溶于水时放出热量
D．烧瓶（3）中气体的压强增大
解析：
三个烧瓶中都存在如下平衡：
2NO2（g）
N2O4（g）；ΔH<0，
（1）中红棕色变深，平衡左移，所以CaCl2溶于水放热，（3）中变浅，平衡右移，说明NH4Cl溶于水时吸热
答案：
A
5.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
思路分析：
题目中可以应用的信息主要有：
①SO2和O2反应生成SO3，ΔH<0，且体积缩小，②两个v—t图像和α（SO2）—t的关系图像，本着外界因素对化学反应速率的影响规律分析引起变化的因素。
解析：
这是一道把图像、反应速率的影响因素等结合在一起的逆向考查综合题。
图Ⅰ中t0时刻的v′（正）、v′（逆）都高于原平衡化学反应速率且v′（正）>v′（逆），应是增大体系的压强所致，A项错；图Ⅱ中图像显示v′（正）＝v′（逆）都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，故不影响v′（正）、v′（逆），B项错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平衡状态，C项错；图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T（乙）>T（甲），且此反应是ΔH<0，温度由T（乙）―→T（甲）降低，α（SO2）降低，符合曲线变化，D项正确。
答案：
D
6．在VL密闭容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3气体，在一定条件下，发生可逆反应：
2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3为amol，在相同温度下分别按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的物质的量叙述正确的是（ ）
A．放入0.3molSO2、0.1molO2、0.1molSO3，达到平衡时SO3必小于amol
B．放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3，达到平衡时SO3必小于amol
C．放入0.4molSO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必等于0.4mol
D．放入0.2molSO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol
解析：
根据等效平衡，题干中0.2molSO2和0.2molSO3相当于0.4molSO2和0.1molO2。
与之相比较：
A选项相当于0.4molSO2和0.15molO2，所以SO3大于amol；B选项相当于0.4molSO2和0.2molO2，所以SO3大于amol；C选项平衡时SO3等于amol；D选项平衡时SO3小于amol。
答案：
D
7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响O～t1时间段反应速率的主要因素是（ ）
A．盐酸的浓度B．镁条的表面积
C．Cl－的浓度D．溶液的温度
解析：
镁条和盐酸反应的实质为：
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，O～t2过程中，c（H＋）、镁条的表面积一直减小，而O～t1过程中，反应速率一直加快，故O～t1时间段影响速率的主要因素为温度，即反应放热引起溶液温度的升高；t1～t2时间段影响速率的主要因素为c（H＋）。
答案：
D
8.在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述中正确的是（ ）
A．a＋b>c＋dB．平衡向右移动
C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，D的体积分数减小
解析：
本题考查平衡移动规律以及浓度概念等知识，同时考查综合分析问题和解决问题的能力以及逆向思维能力。
在恒温下密闭容器的容积扩大1倍，则容器的各种气体物质的量浓度各减半，此刻B气体的浓度应为0.3mol/L，但其实际浓度为0.4mol/L，说明当容器容积扩大一倍，相当于压强减小化学平衡向气体体积增大的方向移动，B气体的浓度由0.3mol/L增加到0.4mol/L，所以化学计量数关系为：
a＋b>c＋d，即减小气体压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
由于在容积扩大一倍时，A气体的浓度将减小，故C项不符合题意。
选项D中，由于平衡向逆反应方向移动，D气体的物质的量减小，所以其体积分数也减小。
答案：
AD
9．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）＝4∶5
B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正（NH3）∶v正（NO）＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
解析：
平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡会向正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C错；NH3、NO的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错。
答案：
A
10．对于平衡体系：
mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），下列判断正确的是（ ）
A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应ΔH<0
D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的
解析：
将容器的容积增大1倍，A的浓度应变为原来的0.5倍，现A的浓度变为原来的0.45倍，故减小压强平衡向正反应方向移动，A项错；升高温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，故升高温度平衡向正反应方向移动，C项错；增大压强平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡时，总体积小于原体积的
，若m＋n＝p＋q，D项才能符合题意，D项错。
答案：
B
11．（2008·海南，10）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．33%B．40%C．50%D．65%
解析：
设X、Y的初始物质的量均为1mol，转化的物质的量分别为amol、2amol、2amol，由方程式
X ＋ 2Y
2Z
开始（mol）110
转化（mol）a2a2a
平衡（mol）1－a1－2a2a
由题意得
＝
，求得：
a＝
，因此Y的转化率为
×100%，最接近65%。
答案：
D
12．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。
在一定条件下发生可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
C．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处
解析：
由题意可知：
2A（g）＋B（g）
2C（g），由于甲中充入2molA和1molB，反应向正反应方向进行，甲中压强降低，所以活塞向甲容器中移动，最多能转化为2molC。
由于是可逆反应，C的物质的量在0～2mol之间，达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0～2之间。
如果不充入He，甲、乙两容器为等效平衡，都相当于2molC。
又因为保持恒压的条件，充入He，那么乙中2A（g）＋B（g）2C（g）反应体系相当于压强降低，所以到达平衡时，乙向逆方向反应的程度大于甲中，导致到达平衡时甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量。
甲、乙容器中压强相等，若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在6处右侧。
D错误。
答案：
D
13.可逆反应A（g）＋B
C（g）＋D达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
解析：
增大压强，平衡不移动，B、D既可以都是气体，也可以都不是气体。
答案：
B
14．反应：
PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）①
2HI（g）
H2（g）＋I2（g）②
2NO2（g）
N2O4（g）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）
A．均不变B．①增大，②不变，③减少
C．均增大D．①减少，②不变，③增大
解析：
对于可逆反应：
aA（g）bB（g）＋cC（g），增加A的量，平衡向正方向移动，但该反应物A的转化率的变化与方程式中气体的系数有关：
Ⅰ.若a＝b＋c，A的转化率不变，如题给反应②；Ⅱ.若a>b＋c，A的转化率增大，相当于题给反应③，Ⅲ.若a本题也可这样理解：
在恒温恒容条件下，对反应物只有一种的可逆反应来说，增大反应物浓度，同时反应体系的压强也增大了（这是一个隐含条件），讨论如下：
①若压强增大能使平衡移动，且移动方向与增大反应物浓度使平衡移动方向一致，则反应物转化率增大，若方向不一致，则反应物转化率减小。
②若压强增大不能使平衡移动，则反应物的转化率不变。
再结合题目的反应即可判断。
答案：
D
15.在实验室进行工业合成氨的模拟实验：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0
当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如下图所示。
（1）起始时刻氮气与氢气的物质的量之比n（N2）∶n（H2）＝________。
反应开始至15min时第一次达到平衡，容器体积为1L，这段时间内，以NH3的浓度变化表示的平均反应速率是________。
（2）写出代表H2的曲线在下列时刻的坐标并在图上画出t1～t2间的曲线
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