湖南省永州市高考化学第一次模拟考试试题.docx
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湖南省永州市高考化学第一次模拟考试试题
湖南省永州市2020届高考化学第一次模拟考试试题
考生注意：
1．本试卷分为第I卷和第II卷，共21道小题。
满分为100分，考试时量90分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。
考试结束
后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16Na－23S－32Fe－56
Sn－119Cl－35.5Ba－137
第I卷（选择题共45分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．下列有关化学用语使用正确的是
A．CO2的电子式：
B．次氯酸的结构式：
H－O－Cl
C．乙烯的球棍模型：
D．钾原子结构示意图：
2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．二氧化硫可用于食品增白
B．过氧化钠可用于呼吸面具
C．高纯度的单质硅可用于制光电池
D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾
3．三国时期曹植在《七步诗》中这样写道“煮豆持作羹，漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是
A．过滤B．分液C．升华D．蒸馏
4．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
B．乙烯和丙烯组成的42 g 混合气体中含碳原子数为6NA
C．1mol 甲醇完全燃烧生成CO2 和H2O，转移的电子数目为12NA
D．将1molCH3COONa 溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO—数目等于NA
5．下列说法中正确的是
A．丙烯中所有原子均在同一个平面上
B．分子式为C8H10的芳香烃共有4种
C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同
6．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是
A．该有机物分子式为C10H8O5
B．分子中有四种官能团
C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应
D．1mol该化合物最多能与3molNaOH反应
7．下列离子方程式书写正确的是
A．用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：
2I—＋H2O2===I2＋2OH—
B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：
Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O
C．NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：
Ba2+＋2OH—＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O
D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：
HCO3—＋OH—===CO32—＋H2O
8．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中
C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：
S>C
B
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
不能确定原溶液中含NH
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu（OH）2悬浊液，并加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
10．下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大
C．2CO（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2CO2（g）在298K时能自发进行，则它的ΔH＜0
D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
11．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＝QkJ·mol—1。
相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
平衡时n（C）/mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法正确的是
A．K1＝K2＜K3
B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动
12．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。
下列说法错误的是
A．X、Y简单离子半径：
X＞Y
B．W、Z元素的简单氢化物的稳定性：
W＞Z
C．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒
D．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y
13．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如下图所示。
下列说法正确的是
A．电极b为电池负极
B．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S
C．电极b上的电极反应：
O2＋4e－＋4H＋===2H2O
D．电极a上的电极反应：
2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O
14．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L－1盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）的负对数[－1gc水（H+）]与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．常温下，Kb（NH3·H2O）约为1×10－3
B．b＝20.00
C．R、Q两点对应溶液均呈中性
D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等
15．一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS，S为－2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是
A．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L—1
B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1
C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L
D．该磁黄铁矿中FexS的x＝0.85
第II卷（非选择题，共55分）
16．（8分）某化学兴趣小组为探究Na2SO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计
如下实验流程：
已知：
气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g∙L—1。
请回答下列问题：
（1）气体Y为。
（2）固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为。
（3）实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g，则Na2SO3的分解率为。
（4）Na2SO3在空气易被氧化，检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是
______________________。
17．（10分）中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
（1）已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol—1
C8H18（l）＋O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝－5518kJ·mol—1
则8CO2（g）＋25H2（g）===C8H18（l）＋16H2O（l）ΔH＝kJ·mol—1。
（2）氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1所示。
氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为。
（3）常见含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，写出其化学方程式。
t1/2为NaBH4反应的半衰期（反应一半所需要的时间，单位为min）。
lgt1/2随pH和温度的变化如上图2所示，
则T1T2（填“＞”或“＜”）。
（4）燃油汽车尾气含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。
根据上图写出总反应的化学方程式。
18．（10分）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料（含Fe、Al等杂质）为原料生产NiCl2的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
Ni（OH）2
开始沉淀的pH
2.1
6.5
3.7
7.1
沉淀完全的pH
3.3
9.7
4.7
9.2
（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有
（写一条即可）。
（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为。
（3）“调pH”时，控制溶液pH的范围为。
（4）“沉镍”过程中，若滤液A中c（Ni2＋）＝1.0mol·L－1，欲使100mL该滤液中的Ni2＋
沉淀完全［即溶液中c（Ni2＋）≤1.0×10－5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质
量至少为________g。
（已知Ksp（NiCO3）＝6.5×10－6，忽略溶液体积的变化）
（5）流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为、
过滤、洗涤、干燥。
19．（12分）无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如下：
查阅资料可知：
①Sn（s）＋2Cl2（g）===SnCl4（l）ΔH＝－511kJ·mol—1
②SnCl4易挥发，极易发生水解。
③相关物质的物理性质如下：
物质
Sn
SnCl4
CuCl2
熔点/℃
232
-33
620
沸点/℃
2260
114
993
密度/g·cm－3
7.310
2.226
3.386
回答下列问题：
（1）a管的作用是。
（2）A中反应的离子方程式是。
（3）D中冷却水的作用是。
（4）尾气处理时，可选用的装置是（填序号）。
（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是
。
（6）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：
先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：
SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为。
选考题：
共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
20．（15分）碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自
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