高一年级化学教案模板.docx

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高一年级化学教案模板

高一年级化学教案模板

（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

（2）定性中有定量，如“由水电离出的c（H+）=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。

　　2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。

从命题的内容看，存有着三种特点：

（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

（2）所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

　　（3）一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。

如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

　　（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确水准和熟练水准，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

　　重点、难点：

　　离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

　　基本概念：

　　1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

（1）离子反应

　　定义：

有离子参加的反应。

　　类型：

　　n离子互换的非氧化还原反应：

当有难溶物（如CaCO3难电离物（如H20、弱酸、弱碱）以及挥发性物质（如HCl）生成时离子反应能够发生。

　　n离子间的氧化还原反应：

取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

　　n注意点：

离子反应不一定都能用离子方程式表示。

　　n如实验室制氨气（NH4）2SO4+Ca（OH）2稢aSO4+2NH3↑+2H2O

　　H2S气体的检验Pb（AC）2+H2S=PbS↓+2HAc（注：

Pb（AC）2可溶于水的盐的弱电解质）

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

　　l电解质：

在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

　　l非电解质：

在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

　　l强电解质：

在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　l弱电解质：

在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

　　l强电解质与弱电解质的注意点

　　①电解质的强弱与其在水溶液中的电离水准相关，与其溶解度的大小无关。

例如：

难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca（OH）2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。

而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

　　②电解质溶液的导电水平的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数相关，而与电解质的强弱没有必然的联系。

例如：

一定浓度的弱酸溶液的导电水平也可能比较稀的强酸溶液强。

　　③强电解质包括：

强酸（如HCl、HN03、H2S04）、强碱（如NaOH、KOH、Ba（OH）2）和绝大部分盐（如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1）及所有的离子化合物；弱电解质包括：

弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3·H20）、中强酸（如H3PO4），注意：

水也是弱电解质。

　　④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

　　举例：

KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

　　（3）离子方程式：

　　定义：

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

　　使用环境：

离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

　　2、离子方程式的书写

（1）离子反应是在溶液中或熔融状态时实行时反应，凡非溶液中实行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。

如NH4Cl固体和Ca（OH）：

固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。

即：

　　2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）稢aCl2+2H2O+2NH3↑

（2）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸（HF、H2S、HCl0、H2S03等）、弱碱（如NH3·H20）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质（如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe（OH）3等）必须写化学式。

如：

　　CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　　（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。

如NaHS03溶液和稀硫酸反应：

HSO3-+H+=SO2↑+H2O

　　（4）对于微溶物的处理有三种情况；

　　①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。

如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：

2Ag++SO42-=Ag2S04↓

　　②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。

如C02气体通人澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

　　③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。

如在石灰乳中加入Na2C03溶液：

Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

　　（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca（HC03）2溶液，有

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　少量Ca（HC03）2溶液滴人烧碱溶液（此时NaOH过量），有

　　Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　1．离子共存问题

（1）“不共存”情况归纳

　　①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。

如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca（OH）2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

　　②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：

H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，因为逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

　　③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。

如：

H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，因为生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　　④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

　　⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：

Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

　　⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。

如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

（2）离子在酸性或城性溶液中存有情况的归纳。

　　①某些弱碱金屑阳离子，如：

Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。

在水溶液中发生水解，有OH-则促动水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。

故上述离子可和H+（在酸性溶液中）大量共存，不能与OH-（在碱性溶液中）共存。

但有NO3-存有时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。

　　②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，因为本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

　　③某些弱酸的阴离子，如：

CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促动其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。

所以这些离子可和OH-（在碱性溶液中）大量共存，不能与H+（在酸性溶液中）大量共存。

　　④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：

Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都能够大量共存。

但SO42-与Ba2+不共存。

　　⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3++2H+＝Ag++2NH4+，所以，它们只能存有于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

　　分析：

“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

【篇二】

　　教学目标

　　1、知识目标：

初步理解常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对相关反应能否发生实行简单的判断。

　　2、水平目标：

对学生实行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察水平、探究水平、分析和解决问题的水平以及交流协作水平。

能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。

　　3、情感目标：

　　①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

　　②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

　　③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

　　重点金属活动性顺序的理解和应用。

　　难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

　　2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活相关的化学问题。

　　学情分析

　　本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。

作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次实行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。

而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。

　　教学方法实验探究、讨论。

　　课前准备仪器药品

　　试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

　　课时安排：

1课时

　　教学过程

　　【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?

它们反应的现象是什么?

化学方程式怎样写?

　　【过渡】观察上述化学反应可知：

通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。

现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。

回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

　　3Fe+2O2Fe3O4

　　2Mg+O22MgO

　　4Al+3O22Al2O3

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。

　　【引导复习、回忆】金属与氧气的反应

　　1、常温能反应：

以镁、铝为代表。

　　2、高温下能反应：

以铁、铜为代表。

　　3、高温下也不能反应：

以金、银为代表。

回忆、记录、巩固相关知识。

比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼水准差异。

1、复习、巩固相关知识，加深印象。

　　2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

　　【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们能够从①能否反应②反应的激烈水准来探究金属的活泼水准即金属活动性差异。

听讲了解判断金属活动性差异的初步方法。

　　【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存有差别呢?

同学们能够先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

猜想、假设、设计实验方案。

激发学生兴趣，培养学生思维推理水平和实验设计水平。

　　【探究活动1】

　　镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

　　【提示】

　　按操作规范实行实验，认真观察现象。

　　【巡视、指导实验】实验探究：

　　A组：

镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

　　B组：

镁、锌、铁、铜分别与