苏教版化学必修二专题4《化学科学与人类文明》测试试题含答案.docx
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苏教版化学必修二专题4《化学科学与人类文明》测试试题含答案
《化学科学与人类文明》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.化学与人类生产、生活、科研密切相关,下列有关说法不正确的是()
A.维生素C常用作抗氧化剂,说明它具有还原性
B.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术,可以减少SO2、NO2的排放
C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食品受潮、氧化变质
D.福尔马林可用作食品的保鲜剂
2.“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。
下列描述中,不符合化学基本原理的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,不能用铁作阳极
B.垃圾是污染物,一定条件下还可能产生二次污染
C.向铁中添加一定比例的铜制成合金,防止铁制品被腐蚀
D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物
3.下列说法正确的是
A.医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂,即钡餐
B.碘有“智慧元素”之称,故所有食品都应加碘
C.氮氧化物、硫氧化物和碳氧化物是造成酸雨的主要物质
D.硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片的发展
4.影响空气质量的一组主要污染物是( )
A.SO2、NO2、可吸入颗粒物B.CO2、N2、O2
C.CO2、O2、SO2D.NO2、N2、可吸入颗粒物
5.下列说法中正确的是:
A.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量
B.溶液的稳定性决定了大气污染的长期性。
C.利用二氧化硅的导电性制成光导纤维
D.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
6.已知CaO+SO2=CaSO3,2CaSO3+O2=2CaSO4。
为了真正减轻煤燃烧产生的污染,你认为下列措施可取的是( )
A.尽量用大块状的燃煤B.通入过量的空气
C.煤粉中掺进适量的生石灰D.高烟囱降低污染
7.下列是教材中常规电化学示意图,其标注完全正确的是()
A.
B.
C.
D.
8.化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是
A.糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物
B.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层
C.SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池
D.活性炭具有去除异味和杀菌作用
9.实行垃圾分类,关系到广大人民群众的生活环境,关系到节约使用资源,也是社会文明水平的一个重要体现。
下列垃圾属于不可回收垃圾的是
A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶
10.实验室合成氨装置如图所示,则以下说法中错误的是( )
A.装置甲的作用之一是干燥
B.装置甲的作用是化合
C.乙处导出的气体是N2、H2、NH3
D.检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等
11.下列反应中,原子利用率最高的是
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HClB.CH2=CH2+3O2
2CO2+2H2O
C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
12.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。
下列反应类型一定符合这一要求的是()
①取代反应;②加成反应;③消去反应;④水解反应;⑤加聚反应;⑥缩聚反应;⑦酯化反应
A.①④B.②③C.⑤⑥D.②⑤
13.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A.屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖,为人类防治疟疾作出了重大贡献
B.燃放烟花炮竹会加剧“雾霾”的形成,当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于2.5μm时,可能发生丁达尔效应
C.陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品
D.光导纤维遇强碱会“断路”
14.我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。
下列说法中错误的是
A.“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料
B.“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料
C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2
D.“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素
二、填空题
15.历史经验告诉我们,合理地使用化学物质,有利于保护环境,实现可持续发展。
下表是一些化学物质对人类发展的贡献、带来的问题及解决方法。
物质
贡献
带来问题
解决方法
硫酸铵等化肥
农作物增产
造成赤潮、土壤酸化
合理地使用化学肥料
含磷洗衣粉
容易洗去衣服上沾有的油污等污物
水体富营养化、造成赤潮
研制高效无磷洗衣粉
请回答下列问题:
(1)硫酸铵的化学式为___________________,农业上通常使用______________来改良酸性土壤。
(2)对于废弃的塑料制品(包括可降解塑料)宜采用___________________________的措施,防止污染环境和提高物质的利用率。
不合理使用化学物质对环境造成危害,为保持可持续发展,应开展的研究课题有__________(填写序号)
①研制高效低毒农药
②研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法
③寻求合成可快速降解的塑料和橡胶
煤是当今世界最重要的能源之一。
煤中含有的氮、硫等元素在燃烧时会生成NO、NO2和___________等气体,会对大气造成污染,而且是导致__________________形成的主要原因之一。
可采取在煤中加入适量石灰石等措施,以减少煤燃烧对大气造成的污染。
16.近年来,湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题,积极谋求社会的和谐发展。
请你根据这一主题和题意,用下列选项的字母代号填空。
A.二氧化硫B.二氧化碳C.开发新能源D.沉淀法
(1)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是__________;
(2)以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成,形成这类酸雨的主要物质是__________;
(3)水体污染加剧了水资源的短缺。
处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是___________;
(4)石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺的难题。
解决能源短缺问题的一种方法是__________。
17.工业上以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸。
请回答下列问题:
(1)煅烧黄铁矿的设备名称是____________,进料前必须将黄铁矿粉碎,目的是____________。
所得炉渣的用途有____________(填一种用途)。
(2)进入接触室前的气体必须经过净化处理,目的是防止____________。
(3)生产过程中,吸收三氧化硫常用的物质是________。
(4)工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体,反应的化学方程式是______________________、__________________________。
18.如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:
(1)图中a、b物质分别是:
a_____________;b____________(填“名称”),c离子是___________(填“符号”)。
(2)若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为________________。
(3)写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式__________________。
19.铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。
请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________________。
(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH,其工作原理如左下图所示。
①请写出A、B两处物质的名称:
A___________________、B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
(3)以镁条、铝片为电极,以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。
①负极材料为________(填Mg或Al)。
②该原电池的总反应式为____________________________________________
(要求用单线桥标出电子转移的方向和数目)
(4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车,通常以NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,通入空气的极为正极(如右上图),则
负极的电极反应式为__________________________________;
正极的电极反应式为___________________________________。
三、推断题
20.酸雨形成的原理之一可表示如下,请回答下列问题。
(1)A的化学式为__________,B的化学式为_________。
(2)三个反应中,不属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(3)SO2中硫元素显+4价,它可以降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2,达到减少污染的目的。
(4)已知pH=-lgc(H+),经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸,且其浓度为5×10-5mol·L-1,则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)为了除去有害的SO2气体,在英国进行了一个研究,结果表明:
高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。
在20世纪60年代到70年代,由发电厂排放的SO2增加了35%,但由于高烟囱的建造,地面SO2浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。
A.少用煤作燃料B.把工厂的烟囱建高
C.燃料脱硫D.把工厂迁移到农村E.开发新能源
②请从全球环境保护的角度,分析这种建高烟囱的方法是否可取?
________(填“可取”或“不可取”),理由是__________。
纯碱工业始于18世纪末,至今已有两百多年。
在纯碱工业史上,比利时人索尔维,中国人侯德榜等都作出了突出的贡献。
据此完成下面小题。
21.下图是1861年索尔维发明的制碱法中物质转化关系图,其中I~IV代表四个主要化学反应,a~i代表除H2O以外不同的物质。
若不计其他损耗,,下列说法正确的是()
A.水溶液呈碱性的物质只有e、g、h
B.水溶液呈酸性的物质只有c、f、i
C.每消耗1mola,同时消耗0.5molb
D.每消耗1molh,同时消耗0.5moli
22.从母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl,需洗涤后再进行灼烧。
若省略洗涤操作,则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是()
A.无明显影响B.NH4Cl杂质含量上升
C.NaCl杂质含量上升D.NaOH杂质含量上升
23.化工专家侯德榜发明的"侯氏制碱法"大大推进了纯碱工业的发展,其最重要贡献是()
A.找到了新型高效的催化剂B.充分利用了能量
C.提高了纯碱产品的纯度D.提升了Na+的利用率
四、实验题
24.某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了下列图5的实验装置。
已知:
①氯气和碱反应放出热量。
②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列问题:
(1)甲装置中仪器a的名称是_______,MnO2在反应中所起的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)______________。
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是____________________________。
(3)①制取漂白粉的化学方程式是____________________________。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2],其主要原因是_________。
③为提高Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是_______________(任写一种即可)。
(4)漂白粉应密封保存,原因是______________________(用化学方程式表示)。
25.铁是应用最广泛的金属,自远古时代人类就学会了炼铁,到目前为止,人类研制出了很多炼铁的方法。
某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程,实验装置如下:
(1)写出得到单质铁的化学方程式:
_________________________。
(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑,请设计一个实验来验证生成了单质铁:
______。
(3)装置末端气球的作用为_____________________________。
实验结束时,应该先停止加热还是先停止通入CO?
原因是什么?
_______________。
五、计算题
26.电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。
(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式。
(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g,试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)。
(3)若将2mol氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?
27.27.工业上根据电解饱和食盐水原理制取氯气,氯气是一种重要的工业原料,工业上经常用石灰乳和氯气制备漂白粉。
(1)写出制备漂白粉的化学方程式。
(2)如果需要标况下11.2L的氯气,试利用化学方程式计算所需消耗的NaCl的质量。
参考答案
1.D2.C3.D4.A5.B6.C7.D8.B9.B10.B11.D12.D13.C14.C
15.(NH4)2SO4氢氧化钙(或石灰水、熟石灰、Ca(OH)2)回收利用①②③SO2酸雨
16.BADC
17.沸腾炉增大接触面积,加快反应速率,使黄铁矿反应更充分做水泥配料或炼铁原料催化剂中毒98.3%的浓硫酸Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2OCaSO3+H2SO4===CaSO4+SO2↑+H2O
18.饱和食盐水、氢氧化钠溶液Na+Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCl2+H2=2HCl2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
19.2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑精制的饱和食盐水氢氧化钠溶液2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑Al
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-
20.SO2SO3③还原剂是ACE不可取未减少二氧化硫的总排
21.C
22.C
23.D
24.分液漏斗氧化剂除去氯气中混有的氯化氢2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气和碱反应会放出热量,导致温度升高,发生了副反应:
6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
25.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2取少量粉末放于试管中,加少量盐酸,若产生无色无味气体,则证明生成了单质铁收集CO,防止污染空气先停止加热,防止生成的铁再次被氧化
26.
(1)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)22.4L
(3)143g
27.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;58.5g