B.mi与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C.m3vmi是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒
D.mi与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
第U卷非选择题（共70分）
定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质的重要方法。
某校化学兴趣小组同学在老师的带领下，以氧气为核心分组展开了一系列调查研究。
ii.（4分）第一组同学就空气中的氧气”进行如下探究
（i）定性角度
（写一条）。
举例证明空气中含有氧气：
（2）定量角度
小组同学进行如右图所示实验：
将装有足量铁丝的量筒倒扣于水槽中，量筒内液面处于9.0mL的刻度处；放置一周后，可观察到铁丝变色，同时量筒内的液面上升到约mL刻度处，测得空气中
氧气所占的体积分数。
i2.（8分）第二组同学利用横口管（如图a）等仪器设计装置探究“氧气的性质”
图b
（1）如图b，将注射器内液体甲注入广口瓶中，发生反应的化学方程式为
利用此装置进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，横口管底部盛有的固体乙的作用是。
（2）完成（i）实验后，在固体乙上方放一块红热的木炭，再套上一个横口管进行“木炭在氧气中燃
烧”实验（如图c），为证明该反应有二氧化碳生成，液体丙应为（填名称），液体丙
与二氧化碳反应的化学方程式为。
13.（10分）第三组同学进行“影响可燃物燃烧剧烈程度的因素”的探究
按下表进行燃烧实验，记录反应的现象。
实验编号
可燃物
集气瓶中气体
反应现象
①
细铁丝
氧气
剧烈燃烧、大量放热
②
细铁丝
空气
不燃烧
③
铁粉
空气
剧烈燃烧、迸发出大量火星
（1）实验①的现象还有
该反应的化学方程式为。
（2）欲证明可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关，须进行的对比实验为（填序号）；
通过实验②和③对比，可得出的结论是。
（3）相同条件下，氧气浓度还会影响可燃物是否完全燃烧，举例说明。
14.（12分）第四组同学从“制备氧气”方面展开探究
实验室制取气体的部分装置如下图所示，完成下表内容。
ABCDEF
［资料］过氧化钙为鱼塘常用的增氧剂，其与水常温下反应生成氢氧化钙和氧气。
气体
氧气（02）
药品
高锰酸钾
过氧化钙（Ca02）、水
反应原理
（用化学方程式表示）
①
②
药品状态、反应条件
③
固体和液体、常温
发生装置
A
④（填标号）
收集装置
1人
F、⑤（填标号）
检验与验满
（以排气收集法为例）
均可使用带火星的木条,操作不同处为⑥。
15.
（8分）第五组同学利用氧气及其它物质构建如右图所示知识网络
（A、B、C、D、E、F代表六种不同纯净物，“t表示经
—步反应的物质转化，“一'表示两物质间发生反应）。
（1）常温下，A、B为组成元素相同的两种液态物质，A为
则“BtC”转化的化学方程式为
（2）常温下，E、F为组成元素相同的两种气态物质，D为（填化学式）；则“C—F”反应的
化学方程式为o
16.（11分）第六组同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加、
而有的质量减少。
对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。
（1）如右图所示，实验前天平平衡。
1将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，反应的化学方程式
为，观察到天平的指针
（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
2上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指
针。
结论：
为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计
（“开放”或“密闭”）装置进行探究。
（2）
W在密闭容器内发生反应，反应前后
某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。
一定条件下,
各物质的质量如下图所示：
（填最简比）
图中X=go物质W由种元素组成，其中碳、氢原子个数比为
17.（12分）第七组同学在探究锌、铁、铜三种金属活动性顺序中，又发现影响化学反应的剧烈程度的因
稀硫釀稀硫醸稀硫酸
素。
探究过程如下：
（1）甲同学分别取等量的稀硫酸与足量的相同大小的三种金属进行如右图所示实验。
该实验可通过观察是否产生气泡及产生气泡的快慢，判断金属活动性为Zn>Fe>Cu。
同时可说明化学反应剧烈程度还与
有关。
（2）乙同学用一只试管，取一次稀硫酸和足量的铜片、铁片、锌片,
通过设计如下的实验方案进行金属活动性顺序的判定。
填写下表内容:
实验步骤
观察到的现象
①取少量稀硫酸于试管中，插入足量铁片，充分作用
溶液由无色变为浅绿色1
②在①反应后溶液中插入，充分作用
无明显现象
③在②所得的溶液中插入，充分作用
溶液由浅绿色变成无色
写出实验步骤③中涉及反应的化学方程式：
（3）
Zn>Fe>H>Cu的结论。
丙同
o
丙同学认为在乙同学设计的方案中，只要补充一个实验，还可得出学要补充的实验是
（4）丁同学认为不必做补充实验，只需在乙同学方案中调整插入金属的顺序，即可得到
Zn>Fe>H>Cu的结论，你认为调整后插入金属的实验顺序是
18.（5分）第八组同学对产生氧气的光合作用进行定量计算。
请计算：
若工厂排放出220kg二氧化碳，全部被植物光合作用吸收后，能释放出氧气的质量是多少？
（写出计算过程，光合作用的原理：
6CO2+6H2OHC6H12O6+6O2）
2018-20佃学年第一学期福州市九年级期末质量检测参考答案
第I卷选择题（共10题，30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
B
D
C
C
B
B
D
第U卷非选择题（共70分）
主：
化学方程式
3分，填空未注明分数的，均为每空1分。
11.（4分）
（1）可燃物在空气中燃烧（合理即可）
（2）红棕色7.2（2分）
12.（8分）
（1）2H2O2==9===2H2O+02f隔热（合理即可）
（2）澄清石灰水Ca（OH）2+CO2===CaCO3J+H0
13.（10分）
占燃
（1）火星四射、生成黑色固体（2分，各1分）3Fe+202=====Fe3O4
（2）①②（2分，只写1个不得分）
可燃物与氧气的接触面积会影响可燃物燃烧的剧烈程度（合理即可）
2分，合理即可）
（3）碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，不充足时燃烧生成一氧化碳（
14.（12分）
12KMnO4==△=K2lMnO4+MnO2+Ozf
22CaO2+2H2O==2Ca（OH）2+O2f
3固体、加热（2分，各1分）④B⑤D
⑥验满是将带火星木条放在瓶口，而检验是伸入瓶中（2分）
点燃
⑵C
2CO+O2
=2CO2
15.
2H2O=通电=2H2f+Of
（8分）
（1）H2O2（或过氧化氢）
16.（11分）
（〔）①CaCO3+2HCl—CaC+CO2f+HO在标尺中央
②偏右密闭
（2）523（2分）1:
3（2分）
17.（12分）
（1）物质本身的性质（合理即可）
（2［①铁片表面有气泡生成
2铜片；
3锌片；锌片表面有黑色固体产生
Zn+FeS04—ZnSQ+Fe；
（3）将铜片插入稀硫酸溶液中（2分）
（4）铜，铁，锌（2分）
18.（5分）
（1）解：
设能释放氧气的质量为x
6CO2+6H?
O_朮_C6H1?
O6+6O2,
6用46X32（1分）
220kgx（1分）
644632
（2分）
220kgx
x=160kg（1分）
答：
被植物吸收用于光合作用后，能释放出氧气的质量是160kg。
2018-2019学年第一学期福州市九年级期末质量检测答题卡
化学
第U卷非选择题（共70分）
11.（4分）
（1）
（2）
12.（8分）
（1）
（2）
13.（10分）
（1）
（2）
（3）
14.（12分）
①
②
③④⑤
⑥
15.（8分）
（1）
（2）
16.（11分）
（1）①
②
（2）g
17.（12分）
（1）
（2［①
②
③
（3）
（4）
18.（5分）
解：
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