四川省广安市广安中学学年高一下学期第三次月考化学试题c5ac8a7a87c44c58bf8bc9c5bcc49a30.docx

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四川省广安市广安中学2018-2019学年高一下学期第三次月考化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）

A．脂肪、纤维素B．淀粉、油脂C．蛋白质、高级烃D．蛋白质、脂肪

2．下列化学用语表示正确的是

A．羟基的结构式：

O﹣HB．四氯化碳的电子式：

C．CO2的比例模型：

D．乙烯的结构简式：

CH2=CH2

3．下列说法中不正确的是

A．石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”

B．乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平

C．德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说

D．1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表

4．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．18g水所含的电子数为18NA

B．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同

C．标准状况下，11.2LHF含有0.5NA个HF分子

D．1mol氦气中含有NA个He原子

5．下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：

2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

B．氯气与烧碱溶液：

Cl2＋2OH－＝2Cl－＋H2O

C．H2SO4溶液中加入Ba（OH）2：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

6．下列说法正确的是

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

7．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（　　）

A．在碱性溶液中：

CO32﹣、K+、S2﹣、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：

NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣

C．使pH试纸变红的溶液中：

NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+

D．在酸性溶液中：

K+、C1﹣、Fe2+、NO3﹣

8．下列有机分子中,所有的原子不可能位于同一平面的是（）

A．CH2=CH—CN

B．CH2=CH—CH=CH2

C．

D．

9．下列各组物质的相互关系描述正确的是

A．H2、D2和T2互为同位素B．

和

互为同分异构体

C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质

10．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是

A．

蒸发B．

过滤

C．

蒸馏D．

分液

11．下列变化，是通过取代反应来实现的是

A．CH3CH2OH─→CH3CHOB．CH2＝CH2─→CH3－CH2Br

C．

D．CH3COOH─→CO2

12．下列各组中的性质比较，正确的是

①酸性：

HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：

Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）2

③还原性：

F—>C1—>Br—④稳定性：

HCl>H2S>PH3

⑤熔沸点：

AsH3>PH3>NH3

A．①②④B．①②③C．②③④D．①②④⑤

13．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是（）

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是

Ts

14．关于化学键与化合物的叙述中，错误的是

A．离子化合物中一定含有金属离子B．共价化合物不可能含离子键

C．离子化合物可能含共价键D．CaCl2含有离子键，不含共价键

15．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（）

A．由Zn和稀H2SO4制氢气

B．灼热的炭粉与二氧化碳

C．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D．碳酸钙的分解

16．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是

A．X分子中含有三种官能团

B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X

C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D．在催化剂的作用下，1molX最多能与5molH2加成

17．在2A+B

3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（B）=0.3mol·L-1·s-1B．v（A）=0.5mol·L-1·s-1

C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1D．v（D）=30mol·L-1·min-1

18．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是

A．将食物保存在电冰箱里B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉

C．向过氧化氢溶液中加入MnO2D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸

19．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:

8的化合物

B．X、Y、Z三种元素可以组成原子个数比为4:

2:

3的一种盐

C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:

1和2:

1常温下为液态的两种化合物

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

20．恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）（正反应为放热反应），n（SO2）随时间变化关系如下表：

时间/min

0

1

2

3

4

5

n（SO2）/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列说法正确的是

A．反应开始到平衡过程中气体的平均相对分子质量不变

B．若要提高SO2的转化率，可鼓入过量空气

C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/（L·min）

D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

21．如图是锂—空气电池的放电原理图（隔膜只允许锂离子通过）。

电池放电时的反应可表示为：

4Li+O2+2H2O=4LiOH。

下列锂—空气电池放电时的有关说法正确的是（）

A．正极反应式：

Li-e－=Li+

B．每转移2mol电子，消耗11.2L的O2

C．Li+不断向电池的正极移动

D．可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触

22．一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水氯化钙（足量）时，氯化钙增重25.2g，则原混合气体中CO的质量为（）

A．26.4gB．19.7gC．13.2gD．11.2g

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、综合题

23．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）

（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）

（3）元素B的单质含有的化学键为_____。

（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）

（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________

（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。

溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：

________________________。

24．下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

（1）甲烷的比例模型是______（填序号）。

（2）相对分子质量为100的烷烃的分子式是_____。

（3）立方烷

的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。

①CH3（CH2）2CH3②CH3（CH2）3CH3③（CH3）3CH④（CH3）2CHCH2CH3

A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①

（5）已知拆开1molH－H键，1molO－H（g）键，1molO=O键分别需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，则O2与H2反应生成2molH2O（g）所释放的热量为___________kJ。

25．Ⅰ.恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：

2A（g）+B（g）

xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____mol/（L·s）。

（2）x＝____。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是____。

A.压强不再变化B.v（A）正=2v（B）逆

C气体密度不再变化D.A的百分含量保持不变

E.A的消耗速率与C的消耗速率之比为2：

1

Ⅱ.某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶解有KOH的流动海水为电解液，电池总反应为：

2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。

试回答下列问题：

（1）Ag2O为电池的____极（填“负”或“正”），负极反应式为______。

（2）当有1mol电子流经外电路时，负极质量减少______g。

（3）溶液中的OH-向________极迁移（填“Ag2O”或“Al”）。

评卷人

得分

三、填空题

26．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：

（1）为了使MgS04转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用____（填化学式）。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是____。

（3）试剂②可以选用___（填化学式）。

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：

_________________。

评卷人

得分

四、推断题

27．已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式为：

_________________。

（2）写出下列化合物官能团的名称：

B中含官能团名称________________；

D中含官能团名称________________。

（3）写出反应的化学方程式及反应类型：

①__________________；反应类型：

________。

②__________________；反应类型：

________。

③__________________；反应类型：

________。

参考答案

1．C

【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，蜡烛的主要成分中烃类，因此答案选C。

2．D

【解析】

【详解】

A．羟基的结构式：

-O-H，A项错误；

B．四氯化碳各原子满足8电子稳定结构，其电子式为

，B项错误；

C．CO2中C原子半径比O原子半径略大，其比例模型为

，C项错误；

D．乙烯中碳原子之间形成碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，D项正确；

答案选D。

3．D

【解析】

【详解】

A.石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液”，A正确；

B.乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平，B正确；

C.德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说，C正确；

D.1869年俄国化学家门捷列夫根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表，舍勒是瑞典人，发现了氧气，D错误；

答案选D。

4．D

【解析】

【详解】

A.18g水的物质的量是1mol，H2O分子中含有10个电子，则1molH2O中所含的电子数为10NA，A错误；

B.缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；

C.在标准状况下HF以聚合分子存在，不能确定HF分子数目，C错误；

D.1mol氦气中含有NA个He分子，由于He是单原子分子，所以1molHe分子含有NA个He原子，D正确；

故合理选项是D。

5．B

【解析】

【详解】

A.大理石难溶于水，不能写成离子形式，A错误；

B.氯气与烧碱反应产生NaCl、NaClO和水，反应原理不符合事实，B错误；

C.H2SO4溶液与Ba（OH）2发生反应，除产生水外，还有BaSO4沉淀生成，C错误；

D.反应符合事实，离子方程式拆写符合事实，D正确；

故合理选项是B。

6．B

【解析】

A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba（NO3）2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要考查原子半径的大小比较，由非金属性强弱来比较气态氢化物的稳定性以及最高价含氧酸的酸性的强弱，铝、镁、硫的化合物的化学性质。

7．A

【解析】

【详解】

A.在碱性溶液中：

OH-与CO32﹣、K+、S2﹣、Na+不能反应，可以大量共存，A正确；

B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中：

H+与NO3﹣起HNO3作用，具有强氧化性，与Al不能反应产生氢气，B错误；

C.使pH试纸变红的溶液显酸性，在酸性溶液中：

H+、AlO2﹣会发生反应转化为Al3+和水，不能大量共存，C错误；

D.在酸性溶液中,H+、Fe2+、NO3﹣会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是A。

8．D

【解析】

【分析】

利用烃代表物的空间构型，以及杂化类型进行分析；

【详解】

A、双键中碳原子杂化方式为sp2，两个C原子和三个H原子共面，C和N之间共有叁键，C为sp杂化，该有机物所有原子在同一平面上，故A不符合题意；

B、乙烯空间构型为平面形，CH2=CH－CH=CH2中所有原子可能共面，故B不符合题意；

C、苯空间构型为平面六边形，乙烯空间构型为平面形，苯乙烯中所有原子可能共面，故C不符合题意；

D、该有机物中存在甲基，甲基上C原子杂化类型为sp3，即该有机物中所有原子不可能共面，故D符合题意。

【点睛】

判断有机物的共面，一般从以下角度进行分析，

（1）掌握烃代表物的空间构型；

（2）可以从杂化类型上进行判断，sp杂化的空间构型为直线型，sp2空间构型为平面形，sp3杂化空间构型为正四面体；（3）注意σ键可以旋转。

9．D

【解析】

【详解】

A.H2、D2和T2是同种元素形成的单质，不互为同位素，故A错误；

B.

和

属于甲烷的二氯代物，是一种物质，故B错误；

C.金刚石、C60、石墨互为同素异形体，故C错误；

D.（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质2-甲基丁烷，故D正确；

答案：

D

【点睛】

“四同”的区分：

同位素是质子数相同、中子数不同的核素的互称；同素异形体指的是同元素形成的不同单质的互称；同系物指的是结构相似、分子组成上组差n个CH2化合物的互称；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物的互称。

10．D

【解析】

A．蒸发需要的仪器为蒸发皿，不能选烧杯，故A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，则温度计的水银球应在支管口处，冷却水应下口进水，故C错误；D．利用分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作装置合理，故D正确；故选D。

11．C

【解析】

【分析】

有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析。

【详解】

A.乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，A项不符合题意；

B.乙烯双键两端的碳原子分别与一个氢原子和一个溴原子直接结合生成新的化合物溴乙烷，属于加成反应，B项不符合题意；

C.苯环上的氢原子被硝酸中的硝基取代生成硝基苯属于取代反应，C项符合题意；

D.乙酸转化为二氧化碳的过程是氧化反应，不属于取代反应，D项不符合题意；

答案选C。

12．A

【解析】

【详解】

①元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性Cl>Br>I，所以酸性：

HClO4>HBrO4>HIO4，①正确；

②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。

由于元素的金属性Ba>Ca>Mg，所以碱性：

Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）2，②正确；

③元素的非金属性越强，其相应的阴离子的还原性越弱。

元素的非金属性F>Cl>Br，所以还原性：

F—

④元素的非金属性Cl>S>P，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以稳定性：

HCl>H2S>PH3，④正确；

⑤NH3分子之间存在氢键，使其熔沸点最高，AsH3和PH3结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点就越高，所以熔沸点：

NH3>AsH3>PH3，⑤错误；

故合理说法是①②④，因此合理答案为A。

13．D

【解析】

A.第七周期的0族元素是118号元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B.同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D.中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是

，故D不正确。

故选D。

14．A

【解析】

【分析】

含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键。

【详解】

A项、离子化合物中不一定含有金属离子，如氯化铵为离子化合物不含有金属离子，故A错误；

B项、只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物只含共价键，不含离子键，故B正确；

C项、含有离子键的化合物是离子化合物，可能含有共价键，如氢氧化钠和过氧化钠为离子化合物，含有共价键，故C正确；

D项、CaCl2是钙离子与氯离子形成的离子化合物，只含有离子键，不含共价键，故D正确。

故选A。

【点睛】

本题考查了化学键和化合物的关系，注意不能根据所含元素判断化合物类型，只含非金属元素的可能是离子化合物，含有金属元素的可能是共价化合物，根据化合物中存在的化学键来分析是解答关键。

15．A

【解析】

试题分析：

从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。

A．活泼金属与酸的反应是放热反应，故A正确；B．灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故C错误；D．碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误；故选A。

【考点定位】考查吸热反应和放热反应

【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。

常见的放热反应有：

所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等．常见的吸热反应：

Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。

16．D

【解析】A、X分子中含有碳碳双键、酯基和羟基三种官能团，选项A正确；B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有碳碳双键和醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项B正确；C、该物质含有碳碳双键，碳碳双键可以发生加成、加聚反应，该物质含有酯基和醇羟基，酯的水解和醇的酯化都属于取代反应，该物质含有碳碳双键和醇羟基，都能发生氧化反应，选项C正确；D、苯基和碳碳双键能与氢气发生加成反就，在催化剂的作用下，1molX最多能与4molH2加成，选项D错误。

答案选D。

17．A

【解析】

【分析】

反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。

【详解】

单位换算一致以后，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则

A. 0.3÷1=0.3；

B. 0.5÷2=0.25；

C. 0.8÷3=0.26；

D. 30÷60÷4=0.125，

显然A中比值最大，反应速率最快，

答案选A。

【点睛】

化学反应速率的大小比较一般可以归纳为定性比较与定量比较两大类。

（1）定性比较：

通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢以及固体消失的快慢。

或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢，如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：

K

Na。

（2）定量比较：

对同一化学反应用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但比较反应速率的大小，不能只看数值的多少，而要进行一定的转化，具体比较方法如下：

①一看：

看化学反应速率的单位是否一致；②二化：

将不同物质表示的化学反应速率转化成同一物质表示的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数。

③三比较：

比较同一物质表示的化学反应速率或除以化学计量数之后的数值。

数值越大，反应进行得越快。

要特别注意本题D选项，单位要换算一致以后才能做比较。

18．D

【解析】

试题分析：

A、将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，A错误；B、做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，B错误；C、向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，C错误D、铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，D正确。

考点：

考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。

19．D

【解析】

【分析】

X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X是H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z是O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y原子序数小于Z，则Y为碳元素或氮元素，据此进行解答。

【详解】

根据上述推断可知X是H元素，Y是C或N元素，Z是O元素。

A.若Y是N，Z为O元素，二者形成的质量