精选3份合集辽宁省沈阳市中考化学模拟试题.docx
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精选3份合集辽宁省沈阳市中考化学模拟试题
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．a、b两物质的溶解度曲线如图，在t3℃时，把a、b两物质各5g分别加入到50g水中，则下列说法正确的是（）
A．从t3℃时同时降温，a先有晶体析出
B．t3℃时，溶液的溶质质量分数a大于b
C．从t3℃降到t1℃时，a、b溶解度相同，溶质质量相同
D．a中含有少量b时，可用蒸发结晶提纯a
2．物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是（）
A．60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等
B．80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数
C．在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液
D．将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等
3．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．步骤Ⅰ中发生的化学反应类型是化合反应
B．步骤Ⅱ发生了物理变化，利用物质熔点不同分离到得到纯净的SiCl4
C．步骤Ш中发生反应的化学方程式为SiCl4+2H2
Si+4HCl
D．该过程中需要隔绝空气，可能的原因是防止氢气爆炸
4．如图所示的实验可用于探究燃烧的条件（白磷着火点为40℃），下列说法正确的是
A．能验证燃烧需要氧气的是实验①②
B．对比实验③④说明燃烧的温度需要达到着火点
C．省略实验①也能探究燃烧的条件
D．实验④中现象为白磷燃烧，发出黄色火焰，生成五氧化二磷
5．已知：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
现有同温同压下等质量的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列数据中，甲大于乙的是（）
①气体的体积②原子的数目③分子的数目④相对分子质量
A．③B．①③C．②④D．④
6．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法正确的是
A．盐酸（硫酸）—加入过量的氯化钡溶液，过滤
B．硝酸钾（氯化钠）—溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥
C．铁（硫酸铜）—溶解、过滤、洗涤干燥
D．二氧化硫（氯化氢）—先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
7．提纯是化学实验常用的一种方法。
除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是
选项
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂
A
NaOH溶液（Na2CO3）
适量的氢氧化钙溶液
B
CaO粉末（CaCO3）
足量的蒸馏水
C
Cu粉（Fe）
足量的稀硫酸
D
CuSO4溶液（H2SO4）
足量的氧化铜粉末
A．AB．BC．CD．D
8．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（）
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂
B．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱
C．CH4、C2H4OH2、H2CO3都属于有机化合物
D．KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4都属于复合肥料
9．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t2℃时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等
D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中含有15g甲
10．下列实验现象的描述中，正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．镁条在空中燃烧，产生大量的白雾
D．向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色
11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是
A．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱
C．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸
12．下列有关生活常识认识不正确的是
A．我国规定食盐必须加碘，“碘”是指“碘元素”
B．“绿色食品”是指颜色一定是绿色的食品
C．通常所说的“煤气中毒”是指CO中毒
D．“白色污染”是指某些难以分解的“塑料垃圾”对环境造成的污染
13．通常状况下，乙烯（C2H4）是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为:
C2H4+3O2
2X+2H2O，则下列有关说法正确的是
A．氧气中氧元素的化合价为-2价
B．水属于有机化合物
C．X中碳、氧元素的原子个数比为1:
2
D．该反应属于化合反应
14．为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。
下列关于此实验叙述不正确的是（）
A．X曲线表示的是温度变化
B．Y曲线表示的是氧气的浓度变化
C．图2中BC段对应的变化进程是红磷燃烧
D．图2中CD段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶
15．产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（）
A．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu2（OH）2CO3]
B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
C．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀
D．铁粉可以作为食品的“双吸剂”
二、填空题
16．学习化学使我们更好地认识和解决实际问题．
（1）洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有_____功能，使油滴分散为细小液滴被水冲洗掉．
（2）由于稀有气体_____，因此常用作保护气．
（3）铵态氮肥不能与碱混合施用，否则会减低肥效．用化学方程式解释原因_____
（4）化学上制取高纯硅的方法如下：
①用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；②将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl2）反应生成四氯化硅；③四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl．以上各步反应的化学方程式分别为：
①_____、②_____、③_____．
17．近些年来，我国的高铁技术飞速发展。
结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中为金属材料的是______（填序号）。
（2）动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和______性。
（3）动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是______。
18．火是推动人类文明进步的重要因素，使用不当时可能成为吞噬生命的恶魔。
请回答下列问题：
（1）两根点燃的火柴（如图所示），在哪种情况下更容易持续燃烧，为什么？
（填编号并回答理由）_____。
（2）钾（K）是一种非常活泼的金属。
在常温下能迅速与水发生化学反应，生成KOH和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____。
（3）镁条在二氧化碳中燃烧生成另一种单质和镁的氧化物，该反应的化学方程式为_____。
（4）通过对
（2）（3）的认识，你对灭火的新认识为_____。
三、简答题
19．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随着温度升高而增大的是_____物质，t1℃时A、B两种物质的溶解度为_____g.
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是_____。
（3）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_____B（填“＞”“＝”或“＜”）。
20．2015年8月12日，天津港某危险品仓库发生火灾，消防员在用水灭火时引发了二次剧烈燃烧，导致爆炸。
据悉该仓库内有钾等危险品，已知钾与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钾。
（1）消防员用水灭火时引发了二次剧烈燃烧，你认为可能的原因是什么？
____________________。
（2）请写出两个不同类型且有氢气生成的化学方程式。
（钾与水反应除外）__________________。
（3）请列举两种可燃性气体，并加以鉴别。
____________________。
（4）明明将钾放入硫酸铜溶液中验证钾与铜的金属活动性顺序，请回答：
①你认为明明的方案可行吗？
请说明原因。
____________________。
②请你另外设计一种实验方案来验证钾与铜的金属活动性顺序。
____________________。
（5）将1.56g钾放入98.48g水（过量）中，充分反应后放出0.04g氢气，求所得溶液中溶质的质量分数。
________。
四、实验题
21．（6分）下图为实验室中常见的气体的制备、除杂和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式_____________________。
检查装置乙气密性的方法是_________________________________________________。
（2）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：
草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O
①用草酸制取CO，你认为应选择的发生装置是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
②要用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并测定气体生成物的性质，合理的连接顺序是：
草酸加热后的气体生成物
③能证明CO气体具有还原性的实验现象是___________________________。
④小明还想计算12g氧化铁样品中氧化铁的质量分数，他收集了以下两组数据（假设所有能发生的反应都反应完全）：
数据一：
根据参加反应的草酸的质量计算出制得了一氧化碳5.6g。
数据二：
反应前后C装置中的盛有澄清石灰水的装置增重6.6g。
请选择合理的一组数据，计算出12g氧化铁样品中氧化铁的质量分数为______（最终结果精确到0.1%）。
五、流程题
22．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
（1）试剂X可用________（选填序号）。
a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．K2CO3溶液
（2）操作I需要用到的玻璃仪器有________、________和烧杯。
（3）操作II的名称为______。
六、计算题
23．某校化学兴趣小组同学用一瓶含有杂质氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．
请根据以上信息计算：
（1）该实验中生成沉淀的质量。
（2）反应后所的溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
24．实验室制取氧气时，某同学一定取质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）t0﹣t1时段固体质量都不变，原因是：
。
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？
（写出计算过程）
七、探究题
25．某化学兴趣小组在完成“常见金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。
[探究活动]:
将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。
[现象分析]:
（1）请分析出现上述实验现象的原因:
____。
为顺利完成实验，你的建议是___
[继续实验]:
（2）兴趣小组同学根据你的建议,重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。
经充分反应后,该实验的现象是____.
（3）经研究发现该反应的微观示意图如下图所示（图中微粒未完全画出）。
则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是_____
（4）兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。
根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是_____（资料信息：
硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸）,反应的化学方程式是___
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
B
C
D
B
B
A
A
B
A
B
C
D
B
二、填空题
16．乳化化学性质稳定2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑2C+SiO2
Si+2CO↑Si+2Cl2
SiCl42H2+SiCl4
Si+4HCl
17．①导电隔绝氧气和水
18．b；当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，更容易持续燃烧
水不能扑灭任意物质燃烧发生的火灾，镁着火时不能用二氧化碳扑灭
三、简答题
19．A25降低温度（增加A物质或蒸发溶剂）＜
20．钾与水反应生成了氢气，氢气遇火燃烧。
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑、2H2O
2H2↑+O2↑（答案合理均可）甲烷和氢气；分别点燃这两种气体，用内壁蘸有少量澄清石灰水的小烧杯罩住火焰，石灰水变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气。
不可行，因为钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，没有铜生成。
取等质量的钾和铜分别放入等量等浓度的稀盐酸中，放入钾的烧杯中反应剧烈，而放入铜的烧杯中无明显现象，说明钾比铜活泼。
2.24%。
四、实验题
21．
（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（其它合理答案也给分）;关闭分液漏斗的活塞，将导管放入水中，两手捂住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。
（其它合理答案也给分）
（2）①甲②甲A→B③玻璃管中固体由红变黑或石灰水变浑浊④66.7%
五、流程题
22．b漏斗（或普通漏斗或三角漏斗）玻璃棒（或玻棒）蒸发（或蒸发结晶）
六、计算题
23．
（1）23.3g;
（2）9.8%
24．
（1）没有达到高锰酸钾的反应温度或温度不够。
（2）31.6g
七、探究题
25．铝丝表面有一层致密的氧化膜用砂纸打磨铝丝铝丝表面有红色的物质生成,溶液变成无色3Cu2++2Al=3Cu+2Al2+H22Al+3H2SO4=Al（SO4）2+3H2↑
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）
A．前者变大，后者变小
B．前者变小，后者变大
C．两者都变大
D．两者都变小
2．下列属于分解反应的是（）
A．CO2+H2O＝H2CO3
B．CaCO3
CaO+CO2↑
C．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
D．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
3．红磷在氧气中燃烧的化学方程式，书写正确的是（）
A．P+O2
P2O5B．4P+5O2=2P2O5C．4P+5O2
2P2O5D．4P+5O2
P2O5
4．月球上氦﹣3（质子数为2，中子数为1的原子）资源丰富，下列氦﹣3原子的结构示意图正确的是（）
A．
B．
C．
D．
5．某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（）
A．配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为
B．氯化钠固体放在托盘天平右盘称量
C．通过计算需要氯化钠5g，水45g
D．称量好的氯化钠放入量筒中溶解
6．闽西盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（）
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氢元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：
19：
7：
6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
7．学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，下列有关“相等”的说法中错误的是（）
A．在原子中原子核内的质子数一定等于核外电子数
B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等
C．溶液稀释前后，溶质的质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，元素的种类数一定相等
8．化学概念在逻辑上存在如下关系：
下列对概念间相互关系的说法正确的是（）
A．混合物与纯净物属于交叉关系B．化合物与氧化物属于并列关系
C．中和反应与复分解反应属于并列关系D．合成材料与塑料属于包含关系
9．下列做法正确的是（）
A．如果发现火险或遇火灾，应立即拨打119火警电话
B．在自行车链条上镀铬，防止自行车链条生锈
C．当燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，调节进风口，使进风量增大
D．为防止大米霉变，应将大米保存在密封干燥处
10．科学探究常用推理的方法。
下列实验事实与实验结论正确的是（）
选项
实验事实
实验结论
A
水通电生成氢气和氧气
水是由氢原子与氧原子构成的
B
某物质可以导电
该物质一定是金属单质
C
常温下，某溶液的pH=3
该溶液一定呈酸性
D
浓硫酸敞口放置，瓶口出现白雾
浓硫酸有挥发性
A．AB．BC．CD．D
11．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
12．下列归纳总结完全正确的一组是
A．化学与社会发展
B．化学与健康
①广泛使用太阳能能有效减少碳排放
②普通玻璃属于无机非金属材料
③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨
①缺碘会引起骨质疏松
②糖类是人体最主要的供能物质
③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜
C．化学与安全
D．化学实验中的先与后
①进入溶洞前做灯火实验
②煤气泄露立即开灯查找泄露
③煤炉上放盆水防止CO中毒
①制取气体：
先加药品后检查装置气密性能
②称量一定质量药品：
先加药品后加砝码
③可燃性气体燃烧：
先验纯后点燃
A．AB．BC．CD．D
13．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），该氧化膜可与稀盐酸发生反应：
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O。
实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。
下列说法不正确的是（）
A．反应过程中有热量放出
B．0～50s，发生稀盐酸与Al2O3的反应
C．50s时，溶液中溶质为AlCl3
D．100s～140s，压强减小是因为温度降低
14．含原子团的物质是
A．
B．
C．MgOD．Hg
15．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列对于宏观现象的微观解释中正确的是（）
选项
宏观事实
微观解释
A
水通电分解生成氢气和氧气
水分子中含有氢分子和氧元素
B
石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化
碳原子的排列方式发生了改变
C
50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL
分子数目减少了
D
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
构成物质的分子相同
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答问题。
（1）使NaCl从其饱和溶液中大量析出，最好采用的结晶方法是___；
（2）在指定温度下，不饱和KNO3溶液所对应的点是___（选填“M“、“N”或“P”）。
（3）20℃时，将40gKNO3放入100g水中充分搅拌，再升温到30℃，下列说法正确的是___
A溶液的质量不变
B有晶体析出
CKNO3的溶解度减小
D溶质的质量分数增大
17．现代交通已经给我们的环境带来的非常大的压力，因此全世界范围内都提倡绿色出行，少开车多骑自行车，既健身又环保．请回答下列问题：
（1）自行车的材质多采用铝合金，主要利用了它的物理性质是_____；
（2）自行车链条涂抹润滑油，既减小阻力，又可防止生锈，其防锈原理是_____；
（3）科学家发明了一种便携式灌装充气罐，只需稍稍振荡就可快速的为车胎充气，同时还能修补被扎坏的车胎．其充气的原理可认为是罐中的硝酸铵分解生成空气中两种主要的成分和水，该反应的化学方程式为_____，反应前后氮元素的化合价分别是_____．
18．结合如图含钙元素物质间可以发生的转化关系．下列说法中，正确的是（）
A．图中的五种物质，有三种属于氧化物
B．转化①属于化合反应
C．转化④⑥一定有水生成
D．Ca在Cl2中燃烧可实现转化⑤，该反应说明燃烧不一定需要氧气
三、简答题
19．粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：
先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。
请回答：
加入Na2CO3溶液的目的是：
_____，以上方案还需完善，请说明原因并加以补充：
_____，最后进行蒸发结晶时使用玻璃棒的作用是：
_____。
20．将锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。
（1）若滤液中只含有一种溶质，分析滤渣的成分。
（2）若滤渣中含有两种金属，则滤液可能呈什么颜色？
写出发生反应的化学方程式。
（一个即可）
四、实验题
21．下图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。
（1）仪器①的名称是_________，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为_____________。
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接_______（选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接_______（选填“b”或“c”）。
（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是___________（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。
五、流程题
22．碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：
（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是_____，加入过量的盐酸的目的是_____
（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是_____。
（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有_____。
（4）操作3包括的两个操作是_____。
六、计算题
23．152．将CaCl2和NaCl固体混合物14g放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应。
待反应后过滤，称量烧杯中滤液的总质量为100g。
请计算：
（1）生成沉淀的质量是_____；
（2）固体中氯化钙的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
24．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：
求：
（1）完全反应后生成二氧化碳________g；
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数________．（计算结果精确到0.1%）
七、探究题
25．研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。
他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。
（实验准备）
用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入酚酞溶液
溶液变红
现象I
溶液变红
加入CuSO4溶液
产生气泡和蓝色沉淀
现象II
产生气泡和蓝色沉淀
加入CaC
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