安徽省中考化学试题word版含中考试题.docx
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安徽省中考化学试题word版含中考试题
2019年安徽省初中学业水平考试含2018中考试题
化学
（试题卷）
注意事项:
1.化学试卷共三大题16小题,满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后,请将“试题卷”和"答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。
其中涉及化学变化的是
A.织布 B.耕田 C.生火 D.灌溉
【解析】织布、耕田、灌溉过程中都没有新物质生成，属于物理变化。
生火涉及到物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故选C
2我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。
下列做法错误的是
A.生活购物时，用布袋代替塑料袋B.上班上学时，鼓励低碳出行
C.工作学习中，提倡纸张双面使用 D.农业生产中，禁止使用化肥
【解析】A.生活购物时，用布袋代替塑料袋，减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，故A的做法正确。
B.上班上学时，鼓励低碳出行，减少二氧化碳的排放，防止温室效应，保护空气，故B的做法正确。
C.工作学习中，提倡纸张双面使用，节约纸张，减少对森林的砍伐，故C的做法正确。
D.农业生产中，合理使用化肥能够提高粮食的产量，禁止使用化肥是错误的，故D的做法错误。
故选D
3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。
碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是
A.它们的化学性质相同
B.碳在地壳中含量最高
C.铝的原子序数为13
D.铝的相对原子质量为26.98g
【解析】碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，故A是错误的。
地壳中含量最高的元素是氧元素，故B是错误的。
有图可知，铝的原子序数为13，故C是正确的。
相对原子质量单位为1省略不写，带g是错误的，故D错误。
故选C
4.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。
下列说法错误的是
A.微量元素与人体健康无关
B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康
D.为了自己和他人的健建康，不要吸烟
【解析】微量元素也是人体必需元素，故A是错误的。
新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素，故B是正确的。
食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康，故C是正确的。
吸烟有害健康，为了自己和他人的健建康，不要吸烟，故D是正确的。
故选A
5.下列实验操作正确的是
A.滴加液体B.点燃酒精灯C.量取液体D.称量固体
【解析】A.滴加液体时胶头滴管不能接触到试管内壁，故A错误。
B.点燃酒精灯要用火柴点燃，故B是正确的。
C.量取液体读数时，平视凹液面的最低处，故C错误。
D.称量固体时左物右码，故D错误。
故选B
6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl）,该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。
下列有关该物质的说法正确是
A.属于有机物B.由四种非金属元素组成
C.H25N34O3Cl中原子总数为62D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:
7:
8:
17
【解析】有机物一定含有碳元素，故A是错误的。
该物质由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成，故B是正确的。
一个H25N34O3Cl分子中原子总数为63，故C是错误的。
氢、氮、氧、氯的原子个数比为25:
34:
3:
1，故D是错误的。
故选B
7.下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是
A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化
C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放
【解析】据图可知，分子个数发生的改变，故A错误。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，故B错误。
据图可知，反应物和生成物中都含有多种分子，属于混合物，故C错误。
二氧化氮是反应物，该反应可以减少二氧化氮的排放，故D正确。
故选D
8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是
A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气
B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关
C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关
D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:
反应物（内因）和反应条件（外因）
【解析】A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳一定条件下也能支持燃烧，二氧化碳分子中不含氧气，故A错误。
B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，玻璃棒不是可燃物，火柴棒是可燃物，说明燃烧与物质本身性质有关，故B正确。
C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，空气中氧气浓度比纯氧中地，说明燃烧与氧气的浓度有关，故C正确。
D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:
反应物（内因）和反应条件（外因），故D正确。
故选A
9.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。
下列说法正确的是
A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性
B.盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应
C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥
【解析】A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性，故A正确。
B.盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，反应生成氯化钠和水，故B错误。
C.根据质量守恒定律，铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不变，故C错误。
D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,尿素中含氮元素，是氮肥，故D错误
故选A
10.压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关
【解析】A.据表可知，氨气的溶解度随温度升高而减小，故A错误。
B.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6g/131.6g，故B错误。
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,溶解度降低，有晶体析出，故C正确。
D.NH3是气体，气体的的溶解度与压强大小有关，故D错误。
故选C
二、本大题包括5小题,共34分。
11.（5分）能源与环境是社会关注的焦点。
下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:
（1）图中所标物质,含有的金属元素是_________
（填1种即可），含有的有机合成材料是________________。
（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:
__________________（写出1条即可）。
（3）铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜[Cu2（OH）2CO3]，这是铜与O2、H2O、_____（填化学式）反应的产物。
（4）推广使用太阳能电池的意义是______________（写出1点即可）。
【解析】
（1）铜、铝、铁属于金属元素，塑料属于有机合成材料，故填：
铜（铝、铁）；塑料
（2）合金的有点：
抗腐蚀性好等，故填：
抗腐蚀性好（合理即可）
（3）根据质量守恒定律可判断反应物为CO2，故填：
CO2
（4）推广使用太阳能电池可减少化石燃料的使用，减少对环境的污染故填：
减少对环境的污染（合理即可）
故答案：
（1）铜（铝、铁）；塑料
（2）抗腐蚀性好（合理即可）
（3）CO2
（4）减少对环境的污染（合理即可）
12.（8分）下图是实验室中常见装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是__________________
（2）用装置A进行实验时.首先应________________（填序号）
①加药品 ②加热③检查装置气密性
（3）用A装置制取气体的不是之处是____________________________
（4）若要收集干燥的C02，可将含有水蒸气的C02从装置B的______（填“m”成“n”）端导入，试剂X是________；再用装置______（填“C”或“D”或“E”）收集。
（5）向集满C02的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为___________________
【解析】
（1）仪器a的名称是锥形瓶，故填：
锥形瓶
（2）实验前应先检查装置气密性，故填：
③
（3）A装置进行实验时不能随时控制反应的发生与停止，故填：
不能随时控制反应的发生与停止
（4）收集干燥的C02，可将含有水蒸气的C02从装置B的m端导入，用浓硫酸作为干燥剂；再用向上排空气法收集。
故填：
m；浓硫酸；E
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：
CO2+Ca（0H）2=CaCO3↓
故答案：
（1）锥形瓶
（2）③
（3）不能随时控制反应的发生与停止（合理即可）
（4）m浓硫酸E
（5）CO2+Ca（0H）2=CaCO3↓
13.（7分）Ba（N03）2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥（主要含有BaCO3、BaS03、Fe203）可制取Ba（N03）2，其部分流程加下:
（1）Ba（N03）2中钡元素的化合价为_______；流程中所涉及的氧化物_______（填1种即可）。
（2）BaCO3与HN03反应的反应类型是________________；写出Fe203与HN03反应的化学方程式:
______________________________________________________
（3）试剂Y为_______（填序号）。
①BaCl2溶液 ②Ba（OH）2溶液③NaOH溶液
（4）从Ba（N03）2溶液中析出Ba（N03）2晶体的方法是__________________
【解析】
（1）Ba（N03）2中钡元素的化合价为+2，流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故填：
+2；氧化铁（或二氧化碳）
（2）BaCO3与HN03反应的反应类型属于复分解反应，Fe203与HN03反应的化学方程式为：
Fe203+6HN03=2Fe（N03）3+3H20，故填：
复分解反应Fe203+6HN03=2Fe（N03）3+3H20
（3）根据反应物和生成物推断Y是Ba（OH）2，故填：
②
（4）从Ba（N03）2溶液中析出Ba（N03）2晶体的方法是蒸发结晶，故填：
蒸发结晶
故答案：
（1）+2；氧化铁（或二氧化碳）
（2）复分解反应Fe203+6HN03=2Fe（N03）3+3H20
（3）②
（4）蒸发结晶
14.（7分）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
-
-
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe203
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
（1）设置实验1的目的是___________________
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________
（3）写出KClO3分解的化学方程式:
_________________________
（4）由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。
维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：
_____________
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_______________________________
【解析】
（1）设置实验1的目的与其他组实验对比，故填：
对比实验
（2）收集50mLO2所需时间越短说明催化效果越佳，故填：
MnO2
催化剂
△
催化剂
△
（3）KClO3分解的化学方程式：
2KClO3=====2KCl+3O2↑故填：
2KClO3=====2KCl+3O2↑
（4）由表中数据可知，KCl有催化作用，维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s是因为氯酸钾分解生成KCl，KCl有催化作用，加快了反应，故填：
有；生成的KCl加快了反应
（5）还可以测量相同时间内收集气体的体积来比较反应速率，故填：
收集气体的体积
故答案：
（1）对比实验
（2）MnO2
催化剂
△
（3）2KClO3=====2KCl+3O2↑
（4）有生成的KCl加快了反应
（5）收集气体的体积
15.（7分）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
（1）比较金属活动性强弱:
铝比铜______（填“强”或“弱”）。
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:
_____________________________________
（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
[提出假设]假设一:
含有氯化镁
假设二:
含有镁粉
假设三:
含有氢氧化镁
……
[查阅资料]①氯化镁易溶于水:
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。
[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:
编号
实验操作
实验现象
实验1
加入适量蒸馏水、搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解，没有气泡产生
[得出结论]由实验1可知，假设___不成立；由实验2可知，沉淀中不含___。
假设三__________（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。
[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是__________________________
注意:
若答对第（3）小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。
（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:
在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。
结果见下表:
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验现象
-
镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成
镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀
根据表中信息回答下列问题:
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:
____________________
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:
____________________
【解析】
（1）根据金属活动性表，铝活动性比铜强，镁与稀盐酸反应的化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故填：
强；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2）根据实验现象分析，由实验1可知，假设一不成立；由实验2可知，沉淀中不含镁粉
假设三可能成立。
氯化氢气体溶于紫色石蕊溶液中呈酸性，滤纸条会变红，故填：
一；镁粉；可能成立；滤纸条变红
注意:
若答对第（3）小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。
（3）①根据实验现象分析可知，随着反应的进行，溶液pH由2.0-10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。
②根据表中信息，镁与盐酸反应后镁条有剩余继续与水反应才会有灰白色沉淀，故猜想：
与镁条的长度有关，可设计实验方案为：
分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象
故答案：
（1）强Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2）一镁粉可能成立滤纸条变红
注意:
若答对第（3）小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。
（3）①随着反应的进行，溶液pH由2.0-10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。
②猜想：
与镁条的长度有关，实验方案：
分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象
三.本大题共6分。
16.（6分）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl,请计算:
（1）氯化铵中氮元素的质量分数。
（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
【解析】
（1）考查根据化学式求元素质量分数：
14/53.5×100%=26.2%
（2）考查根据生成物质量求反应物质量
解：
设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl
58.584
x8.4t
58.584
x8.4t
x=5.85t
答：
设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t
故答案：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数：
14/53.5×100%=26.2%
（2）解：
设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl
58.584
x8.4t
58.584
x8.4t
x=5.85t
答：
设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t
2018年安徽省初中学业水平考试
化学试题
注意事项：
1.化学试卷共三大题16小题，满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1He-4Na-23Cl-35.5K-39
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有一个符合题意。
1．陶瓷是中华民族在人类历史上的伟大发明。
下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是
A．混合
B．成型
C．晾干
D．烧结
2．为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是
A．寻找新能源减少使用化石燃料B．施用大量农药减少植物病虫害
C．合成新型洗涤剂减少氮磷排放D．研发易降解材料减少白色污染
3．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。
下列有关硼的说法正确的是
A．相对原子质量为10.81gB．属于金属元素
C．原子的核电荷数为5D．原子核外有6个电子
4．实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是
A．组装好装置后，检查装置的气密性
B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热
C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体
D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管
5．化学与人类健康密切相关。
下列说法正确的是
A．硬水经过滤后可软化B．食用碘盐可预防骨质疏松
C．霉变大米经淘洗后可食用D．控制油脂摄入可减少肥胖的发生
6．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为
A．化学反应分类
B．物质分类
C．地壳中元素含量型
D．金属的化学性质
7．科学家研制出一中代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO。
下列有关该物质的说法中正确的是
A．属于无机物B．碳、氢元素质量比为12:
17
C．由4中元素组成D．由31个原子构成
8．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是
A．反应①的化学方程式为CO2+C=COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C．X的化学式为CH2D．该过程实现了无机物向有机物的转化
9．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究温度对分子运动快慢的影响
B
探究水对铁钉锈蚀的影响
C
探究空气是燃烧的必要条件
D
探究CO2与水反生反应
10．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如右图，通过分析该图可推理出的结论是
A．曲线①表示CO含量的变化
B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．蜡烛由碳、氢元素组成
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
二、本大题包括5小题，共34分
11．（6分）材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
应用
“蛟龙号”深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
（1）上述材料中属于有机合成材料的是___________；属于合金的是_________。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、_____________（填操作名称）可除去污染物。
下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_____________（填字母序号）。
a．生石灰b．活性炭c．纯碱
（3）纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子（如铜离子），写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式__________________________。
12．（7分）下图是实验室中常见装置，回答下列问题。
查阅资料：
常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。
（1）仪器X的名称是_______。
（2）实验室制取应CO2选用的发生装置是_______（填字母序号）反应的化学方程式是_______________，该反应属于__________（填反应类型）。
（3）常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是____________（填字母序号）。
a．向上排空气法b．向下排空气法c．排饱和NaHCO3溶液法
（4）某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是_____________________。
13．（7分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：
Sn+SnCl2＝2SnCl4
（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式_____
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