6、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）
A．KClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4
7、下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（）
A、在pH=0的溶液中：
Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、由水电离出的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液：
K+、NH4+、Cl-、CO32-
C、c（H+）＜c（OH-）溶液：
Na+、K+、SO32-、AlO2-
D、某无色透明溶液：
Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
8、能促进水的电离,并使溶液中的c（H+）>c（OH-）的操作是（）
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体
A.①②④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.④
9、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为_________
10、常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_______________。
（用化学式表示）。
【智能训练1答案】
1、B2、B3、C4、D5、D6、C7、C8、D
9、A＝10－4B
10、NaHSO3、Na2SO3、NaCl
7.3.2盐类水解的影响因素及应用
【目标导学2】
1、盐类水解影响因素
（1）盐类水解是一个可逆过程，其水解程度大小与物质本性有关；反应中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则盐的水解程度越。
如：
电离程度：
HAc>H2CO3>HCO3-，NH3·H2O>Cu（OH）2>Fe（OH）3，
则水解程度为：
Na2CO3_______NaHCO3_______NaAc；FeCl3______CuCl2______NH4Cl。
（2）水解平衡是一种动态平衡，是化学平衡的一种，遵守勒夏特列原理，当改变平衡的条件（如温度、浓度等）时，平衡就会发生移动。
氯化铵溶液中存在水解平衡：
NH4++H2O
NH3·H2O+H+-Q，改变下列条件，填写变化情况。
改变条件
平衡移动
c（NH4+）
c（NH3·H2O）
c（H+）
c（OHˉ）
pH值
水解程度
浓
度
加氯化铵（s）
加水
通入氯化氢
加浓氨水
温度
升温
2、盐类水解的应用（I）
（1）明矾常用作净水剂，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因：
________________
____________________________________________________。
（2）橱房里常用热纯碱液去除油污，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因：
________________________________________________________________________。
（3）实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3溶解在稀盐酸时，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因:
____________________________________________________________。
【目标导学2答案】
1、
（1）水解，>，>，>，>
（2）
改变条件
平衡移动
c（NH4+）
c（NH3·H2O）
c（H+）
c（OHˉ）
pH值
水解程度
浓
度
加氯化铵（s）
→
↑
↑
↑
↓
↓
↓
加水
→
↓
↓
↓
↑
↑
↑
通入氯化氢
←
↑
↓
↑
↓
↓
↓
加浓氨水
←
↑
↑
↓
↑
↑
↓
温度
升温
→
↓
↑
↑
↓
↓
↑
2、
（1）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，表面积大，可以吸附水中悬浮杂质
（2）CO32—＋H2O
HCO3—＋OH－是个吸热反应，加热时水解平衡向正向移动，C（OH－）增大，去污效果增强
（3）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，将FeCl3溶解在稀盐酸时，有效抑制Fe3+的水解防止浑浊
【目标检测2】
1、下列物质的水溶液在加热时pH变小的是（）
A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠
2、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH（）
A．①②B．③C．③④D．④
3、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．NaHCO3溶液中加入少量NaCl固体
4、往0.1mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体，完全溶解后溶液中c（Na+）:
c（SO32－）
的比值（）
A.变大 B. 变小 C．不变 D. 无法确定
5、下列事实与盐类水解无关的是（）
A．明矾常用作净水剂
B．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂
C．常用热的纯碱溶液除去油污
D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化
6、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．新制氯水长时间放置颜色变浅
B．高压比常压更有利于SO2转化为SO3
C．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3溶解在稀盐酸中
D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率
7、下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（）
A．溶质的电离方程式为NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－
B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）/n（OH－）比值变大
C．加入NaOH，c（HCO3－）增大
D．温度升高，c（HCO3－）增大
8、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂不可能是（）
A、MgOB、NaOHC、MgCO3D、Mg（OH）2
9、三瓶无色试剂Na2CO3、NaCl、NH4Cl如何用最简单的方法鉴别？
10、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，现象是______________________，原因用离子方程式表示是______________________________________。
然后对溶液加热，现象是__________________________________。
最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象为_______________________，原因用离子方程式表示是_______________________________。
【目标检测2答案】
1、A2、B3、B4、B5、B6、D7、B8、B
9、指示剂、pH试纸
10、溶液变红；CO32－+H2O
HCO3－+OH－；溶液红色变深；产生白色沉淀且红色退去；Ba2++CO32－→BaCO3↓
【智能提升2】
1、电解质溶液pH比较
盐的水解程度是______的，因此同浓度的酸碱盐溶液中，盐溶液的酸碱性相对______。
同浓度盐溶液中，阴离子水解程度越大，溶液的pH越______，阳离子水解程度越大，溶液的pH越_______。
（1）相同温度、相同物质的量的浓度的下列溶液：
①HAc，②CH3COONa，③NH3·H2O④NaCl，⑤NH4Cl，⑥Na2CO3，⑦NaHCO3，⑧CuCl2，按pH值由大到小的顺序排列为______________________________。
（2）相同温度、相同物质的量的浓度的下列溶液：
①Na2CO3，②H2SO4，③NaOH，④Ba（OH）2，⑤HCl，⑥NH4Cl按pH值由大到小的顺序排列为______________________________。
2、盐溶液中离子浓度大小关系
（1）盐的电离是强烈的，盐的水解是微弱的，因此离子浓度一般为：
不水解盐离子>水解盐离子>水电离显性离子>水电离不显性离子
如：
NaAc：
_____>______>______>_______，NH4Cl：
_____>______>______>_______。
Na2CO3：
_____>______>______>_______。
（2）离子是带电的，溶液是不带电的，所以电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等——电荷守恒。
即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其___________乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其____________绝对值乘积之和。
如：
NaAc：
_____+______=______+_______，NH4Cl：
_____+______=______+_______。
Na2CO3的电荷守恒式为：
______________________________________________________
（3）任一化学反应前后原子种类和数量分别保持不变——元素守恒，又称物料守恒。
如：
NaAc：
c（Na+）=_________________，NH4Cl：
c（Cl-）=___________________，
Na2CO3：
c（Na+）=____________________________________________________，
3、盐类水解应用（II）
（1）化肥的使用：
草木灰（主要成分是K2CO3）为什么不能与铵态氮肥混合施用？
请用离子方程式和平衡移动原理及简要的文字加以说明。
（2）泡沫灭火器的原理：
将灭火器倒立，使Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液混合，产生CO2。
请用离子方程式和平衡移动原理及简要的文字加以说明。
（3）试剂的保存：
盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂瓶能用玻璃塞吗？
说明原因
盛放NaF溶液能用玻璃瓶吗？
说明原因
（4）盐溶液蒸干产物的判断：
将AlCl3溶液、Al2（SO4）3溶液分别蒸干，得到固体的产物分别是什么？
试用盐的水解平衡移动原理加以解释。
【智能提升2答案】
1、微弱，最小，大，小
（1）③⑥⑦②④⑤⑧①
（2）④③①⑥⑤②
2、
（1）Na+>Ac－>OH－>H＋，Cl－>NH4+>H＋>OH－，Na+>CO32－>H＋>OH－
（2）所带电荷数，所带电荷数NaAc：
c（Na+）+c（H＋）=c（Ac－）+c（OH－）
NH4Cl：
c（NH4+）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－）Na2CO3：
c（Na+）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）
（3）NaAc：
c（Na+）=（Ac－）+c（HAc），NH4Cl：
c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3·H2O），
Na2CO3：
c（Na+）=2[c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）]，
3、
（1）草木灰中CO32－+H2O
HCO3－+OH－产生OH－，NH4++OH－-
NH3·H2O，会把化肥中的NH4+变成氨气溢出，所以会降低肥效
（2）Al2（SO4）3溶液中发生的水解离子方程式Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，加入NaHCO3溶液，CO
3ˉ离子结合H+离子，水解平衡向正向移动，生成物中Al（OH）3浓度增大，以沉淀形式析出,水解平衡向正向移动，进行到底；NaHCO3溶液中发生的水解离子方程式HCO3ˉ+H2O
H2CO
3+OH-，加入Al2（SO4）3溶液，Al3+离子结合OH-离子，水解平衡向正向移动，生成物中H2CO3浓度增大，以CO2形式逸出,水解平衡向正向移动，进行到底。
因此，当Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液时混合时，Al3+离子与HCO3ˉ离子对彼此的水解起到促进作用，让彼此的水解进行到底，离子方程式Al3++3HCO3ˉ→Al（OH）3↓+3CO2↑，实验现象白色沉淀和气体，这就是泡沫灭火器的原理。
（3）
不能，盐水解呈碱性，会和玻璃塞反应，粘合在一起，盖子打不开
不能，盐水解生成HF，腐蚀玻璃瓶，应该用塑料瓶
（4）
AlCl3溶液中发生的水解化学方程式AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl，加热蒸发溶液，温度升高，水解平衡向正向移动，同时HCl挥发，水解平衡向正向移动进行到底，溶液蒸干得到Al（OH）3，继续灼烧得到Al2O3
Al2（SO4）3溶液中发生的水解化学方程式Al2（SO4）3+6H2O
2Al（OH）3+3H2SO4，加热蒸发溶液，温度升高，水解平衡向正向移动，同时H2O挥发，水解平衡向逆向移动，最终平衡向逆向移动，溶液蒸干得到Al2（SO4）3
【智能训练2】
1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶
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