盐类水解导学与训练1.docx

1、盐类水解导学与训练17.3 盐溶液的酸碱性7.3.1 盐类水解的原理【新教学内容要求】学习内容学习水平盐类水解 盐类水解的原理B 常见强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水溶液的酸碱性B 水解的应用C【目标导学1】1、 盐类水解的概念和实质在溶液中盐电离出的某种离子跟水电离出的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。例：NH4Cl溶液溶液里，由于NH4Cl电离出的_跟水电离出的_能结合生成弱电解质_分子，从而改变了溶液中_和_的相对浓度，使_浓度大于_浓度，所以NH4Cl溶液呈_性。NaAc溶液溶液里，由于NaAc电离出的_跟水电离出的_能结合生成弱电解质_分子，从而改变了溶液中_和_的相对浓度，使_浓度大

2、于_浓度，所以醋酸钠溶液呈_性。NaCl溶液溶液里，由于NaCl电离出的Cl-、Na+_跟水电离出的_和_结合生成弱电解质分子，所以溶液中的_和_的浓度不变，仍然_，溶液呈_。由上分析可推知：（1）盐类水解的实质是：盐中的 离子（或 离子）与水电离的H+和OH-离子生成_，破坏了水的_，_（促进或抑制）水的电离。（2）能发生水解反应的盐必须 溶于水,能电离出_或_离子。（3）强酸和强碱生成的正盐溶液呈 性，_和_生成的盐溶液呈酸性，_和_生成的盐溶液呈碱性。盐溶液的酸碱性是由_相对强弱决定的。2、水解离子方程式书写 （1）盐类水解是_反应的逆反应，水解反应是_热反应，水解反应的程度是_。所以水

3、解的离子方程式用_表示，“”“”符号均_标。写出下列盐水解的离子方程式：CH3COONa： NH4Cl： FeCl3 ： （2）多元弱酸根离子的水解是分步的，第一步是主要的，第二步难，因此要_写。 Na2CO3水解的离子方程式为：_【目标导学1答案】1、H+ OH- 弱电解质 NH4+，OH-，NH3H2O，H+ ， OH- ，H+ ， OH- ，酸 CH3COO，H+，CH3COOH，H+ ， OH- ，OH- ，H+ ，碱，不，H+ ， OH- ，H+ ， OH- ，相等，中性（1）弱酸根阴，弱碱根阳，弱电解质，电离平衡，促进（2）能 弱酸根阴，弱碱根阳（3）中，强酸，弱碱，强健，弱酸，生

4、成盐的酸和碱2、（1）中和，吸，很微弱，不 CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- NH4+ + H2O NH3H2O + H+ Fe 3 + + 3H2OFe(OH)3 +3H+ （2）分步CO32 H2O HCO3OH H2O H2CO3OH【目标检测1】1、对于PH7的溶液的正确说法是 （ ）A.一定是酸溶液 B.一定是强酸弱碱盐溶液C.一定是酸性溶液D.可能是酸溶液， 2、下列离子对水的电离平衡不产生影响的是 ( )AH+ BCO32- CAl3+ DI-3、下列水解离子方程式正确的是 （ ）A醋酸钠：CH3COO+ H2O CH3COOH + OHB硫化钾：S2+ 2H

5、2OH2S +2OHC氯化铵： NH4+ + H2ONH3H2O + H+D硫酸铁：Fe3+ +3 H2OFe(OH)3+3 H+4、 常温下，下列溶液pH7的是 （ ）A. NH4Cl B. Na2CO3 C. FeCl3 D.KI5、在水中加入下列物质，由于水解而呈酸性的是 （ ） ANaHSO4 BKF CKAl(SO4)2 DNaI6、等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是 （）A酸性 B中性 C碱性 D不能确定7、pH=5的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系是：（前者与后者比较） A.大于 B.小于 C等于 D.无法确定8、下列叙述正确的是ApH7的溶液

6、是酸的溶液 BpH7的溶液是碱的溶液CpH7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+DpH7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的9 .现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、Mg2+、Fe3+、CO32-、ClO等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。10、写出下列盐类水解离子方程式：（1）CuCl2 （2） NaClO （3）(NH4)2SO4 （4）AgNO3 （5）Na2S 【目标检测答案1】1、D 2、D

7、3、C 4、B 5、C 6、D 7、B 8、D9、（1）S2-、SO32-、CO32-、ClO （2）NH4+、Al3+、Mg2+、（3）Na+、SO42-、10、（1）Cu 2+2H2O Cu (OH)2 +2H+ （2）ClO- + H2OHClO + OH- （3）NH4+ + H2ONH3H2O + H+（4）Ag+H2O Ag OH +H+（5）S 2 H2O HSOH HSH2O H2SOH【智能提升1】1、酸碱盐对水的电离平衡的影响H2O H+ + OH-酸碱性影响的原因影响的结果盐酸酸性电离生产H+抑制水的电离氢氧化钠氯化钠氯化铵醋酸钠（1）pH=5的盐酸和氯化铵，水电离的H+

8、浓度分别是_、_，水电离OH-的浓度分别是_、_，由此你能得出什么结论？（2）pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，水电离的H+浓度分别是_、_，水电离OH-的浓度分别是_、_，由此你又能得出哪些结论？2、酸式盐溶液的酸碱性是由酸式根电离出氢离子和酸式根水解的相对难易决定的。 NaHSO4溶液呈酸性，原因是_， NaHCO3溶液呈碱性，原因是_， NaHS溶液呈碱性，原因是_， NaHSO3溶液呈酸性，原因是_。【智能提升1答案】1、酸碱性影响的原因影响的结果盐酸酸性电离生产H+抑制水的电离氢氧化钠碱性电离生产OH-抑制水的电离氯化钠中性电离生产H+或OH-不影响水的电离氯化铵酸性结合水电离生产OH-促

9、进水的电离醋酸钠碱性结合水电离生产H+促进水的电离（1）10-9、10-5， 10-9、10-5，盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离（2）10-9、10-5， 10-9、10-5，氢氧化钠抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离2、 HSO4完全电离出H+ HCO3的水解程度大于电离程度 HS的水解程度大于电离程度HSO3的水解程度小于电离程度【智能训练1】1、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是 ( )A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度逐渐增大 C溶液的pH发生了较大改变 D发生了中和反应2、下列变化属于水解反应的是AHCO3+ H2O H3O+CO32 BHS+ H2O H2SOHCHSO3+

10、 H2O H3O+SO32 DHCO3+ OH H2OCO323、下列说法中正确的是 （ ）A.Na2CO3水解的主要产物有CO2B.醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C.盐的水解可视为中和反应的逆反应D.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐4、水中加入下列溶质对水的电离平衡不产生影响的是 ( )ANaHSO4 BKF CKAl(SO4)2 DNaI5、下列溶液肯定是酸性的是 （ ）A含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 CpH7的溶液 DC(OH-)c(OH-)的操作是 （ ） 将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加入NaHCO3固体向水中加

11、NaHSO4固体A. B. C. D.9、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为_ 10、常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。(用化学式表示)。【智能训练1答案】1、B 2、B 3、C 4、D 5、D 6、C 7、C 8、D9、A104B10、NaHSO3、Na2SO3、 NaCl7.3.2 盐类水解的影响因素及应用【目标导学2】1、盐类水解影响因素（1）盐类水解是一个可逆过程，其水解程度大小与物质本性有关；反应中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则

12、盐的水解程度越 。如： 电离程度：HAcH2CO3HCO3-，NH3H2OCu(OH)2Fe(OH)3，则水解程度为：Na2CO3_NaHCO3_ NaAc； FeCl3_CuCl2_NH4Cl。（2）水解平衡是一种动态平衡，是化学平衡的一种，遵守勒夏特列原理，当改变平衡的条件(如温度、浓度等)时，平衡就会发生移动。氯化铵溶液中存在水解平衡：NH4+ + H2ONH3H2O + H+-Q，改变下列条件，填写变化情况。改变条件平衡移动c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH)pH值水解程度浓度加氯化铵(s)加水通入氯化氢加浓氨水温度升温2、盐类水解的应用（I）（1）明矾常用作净水剂，请

13、结合离子方程式用平衡移动原理解释原因：_。（2）橱房里常用热纯碱液去除油污，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因：_。（3）实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3溶解在稀盐酸时，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因:_。【目标导学2答案】1、（1）水解，（2）改变条件平衡移动c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH)pH值水解程度浓度加氯化铵(s)加水通入氯化氢加浓氨水温度升温2、（1）Al 3+3H2O Al (OH)3 +3H+ ，Al 3+水解生成Al (OH)3胶体，表面积大，可以吸附水中悬浮杂质（2）CO32 H2O HCO3OH 是个吸热反应，加热时水解平衡向正向

14、移动，C(OH)增大，去污效果增强（3）Fe 3+3H2O Fe (OH)3 +3H+ ，将FeCl3溶解在稀盐酸时，有效抑制Fe 3+的水解防止浑浊【目标检测2】1、下列物质的水溶液在加热时pH变小的是 ( )A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠2、为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH ( )A B C D3、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（） A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热 C氨水中加入少量NH4Cl固体 DNaHCO3溶液中加入少量NaCl固体4、往0.

15、1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32) 的比值 ( )A.变大 B.变小 C不变 D.无法确定5、下列事实与盐类水解无关的是 （ ） A明矾常用作净水剂B氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂 C常用热的纯碱溶液除去油污D长期施用硫酸铵易使土壤酸化6、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A新制氯水长时间放置颜色变浅 B高压比常压更有利于SO2转化为SO3C配制FeCl3溶液时，常将FeCl3溶解在稀盐酸中D滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率7、下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是

16、 ( )A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32B25 时，加水稀释后，n(H)/n(OH)比值变大C加入NaOH，c(HCO3)增大D温度升高，c(HCO3)增大8、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂不可能是 ( ) A、MgO B、NaOH C、MgCO3 D、Mg(OH)29、 三瓶无色试剂Na2CO3、NaCl 、NH4Cl如何用最简单的方法鉴别？10、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，现象是_，原因用离子方程式表示是_。然后对溶液加热，现象是_。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象为_

17、，原因用离子方程式表示是_。 【目标检测2答案】1、A 2、B 3、B 4、B 5、B 6、D 7、B 8、B9、指示剂、pH试纸10、溶液变红；CO32+H2OHCO3+OH；溶液红色变深；产生白色沉淀且红色退去；Ba2+CO32BaCO3 【智能提升2】1、电解质溶液pH比较盐的水解程度是_的，因此同浓度的酸碱盐溶液中，盐溶液的酸碱性相对_。同浓度盐溶液中，阴离子水解程度越大，溶液的pH越_，阳离子水解程度越大，溶液的pH越_。（1）相同温度、相同物质的量的浓度的下列溶液：HAc，CH3COONa，NH3H2ONaCl，NH4Cl，Na2CO3，NaHCO3，CuCl2，按pH值由大到小的

18、顺序排列为_。（2）相同温度、相同物质的量的浓度的下列溶液：Na2CO3，H2SO4，NaOH，Ba(OH)2，HCl，NH4Cl按pH值由大到小的顺序排列为_。2、盐溶液中离子浓度大小关系（1）盐的电离是强烈的，盐的水解是微弱的，因此离子浓度一般为：不水解盐离子水解盐离子水电离显性离子水电离不显性离子 如：NaAc：_ _， NH4Cl：_ _。 Na2CO3：_ _。（2）离子是带电的，溶液是不带电的，所以电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等电荷守恒。即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其_乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其_绝对值乘积之和。如：NaAc：

19、_ +_=_+_， NH4Cl：_ +_=_+_。Na2CO3的电荷守恒式为：_（3）任一化学反应前后原子种类和数量分别保持不变元素守恒，又称物料守恒。如：NaAc：c(Na+)=_，NH4Cl：c(Cl-)=_，Na2CO3：c(Na+)=_，3、盐类水解应用（II）（1）化肥的使用：草木灰（主要成分是K2CO3）为什么不能与铵态氮肥混合施用？请用离子方程式和平衡移动原理及简要的文字加以说明。（2）泡沫灭火器的原理：将灭火器倒立，使Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，产生CO2。请用离子方程式和平衡移动原理及简要的文字加以说明。（3）试剂的保存：盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂

20、瓶能用玻璃塞吗？说明原因 盛放NaF溶液能用玻璃瓶吗？说明原因（4）盐溶液蒸干产物的判断：将AlCl3溶液、Al2(SO4)3溶液分别蒸干，得到固体的产物分别是什么？试用盐的水解平衡移动原理加以解释。 【智能提升2答案】1、微弱，最小，大，小（1）（2）2、（1）Na+ Ac OH H ，Cl NH4+ H OH，Na+ CO32 H OH（2）所带电荷数，所带电荷数 NaAc：c(Na+)+ c(H)= c(Ac) + c(OH) NH4Cl：c(NH4+) + c(H)= c(Cl) + c(OH) Na2CO3：c(Na+)+ c(H) = 2c(CO32) + c(OH)（3）NaAc

21、：c(Na+)=(Ac) + c(HAc)， NH4Cl：c(Cl-)= c(NH4+) + c(NH3H2O)，Na2CO3：c(Na+)=2c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3) ，3、（1）草木灰中CO32+H2OHCO3+OH产生OH，NH4+ +OH- NH3H2O，会把化肥中的NH4+变成氨气溢出，所以会降低肥效（2）Al2(SO4)3溶液中发生的水解离子方程式Al3 +3H2OAl(OH)3 +3H+，加入NaHCO3溶液，CO3离子结合H+离子，水解平衡向正向移动，生成物中Al(OH)3浓度增大，以沉淀形式析出, 水解平衡向正向移动，进行到底；NaHCO3溶液

22、中发生的水解离子方程式HCO3+H2O H2CO3+ OH-，加入Al2(SO4)3溶液，Al3 +离子结合OH-离子，水解平衡向正向移动，生成物中H2CO3浓度增大，以CO2形式逸出, 水解平衡向正向移动，进行到底。因此，当Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液时混合时，Al3 +离子与HCO3离子对彼此的水解起到促进作用，让彼此的水解进行到底，离子方程式Al3 +3 HCO3 Al(OH)3 +3CO2，实验现象白色沉淀和气体，这就是泡沫灭火器的原理。（3）不能，盐水解呈碱性，会和玻璃塞反应，粘合在一起，盖子打不开不能，盐水解生成HF，腐蚀玻璃瓶，应该用塑料瓶（4）AlCl3溶液中发生的水解化学方程式AlCl3+ 3H2OAl (OH)3 +3HCl，加热蒸发溶液，温度升高，水解平衡向正向移动，同时HCl挥发，水解平衡向正向移动进行到底，溶液蒸干得到Al (OH)3，继续灼烧得到Al 2O3Al2(SO4)3溶液中发生的水解化学方程式Al2(SO4)3 +6H2O2 Al (OH)3 +3H2SO4，加热蒸发溶液，温度升高，水解平衡向正向移动，同时H2O挥发，水解平衡向逆向移动，最终平衡向逆向移动，溶液蒸干得到Al2(SO4)3【智能训练2】1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶