人教版高中化学选择性必修2第二章 第三节分子结构与物质的性质基础练习有答案.docx

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人教版高中化学选择性必修2第二章第三节分子结构与物质的性质基础练习有答案

人教版（2019）高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质基础练习

一、单选题

1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、等已被发现。

下列有关说法中，正确的是

A．H2与H3中存在氢键B．O2与O4互为同位素

C．C60分子中有范德华力D．最外层有24个电子

2．下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

3．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）

A．二氧化硫B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔

4．氰气的分子式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是

A．分子中既有极性键，又有非极性键B．分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长

C．该分子为极性分子D．该气体不能与氢氧化钠溶液反应

5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（　　）

A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

6．“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。

聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。

下列说法正确的是（图中虚线表示氢键）

A．合成聚维酮的单体有两种B．聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键

C．聚维酮易溶于水的原因是与水分子形成氢键D．聚维酮碘是纯净物

7．某一化合物分子式为AB2，A属于第VIA族元素，B属于第VIIA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98。

下列推断不正确的是

A．AB2分子的空间构型为V形B．A-B键为极性键，AB2分子为非极性分子

C．AB2与水相比，AB2的熔沸点比水的熔沸点低D．A原子的杂化方式是sp3杂化

8．白磷（）的晶胞结构如下图（小圆圈表示白磷分子），下列有关说法错误的是（）

A．稳定性：

B．白磷含有个共价键

C．白磷是非极性分子，难溶于水D．一个白磷晶胞中含有的P原子个数为16

9．六氟化硫分子呈正八面体形，如图所示，若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5—CF3，下列说法正确的是

A．六氟化硫分子是极性分子B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

C．SF5—CF3分子中C只形成σ键D．SF5—CF3分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构

10．吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。

下列有关吡啶的说法正确的是

A．吡啶分子中含有Π的大π键B．吡啶分子为非极性分子

C．吡啶的分子式为C5H6ND．吡啶分子中含有10个σ键

11．下列推断性结论中正确的是

A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：

HCl>H2S>PH3

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：

GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：

AsH3>PH3>NH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低

12．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是（）

A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大

B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程

C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点

D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离

13．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：

xM（g）Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。

下列说法正确的是

A．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

B．该反应的化学方程式是2HF（HF）2

C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

D．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33

14．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有

①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子

④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同

⑤Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF

A．4项B．5项C．6项D．7项

15．原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W，M和W的核电荷数之和等于X和Z的核电荷数之和，Z的质子数是X质子数的2倍。

含0.9%YW化合物的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物A、B的性质如图，下列说法正确的是

A．因为电负性X＞Z，所以简单氢化物沸点X＞ZB．ZX2的分子构型是V形

C．Y与X形成的化合物只含离子键D．M、W、X的简单氢化物均存在分子间氢键

二、填空题

16．请填写下表：

空间构型

杂化方式

分子类型（极性或非极性）

二氧化硫

__

___

___

氨气

___

___

____

三氧化硫

____

___

___

17．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。

极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。

分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。

试回答以下问题：

（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是__________________；

（2）实验测得：

μ（PF3）＝1.03、μ（BF3）＝0。

由此可知，PF3分子构型是___________________，BF3分子构型是__________________。

（3）治癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。

已知该化合物有两种异构体，A：

棕黄色者μ＞0，B：

淡黄色者μ=0。

在水中溶解度较大的是______________________（填序号）。

18．一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

回答下列问题：

（1）X中含氧官能团的名称是_________；鉴别Y、Z可选用的试剂是___________。

（2）实验测得Z的沸点比X的高，其原因是_____________。

（3）Y与足量溶液反应的化学方程式是_________。

（4）与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是___________（任写一种）。

19．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是________；

（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；

（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；

（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；

（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；

（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。

20．

（1）写出Al和氢氧化钾溶液反应的化学方程式___________。

（2）比较结合OH-能力的相对强弱：

Al3+___________（填“＞”“＜”或“=”），用一个离子方程式说明___________。

（3）实验测得，1g H2（g）完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________。

（4）常温下，氨气极易溶于水的原因是___________。

三、元素或物质推断题

21．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。

A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外M层电子数比次外层电子数少2个。

（1）它们的元素符号分别为：

A_________；B_________；C__________；

（2）BC2是由______键组成的________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）C原子的外围电子排布式___________；

（4）画出B的轨道排布式___________

22．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：

1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。

回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：

（1）E在元素周期表中的位置_____，位于元素周期表的_______区。

（2）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为________填元素符号），A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是___________（填化学式）。

（3）C2A4在加热条件下能够将ED还原为E2D，并生成一种单质，则该反应的化学方程式为_____。

C2A4分子中C的杂化方式是____，由C元素原子组成的1mol单质分子（C2）中含________个π键。

四、工业流程题

23．黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜，化学式为CuFeS2）为原料可制备金属铜及其化合物，还可以制得铁红、硫磺等，工艺流程如图：

请回答下列问题：

（1）气体X的名称是________。

（2）“铁红”化学式为_______。

向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为______。

（3）FeCl3溶液浸取工艺中，溶浸时CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_______。

（4）反应I化学方程式为_______，反应II所得“溶液A”成分是（填化学式）______。

（5）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图：

则1mol胆矾有____个氢键，写出能反映胆矾结构示意图形式的化学式____________。

五、结构与性质

24．碳的同素异形体有很多，我国科学家成功地合成了通过理论计算预言的T-碳。

回答下列问题：

（1）基态碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为________。

（2）石墨炔可由六炔基苯在铜片的催化作用下发生偶联反应得到。

六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）处于同一平面，六炔基苯属于________（填“极性”或“非极性”）分子，1个六炔基苯分子中