高中化学《化学与生活》复习学案含答案.docx
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高中化学《化学与生活》复习学案含答案
主题一化学与健康
主题
会考内容标准
认知层次
化学
与
健康
知道一些常见食品中的主要营养素；
认识糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物
b
知道人体必需的几种常见氨基酸；
了解氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点
b
知道人体必需的几种常见维生素及其主要来源；
知道维生素C的组成、结构和重要性质
a
知道几种常见的微量元素
a
知道食物的酸碱性
a
知道几种常见的食品添加剂
a
知道某些常见的药物
a
[知识梳理]
一、生命的基础能源——糖类
1．糖类是由三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫做，原因是它们的化学组成大多数符合通式。
但不是所有的糖都符合这个通式，且符合这个通式的也不一定是糖。
2．葡萄糖
（1）葡萄糖是一种色晶体，有味，能溶于水，结构简式为。
葡萄糖分子结构中含、（填官能团名称和结构简式）
葡萄糖是多羟基醛，因此具有还原性，能发生银镜反应，实验现象为，
反应方程式为。
（2）葡萄糖是人体内最重要的供能物质
①葡萄糖在人体中可迅速被氧化释放出能量，氧化反应方程式为
。
②储能：
另一部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成而储存起来。
需要时又转化为葡萄糖氧化释放出能量。
③还有一部分葡萄糖可以转化为，储存在皮下。
过多食用易使人发胖。
3．淀粉
（1）淀粉是一种多糖，其分子式为，属天然高分子化合物，主要存在于植物的种子和块茎中。
虽然属糖类，但它本身无味，淀粉是一种粉末，不溶于冷水，在热水中会膨胀，一部分溶解在水中，另一部分悬浮在水里，形成。
（2）淀粉在体内的消化过程
淀粉在唾液和小肠胰脏分泌出的催化作用下，水解生成麦芽糖，麦芽糖在肠液中的催化作用下，水解生成人体可吸收的葡萄糖。
（3）化学性质——淀粉的水解（在横线上填上试剂的名称）
水解的化学方程式为
4．纤维素
（1）纤维素是色、没有气味和味道的纤维状结构的物质，是一种糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身无味。
纤维素是构成植物的基础物质。
（2）人体内没有使纤维素水解生成葡萄糖的酶，纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，纤维素在人体组织消化过程中起着重要作用。
纤维素在的催化下发生水解，反应方程式为
。
二、重要的体内能源——油脂
1．油脂的成分
油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。
油脂的主要成分是
生成的酯，结构为。
R1、R2、R3饱和，则在室温下呈态，称为，存在于中。
R1、R2、R3不饱和，则在室温下呈态，称为，存在于中。
天然油脂大多为。
油脂（是或不是）高分子化合物。
油脂的主要化学性质为反应和反应。
2．油脂在体内的变化
3．脂肪酸的作用
①，
②，
③，
④。
三、生命的基础——蛋白质
1．蛋白质是一类由等多种元素组成的化合物。
蛋白质结构复杂，在的作用下能发生水解，最终生成氨基酸。
2．氨基酸：
至少含有一个（）和一个（）的化合物。
（1）通式为。
丙氨酸的结构简式为。
（2）氨基酸既表现出酸性，又表现出碱性，因而具有。
氨基酸分子间相互反应生成的物质叫。
分子结构中含有键（结构为）。
多条通过键形成螺旋状的三维空间结构的蛋白质分子。
3．蛋白质的性质。
溶解性：
有的能溶于水，有的难溶于水。
①盐析：
蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液，如和后，可以使蛋白质而从溶液中析出，这个过程叫盐析。
盐析是一个的过程。
利用盐析可以蛋白质。
②变性是。
条件：
受热；紫外线；X射线；重金属盐（如乙酸铅，硫酸铜等）；强酸；强碱；甲醛溶液；酒精溶液；苯甲酸等。
用途：
（举三例）
注意：
万一不慎误食了重金属离子，应立即喝来缓解毒性。
③颜色反应：
某些蛋白质与作用变黄。
利用此性质可鉴别蛋白质。
④灼烧：
某些固体蛋白质灼烧具有气味，用此法可鉴别和蛋白质
⑤水解：
在的作用下能发生水解，最终生成氨基酸。
4．蛋白质的生理作用：
蛋白质进入人体后，水解生成，被人吸收后，重新结合成人体所需的各种，构成和修补人体的各种组织。
同时人体组织中的蛋白质也在不断地的分解，最后生成排出体外。
5．食物中蛋白质的来源分为两类：
一类是动物性蛋白质：
如；另一类是植物性蛋白质：
如。
人体中共有多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，如：
赖氨酸、缬氨酸、蛋氨酸、苏氨酸、亮氨酸、苯丙氨酸、异亮氨酸、色氨酸，称为。
四、维生素和微量元素
1．维生素是参与生物和所必需的一类小分子有机化合物。
维生素在体内有特殊的和作为某些特殊的化学反应，能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特性。
每日需用量虽小，但对人体的生长和健康至关重要。
2．脂溶性维生素和水溶性维生素
（1）脂溶性维生素难溶于水，易溶于，和脂类共存于食物中，并一起被吸收，不易排泄，易在体内积存，主要积存在。
脂溶性维生素主要包括，来自于食物中的。
（2）水溶性维生素易溶于水，易被人体吸收，多余的随尿液排出体外，一般不在体内积存，所以容易缺乏。
水溶性维生素主要包括。
3．维生素C又称，是一种色晶体，分子式为。
它于水，溶液显性，广泛存在于。
维生素C具有性，可用
和来鉴别，现象是。
4．人体中的微量元素：
人体中所含元素在中都能找到，并且与大致相当。
可分为常量元素和微量元素。
微量元素在体内含量极少但对于维持生命活动促进健康生长和发育却又极其重要的作用。
5．碘有之称，人体中的碘元素一半集中在内。
在食物中等海产品中含碘最多。
碘对人的发育起着决定性作用。
青少年缺碘可引起。
我国是在食盐中加加工成碘盐。
不加碘化钾的原因是。
存放碘盐时应注意。
6．铁在人体中的含量约为g，人体内的含铁化合物主要分为两类，即和。
和血红蛋白一起参与氧的运输，体内缺铁将会导致人的、和对温度的适应能力等生理功能下降。
如果体内铁不足以供给生命活动需要，就会发生。
我国已经实施在酱油中加入铁强化剂的措施。
五、合理选择饮食
1．水在人体中和重要作用
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的物质，约占人体体重的。
每人每天要补充L水。
（2）水是一种很好的溶剂。
食物中许多营养物质如等要溶于水才能被吸收。
水溶液把运送到组织细胞,又把各组织运送到相应器官，排出体外。
（3）水不但是人体内的反应，而且还是一种必不可少的。
如（举例）
（4）水在人体内还能够的作用。
2．食物的酸碱性
（1）食物的酸碱性是指食物的，是按食物在体内的最终产物的性质来分类的。
如由等元素组成的，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸：
→酸、→酸、→酸、→酸，使体液呈性，因而称为食物。
又如某些多含等盐类，在人体内代谢后生成物质，因而称为食物。
食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是（填“不同”或“相同”）的概念。
味觉上酸性食物（填“一定”或“不一定”）是酸性食物，例如水果中。
（2）选择食物时，要注意食物的酸碱性。
①人体正常的生理过程对所涉及的体液都有较严格的酸碱性要求。
②人体细胞中存在着一些重要的酸碱平衡，如：
，这些平衡需要通过选择不同的食物来保持。
③我国居民一般尿液偏酸性，因而需摄入等碱性食物，否则易形成“症”。
3．食品添加剂
（1）食品添加剂是指改善食物和补充食品在加工过程中失去的，以及防止而在食品加入的一些化学物质。
使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的。
（2）食品添加剂
类型
着色剂
调味剂
防腐剂
营养强化剂
作用
举例
六、正确使用药物
1．人工合成药物
（1）解热镇痛药——阿司匹林
阿司匹林化学名为，结构简式为，从结构上看它属于烃的衍生物类和类。
阿司匹林是晶体，溶于水，它是第一种人工合成的和销量最大的药物。
制取阿司匹林反应方程式：
；
制取可溶性阿司匹林反应方程式：
。
阿司匹林作用：
。
阿司匹林的不良反应有：
和，若出现是中毒现象，应静脉滴注溶液。
（2）抗生素——青霉素
青霉素是最重要的抗生素，即，有阻止多种细菌生长的优异功能，适用于医治因等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感染等。
现知的青霉素至少种，即青霉素，青霉素在体内经酸性水解后，得到，其结构简式为，目前使用得较多的是青霉素的钠盐，俗名。
青霉素的主要不良反应为，所以用药前一定要进行。
（3）抗酸药
胃液里含有少量的称为胃酸，胃酸过多会导致。
抗酸药是含有一种或几种能与盐酸反应的化学物质，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。
抗酸药片的成分：
①有效成分，如等；②剂，如；③剂，如。
写出有效成分与胃酸反应的化学方程式：
。
。
2．天然药物
（1）天然药物（中草药）取自。
我国明代医学家李时珍所著的《》中收载了大量天然药物及其药方。
（2）麻黄碱
疗效：
治疗。
不良反应：
有时会出现。
麻黄碱是国际奥委会严格禁的。
R表示；OTC表示。
滥用药物主要指药物，如没有医生处方长期服用，运动员服用，服用毒品等。
毒品是指非医疗目的而，能够产生的药品，例如：
。
[基础训练]
1．糖类是人体主要的能量来源。
下列糖类物质中，属于高分子化合物的是（）
A．淀粉B．蔗糖C．麦芽糖D．葡萄糖
2．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）
A．淀粉和纤维素B．蔗糖与果糖
C．葡萄糖与麦芽糖D．葡萄糖和果糖
3．下列物质属于油脂的是（）
A．石油B．煤油C．甘油D．花生油
4．关于油脂在人体中的生理功能，理解正确的是（）
①在人体内可提供能量
②保持体温，保护内脏器官
③为人体合成其他化合物提供原料
④促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④
5．不属于天然高分子化合物的是（）
A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质
6．以下现象中，不属于蛋白质变性的是（）
A.用波尔多液杀菌B.用福尔马林对种子消毒
C.鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D.用氯化汞消毒医疗器械
7．下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是（）
A．淀粉B．氨基酸C．葡萄糖D．纤维素
8．下列属于人体内常量元素的是（）
A.铜、氟B.锌、硒C.氮、氢D.碘、铁
9．下列做法有害人体健康的是（）
A．食盐中添加适量碘B．牛奶中添加三聚氰胺
C．食品中添加维生素D．牛奶中添加适量的钙
10．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）
A．KB．CaC．NaD．Fe
11．已知5I-+IO3-+6H+==3I2+3H2O为证明加碘食盐中含有KIO3，可供选用的物质有：
①水②蓝色石蕊试纸③KI—淀粉试纸④淀粉⑤食醋⑥白酒，实验时必须适用的物质是（）
A．①③B．③⑤C．②④⑥D．①②④⑤
12．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是（）
A.缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏
B.饮用水越纯净越好
C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物
D.调味剂和营养剂加得越多越好
13．下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是（）
A．应禁止使用味精
B．苯钾酸钠可用作防腐剂
C．醋可同时用作防腐剂和调味剂
D．亚硝酸钠可用作防腐剂，但不宜过量
14．以下广告语或说法中，符合科学道理的是（）
A．“超纯净水”绝对卫生，对人有益
B．加铁强化酱油可预防缺铁性贫血
C．无糖饼干中不含糖类物质
D．本饮料纯天然，绝对不含化学物质，对人无害
15．每年的6月26日是世界禁毒日。
下列物质中，不属于毒品的是（）
A．大麻B．冰毒C．海洛因 D．小苏打
16．下列关于药物的使用说法正确的是（）
A.阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用
B.使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射
C.服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液
D.胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药
17．抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应的盐是（）
A．CaCO3B．Al（OH）3C．Mg（OH）2D．NaHCO3
18．在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是（）
A．青霉素B．阿司匹林C．麻黄碱D．抗酸药
19．据报道：
目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用（）
A．铝锅B．铁锅C．钛合金锅D．砂锅
20．糖类是重要的营养物质，葡萄糖的分子式是，葡萄糖是一种重要的（填“单”或“多”）糖，它是一种重要的营养物质，在人体组织中进行氧化分解，（填“放出”或“吸收”）能量。
在①葡萄糖、②淀粉、③油脂、④纤维素下列有机物中，四种物质中，能与碘水反应显蓝色的是_______（填序号，下同）；能发生银镜反应的是_______；能发生皂化反应的是_______；可用于造纸的是_______。
21．在①蛋白质②油脂③淀粉④葡萄糖⑤纤维素四种物质中，水解后能生成氨基酸的是（填序号，下同），水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是，遇碘水变蓝的是，不能水解的是______，在人体中不能直接被消化吸收的是______。
22．
维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力。
其结构简式为
请回答：
（1）维生素C的分子式是，其分子中不含氧的官能团的名称是。
（2）维生素C可发生的化学反应有（填序号）。
A．①加成反应②氧化反应③酯化反应
（3）向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液
显性。
23．碘是人体必需的微量元素之一。
当人体缺碘或碘含量过多时，都会引起人体的疾病。
因此，我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾。
请回答：
（1）碘酸钾的化学式为 。
（2）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘，写出该反应的离子方程式：
。
若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的明显现象是。
24．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。
请回答：
（1）维生素C的分子式为。
若将某种水果切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到充分提取水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C（填“能”或“不能”）溶于水。
（2）为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素（含Fe2+物质）。
若向强化铁牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明，此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有性。
（3）富含维生素C的水果和蔬菜有、。
25．下面是两种食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出对应物质的序号填在相应的横线上。
（2）食品包装袋A
品名
×××
配料
①鲜鸡蛋、②精面粉、③白砂糖、④精炼植物油、⑤奶油、
⑥食盐、⑦柠檬汁等
保质期
240天
生产日期
标于包装袋封口上
（1）富含蛋白质的是；
（2）富含糖类的是；
（3）富含油脂的是；（4）富含维生素的是。
（3）食品包装袋B
品名
浓缩菠萝汁
配料
①水、②浓缩菠萝汁、③蔗糖、④柠檬酸、⑤甜蜜素、
⑥维生素C、⑦菠萝香精、⑨柠檬黄、⑩山梨酸钾等
果汁含量
≥80％
生产日期
标于包装袋封口上
（1）属于着色剂的有；
（2）属于调味剂的有；
（3）属于防腐剂的有；（4）属于营养增强剂的有。
26．有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。
请回答：
（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是（填序号），抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药中和胃酸过多的化学反应方程式：
。
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是（填序号）。
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是（填序号）。
（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3。
主题二生活中的材料
[会考要求]
主题
会考内容标准
认知
层次
生活中的材料
认识金属与合金在性能上的主要差异
b
知道生活中几种常见合金的组成
a
知道金属腐蚀的化学原理及金属防护的常用方法
a
知道硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要成分、生产原料及其用途
a
知道玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等）
a
知道生活中常用有机高分子材料的分类、化学成分及其重要性能
a
[知识梳理]
1．认识合金
（1）合金：
由两种或两种以上的具有的物质。
①目前制得纯金属只有多种，而合金已达种。
②是人类历史上使用得最早的合金；是目前生产和使用量最大的合金。
（2）合金的性能
①一般情况下，合金具有良好的、和性能。
②一般情况下，多数合金的熔点比各成分金属。
③一般情况下，合金比纯金属硬度。
原因：
在纯金属内，所有原子的都是相同的，原子的排列是，而合金中加入了其他元素原子，改变了金属原子有规则的，使得原子之间的变得困难。
2．几种常见合金
合金
种类
组成
机械性能
用途
铁合金
生铁
钢
铝合金
铜合金
新型合金
储氢金属
3.金属的腐蚀和防护
（1）金属的腐蚀是指或与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
1）分类对比
金属的腐蚀
化学腐蚀
电化学腐蚀
原理
金属与接触到的物质直接发生化学反应
不纯的金属与接触，发生反应
电子转移过程
电子转移给氧化剂
电子转移给氧化剂
有无电流产生
电流产生
电流产生
腐蚀物质
金属被腐蚀
金属被腐蚀
实例
铁与直接反应而被腐蚀，钢管被原油中的腐蚀等。
钢铁在潮湿空气中被腐蚀
2）电化学腐蚀
钢铁的腐蚀
放出氢气的腐蚀
吸收氧气的腐蚀
条件
负极反应
正极反应
反应本质
发生情况
（2）金属的防护
1）影响金属腐蚀的因素
①金属的本性：
金属越，就越容易被腐蚀。
如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成而使金属发生电化学腐蚀。
②介质：
若金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或，都容易被腐蚀。
2）金属的防护方法
①改变金属的内部结构：
将金属制成耐腐蚀的合金，例如将普通的碳素钢制成。
②在金属表面覆盖保护层：
在金属表面涂油、涂漆、搪瓷、电镀、氧化生成致密的保护膜等，其目的都是。
③连接一更活泼的金属：
例如在钢铁上可连接等金属，原理是
。
练习：
连线以下金属的防锈方法
①室外健身器材涂抹油脂
②衣架或电线连接锌块
③某些工具的机械转动部位外包塑料层
④自行车钢圈连接镁块
⑤船闸刷油漆
⑥地下钢铁管道外层镀铬
4．玻璃、陶瓷和水泥
（1）玻璃
1）制造普通玻璃的主要原料是、和。
生产时把原料粉碎按比例混合，在中加强热。
原料熔融后发生复杂的物理变化和化学变化，其中主要的化学反应有，
。
2）普通玻璃是熔化在一起所得到的物质，主要成份是。
如提高SiO2的含量或加入B2O3能使玻璃更，可用于制造；加入PbO可使制得的光学玻璃，可用来制造；加入某些金属氧化物，可以制得彩色玻璃，氧化钴——色，氧化亚铜——色，甚至普通玻璃一般呈淡绿色是因为其中混有。
3）钢化玻璃
特性：
；
用途：
。
（2）陶瓷
1）我国的陶都是和瓷都是；
2）制造陶瓷的主要原料是，主要成分可以表示为。
制造陶瓷需要经过五个步骤：
、、、和。
3）陶瓷具有、、、、等优点。
举三例日常生活或实验中的陶瓷产品。
（3）水泥
1）制造水泥的主要原料是和。
经研磨、混合后在中煅烧，然后加入适量，并研成细粉就得到普通硅酸盐水泥。
这种水泥的主要成份是、和。
2）由于水泥具有，因而是非常重要的建筑材料。
我国现实施的水泥强度等级表示水泥的不同性能，等级越，表示水泥的性能越好。
水泥存放时要注意。
3）叫水泥砂浆，叫混凝土。
5．玻璃、陶瓷制品的新进展
（1）光导纤维
1）石英玻璃纤维（又称光导纤维，简称光纤）是从（或称）熔融体中，拉出直径约为100μm的细丝。
2）光导纤维的主要特点：
。
3）光导纤维的主要应用：
。
（2）高温结构陶瓷
（3）新型的具有特殊功能的陶瓷有、、和等，其中高温结构陶瓷主要有、、和等。
6.塑料、纤维和橡胶
1．合成材料
我们常说的三大合成材料是指、和。
（1）塑料
1）塑料的主要成分是，除此之外还有一些具有特定用途的添加剂，如、。
2）热塑性塑料加热可熔化呈液体，冷却后变成固体，再加热还可熔化，例如、
和等都是热塑性塑料。
这种塑料具有结构。
3）热固性塑料一旦塑造成型就不会受热熔化，例如塑料。
热固性塑料在形成初期也是长链状的，但进一步受热后，形成结构，硬化定型。
（2）纤维
纤维根据来源可分为纤维和纤维。
（3）橡胶
Ø天然橡胶的化学组成是，结构简式是。
合成橡胶，如异戊橡胶是以为单体进行聚合反应制得的。
[基础训练]
1．不锈钢的合金元素主要是（）
A．铬镍B铬硅C．铬锰D．铬碳
2．关于铝合金的说法不正确的是（）
A．铝合金的是目前用途广泛的合金之一
B．硬铝是一种铝合金，含有CuMgMnSi等
C．硬铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力
D．铝合金不能作为制造飞机和宇宙飞船的材料
3．关于生铁和钢的描述正确的是（）
A．生铁和钢的主要成分都是铁,性能相近
B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳的合金
C．钢的性能不如生铁优越,使用范围不如生铁广
D．生铁是铁碳混合物，钢是纯铁是纯净物
4．下列有关合金性质的说法正确的是（）
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
5．下列物质中属于金属材料的是（）
A．氧化镁B．金刚石C．水银D．黄铜
6．下列物质不属于合金的是（ ）
A．不锈钢B．青铜C．硬铝D．石英
7．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点
密度
硬度
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