茂名市第二次高考模拟考试.docx
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茂名市第二次高考模拟考试
20XX年中学测试
中
学
试
题
试
卷
科目:
年级:
考点:
监考老师:
日期:
2021年茂名市第二次高考模拟考试
化学试题
考生须知:
1、本试卷分选择题和非选择题二部分,共计150分,考试时间为120分钟
2、可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Na-23N-14Si-28Al-27
第一部分选择题(共63分)
一、选择题(本题包括9题,每小题3分,共27分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其它物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点,下列的研究方法中没有用到的是
A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法
2.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料,吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。
其化学原理是()
A.生石灰与水反应放出大量的热B.硝酸铵溶于水能吸热
C.硝酸铵溶于水呈酸性D.生石灰溶于水呈碱性
3.电子工业制造光电管时,需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料。
制造这种材料的物质属于()
A.ⅦA族元素B.聚乙烯C.ⅠA族元素D.二氧化硅
4.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是()
①低熔点②水溶液不能导电③熔融状态能导电④晶体能导电
⑤能溶于水⑥易溶于苯
A.①②③B.③⑤C.④⑤D.③④⑤⑥
5.“神舟”号载人航天器中,宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的,宇航员吸入氧气,呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的会窒息,为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例,可以在航天舱内放入()
A.Na2CO3B.NaOHC.Na2O2D.CaO
6.如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有()
A.还原性B.氧化性C.酸性D.碱性
7.某学习小组查找出热化学循环制氢法:
2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)→H2SO4(aq)+2HI(g)
H2SO4(aq)→H2O(l)+SO2(g)+1/2O2(g)
2HI(g)→H2(g)+I2(g)
从理论上讲,该循环中,1molH2O能制得氢气()
A.1molB.2molC.0.25molD.0.5mol
8.下列分析正确的是()
A.氯气和二氧化硫混合后去漂白某一润湿的有色物质,漂白效果会明显加强
B.卫生部为了消除碘缺乏病规定食盐必须加碘,其中碘是以单质形式存在
C.苯酚有杀菌和止痛作用,药皂中也渗有少量苯酚,所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒
D.工业酒精不能加水当饮料,其原因是它含有甲醇,它虽具有酒香味,但饮后会导致中毒
9.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是()
A.25℃时,1LpH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B.室温下,42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C.标准状况下,2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
D.1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02×1023
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
10.已知:
同温度下的溶解度Zn(OH)2>ZnS>MgCO3>Mg(OH)2,就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS则以下离子方程式错误的是()
A.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑
11.试剂厂用银和硝酸反应制取硝酸银时,用稀硝酸而不用浓硝酸去溶解银,其原因是()
A.可得到较多量的硝酸银,效益提高B.可节省硝酸的用量,效益提高
C.降低反应速率,易于操作D.可减少废气NOx的排放量
12.以酚酞试剂为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:
待测液
消耗标准盐酸(0.1mol/L)的体积
①
20.00mLNaOH溶液
V1mL
②
20.00mLNaOH溶液+10.00mL水
V2mL
③
敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液
V3mL
该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是()
A.
B.
C.
D.
13.能使水的电离平衡向右移动,且所得溶液呈碱性的是
A.在水中加入Na2CO3固体B.在水中加入AlCl3固体
C.在水中通入HCl气体D.将水加热至80℃
14.据调查,劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质,其中一种有机物分子的球棍模型如下图,图中“棍”代表单键或双键或三键,不同大小的球代表不同元素的原子,且三种元素位于不同的短周期。
下面关于该有机物的叙述不正确的是( )
A.有机物化学式为
B.分子中所有原子在同一个平面内
C.该有机物难溶于水D.可由乙炔和氯化氢加成得到
15.2HBr
Br2+H2,在四种不同的条件下进行,Br2、H2起始的浓度为0,反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号
实验温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.5
0.5
0.5
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
下列说法正确的是()
A.实验2,HBr的初始浓度C2=1.0mol/L
B.从上表数据分析,2HBr
Br2+H2正反应为放热反应
C.实验4一定使用了催化剂
D.实验3的反应速率大于实验1的反应速率
16.下列叙述不正确的是()
A.常温下,10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
B.在0.1mol/LHCOONa溶液中,C(OH-)=C(HCOOH)+C(H+)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别
17.漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。
向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始反应缓慢,随后反应迅速,其原因是()
A.在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用
C.ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低D.溶液中的Cl-起催化作用
18.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是
A.Y、Z和W三种元素位于同一周期
B.Y元素形成的氢化物溶于水呈碱性
C.X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:
2:
4:
1
D.Y和W两种元素位于同一主族
第二部分非选择题(共87分)
三、(本题包括3小题,共31分)
19.(本题10分)小明为探究血液中钙离子在血液凝固过程中起重要作用,查资料知道钙离子缺乏则不能凝固,草酸钾溶液能与血液中的钙离子发生反应,形成草酸钙沉淀,起抗凝作用。
小明实验后证实该资料的结论是正确的。
请根据小明的实验材料和用具,简要写出第二步及以后的实验步骤和实验结果,并回答问题。
(1)实验材料和用具:
①家兔②生理盐水③酒精棉④0.1mol/L的草酸钾溶液⑤0.1mol/L的氯化钙溶液⑥试管⑦注射器(针管、针头)。
(2)实验步骤和实验现象
第一步:
在A、B试管中分别加入等量的草酸钾溶液和生理盐水
第二步:
(2分)
第三步:
立即将(1分)加入到A、B两试管中,可以观察到(2分)
第四步:
将(1分)溶液分别加入到A、B两试管中,可以观察到(2分)
(3)设置B管的目的是(2分)
20.(本题9分)下表是铬酸(H2CrO4)溶液中离子的组成与pH值的关系,请回答后面的问题:
pH
C(CrO42-)
C(HCrO4-)
C(Cr2O72-)
C(H2CrO4)
4
0.0003
0.104
0.448
0
5
0.0033
0.103
0.447
0
6
0.0319
0.0999
0.437
0
7
0.2745
0.086
0.3195
0
8
0.902
0.0282
0.0347
0
9
0.996
0.0031
0.0004
0
(1)写出铬酸电离反应方程式(3分)
(2)若要得到CrO42-应控制的条件是(2分)
(3)电离出CrO42-电离平衡常数为K2,电离出Cr2O72-电离平衡常数为K3,则K2K3(填>、=、<)(2分)
(4)铬酸的物质的量浓度为(2分)
21.(本题12分)某学习小组为探究S和Cl2能否反应,经查资料获得信息,干燥的Cl2在110℃~140℃与S反应,可得S2Cl2粗品,由此设计如下试验装置(夹持装置未画出),请回答后面问题。
(1)实验过程中,使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作是(2分)
(2)用反应方程式表示H装置的作用(2分)
(3)写出B中反应的离子方程式(2分)(4)C、D中的试剂分别是,(2分)
(5)经检测粗品中含有SCl2,为减少SCl2的生成,关键的操作是(2分)
(6)F导管可能会发生堵塞,请在C、D之间设计一个防堵塞装置以免发生危险。
(要求画出装置图,标出试剂名称,夹持装置不需画出)(2分)
四、(本题包括3小题,共36分)
22.(15分)工业制硫酸生产流程如下图:
98%硫酸
(1)早期生产用黄铁矿为原料,但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料,理由是(2分)
(2)在催化反应室,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有(2分)
A.升高温度B.减少压强
C.不断补充SO2和空气D.及时分离出SO3
(3)在生产中,为提高催化剂效率采取了哪些措施?
(3分)
(4)已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),ΔH=-196kJ·mol-1。
在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ,理由是________________________________________。
(3分)
(5)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27%、O211%、N282%。
在500℃,0.1MPa条件下达到平衡时,各种气体的体积比为V(SO2):
V(SO3):
V(O2):
V(N2)=0.46:
6.5:
7.7:
82,则SO2的利用率为(3分)
(6)在450℃、常压和钒催化条件下,在容积为VL的容器中加入2nmolSO2和nmolO2,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时O2的转化率为x。
则K和x的关系满足K=。
(2分)
23.(11分)生产着色铝片的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)第①步中NaOH溶液的作用是(1分)
(2)第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光,写出其反应的的离子方程式(2分)
(3)在第④步电解是以铝为阴极,铝片为阳极,在硫酸介质中控制电压电流,使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。
写出有关的电极反应式:
阴极:
(2分)阳极:
(2分)
(4)氧化膜质量的检验:
取出铝片干燥,在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液(3gK2CrO4+75mL水+25mL浓盐酸),判断氧化膜质量的依据是(2分)
A.铝片表面有无光滑B.比较颜色变化
C.比较质量大小D.比较反应速率大小
(5)将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20~30min,封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密,有关反应化学方程式是(2分)24.(10分)H2O2为绿色氧化剂,为了贮存运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
“醇析法”的生产工艺流程如下:
(1)写出过氧化氢的电子式(2分)
(2)写出生成过碳酸钠的化学方程式(2分)
(3)稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为:
(2分)
(4)加入异丙醇的作用是(2分)
(5)下列物质不会使过碳酸钙失效的是(2分)
A.H2SB.醋酸C.食盐D.小苏打
五、(本题包括1小题,共10分)
25.(10分)某种ABS工程树脂,其合成路线如下:
(1)A、B和S三种物质,碳氢比值最小的是(2分)
(2)经元素分析可知,该ABS样品的组成为C15000H17000N1000,则原料中A和B的物质的量之比为(2分)
(3)现代石油化工采用银作催化剂可以使CH2=CH2和O2一步生成还氧乙烷(
)
而且原子利用率为100%,为绿色化学,写出反应方程式(2分)
(4)
可被氧化剂氧化生成
、HCOOH和H2O,该氧化剂为:
(2分)
(5)1mol
和2mol乙酸在浓硫酸作用下生成分子式为C8H14O4的酯,写出反应方程式:
(2分)六、选做题(10分)(28题是选做题,学生可任做一题,若A、B都做,则以A题计分)
26.(A)以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿司匹林
(1)写出A的结构简式(2分)
(2)写出变化过程⑤的反应方程式(2分)
(3)物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时,消耗O2的量(1分),生成的H2O的量(1分)(答“相等”、“不相等”、“无法确定”)
(4)在制得的冬青油中往往含有B,致使产品不纯,在冬青油中加入一种试剂可使B进入水层而除去,选用的试剂是(2分)
(5)区别冬青油和阿司匹林可选用的试剂是(2分)
A.浓溴水B.NaOHC.石蕊试液D.酚酞试液
26.(B)分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。
分子筛晶体中的骨架是由SiO4四面体和AlO4四面体通过顶角的氧原子连接而成的,经测定硅铝比(SiO2-Al2O3的物质的量之比)为6:
3,AlO4四面体带一个单位负电荷。
SiO4可表示为:
(1)写出Al原子的电子排布式(2分)
(2)该分子筛的化学式为(2分)
(3)在SiO4四面体,硅、氧原子个数比为(1分),硅、氧之间的成键方式为
(1分)
(4)O、Si、Al三种元素的单质晶体中,熔、沸点最高的是(2分)(5)该分子筛能把空气中的O2和N2分离提纯得到O2,原理是(2分)