D.X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键
7．将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A.c=0.1
B.25℃时，NH4Cl的水解常数（KA）=（10c-1）×10-7
C.水的电离程度:
B>C>A>D
D.B点:
c（NH3·H2O）+c（H+）=c（OH-）
二、综合题
8．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）催化剂常具有较强的选择性。
已知:
反应I:
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905kJ·mol-1
反应II:
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1266.6kJ·mol-1
写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式______________________________________。
（2）N2O也可分解生成N2与O2。
在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O（g）
2N2（g）+O2（g），容器I、II、III中N2O平衡转化率如下图所示。
容器
容积/L
起始物质的量/mol
N2O
N2
O2
I
V1
0.1
0
0
II
1.0
0.1
0
0
III
V2
0.1
0
0
IV
1.0
0.06
0.06
0.04
①该反应的△H_________0（填“>”、“=”、“<”）;
②图中A、B、C三点处容器内的总压强，由大到小的顺序是_____________________；
③容器IV在470℃进行反应时，起始速率:
v（N2O）正____v（N2O）逆（填“>”、“=”、“<”）。
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在20L密闭容器中充人lmolNH3和2molO2，测得一定时间内有关物质的量关系如图:
①该催化剂在低温时选择反应________（填“I”或“II”）。
②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是_________________________________。
9．硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。
回答下列问题:
（1）N原子核外有___种不同运动状态的电子。
基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。
（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______（写出一种）。
（3）铵盐大多不稳定。
NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。
（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____（填“元素符号”）。
（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体（见图I），每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。
则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2个原子为10B（其余为11B），那么该结构单元有_____种不同类型。
（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列（见图II），其
晶胞结构如图III所示。
设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为______g/cm3（用含a、b、NA的代数式表示）。
10．某学习小组在实验室中利用下图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（FexSy）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤:
步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入药品;
步骤II旋开滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯;
步骤III当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;
……
请回答:
（1）步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为___________________。
（2）在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_______________________________________。
（3）步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_____________________。
（4）取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。
则FexSy的化学式为________________。
（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。
你认为此方案____（填“是”或“否”）合理，原因为_____________________。
（6）反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。
现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。
可供选择的试剂:
①0.1000mol/LKMnO4酸性溶液；②0.1000mol/LH2O2溶液；③0.1000mol/LKI淀粉溶液；④0.1000mol/LBaCl2溶液；⑤0.1000mol/LHCl溶液。
①所选试剂应装在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②所利用的反应原理为___________________________________（用离子方程式表示）。
11．钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是一种金属腐蚀抑制剂。
工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示:
（1）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为________________________________________。
（2）途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_____________________________。
（3）已知途径I的钼酸钠溶液中c（MoO42-）=0.40mol/L，c（CO32-）=0.10mol/L。
由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO32-。
当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____________[已知Ksp（BaCO3）=1×10-9、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。
（4）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是__________________________。
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:
①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________________。
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠（M=206g/mol）的物质的量浓度为__________________（计算结果保留3位有效数字）。
（6）二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:
xLi+nMoS2
Lix（MoS2）n。
则电池放电时正极的电极反应是:
_____________________。
12．H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下:
回答下列问题:
（1）质谱仪检测A的质谱图中，最大质荷比的数值是________。
G中官能团名称是__________。
（2）B的结构简式为_________________________。
（3）反应②的反应类型为_________________________。
反应④的化学方程式为____________。
（4） 写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:
________________________。
I.能与FeCl3溶液发生显色反应
II.能发生银镜反应
III.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:
2:
1:
1
（5）仿照H 的合成路线，设计一种由
的合成路线______。
广东省韶关市2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题参考答案
1．C
【解析】A、明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈成分主要为Cu2（OH）2CO3，Cu2（OH）2CO3可溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故A正确；B、工厂中常用高压电或静电装置除尘是利用胶体粒子的带电性加以清除，故B正确；C、K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，高锰酸钾为紫黑色，“如握雪不冰”根据颜色分析，这里的“消石”不是高锰酸钾，硝酸钾为白色晶体，“消石”是指硝酸钾，故C错误；D、由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确，故选D。
点睛：
近几年高考题中常常引用古语来说明某些化学现象，答题的关键就要特别注意某些关键字眼：
如握雪不冰、紫青烟起、蒸令气上，才能与所学化学知识产生联系，找到答案。
2．A
【解析】A.25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA，A正确；B.常温常压下，17g甲基（—14CH3）是1mol，所含的中子数8NA，B错误；C.标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D.酯化反应是可逆反应，1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成CH3CO18OC2H5分子的个数小于NA个，D错误，答案选A。
点睛：
要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中的酯化反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
3．D
【解析】A．容量瓶是定容容器，不可用来稀释浓硫酸，故A错误；B．溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，不是在坩埚中蒸发，故B错误；C．蒸馏操作时温度计水银球到蒸馏烧瓶的支管口，测蒸气温度，故C错误；D．萃取操作时使用分液漏斗，分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；答案为D。
4．B
【解析】A、苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯，是苯中的氢原子被溴原子、硝基取代，所以都属于取代反应，故A正确；B、己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为
、
、
、
、
，己烷的同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，且含有支链越多其熔沸点越低，故B错误；C、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下，高级脂肪酸和碱反应生成高级脂肪酸盐和水，即油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，该反应为皂化反应，故C正确；D、聚合物由于链节上无碳碳双键，因此可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2通过加聚反应制得，故D正确；故选B。
5．D
【解析】A、单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多，则得到的电能越多，能量越高，Li是所有金属元素中原子量最小的金属，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，故A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，由图可知，做电源时，B为正极，A为负极，负极发生失电子的氧化反应；反过来，充电时负极为阴极，发生还原反应，故B正确；C、B电极上S8得电子生成Li2S8，则B电极的反应：
2Li++S8+2e-═Li2S8，故C正确；D、电子只能在电极和导线中移动，电子不能在电解质溶液中移动，故D错误；故选D。
点睛：
在化学电源中，要特别注意题目或图中电子的流向、离子的移动方向，从而准确的判断出正负极；电子只在导线中流动，离子只能在溶液中移动，从而很快排除D选项；根据电池总反应式分析氧化剂还原剂，及化合价升降变化数目，就可以准确的判断电极反应是否正确。
6．C
【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为IA族元素，Y最外层有4个电子，位于IVA族，Z原子最外层有5个电子位于VA族，M子最外层有6电子位于VIA族；R的原子半径最大，是Na元素；X的原子半径最小是H元素；Y和Z的原子半径接近，M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C，Z是N，M是S元素。
A、离子半径H++,电子层数越多，离子半径越大，故A正确；B、S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，分子间无氢键，故B正确；C、元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性N>C，所以最高价含氧酸酸性HNO3>H2CO3,故C错误；C和H可以形成C6H6、C2H4均为平面结构，分子中存在极性共价键和非极性共价键，故D正确；故选C。
点睛：
短周期元素（除稀有气体）的原子半径中，氢原子最小，小于0.1nm，第二周期元素大部分都小于0.1nm，第三周期原子均大于0.1nm，若知道这条规律，这道题就能很快的能推出元素。
7．B
【解析】A、C点时，将10mlcmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，pH正好等于7，c若等于0.1，应恰好完全反应生成NH4Cl，pH<7，c一定大于0.1，故A错误；B、根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：
c（H+）=c（OH-）=10-7 mol•L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.05mol/L，根据N守恒可知：
c（NH3•H2O）=（0.5c-0.05）mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：
K=
=（10c-1）×10-7，故B正确；C、B点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则A、D两点都抑制了水的电离，则B点水的电离程度最大；由于D点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故C错误；D、b点时溶液为NH4Cl溶液，pH＜7，则c（H+）＞c（OH-），故D错误，质子守恒为：
c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（H+）；故选B。
点睛：
要求25℃时，NH4Cl 的水解常数，则只能在C点求，那就要找到c（NH3•H2O）、c（NH4+）、c（H+），关键是c（NH3•H2O）的得出，需要根据N元素守恒才能找到，N元素都是氨水中来的，N总的浓度为0.5cmol/L，N的存在形式无非NH3•H2O和NH4+，c（NH4+）=0.05mol/L，即c（NH3•H2O）=（0.5c-0.05）mol/L，就可以顺利求解。
8．2NO（g）
N2（g） +O2（g）△H=-180.8kJ/mol>P（C）>P（B）>P（A）或C>B>A>II该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动催化剂活性降低
【解析】
（1）NO分解生成N2与O2的方程式为：
2NO（g）
N2（g）+O2（g），根据已知的反应I和反应II，要得到该方程，则：
，则△H=
=
=-180.8kJ/mol，故答案为：
2NO（g）
N2（g） +O2（g）△H=-180.8kJ/mol
（2）①根据图像，温度升高，转化率增大，则平衡向右移动，说明正向吸热，则反应的△H>0；
②A、B、C三点中N2O的转化率相同，则容器中反应物生成物的量均相同，则容器的压强取决于容器的体积，根据图像，相同温度时：
转化率大小为：
I>II>III，则反应正向进行的程度为：
I>II>III，且该反应为气体分子数增加的反应，增大容器体积，减小压强平衡向右移动，则说明容器体积大小为：
I>II>III，故A、B、C 三点处容器内的总压强由大到小的顺序是P（C）>P（B）>P（A）；
③Ⅱ中在470℃下达到平衡时N2O的转化率是0.6，则该反应在470℃下平衡常数是
，容器Ⅳ在470℃进行反应时，浓度熵＝
＜0.0675，所以反应向正反应方向进行，则起始速率：
v（N2O）正＞v（N2O）逆；
（3）①根据图像，在低温时，N2的量相对多一些，而N2是反应II的生成物，故该催化剂在低温时选择反应II；
②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是平衡的逆向移动等原因。
根据图像，该催化剂在高温时选择反应I，而反应I为放热反应，达到平衡后，温度升高平衡向左移动，使得C点比B点所产生的NO的物质的量少；或者可能使由于温度升高催化剂失去了活性等原因。
9．七（或“7”）哑铃形sp、sp2SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一种NH4FF原子半径比I原子小，H→F键比H→I键强（H→F更易形成），F-更易夺取NH4+中的H+Be、C、O123
或
或
【解析】
（1）原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，N原子核外有7个电子，所以有7种不同运动状态的电子；基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，能量由低到高，由里到外排布，则能量最高的电子所占据的原子轨道为2p轨道，呈哑铃形；
（2）NO2+中N的价电子数为
，杂化轨道类型为sp；NO3-中N的价电子数为
，杂化类型为sp2；含有相同原子数和相同价电子数的微粒互为等电子体，与NO2+互为等电子体的微粒有SCN-、CO2、CS2、N3-等；（3）铵盐大多不稳定。
NH4F、NH4I中，较易分解的是NH4F，原因是F原子半径比I原子小，H→F键比H→I键强（H→F更易形成），F-更易夺取NH4+中的H+；（4）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V族元素原子最外层电子处于该轨道的全充满、半充满的稳定状态，所以其第一电离能大于其相邻元素，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；（5）顶点数：
＝12（个）（共20个面，每个面均为正三角形，有三个顶点，而每个顶点都同时属于5个面，所以有12个原子；当选定1个顶点后，与它最近的顶点数为5个，然后就是5个和1个，即二取代物有3种，即该结构单元有3种不同类型；（6）根据图III可知一个晶胞中含有N原子数为
，B原子数为
，将一个六边形切成相等的六个，每个的底为apm=a
cm，高为
pm，面积为
，晶胞的体积为
，故密度为
=
=
。
10．继续生成O2，驱赶装置内残留的SO2,使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收SO2中含不溶于NaOH溶液的O2250 mL容量瓶、胶头滴管FeS2否部分SO2被氧化；空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重酸式2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O
【解析】本实验的目的为：
测定某铁硫化物（FexSy）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
观察装置，A装置中产生足量的氧气经干燥后，进入C装置与FexSy在加热条件下反应，生成硫的氧化物，进入D被氢氧化钠吸收。
（1）步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，继续产生氧气，FexSy其实已经反应完了，那么其目的为将生成的SO2全部被NaOH溶液吸收，所以答案为：
继续生成O2，驱赶装置内残留的SO2,使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收；
（2）此装置中，不需要防倒吸装置，虽然易溶于水，但是其中还有难溶于水的氧气，不会因为其易溶于水而使气压迅速降低发生倒吸，故答案为：
SO2中含不溶于NaOH溶液的O2；
（3）步骤IV 中配制250 mL溶液时，因为是要配制一定体积的溶液，故需要容量瓶，所以所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有250ml容量瓶和胶头滴管；
（4）C装置中产生的气体，主要应为SO2，所以D中生成Na2SO3，取25.00mL 步骤IV 中所配溶液（取了十分之一溶液），加入足量的双氧水，将其氧化为Na2SO4，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，所得沉淀为BaSO4，质量为4.66g，其物质的量为0.02mol，250ml溶液中n（BaSO4）=0.2mol，根据S守恒：
n（BaSO4）=n（Na2SO4）=n（SO2）=0.2mol，故12.0gFexSy中n（S）=0.2mol，m（S）=6.2g，m（Fe）=5.6g，n（Fe）=0.1mol，所以，x：
y=1：
2，故FexSy的化学式为FeS2；
（5）装置D的作用是吸收装置
升级会员 