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1、茂名市第二次高考模拟考试20XX年中学测试中学试题试卷科 目： 年 级： 考 点： 监考老师： 日 期： 2021年茂名市第二次高考模拟考试化学试题考生须知：1、本试卷分选择题和非选择题二部分，共计150分，考试时间为120分钟2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 N-14 Si-28 Al-27第一部分 选择题（共63分）一、选择题（本题包括9题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的

2、研究方法中没有用到的是A实验法 B观察法 C分类法 D比较法2“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。其化学原理是（ ）A生石灰与水反应放出大量的热 B硝酸铵溶于水能吸热C硝酸铵溶于水呈酸性 D生石灰溶于水呈碱性3电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料。制造这种材料的物质属于（ ）AA族元素 B聚乙烯 CA族元素 D二氧化硅4碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）低熔点水溶液不能导电熔融状态能导电晶体能导电 能溶于水易溶于苯A B C D5“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入

3、氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（ ）ANa2CO3 BNaOH CNa2O2 DCaO6如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A还原性 B氧化性 C酸性 D碱性7某学习小组查找出热化学循环制氢法：2H2O（l）SO2（g）I2（s） H2SO4（aq） 2HI（g）H2SO4（aq） H2O（l）SO2（g）1/2O2（g）2HI（g） H2（g） I

4、2（g）从理论上讲，该循环中，1mol H2O能制得氢气（ ）A1mol B2mol C0.25mol D0.5mol8下列分析正确的是（ ）A氯气和二氧化硫混合后去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强B卫生部为了消除碘缺乏病规定食盐必须加碘，其中碘是以单质形式存在C苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也渗有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒D工业酒精不能加水当饮料，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒9阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是（ ）A25时，1L pH13的NaOH溶液中约含有6.021023个氢氧根离子B室温

5、下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023个碳原子D1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.021023二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10已知：同温度下的溶解度Zn（OH）2 ZnS MgCO3 Mg（OH）2 ，就溶解或电离出S2的能力而言，FeS H2S CuS则以下离子方程式错误的是（ ）AMg2 2HCO3- Ca22

6、OH- MgCO3 CaCO3 2H2OBCu2 H2S Cu S 2HCZn2 S22H2O Zn（OH）2 H2SDFeS 2H Fe2 H2S11试剂厂用银和硝酸反应制取硝酸银时，用稀硝酸而不用浓硝酸去溶解银，其原因是（）A可得到较多量的硝酸银，效益提高B可节省硝酸的用量，效益提高C降低反应速率，易于操作D可减少废气NOx的排放量12以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积20.00mLNaOH溶液V1 mL20.00mLNaOH溶液10.00mL水V2 mL敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3 mL

7、该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是（ ）A.B. C. D. 13能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是A. 在水中加入Na2CO3固体 B. 在水中加入AlCl3固体C. 在水中通入HCl气体 D. 将水加热至8014据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如下图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（ ） A有机物化学式为 B分子中所有原子在同一个平面内 C该有机物难溶于水 D可由乙炔和氯化氢加成得到152HBrBr2+H2，在四种不同的条件下

8、进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号实验温度010203040506018001.00.800.670.570.50.50.52800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20下列说法正确的是（ ）A实验2，HBr的初始浓度C21.0 mol/LB从上表数据分析，2HBrBr2+H2正反应为放热反应C实验4一定使用了催化剂D实验3的反应速率大于实验1的反应速率16下列叙述不正确的是（ ）A

9、常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12B在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH）C（HCOOH）C（H）C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl3溶液一次鉴别17漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 4 ClO2 HCl2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ）A在酸性条件下

10、，亚氯酸钠的氧化性增强B溶液中的H起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D溶液中的Cl起催化作用18X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是AY、Z和W三种元素位于同一周期BY元素形成的氢化物溶于水呈碱性CX、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1DY和W两种元素位于同一主族第二部分 非选择题（共87分）三、（本题包括3小题，共31分）19（本题10分）小明为探究血液中钙离子在血液凝固过程中起重要作用，查资料知道钙离子缺乏则不能凝固，

11、草酸钾溶液能与血液中的钙离子发生反应，形成草酸钙沉淀，起抗凝作用。小明实验后证实该资料的结论是正确的。请根据小明的实验材料和用具，简要写出第二步及以后的实验步骤和实验结果，并回答问题。（1）实验材料和用具：家兔 生理盐水 酒精棉 0.1mol/L的草酸钾溶液 0.1mol/L的氯化钙溶液 试管 注射器（针管、针头）。（2）实验步骤和实验现象第一步：在A、B试管中分别加入等量的草酸钾溶液和生理盐水第二步：（2分）第三步：立即将（1分）加入到A、B两试管中，可以观察到（2分）第四步：将（1分）溶液分别加入到A、B两试管中，可以观察到（2分）（3）设置B管的目的是（2分）20（本题9分）下表是铬酸（

12、H2CrO4）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：pHC（CrO42）C（HCrO4）C（Cr2O72）C（H2CrO4）40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.0347090.9960.00310.00040（1）写出铬酸电离反应方程式（3分）（2）若要得到CrO42应控制的条件是（2分）（3）电离出CrO42电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72电离平衡常数为K3，则K2K3（填、）（2分）（4）铬酸的物质的量浓度为（2分）21（本题12分）

13、某学习小组为探究S和Cl2能否反应，经查资料获得信息，干燥的Cl2在110140与S反应，可得S2Cl2粗品，由此设计如下试验装置（夹持装置未画出），请回答后面问题。（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作是（2分）（2）用反应方程式表示H装置的作用（2分）（3）写出B中反应的离子方程式（2分）（4）C、D中的试剂分别是，（2分）（5）经检测粗品中含有SCl2，为减少SCl2的生成，关键的操作是（2分）（6）F导管可能会发生堵塞，请在C、D之间设计一个防堵塞装置以免发生危险。（要求画出装置图，标出试剂名称，夹持装置不需画出）（2分）四、（本题包括3小题，共36分）22（15分）工业制硫酸

14、生产流程如下图：98硫酸 （1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是（2分）（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（2分）A升高温度 B减少压强 C不断补充SO2和空气 D及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？（3分）（4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H196 kJmol1。在450、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量_（填“”“=”）196kJ，理由是_。 （3分）（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27、O211、N282。在500

15、，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为（3分）（6）在450、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2nmolSO2和nmolO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K。（2分）23（11分）生产着色铝片的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）第步中NaOH溶液的作用是（1分）（2）第步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式（2分）（3）在第步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝

16、表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：阴极：（2分）阳极：（2分）（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO475mL水25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是（2分）A铝片表面有无光滑 B比较颜色变化 C比较质量大小 D比较反应速率大小（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约2030min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是（2分）24（10分）H2O2为绿色氧化剂，为了贮存运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO33 H2O2），该晶体具有N

17、a2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺流程如下：（1）写出过氧化氢的电子式（2分）（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式（2分）（3）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：（2分）（4）加入异丙醇的作用是（2分）（5）下列物质不会使过碳酸钙失效的是（2分）AH2S B醋酸 C食盐 D小苏打五、（本题包括1小题，共10分）25（10分）某种ABS工程树脂，其合成路线如下：（1）A、B和S三种物质，碳氢比值最小的是（2分）（2）经元素分析可知，该ABS样品的组成为C15000H17000N1000，则原料中A和B的物质的量之比为（2分）（3）现代石油化工采用银

18、作催化剂可以使CH2CH2和O2一步生成还氧乙烷（）而且原子利用率为100，为绿色化学，写出反应方程式（2分）（4）可被氧化剂氧化生成、HCOOH和H2O，该氧化剂为：（2分）（5）1mol和2mol乙酸在浓硫酸作用下生成分子式为C8H14O4的酯，写出反应方程式：（2分）六、选做题（10分）（28题是选做题，学生可任做一题，若A、B都做，则以A题计分）26（A）以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿司匹林（1）写出A的结构简式（2分）（2）写出变化过程的反应方程式（2分）（3）物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时，消耗O2的量（1分），生成的H2O的量（1分）（答“相等”、“不相等

19、”、“无法确定”）（4）在制得的冬青油中往往含有B，致使产品不纯，在冬青油中加入一种试剂可使B进入水层而除去，选用的试剂是（2分）（5）区别冬青油和阿司匹林可选用的试剂是（2分）A浓溴水 BNaOH C石蕊试液 D酚酞试液 26（B）分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。分子筛晶体中的骨架是由SiO4四面体和AlO4四面体通过顶角的氧原子连接而成的，经测定硅铝比（SiO2Al2O3的物质的量之比）为6：3，AlO4四面体带一个单位负电荷。SiO4可表示为：（1）写出Al原子的电子排布式（2分）（2）该分子筛的化学式为（2分）（3）在SiO4四面体，硅、氧原子个数比为（1分），硅、氧之间的成键方式为（1分）（4）O、Si、Al三种元素的单质晶体中，熔、沸点最高的是（2分）（5）该分子筛能把空气中的O2和N2分离提纯得到O2，原理是（2分）