西城区化学初三上期末试题含答案.docx
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西城区化学初三上期末试题含答案
北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷
九年级化学2022.1
注意事项
1．本试卷共12页，共两部分，共49题，满分100分。
考试时间90分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和学号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，请将考试材料一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Al27Ca40Cr52
第一部分
本部分共30题，每题1分，共30分。
在每题列出的四个选项中，只有1个选项符合题意。
1．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．冰块融化B．蜡烛燃烧C．香水挥发D．矿石粉碎
2．地壳中含量最高的元素是（）
A．氧B．硅C．铝D．铁
3．高钙奶是一种营养强化食品，这里的“钙”是指（）
A．单质B．元素C．分子D．原子
4．下列属于化学性质的是（）
A．颜色B．状态C．可燃性D．沸点
5．下列属于非金属元素的是（）
A．ZnB．AgC．ND．Na
6．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）
A．硫粉B．铁丝C．木炭D．酒精
7．下列元素符号书写不正确的是（）
A．锰MNB．硫SC．汞HgD．铜Cu
8．决定元素种类的是（）
A．电子数B．质子数C．最外层电子数D．中子数
9．下列物质属于氧化物的是（）
A．O2B．H2SO4C．CaOD．NH4NO3
10．下列标志中，表示“禁止烟火”的是（）
ABCD
11．按右图进行实验。
滴有酚酞溶液的滤纸变红能说明（）
A．分子间有间隔B．分子由原子构成
C．分子的体积小D．分子在不断运动
12．下列物质会造成空气污染的是（）
A．氮气B．氧气C．一氧化碳D．二氧化碳
13．下列仪器中，不能作为反应容器的是（）
A．试管
B．烧杯
C．集气瓶
D．量筒
14．一种碳原子的核内含有6个质子和8个中子，该碳原子的核外电子数为（）
A．2B．6C．8D．14
15．下列不属于二氧化碳用途的是（）
A．做燃料B．做制冷剂C．做气体肥料D．用于人工降雨
16．下列操作不正确的是（）
A．读取液体体积B．加热液体C．取用固体粉末D．点燃酒精灯
17．下列微粒中，能表示2个氢分子的是（）
A．2HB．2H+C．H2OD．2H2
18．“垃圾分类工作就是新时尚”。
废旧报纸应投入的垃圾箱是（）
ABCD
19．电解水实验如右图。
下列说法不正确的是（）
A．试管2中得到是氧气B．与试管1连接的是电源负极
C．生成H2和O2的质量比为2∶1D．水由氢、氧元素组成
20．下列化学方程式书写正确的是（）
A．C+O2
CO2B．CO+O2
CO2
C．S+O2
SO2D．Mg+O2
MgO2
21．某同学制作的试剂标签如下。
其中化学式书写不正确的是（）
A
B
C
D
22．镍元素在元素周期表中信息如右图。
下列有关镍元素的说法不正确的是（）
A．原子序数是28B．属于金属元素
C．元素符号是NiD．相对原子质量为58.69g
23．二氧化硅（SiO2）是制备电子芯片硅的原料。
SiO2中硅元素的化合价是（）
A．+1B．+2C．+4D．-2
24．下列做法不可行的是（）
A．电器着火用水浇灭
B．高楼发生火灾不乘坐电梯
C．炒菜时油锅中的油着火用锅盖盖灭
D．档案着火用二氧化碳灭火器扑灭
25．下列操作能鉴别氧气和空气的是（）
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中
26．下列关于N2+O2
2NO的说法不正确的是（）
A．表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮
B．反应前后分子的数目不变
C．反应前后原子的种类、数目均不变
D．参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14∶15
27．石墨烯是从石墨中分离出来的单原子层石墨，它具有超强导电、导热的性能。
下列关于石墨烯的说法不正确的是（）
A．可作散热材料B．可作新型电池的电极
C．在一定条件下能与氧气反应D．属于一种新型的化合物
28．甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。
下列说法不正确的是（）
A．甲醛由碳和水组成
B．甲醛的相对分子质量为30
C．甲醛中氢元素的质量分数计算式为
D．居室装修后为防甲醛残留，应开窗通风
29．下列实验操作能达到相应实验目的的是（）
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
鉴别CuO粉末和木炭粉
观察颜色
C
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D
鉴别双氧水和蒸馏水
取样，分别加入二氧化锰
30．实验小组利用图1装置测定塑料袋中氧气和二氧化碳的浓度。
塑料袋中充有空气，一段时间后压瘪塑料袋，向瘪塑料袋中吹入一定量的呼出气体。
测定结果如图2。
下列说法不正确的是（）
、
图1图2
A．35s时开始向塑料袋中吹气
B．曲线
表示二氧化碳浓度的变化
C．80s时氧气的浓度比二氧化碳的低
D．可证明呼出气体中氧气的浓度比空气中的低
第二部分
本部分共19题，共70分。
〖生活现象解释〗
空气是宝贵的资源。
请回答31~32题。
31．（3分）空气是我们熟悉的物质。
（1）氧气可用于医疗急救是因为氧气能______________________________。
（2）氮气化学性质不活泼，可用作______________________________。
（3）用微观示意图表示空气的主要成分，下图中最合理的是______________________________（填序号）。
资料：
在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。
ABCD
32．（4分）保护空气，节能减排。
（1）右图为自然界中的碳循环（部分）。
①产生CO2的途径有______________________________（答1条）。
②海水可吸收CO2，水与CO2反应的化学方程式是______________________________。
（2）过度排放CO2会导致的环境问题有_______________（答1条）。
（3）北京打造“慢行交通系统”，助力低碳生活。
下列出行方式符合上述要求的是_______________（填序号）。
A．步行B．骑自行车C．开私家车
科技助力解决能源问题。
请回答33~35题。
33．（1分）科学家研发出一种新型催化剂，实现了在光照条件下分解水，该反应的化学方程式是______________________________。
34．（2分）助力冬奥，延庆加氢站正式投入使用。
（1）氢气是理想的燃料，理由是______________________________。
（2）下图为氢气燃烧反应的微观示意图，在方框内补全相应微粒的图示。
35．（3分）科学家已经实现将二氧化碳转化为甲烷。
（1）下列化石燃料主要成分为甲烷的是_______________（填序号，下同）。
A．煤B．石油C．天然气
（2）甲烷完全燃烧的化学方程式是______________________________。
（3）已知：
相同反应物在不同条件下，可以生成不同的物质。
下列物质在一定条件下与CO2反应，不可能产生甲烷的是_______________。
A．水B．氢气C．碳
每年的3月22日为“世界水日”。
请回答36~37题。
36．（3分）我国北方的水比南方的更“硬”一些，烧水时易产生水垢。
（1）水质“硬”是由于水中含有较多钙、镁离子。
镁离子的符号是_______________。
（2）常用来区分硬水和软水的试剂是_______________。
（3）降低水硬度的方法是_______________（填序号）。
A．蒸馏B．煮沸
37．（5分）生活用水需将天然水净化处理。
（1）河水属于_______________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）河水净化的主要步骤如下图。
①河水外观浑浊，因其含有_______________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，除去此类杂质的步骤是_______________（填序号）。
②物质X能除去水中的臭味，X可能是_______________。
③常见的消毒剂有：
O3、Cl2、Ca（ClO）2、ClO2等，其中属于单质的是_______________。
〖科普阅读理解〗
38．（6分）阅读下面科普短文。
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。
纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。
经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。
科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结果如图1。
吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。
油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。
、
、
图1纳米海绵对不同油品的吸油能力图2两种吸油材料对泵油的循环吸收
纳米海绵还具有良好的循环利用性。
通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。
图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。
随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好的服务于生活、生产。
依据文章内容回答下列问题。
（1）纳米海绵的清洁过程属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）环己烷（C6H12）中，碳元素和氢元素的质量比为_______________。
（3）纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是_______________。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①纳米海绵可用于清洁茶杯、油烟机等。
_______________
②纳米海绵对环己烷吸收能力最强。
_______________
（5）由图2得到的实验结论：
在其他条件相同时，_______________，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差。
〖生产实际分析〗
39．（3分）用空气等原料合成氨（NH3）的主要流程如下：
（1）Ⅰ中分离液态空气主要利用物质的性质是_______________（填序号）。
A．沸点B．颜色C．溶解性
（2）Ⅱ中甲烷与氧气反应会_______________（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）Ⅲ中合成氨的反应是化合反应，该反应中化合价发生改变的元素有_______________。
40．（3分）化学反应在防治工业污染中扮演了重要角色。
利用工业废气中的二氧化硫可制取氢气，主要流程如下：
（1）配平反应釜中反应的化学方程式：
SO2+I2+H2O===HI+H2SO4
（2）X一定是HI，从元素守恒的角度说明理由：
______________________________。
（3）管式炉中发生的反应属于基本反应类型中的______________________________。
〖基本实验及其原理分析〗
41．（4分）根据下图回答问题。
（1）实验室用装置A制氧气，反应的化学方程式是______________________________。
能用装置D收集氧气的原因是______________________________。
（2）实验室用装置B制二氧化碳，反应的化学方程式是______________________________。
用装置C收集二氧化碳，验满的操作是______________________________。
42．（3分）用下图实验研究氧气的性质。
实验1实验2
（1）实验1中铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是_______________。
集气瓶中水的作用是_______________。
（2）实验2中证明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关的实验现象是______________________________。
43．（4分）用下图实验研究二氧化碳的性质。
（1）一段时间后，两只烧杯中蜡烛均熄灭。
能证明“CO2密度大于空气”的烧杯是_______________（填烧杯序号）。
（2）观察到试纸变红，由此不能得出“CO2与水发生反应”的结论，理由是______________________________。
（3）实验后小心烘烤试纸，观察到的现象是______________________________，反应的化学反应方程式是______________________________。
44．（3分）用右图实验验证可燃物燃烧的条件。
资料：
红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃。
（1）一段时间后，a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧。
反应的化学方程式是______________________________。
②可验证可燃物燃烧的条件是______________________________。
（2）要验证可燃物燃烧的另一个条件，c处的物质是______________________________。
45．（4分）用右图装置进行实验，挤出滴管内液体。
实验序号
集气瓶内试剂
滴管内试剂
1
二氧化锰
过氧化氢溶液
2
氧化钙
水
3
A
B
（1）实验1，观察到U型管中a处液面下降，用化学方程式解释其原因：
______________________________。
（2）实验2，观察到U型管中a处液面先下降，一段时间后恢复原位，原因是______________________________。
（3）实验3，观察到U型管中a处液面上升。
试剂A、B是______________________________。
46．（4分）用下图装置研究反应前后物质的质量关系。
实验1实验2实验3
（1）实验1，点燃蜡烛后，电子秤示数减小。
蜡烛减少的质量_______________（填“大于”、“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
（2）实验2、3中，电子秤示数变小的是_______________（填实验序号，下同），其原因是_______________。
（3）三个实验中，电子秤称量的结果能用质量守恒定律解释的是_______________。
47．（4分）用下图装置测定空气中氧气含量（注射器的摩擦忽略不计）。
【实验步骤】
Ⅰ.按图连接装置。
注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞从20mL处向外拉，松手。
Ⅱ.向玻璃管中加入足量白磷，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。
【实验记录】
实验前
实验后（冷却至室温）
a中气体体积/mL
20
10.5
b中气体体积/mL
0
0
（1）Ⅰ中，观察到______________________________，证明装置气密性良好。
（2）Ⅱ中，白磷燃烧的现象是______________________________。
（3）玻璃管中空气体积是30mL。
空气中氧气的体积分数的计算式为_______________。
（4）实验中注射器的作用是_______________（填序号）。
A．推拉注射器，使氧气与白磷充分接触
B．读取气体的体积
C．调节装置内压强
〖科学探究〗
48.（8分）钙是人体所需的重要元素之一。
某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
1．白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
2．ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
Ⅰ．验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置
现象
试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中_______________
【解释与结论】
（1）补全碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：
CaCO3+2CH3COOH===（CH3COO）2Ca+_______________+CO2↑
（2）补全实验中的现象______________________________。
用化学方程式解释产生这一现象的原因______________________________。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
Ⅱ．探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作
组别
实验
序号
补钙剂形态
白醋中醋酸浓度
（g/100mL）
二氧化碳浓度随
时间的变化曲线
第1组
片状
6
片状
3
第2组
粉末
6
粉末
3
【解释与结论】
（3）上述实验中，反应速率最快的是_______________（填实验序号）。
（4）设计第1组实验的目的是_______________。
（5）对比
可得到的结论是_______________。
【反思与评价】
（6）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。
进行实验时，需要控制相同的_______________（填序号）。
A．补钙剂的质量B．温度C．白醋中醋酸浓度
D．白醋的体积E．补钙剂形态
（7）某产品包装注明，每片补钙剂中含钙元素600mg（补钙剂中的其他成分不含钙元素），则每片补钙剂中碳酸钙的质量为_______________mg。
〖实际应用定量计算〗
49.（3分）金属铬常用于提升特种合金性能，常以铬铁矿（主要成分有Cr2O3等）为原料制备铬（Cr）。
主要反应为：
Cr2O3+2Al
Al2O3+2Cr。
若制得52kgCr，计算参加反应的铝的质量（写出计算过程及结果）。
北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷
九年级化学答案及评分参考2022.1
第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30个小题，每小题1分，共30分。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
B
C
C
B
A
B
C
B
D
C
D
B
A
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
D
A
C
C
B
D
C
A
D
D
D
A
D
C
第二部分非选择题（共19个小题，共70分）
说明：
除特别注明外，以下每空1分。
其他合理答案均可给分。
31．（3分）
（1）供给呼吸
（2）保护气等（3）C
32．（4分）
（1）①动植物呼吸等②CO2+H2O=H2CO3
（2）气温升高（冰川融化等）（3）AB
33．（1分）2H2O
2H2↑+O2↑
34．（2分）
（1）无毒、热值高、产物水不污染环境
（2）
35．（3分）（
点燃
1）C
（2）CH4+2O2
CO2+2H2O（3）C
36．（3分）
（1）Mg2+
（2）肥皂水（3）AB
37．（5分）
（1）混合物
（2）①难溶性
②活性炭③O3、Cl2
38．（6分）
（1）物理
（2）6:
1（3）柴油的密度比黑芝麻油大
（4）①对②错（5）循环使用次数1~8之间
39．（3分）
（1）A
（2）放出（3）N、H
40．（3分）
（1）21
（2）从管式炉中出来的物质是H2和I2，含H、I元素。
依据质量守恒定律，反应物X中一定也有H、I元素，所以X一定是HI
（3）分解反应
41．（4分）
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑氧气不易溶于水且不与水反应
（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放在集气瓶瓶口
42．（3分）
（1）3Fe+2O2
Fe3O4防止溅落的高温熔融物炸裂集气瓶底
（2）木炭在空气中红热；在氧气中，剧烈燃烧，发出白光
43．（4分）
（1）A
（2）没有排除仅有二氧化碳能否使紫色石蕊变红
（3）红色的石蕊试纸变成紫色H2CO3
H2O+CO2↑
44．（3分）
（1）
4P+5O2
2P2O5
温度达到可燃物着火点
（2）白磷
45．（4分）
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
（2）氧化钙和水反应放热，温度升高，使密闭装置内压强大于大气压，a处液面下降；一段时间后温度恢复，压强恢复至大气压，a处液面恢复原位（0，1，2分）
（3）A是二氧化碳B是澄清石灰水
46．（4分）
（1）小于
（2）3反应生成的二氧化碳逸出（3）1、2、3
47．（4分）
（1）注射器活塞回到20mL处
（2）放热，产生白烟
（3）
（4）ABC
48．（8分）
（1）H2O
（2）澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）③（4）探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响
（5）白醋中醋酸浓度为6g/100mL，白醋体积、补钙剂质量相同时，粉末状比片状补钙剂反应速率快
（6）ACDE（7）1500
49．（3分）（质量关系及比例式、计算结果、单位各1分）
【解】设：
参加反应的铝的质量为x。
Cr2O3+2Al
Al2O3+2Cr
2×272×52
x52kg
x=27kg
答：
参加反应的铝的质量为27kg。
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